Corso di Laurea Specialistica in Farmacia

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1 Corso di Laurea Specialistica in Farmacia Chimica Generale ed Inorganica - Corso B (M-Z) Docente: Enzo Terreno Orario di ricevimento: sempre disponibile previo contatto Ufficio: Via Nizza 52 (Centro Biotecnologie Molecolari) Tel.:

2 FACOLTÀ DI FARMACIA - ANNO ACCADEMICO 2007/ SEM 1 Anno - Farmacia

3 PROGRAMMA DEL CORSO Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele. Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica. Struttura dell atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Principio di Indeterminazione di Heisenberg. Descrizione quanto-meccanica dell atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell Aufbau. Tabella periodica degli elementi. Proprietà periodiche. Metalli, non-metalli e semi-metalli. Legame chimico. Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis. Distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico. Conducibilità elettrica dei materiali. Polarità delle molecole: legami intermolecolari. Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase e Diagrammi di stato. Soluzioni. Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni. Termodinamica chimica. Capacità termica. Primo principio. Entalpia: legge di Hess. Entropia: secondo e terzo principio. Energia libera di Gibbs e spontaneità delle reazioni chimiche. Cinetica chimica. Fattori influenzanti la velocià di una reazione. Legge cinetica. Meccanismo di reazione. Catalisi. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier. Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone. Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità. Elettrochimica. Reazioni redox. Celle galvaniche ed elettrolitiche. Equazione di Nerst. Pile Cenni di Chimica Nucleare. Chimica Inorganica. Proprietà principali dei gruppi della tavola periodica: Idrogeno, metalli alcalini ed alcaliniterrosi, metalli di transizione, gruppo del Boro, del Carbonio, dell Azoto, dell Ossigeno, gruppo degli Alogeni, Gas Nobili. Esercitazioni: Nomenclatura chimica. Composizione percentuale degli elementi in un composto. Formule minime e formule molecolari. Concetto di Mole. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Reazioni complete. Resa di un reazione. Concentrazione delle soluzioni. Esercizi sul comportamento dei gas, proprietà colligative, equilibri chimici acidobase, dissoluzione/precipitazione e redox.

4 Testi consigliati: Chimica Generale ed Inorganica - Kotz, Treichel, Chimica, EdiSes - D.W. Oxtoby, N.H. Nachtrieb, W.A. Freeman, Chimica, Edises - P. Atkins, L. Jones, Chimica Generale, Zanichelli - R.H. Petrucci, W.S. Harwood, Chimica Generale, Piccin Approfondimenti di Chimica Inorganica - L. Malatesta, Compendio di Chimica Inorganica, Casa Editrice Ambrosiana Stechiometria - R. Breschi, A. Massagli, Stechiometria, ETS - R. Michelin, G. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, Piccin Il materiale proiettato durante il corso è disponibile (in formato PDF) nel sito della Facoltà: (listare i corsi, selezionare Chimica Generale ed Inorganica B e cliccare su materiale didattico) Al corso è collegata un attività libera ( Approfondimenti di Chimica Generale ) del valore di 1 CFU (8 ore circa) che si svolgerà alla fine del corso

5 Modalità di esame: - 8 appelli nei periodi dell anno in cui non c è didattica (2 a febbraio, 2 a giugno, 2 a luglio e 2 a settembre) - ogni appello è costituito da 2 prove: 1) prova scritta di stechiometria 5 esercizi numerici da risolvere in 1 ora di tempo (per superare la prova è necessario risolverne correttamente almeno 3). Una volta superata, la prova di stechiometria è valida per le tre prove successive di Chimica Generale ed Inorganica. 2) prova scritta di Chimica Generale ed Inorganica (il giorno successivo) 2 domande di Chimica Generale ed una di Chimica Inorganica. Tempo a disposizione: 1 h 30 I testi degli esami degli ultimi anni (con le risoluzioni per quello che riguarda le prove di stechiometria) sono disponibili sul sito della Facoltà

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