MATERIA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSI: 1A - 1B ITTEL

Transcript

1 MATERIA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSI: 1A - 1B ITTEL DOCENTI: Nikolaos EMERTZIDIS, Erika LO PRESTI (ITP) UFC C1 SICUREZZA PERSONALE E RISPETTO DELL AMBIENTE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Norme di sicurezza personale ed ambientali inerenti sia all uso di sostanze chimiche che di apparecchiature e strumenti di laboratorio: classe, simbolo, pericoli e precauzioni delle sostanze chimiche a norma CEE (OM); frasi di rischio R e consigli di prudenza S (OM); segnaletica relativa alla prevenzione incendi e sistemi estinguenti (OM); norme di sicurezza e di prevenzione degli infortuni (OM); principi generali di primo soccorso in caso di incidente nel laboratorio di chimica (OM). ST 1.8 Analizzare in maniera sistematica un determinato ambiente al fine di valutarne i rischi per i suoi fruitori. Applicare, nel corso di una semplice indagine scientifica, le norme di sicurezza personale ed ambientali inerenti sia all uso di sostanze chimiche che di apparecchiature e strumenti di laboratorio (OM). Comprensione di un testo scientifico di base ed individuazione in esso delle parole chiave e dei termini più significativi. Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM.

2 Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F. Test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Lettura di schede di sicurezza di alcune sostanze chimiche. Lettura di etichette di alcune sostanze chimiche e prodotti commerciali. DURATA 10 ore UFC C2 GRANDEZZE E MISURE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. Sistema ed ambiente. Metodo sperimentale. Grandezze fondamentali e derivate e loro unità di misura. Approssimazione di una misura e notazione scientifica. Valutazione dell errore associato ad una misura. Principali strumenti di misura nel laboratorio di chimica e tecniche di misurazione. Organizzazione, analisi, elaborazione e rappresentazione dei dati sperimentali mediante produzione di tabelle, schemi e grafici, usando Word, Power Point ed Excel. Relazione di laboratorio per collegare tra loro aspetti teorici e pratici.

3 ST 1.1 Raccogliere dati attraverso l'osservazione diretta dei fenomeni naturali (fisici, chimici biologici, geologici, ecc.) o degli oggetti artificiali o la consultazione di testi, manuali o media). ST 1.2 Organizzare e rappresentare i dati raccolti. ST 1.3 Individuare, con la guida del docente, una possibile interpretazione dei dati in base a semplici modelli. ST 1.4 Presentare i risultati dell analisi. ST 3.5 Utilizzare le funzioni di base dei software più comuni per produrre testi e comunicazioni multimediali, calcolare e rappresentare dati, disegnare, catalogare informazioni, cercare informazioni e comunicare in rete. Determinare la portata e la sensibilità di uno strumento di misura (OM). Effettuare misure di massa, volume e densità di solidi e liquidi scegliendo gli strumenti più adatti (OM). Leggere e interpretare formule e grafici (OM). Rappresentare graficamente le relazioni tra le varie grandezze studiate a partire dai dati ripostati in una tabella o da una formula (OM). Proporzionalità diretta ed inversa. Competenze matematiche di base. Uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Software (Word, Power Point, Excel). Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Software (Word, Excel e Power Point).

4 Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F. Test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Determinazione della densità di solidi e liquidi. DURATA 10 ore UFC C3 TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Stati fisici della materia e passaggi di stati (OM). Miscugli omogenei ed eterogenei (OM). Tecniche di separazione dei miscugli (separazione magnetica, filtrazione, decantazione, centrifugazione, cromatografia, distillazione ed estrazione con solvente) (OM). Temperatura, calore, energia termica ed energia chimica. Scale termometriche. Trasformazione fisica e chimica. Sostanze chimiche. Concentrazione di una soluzione: C m/v - C m/m - C v/v - C ppm (OM). Solubilità di una sostanza. Proprietà colligative delle soluzioni. ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. Distinguere gli stati fisici della materia (OM). Distinguere i vari passaggi di stato e descrivere le condizioni in cui essi possono avvenire (OM. Applicare opportuni criteri per distinguere sostanze e miscugli (OM). Proporre strategie per separare i componenti dei miscugli (OM). Saper esprimere correttamente la concentrazione di una soluzione (OM). Preparare soluzioni a concentrazione nota (OM).

5 Competenze matematiche di base. Uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Errore di parallasse. Uso corretto degli strumenti e delle apparecchiature di laboratorio. Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F e test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Determinazione del punto di fusione di una sostanza pura. Separazione dei pigmenti delle foglie verdi tramite cromatografia su carta. DURATA 12 ore

6 UFC C4 ELEMENTI E COMPOSTI ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Classificazione delle sostanze: elementi e composti (OM). Rappresentazione di una reazione chimica (OM). Reazioni di analisi e sintesi (OM). Leggi della chimica (OM). Ipotesi atomico molecolare della materia (OM). Calcolo della composizione di un composto (OM). Valenza e formule di struttura (OM). Concetto di molecola (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Classificare gli elementi e i composti in base al loro comportamento chimico (OM). Utilizzare la teoria atomica per spiegare le leggi ponderali della chimica. Usare la valenza per scrivere la formula chimica di un composto e rappresentare i processi chimici tramite formule e reazioni (OM). Competenze matematiche di base. Uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso corretto degli strumenti e delle apparecchiature di laboratorio. Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa

7 Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F e test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Verifica della legge della conservazione della massa. DURATA 8 ore UFC C5 TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Reazioni chimiche: definizione e tipi (OM). Velocità di una reazione chimica e fattori che la influenzano (OM). Reazioni esotermiche ed endotermiche (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Distinguere i vari tipi di reazioni chimiche ed applicare alcune variabili chimiche e fisiche per intervenire sulla loro velocità (OM). Calcolare la massa di reagenti e prodotti in una reazione (OM). Competenze matematiche di base. Uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso corretto degli strumenti e delle apparecchiature di laboratorio.

8 Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F e test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Reazione tra magnesio ed acido cloridrico. DURATA 8 ore UFC C6 LO STATO GASSOSO ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità.

9 Stato gassoso e sue leggi (OM). Massa delle molecole e degli atomi. Massa molecolare e formule chimiche. Mole ed equazioni chimiche. Concentrazione molare di una soluzione. ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Usare la teoria cinetico - molecolare per descrivere lo stato gassoso. Applicare le leggi dei gas ed il principio di Avogadro nella risoluzione di semplici problemi. Calcolare il peso molecolare di una sostanza in base alla sua formula (OM). Saper ricavare la formula di un composto chimico (OM). Utilizzare la mole per risolvere esercizi relativi alla stechiometria di una reazione chimica ed applicarla per esprimere la concentrazione di soluzioni (OM). Competenze matematiche di base. Proporzionalità diretta ed inversa. Concetto di temperatura, pressione e volume. Concetto di soluzione. Uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso di strumenti ed apparecchiature di laboratorio. Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM).

10 Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F e test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Verifica della legge di Graham. Preparazione di una soluzione a molarità nota. DURATA 8 ore UFC C7 STRUTTURA DELL ATOMO ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall'esperienza. Particelle subatomiche: elettroni, protoni e neutroni (OM). Modelli atomici: Thomson, Rutherford, Bohr, modello ad orbitali (OM). Numero atomico, numero di massa di elemento chimico, isotopi (OM). Energia di ionizzazione (OM). Configurazione elettronica dell atomo (OM). ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o un sistema artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. Descrivere la natura delle particelle elementari che costituiscono l atomo di un elemento e spiegarne la struttura elettronica a livelli di energia (OM). Identificare un elemento nel sistema periodico mediante il numero atomico e rappresentarne la configurazione elettronica (OM). Competenze matematiche di base. Uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso di strumenti ed apparecchiature di laboratorio.

11 Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F e test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Saggi alla fiamma DURATA 10 ore

12 UFC C8 IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall'esperienza. Sistema Periodico e classificazione degli elementi (OM). Famiglie chimiche e proprietà periodiche (OM). Elettroni di valenza di un dato elemento chimico (OM). Struttura e proprietà degli elementi. ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. Utilizzare il comportamento chimico degli elementi per riconoscerli ed organizzarli in varie famiglie e prevederne le proprietà in base alla posizione che occupano nel Sistema Periodico (OM). Spiegare la relazione tra la disposizione degli elementi nel Sistema Periodico in gruppi e periodi e la struttura elettronica (OM). Concetto di atomo ed elemento. Concetto di valenza. Configurazione elettronica di un elemento. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso di strumenti ed apparecchiature di laboratorio. Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM.

13 Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F. Test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Proprietà periodiche degli elementi: reazioni degli elementi del I e II con l ossigeno e l acqua. DURATA 11 ore UFC C9 NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Nomenclatura dei composti chimici inorganici (OM). Formula di un composto e riconoscimento della classe di appartenenza (OM). Principali reazioni di preparazione dei composti chimici inorganici (OM). Regole di nomenclatura IUPAC e tradizionale per assegnare il nome ai composti e viceversa (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. Applicare le regole della nomenclatura IUPAC e di quella tradizionale per assegnare il nome ad un composto di cui è nota la formula, e viceversa (OM). Utilizzare la valenza degli elementi per scrivere le formule dei composti (OM).

14 Saper progettare e realizzare in laboratorio semplici reazioni per ottenere ossidi, acidi, idrossidi, idruri e sali (OM). Concetto di atomo ed elemento. Concetto di valenza. Configurazione elettronica di un elemento. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso di strumenti ed apparecchiature di laboratorio. Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F e test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Preparazione di ossidi basici ed ossidi acidi, idrossidi ed ossiacidi. DURATA 10 ore

15 UFC C10 TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA, ENERGIA ED AMBIENTE ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall'esperienza. ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. Energia interna di un sistema. Energia termica, energia chimica, energia nucleare. Fonti di energia non rinnovabili e rinnovabili (OM). Centrali termoelettriche e centrali termonucleari. Trasformazione di energia (OM). Impatto ambientale: effetto serra, piogge acide, smog fotochimico, particolato, scorie radioattive (OM). ST 2.2 Avere la consapevolezza dei possibili impatti sull'ambiente naturale dei modi di produzione e di utilizzazione dell'energia nell'ambito quotidiano. ST 3.1 Riconoscere il ruolo della tecnologia nella vita quotidiana e nell'economia della società. ST 3.3 Adottare semplici progetti per la risoluzione di problemi pratici. Grandezze fondamentali. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Passaggi di stato. Concetto di atomo, molecola, elemento e composto. Uso di strumenti ed apparecchiature di laboratorio. Recupero in itinere solo nel caso in cui si avranno lacune di base. Lezione frontale. Lezione interattiva. Attività di laboratorio. Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. Discussione dei risultati ottenuti nelle attività pratiche di laboratorio. Relazione di laboratorio sull esperienza svolta. Prove pratiche individuali (simili a quelle già svolte in precedenza). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa

16 Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Software (Word, Excel e Power Point). Verifica orale. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Esecuzione di esercizi alla lavagna. Test V/F e test a scelta multipla. Risposte a domande. Ripetizione di regole. Produzione di un combustibile alternativo: produzione di idrogeno. Produzione di energia elettrica direttamente dal Sole: uso delle celle fotovoltaiche. DURATA 12 ore Cirié, 11 ottobre 2011 Firma Docenti....