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Evelina Perini
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1 1)Quale tra i seguenti elementi è un gas nobile? a. Si b. Mo c. Ge d. He 2) L'acqua è: a. una sostanza elementare b. un composto chimico c. una miscela omogenea d. una soluzione 3) Quale dei seguenti elementi è un alogeno? a. Fe b. Mg c. Cs d. I 4) I principali gas contenuti nell'aria sono: a. idrogeno e ossigeno b. azoto e ossigeno c. solo ossigeno d. ossigeno e anidride carbonica 5) Quale di queste attribuzioni di simboli è corretta? a. magnesio, Mn b. manganese, Mg c. antimonio, An d. zinco, Zn 6) Quale di queste attribuzioni di simbolo è corretta? a. sodio, S b. fluoro, F c. azoto, Az d. zolfo, Zf 7) Il numero di nucleoni (protoni e neutroni) del nuclide 16 O è:

azoto e ossigeno c. solo ossigeno d. ossigeno e anidride carbonica 5) Quale di queste attribuzioni di simboli è corretta? a. magnesio, Mn b. manganese, Mg c.

2 a. 24 b. 8 c. 128 d. 16 8) I due nuclidi 14 C e 14 N hanno in comune il numero: a. globale di neutroni e protoni b. atomico c. di neutroni d. di elettroni e protoni 9) Tra un atomo di un elemento ed un suo ione c'è differenza di: a. elettroni b. protoni c. neutroni, protoni d. numero di massa 10) Quale atomo, perdendo un elettrone diventa un protone? a. deuterio b. trizio c. idrogeno d. elio 11) Gli isotopi dell'ossigeno 16 O e 18 O differiscono per: a. due protoni b. due neutroni c. un protone ed un neutrone d. due elettroni 12) La differenza tra un elemento e quello che lo segue nello stesso periodo è: a. un neutrone in più b. un neutrone in meno c. un protone in meno d. un protone in più 13) Una micromole corrisponde a: a moli b moli c. 6, molecole d molecole

numero di massa 10) Quale atomo, perdendo un elettrone diventa un protone? a. deuterio b. trizio c. idrogeno d. elio 11) Gli isotopi dell'ossigeno 16 O e 18 O differiscono per: a. due protoni b.

3 14) Un numero di Avogadro di atomi di C corrisponde a grammi: a. 12 6, b. 6 c. 6, d ) Quante molecole sono contenute in una mole di azoto? a. 6, b. 12, c. 6, d. 6, ) Il numero di Avogadro esprime il numero di: a. atomi contenuti in una molecola b. protoni contenuti in un atomo c. molecole contenute in una mole di molecole d. elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard 17) Nella grammomolecola di una specie chimica è presente un numero di molecole: a. variabile b. diverso se la molecola è mono-, bi- o poli-atomica c. pari a 6, d. che dipende dalla temperatura 18) La reazione chimica: a. modifica sempre la natura delle specie chimiche presenti b. modifica spesso la natura delle specie chimiche presenti c. non modifica mai la natura delle specie chimiche presenti d. modifica solo la natura delle specie elementari 19) I coefficienti stechiometrici di una equazione chimica indicano il numero: a. delle moli dei reagenti e dei prodotti b. dei grammi dei reagenti e dei prodotti c. dei grammo-equivalenti di ciascun prodotto e di ciascun reagente d. degli atomi in ogni reagente ed in ogni prodotto 20) In una reazione chimica la massa complessiva dei reagenti:

elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard 17) Nella grammomolecola di una specie chimica è presente un numero di molecole: a. variabile b.

4 a. è sempre maggiore di quella dei prodotti b. è sempre minore di quella dei prodotti c. è sempre uguale a quella dei prodotti d. non ha alcuna relazione con quella dei prodotti 21) In una equazione chimica, che cosa è uguale in ambedue i membri? a. il numero di molecole b. la somma dei coefficienti c. il numero di atomi di ciascun elemento d. il rapporto tra il numero di molecole ed il numero di atomi 22) Una soluzione è una miscela: a. fisicamente e chimicamente omogenea b. fisicamente omogenea e chimicamente eterogenea c. fisicamente eterogenea e chimicamente omogenea d. eterogenea 23) Una sostanza che non può essere trasformata in altre sostanze più semplici mediante reazioni chimiche è: a. un miscuglio b. una specie elementare c. un composto d. un cristallo compatto 24) Mescolando due gas che non reagiscono tra loro si ottiene: a. sempre una soluzione b. un miscuglio eterogeneo o una soluzione, a seconda delle natura dei gas c. un composto gassoso a composizione variabile d. una soluzione se i due gas hanno entrambi molecole mono o biatomiche 25) Lo ione positivo di un atomo deriva: a. dalla perdita di uno o più elettroni b. dall'acquisto di un protone c. dall'acquisto di un numero di protoni superiore di un'unità rispetto a quello degli elettroni d. dall'acquisto di un neutrone e dalla perdita di un elettrone 26) Un elemento è formato da atomi: a. identici fra loro

il numero di atomi di ciascun elemento d. il rapporto tra il numero di molecole ed il numero di atomi 22) Una soluzione è una miscela: a. fisicamente e chimicamente omogenea b.

5 b. con lo stesso numero atomico c. con lo stesso numero di massa d. aventi lo stesso numero di elettroni e di neutroni 27) In un composto gli elementi sono presenti: a. in proporzioni in peso variabili con continuità b. in proporzioni variabili per volume c. sempre in proporzioni costanti in peso d. sempre in proporzioni costanti per volume 28) Con il termine composto si intende: a. una sostanza omogenea separabile in sostanze più semplici per mezzo di trasformazioni chimiche b. un miscuglio di più elementi c. un miscuglio omogeneo capace di variare gradualmente la sua composizione d. una sostanza omogenea solida 29) Gli isotopi di un elemento: a. sono separabili b. non sono separabili c. sono separabili solo se differiscono per il numero di protoni d. sono separabili solo se gassosi 30) Un specie elementare è una sostanza costituita da: a. atomi identici tra loro b. atomi, in rapporto generalmente costante in natura, aventi proprietà chimiche identiche ed alcune proprietà fisiche (ad es., massa) diverse c. ioni o atomi a seconda dei casi d. isotopi aventi identiche proprietà fisiche e diverse proprietà chimiche 31) La formula molecolare di un composto covalente è costituita : a. dai simboli degli elementi che costituiscono la molecola, ognuno avente un indice che specifica il numero di atomi b. dai simboli degli elementi costituenti la molecola, legati con un trattino ad indicare la disposizione spaziale c. dai pesi degli atomi costituenti d. dai numeri di massa degli atomi costituenti 32) La formula minima di un composto permette di conoscere: a. il rapporto minimo fra atomi che formano il composto b. il peso molecolare del composto

sempre in proporzioni costanti per volume 28) Con il termine composto si intende: a. una sostanza omogenea separabile in sostanze più semplici per mezzo di trasformazioni chimiche b.

6 c. le proprietà chimiche del composto d. la formula molecolare del composto 33) La formula molecolare: a. può essere uguale o multipla della formula minima b. è sempre multipla della formula minima c. è uguale alla formula minima d. è un sottomultiplo della formula minima 34) Nella molecola di H 4 P 2 O 7 sono presenti: a. 3 atomi b. 13 atomi c. un multiplo di 3 atomi d. un multiplo di 13 atomi 35) Quale dei seguenti processi è un cambiamento di stato? a. evaporazione b. salificazione c. combustione d. elettrolisi 36) La temperatura di fusione dell acqua è la temperatura alla quale: a. l acqua liquida congela b. l acqua liquida evapora c. il ghiaccio si trasforma in gas d. il vapor acqueo liquefa 37) L'unità di massa atomica è costituita: a. dalla dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 del carbonio b. dalla dodicesima parte della massa dell'atomo di carbonio c. dalla sedicesima parte della massa dell'isotopo 16 dell'ossigeno d. dalla dodicesima parte della massa dell'atomo di idrogeno 38) La massa molecolare dell'acqua ossigenata (H 2 O 2 ), se la massa atomica dell'idrogeno è 1 u (unità di massa atomica) e quella dell'ossigeno è 16 u, è: a. 48 u b. 17 u c. 18 u d. 34 u

un multiplo di 13 atomi 35) Quale dei seguenti processi è un cambiamento di stato? a. evaporazione b. salificazione c. combustione d.

7 39) Quale delle seguenti relazioni è corretta? a. numero di massa numero atomico = numero di neutroni b. numero di massa + numero atomico = numero di neutroni c. numero di massa numero di neutroni = peso atomico d. numero di neutroni + numero di elettroni = numero atomico 40) I pesi atomici degli elementi naturali rappresentano: a. la massa media dell'elemento nel rapporto isotopico presente in natura b. la massa dell'isotopo più abbondante in natura c. la massa media tra gli isotopi naturali ed artificiali d. la massa media tra gli isotopi naturali ed artificiali, purché stabili RISPOSTE 1 = d; 2 = b; 3 = d; 4 = b; 5 = d; 6 = b; 7 = d; 8 = a; 9 = a; 10 = c; 11 = b; 12 = c; 13 = a; 14 = d; 15 = c; 16 = c; 17 = c; 18 = a; 19 = a; 20 = c; 21 = c; 22 = b; 23 = b; 24 = a; 25 = a; 25 = a; 26 = b; 27 = c; 28 = a; 29 = a; 30 = b; 31 = a; 32 = a; 33 = a; 34 = b; 35 = a; 36 = a; 37 = a; 38 = d; 39 = a; 40 = a.

la massa media dell'elemento nel rapporto isotopico presente in natura b. la massa dell'isotopo più abbondante in natura c. la massa media tra gli isotopi naturali ed artificiali d.

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