Principali classi di composti inorganici. Idruri Idracidi Ossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Perossidi

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1 Principali classi di composti inorganici Idruri Idracidi ssidi Idrossidi ssoacidi Sali Perossidi

2 Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi idruri Metalli I e II gruppo Metalli di transizione Idruri ionici o salini Idruri metallici

3 Idruri ionici o salini Composti binari dell idrogeno con elementi elettropositivi quali i metalli alcalini e alcalino terrosi. Sono composti ionici costituiti dallo ione idruro ( + ) e da cationi metallici. Li + - K + - Ca Sr Sono forti agenti riducenti (cedono e - ) in 2 si decompongono liberando 2 e formando soluzioni basiche. Li + 2 Li Ca Ca L idruro di berilio ha una struttura polimerica Be Be Be Nell idruro di Be i legami sono covalenti e fortemente polarizzati

4 Idruri metallici I composti dell idrogeno con gli elementi di transizione sono chiamati idruri metallici o interstiziali. Si formano trattando cristalli di metalli di transizione con idrogeno gassoso. Le molecole di 2 si dissociano sulla superficie del metallo e i piccoli atomi di migrano all interno della struttura per occupare buchi o interstizi. Queste miscele sono polveri o solidi fragili con aspetto metallico. La maggior parte di questi composti ha composizione variabile (non stechiometrica) La 2,76

5 Idracidi Sono acidi non contenenti ossigeno. Sono composti binari dell idrogeno con elementi non metallici aventi elevata elettronegatività ( VI e VII gruppo) F Cl Br I 2 S 2 Se 2 Te Il legame è di tipo covalente polarizzato. In 2 0 si sciolgono in ioni idratati + (aq) e X- (aq) formando soluzioni acide. Cl (aq) + Cl- (aq) Cl (aq) + Cl- (aq)

6 Composti binari con idrogeno LI Be 2 B 2 6 C 4 N 3 2 F Aumento carattere covalente Aumento carattere ionico 2 2 S 2 Se 2 Te 2 Po Aumento carattere covalente Aumento carattere ionico

7 ssidi Elementi metalli semimetalli non metalli ssidi basici ssidi anfoteri ssidi acidi Idrossidi ossacidi Sali

8 ssidi basici ssigeno + metalli (eccezione Be che è anfotero) anno struttura ionica Li 2 Na 2 K 2 Mg Ca Ba Cu 2 Cu Pb Mn Fe Reagiscono con 2 0 formando idrossidi Na Na Ca + 2 Ca() 2 Reagiscono con gli acidi formando sali K 2 + 2Cl 2KCl + 2 Mg + 2 S 4 MgS 4 + 2

9 ssidi acidi ssigeno + non metalli Presentano legami covalenti Reagiscono con 2 0 formando ossoacidi III IV V VI VII B B 3 C C 3 N N 2 N N 3 P P 3 P P 4 S S 3 S S 4 Cl Cl Cl Cl 2 Cl Cl 3 Cl Cl 4

10 ssidi anfoteri I composti dell ossigeno con gli elementi che separano i metalli dai non metalli (ad esempio: Al, Ge, Sb) sono di solito poco solubili in 2 ma si sciolgono sia nelle basi che negli acidi (comportamento anfotero). Comportamento basico Al Cl 2AlCl Comportamento acido Al Na 2NaAl Esempi Be Al 2 3 Zn

11 Composti binari con ossigeno Na 2 0 Mg Al 2 3 Si 2 P 2 5 S 3 Cl 2 7 Fortemente basico Basico Anfotero Debolmente acido Aumento carattere covalente Aumento carattere ionico Moderatamente acido Fortemente acido Estremamente acido N 2 5 P 2 5 As Sb 2 5 Bi 2 5 Fortemente acido Moderatamente acido Anfotero Anfotero Basico Aumento carattere covalente Aumento carattere ionico

12 Idrossidi Sono composti ionici costituiti da un metallo (ione positivo) e dallo ione negativo - Na Ca() 2 Fe() 3 Sono sostanze fortemente basiche che si ottengono per reazione degli ossidi basici con 2 0. K K Ca + 2 Ca() 2 Gli idrossidi derivanti da ossidi insolubili in 2 si ottengono trattando un loro sale con un idrossido solubile FeCl 3 + 3Na Fe() NaCl

13 ssoacidi Sono sostanze acide caratterizzate dalla presenza di atomi di ossigeno legati ad un atomo non metallico. I legami sono di tipo covalente. N 3 2 S 4 Cl 4 Si ottengono dagli ossidi acidi con 2. In soluzione acquosa liberano ioni +. 2 N 3 + (aq) + N 3 - (aq) In base al numero di protoni che la molecola può liberare (idrogeni salificabili) gli ossoacidi vengono suddivisi in: Monoprotici: N 2 Cl N 3 Diprotici: 2 S 4 2 Mn 4 2 C 3 Triprotici: 3 P 4 3 B 3 3 As 4 Tetraprotici: 4 Si 4 4 P 2 7

14 L idrogeno è salificabile solo quando è legato all ossigeno 3 P 4 Acido fosforico P 3 mobili 3 P 3 Acido fosforoso P 2 mobili 3 P 2 Acido ipofosforoso P 1 mobile

15 Sali Sono composti ionici costituiti da cationi (derivanti dal metallo) e da anioni (derivanti da un non metallo o da ossoanioni) Na + 1/2 Cl 2 Na + Cl - metallo Non metallo sale 2K + 2 S 4 K 2 S base acido sale Reazione di neutralizzazione

16 Perossidi Sono composti binari dell ossigeno caratterizzati dal legame --- molto reattivo. Il più importante è il perossido di idrogeno (acqua ossigenata) E un composto contenente legami covalenti che libera spontaneamente 2 riducendosi (acquista elettroni). Gli elementi del I e II gruppo formano perossidi che vengono indicati come ionici e che sono costituiti da ioni metallici positivi e ioni Li 2 2 Na 2 2 Mg 2 Ba 2 I perossidi ionici reagiscono con gli acidi liberando 2 2 Na Cl 2NaCl + 2