Esame di Chimica Generale (M-Z) A.A (25 gennaio 2012)

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1 CORSO DI LAUREA IN SCIENZE BIOLOGICHE Esame di Chimica Generale (M-Z) A.A (25 gennaio 2012) 1) Bilanciare la seguente ossidoriduzione: KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O e indicare il volume di ossigeno che si sviluppa a 25 C e 1 atm per reazione tra 10,0 g di permanganato di potassio e 10,0 g di perossido di idrogeno. 2) Scrivere le strutture di Lewis e indicare la geometria molecolare delle seguenti specie: a) HNO 3 b) BF 4 - c) SF 6 d) SO 4 2-3) Si determini il peso molecolare di un non-elettrolita sapendo che quando 2,984 g di detto composto sono disciolti in 250,0 ml di soluzione acquosa, la pressione osmotica di tale soluzione vale 4,87 atm a 25 C. 4) Calcolare a) il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 18,5 g di acido formico (HCOOH) in acqua e portando il volume a 1 litro (K a,hcooh = 2, ); b) il ph dopo aver aggiunto 9,07 g di idrossido di sodio alla soluzione di cui al punto a). 5) Si considerino i seguenti ioni: SO 3 2-, HCO 3 -, NH 4 + e ClO 3 -. a) Indicarne il nome; b) scrivere gli eventuali equilibri di scambio protonico a cui danno luogo in acqua; c) dire se, e come, soluzioni acquose dei sali sodici degli anioni indicati, e del cloruro del catione indicato, alterano il ph dell acqua pura. 6) Si calcoli la f.e.m. a 25 C della seguente cella elettrochimica: Cu soluzione di 25,0 g/l di CuSO 4 in acqua soluzione di 5,0 g/l di FeSO 4 in acqua Fe (E Cu2+/Cu = 0,34 V; E Fe2+/Fe = - 0,44 V). Pesi atomici: H = 1,008; C = 12,01; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,07; K = 39,10; Mn = 54,94; Fe = 55,85; Cu = 63,55. R = 8;3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1. K a1,h2 CO 3 = 4, ; K a2,h2 CO 3 = 4, K a1,h2 SO 3 = 1, ; K a2,h2 SO 3 = 6, K b,nh3 = 1,8 10-5

2 Esame di Chimica Generale (M-Z) 20/02/2012 (A.A ) 1) Alla temperatura t il valore della costante di equilibrio della reazione: 2 Mo (s) + CH 4(g) = Mo 2 C (s) + 2H 2 (g) è K p = 3,55. Calcolare a quale pressione deve essere introdotto il metano in un recipiente di volume V alla temperatura t, contenente un eccesso di molibdeno, affinché all equilibrio la pressione parziale di idrogeno sia di 0,75 atm. 2) Scrivere le strutture di Lewis e indicare la geometria molecolare delle seguenti specie: a. SO 3 b. NH 4 + c. PCl 5 d. C 2 H 4 3) Dopo aver aggiunto 150 ml di acqua a una soluzione originariamente preparata sciogliendo 9,809 g di H 2 SO 4 in acqua fino al volume di 50 ml, si determini, trascurando la seconda dissociazione dell acido solforico, la pressione osmotica ed il ph, a 25 C, della soluzione finale. 4) Calcolare il ph a 25 C della soluzione acquosa ottenuta aggiungendo 10 ml di HCl 0,20 N a 20 ml di NH 3 0,20 M (K b,nh3 = 1, a 25 C). 5) Il H della reazione di autoprotolisi dell acqua è 13,34 kcal/mole. Si calcoli il ph dell acqua pura a 50 C (si consideri costante il H tra 25 C e 50 C). 6) Il potenziale standard, a 25 C, dello ione Cr 2 O 7 2- che si riduce a Cr 3+ in ambiente acido vale E = 1,33 V (riferito all elettrodo standard a idrogeno, SHE). Si determini il potenziale (a 25 C, e riferito allo SHE) di un semi-elemento Cr 2 O 7 2- /Cr 3+ a ph = 2 e in cui [Cr 2 O 7 2- ] = [Cr 3+ ] = 0,1 M (suggerimento: scrivere e bilanciare la semireazione di riduzione dello ione bicromato a ione cromo(iii) in ambiente acido; SHE = standard hydrogen electrode). Pesi atomici: H =1,008; O = 16,00; S = 32,07; K = 39,10; Cl = 34,45 R = 8;3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1.

3 Esame di Chimica Generale (M-Z) 2/03/2012 (A.A ) 1) Un composto chimico ha la seguente composizione percentuale in peso: C = 54,50 % ; H = 9,14 % ; O = 36,36 %. Noto che 4,500 g di questa sostanza, portati allo stato gassoso, occupano 1820 cm 3 alla temperatura di 150,0 C e alla pressione di 740,0 Torr, si determini la formula molecolare del composto. 2) Scrivere le strutture di Lewis, indicare la geometria molecolare e dare il nome appropriato alle seguenti specie: a. C 2 H 2 b. N 2 O 4 c. H 2 SO 3 d. ClO 3-3) Si calcoli il peso molecolare di una specie sapendo che una soluzione ottenuta sciogliendo 2,984 g di tale sostanza in 250,0 g di acqua inizia a congelare a - 0,37 C (K cr,h2 O = 1,86 K mol -1 kg). 4) Si calcoli di quanto varia il ph (a 25 C) di una soluzione acquosa preparata miscelando 5 ml di NaOH 1 N con 100 ml di HNO 2 0,1 N dopo aver aggiunto 2 ml di HCl 0,1 M (K a, HNO2 = 4, ). 5) Dopo aver bilanciato la seguente reazione: HNO 3 (aq) + S (s) H 2 O (l) + SO 2(g) + NO (g), si indichi il volume di ossido di azoto che si sviluppa a 28,0 C e 750 Torr quando 10,0 g di zolfo reagiscono con un eccesso di acido nitrico. 6) Determinare il potenziale rispetto all elettrodo standard a idrogeno e a 25 C del seguente semi-elemento: Ag AgCl(s) + KCl 0,1 M sapendo che a 25 C il prodotto di solubilità del cloruro di argento è K ps = 1, e E Ag+/Ag = 0,80 V. Pesi atomici: H =1,008; O = 16,00; C = 12,011; S = 32,07. R = 8,3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1.

4 Esame di Chimica Generale (M-Z) appello del 15/6/2012 1) Il cloro gassoso si scioglie in una soluzione basica di ioduro di potassio a seguito della reazione: KOH + Cl 2 + KI KCl + KIO 3 + H 2 O Bilanciare la reazione in forma sia ionica sia molecolare, e indicare il volume di cloro gassoso (misurato a 15 C e 730 Torr) necessario per formare 21,4 g di iodato di potassio. 2) Si consideri la seguente reazione endotermica: N 2 O 4 (g) = 2 NO 2 (g) Quale sarà l effetto sulle condizioni di equilibrio provocato dalle seguenti perturbazioni? a) aumento della pressione totale; b) aggiunta di biossido di azoto a volume costante; c) raddoppio del volume; d) aumento della temperatura. 3) Scrivere le strutture di Lewis, indicare la geometria molecolare e dare il nome alle seguenti specie: a) NO 2 -, b) HClO 3, c) SO 2, d) H 2 O 2. 4) La tiroxina, un ormone che controlla la velocità del metabolismo corporeo, può essere isolata dalla ghiandola tiroidea. Se 0,455 g di tiroxina sono sciolti in 10.0 g di benzene, la soluzione congela a 5,144 C. Determinare il peso molecolare della tiroxina sapendo che il benzene puro congela a 5,444 C (K cr,benzene = 5,12 K kg mole -1 ). 5) Calcolare (a 25 C) a. il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo integralmente 11,207 litri (misurati a c.n.) di HCl gassoso in 1,00 l di soluzione acquosa di NH 3 1,00 M; b. il ph dopo aggiunta di 1,122 g di KOH alla soluzione di cui al punto precedente (K b,nh3 = 1, ). 6) Calcolare la f.e.m. a 25 C della seguente cella: Pt (H 2 ), p H2 = 1 atm CH 3 COONa 0,60 M AgCl (sat) + KCl 0,01 M Ag sapendo che, sempre a 25 C, E Ag+/Ag = 0,80 V, K ps,agcl = 1, , e K a,ch3cooh = 1, NOTA: l esercizio 2 vale 4 punti, l esercizio 6 vale 6 punti, gli altri valgono 5 punti ciascuno. Pesi atomici: H=1,008; C = 12,01; O = 16,00; N = 14,01; Cl = 35,45; K = 39,10; I = 126,9 R = 8,3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1.

5 Esame di Chimica Generale (M-Z) del 10/07/2012 (A.A ) 1) Un composto ha la seguente composizione percentuale (in peso): C = 14,3 % H = 1,20 % Cl = 84,5 %; 1 g di questo composto, vaporizzato a 120 C e 752 Torr, occupa un volume di 194 ml. Calcolare la formula molecolare di questo composto. 2) Date le seguenti specie: a. C 2 H 2 b. CO (scrivere le strutture che prevedono sia doppio che triplo legame) c. NO 3 - (indicare se i legami N-O sono uguali e, in caso affermativo, perché) d. BF 4 - scrivere le strutture di Lewis, dare il nome appropriato e indicare la geometria molecolare di ciascuna di esse. 3) 0,743 g di un composto organico vengono disciolti in acqua a 15 C il volume della soluzione viene portato a 150 ml. Questa soluzione ha una pressione osmotica di 1,535 atmosfere. Calcolare il peso molecolare del composto. 4) A 25 C una soluzione acquosa contenente l acido debole HA in concentrazione 2, N ed il suo sale sodico NaA in concentrazione 8, M ha ph = 5,30. Ad 1 litro di detta soluzione vengono addizionati 0,400 g di NaOH: si determini il nuovo valore del ph. 5) Dopo aver bilanciato la seguente reazione: HNO 3 (aq) + I 2(s) HIO 3(aq) + NO (g) + H 2 O (l) si indichi il volume di gas che si sviluppa a 20,0 C e 736 Torr quando 10,0 g di iodio reagiscono con un eccesso di acido nitrico. 6) La f.e.m. a 25 C della pila: Ag AgNO 3 (aq) 0,100 M AgBr (sat) + KBr 1,00 M Ag è di 0,64 V. Si calcoli il prodotto di solubilità del bromuro di argento a 25 C. Pesi atomici: O = 16,00 ; Na = 22,99 ; I = 126,9 ; H = 1,008 ; Cl = 35,45 ; C = 12,01. R = 8,3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1.

6 Esame di Chimica Generale (M-Z) appello del 21/9/2012 1) Alla temperatura di 2499 K la costante dell'equilibrio gassoso N 2 (g) + O 2 (g) = 2 NO (g) è K p = 4,00x10-3. Calcolare le pressioni parziali di N 2, O 2, ed NO all'equilibrio quando si fanno reagire 2,00x10-2 moli di N 2 con 3,00x10-2 moli di O 2 in un recipiente di 10,0 litri. [Punti 6] 2) La reazione di cui all esercizio precedente ha H = 43,3 kcal. Indicare come varia (qualitativamente) la quantità di ciascun gas all equilibrio quando a) si diminuisce la temperatura, e b) si aumenta il volume. [Punti 4] 3) Calcolare la f.e.m. della seguente pila a 25 C: Pt (H 2, p H2 = 1 atm)/ NaHSO 4 0,0100 M//AgCl saturo in acqua /Ag sapendo che E (Ag + /Ag) = V, K ps (AgCl) = , e che la seconda costante di dissociazione dell acido solforico è K a2 = [Punti 6] 4) Scrivere le formule, le strutture di Lewis, le strutture molecolari con indicata la geometria dei legami, e le eventuali formule di risonanza dei seguenti composti: ammoniaca, ione carbonato, acido nitrico. [Punti 5] 5) Lo ione idrogenocarbonato (detto anche bicarbonato) è anfotero. Illustrare questa proprietà scrivendo le reazioni acido-base cui dà luogo in acqua, identificando le coppie coniugate, e dire se le sue soluzioni acquose sono acide o basiche sapendo che le costanti di dissociazione dell acido carbonico sono K a1 = 4,3 10-7, K a2 = 4, (suggerimento: si confrontino i valori numerici delle costanti di equilibrio delle varie reazioni). [Punti 5] 6) Dopo aver bilanciato la seguente reazione: KMnO 4 + NH 3 KNO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O si determini il volume di ammoniaca gassosa, misurato a c.n. (0 C e 1 atm) necessario per ottenere 10 g di biossido di manganese dopo reazione con un eccesso di permanganato. [Punti 4] Pesi atomici: Mn = 53,94; O = 16,00 R = 8,3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1.

7 ESAME DI CHIMICA GENERALE del 22/01/2013 Corso di Laurea in Scienze Biologiche (M-Z) 1) Avendo a disposizione volumi illimitati di una soluzione di KOH al 26,1% in peso (densità 1,241 g/ml) e acqua, indicate come preparereste 3,0 L di una soluzione 1,8 M di KOH. 2) Calcolare la solubilità (in grammi/litro) dell idrossido di magnesio, Mg(OH) 2, in una soluzione 0,050 M di MgCl 2 (K ps, Mg(OH)2 = 6, ). 3) Scrivere la struttura di Lewis, indicare la geometria più probabile attorno all atomo centrale e il suo tipo di ibridazione, delle seguenti specie: IF 4 -, HPO 4 2-, NO 2 -. [punti 5] 4) Si abbiano 10,0 ml di soluzione di acido acetico (CH 3 COOH) 0,250 M. Determinare il ph della soluzione quando a questa si aggiungono: (a) 0 ml; (b) 15,0 ml; o (c) 25,0 ml di soluzione 0,100 M di NaOH (K a, CH3 COOH = 1, ). [punti 6] 5) Date le seguenti coppie e i loro potenziali standard a 25 C: Cu 2+ (aq)/cu (s) E = 0,34 V; Cl 2(g) /Cl - (aq) E = 1,36 V; NO 3 - (aq) /NO (g) E = 0,94 V (a) indicare l ossidante più forte e quello più debole; (b) il riducente più forte e quello più debole; (c) indicare quale coppia svolgerà il ruolo di catodo e quale di anodo in una pila costituita dalle prime due coppie, con i reagenti in condizioni standard; (d) scrivere l equazione bilanciata della reazione fra il catione Cu 2+ e l anione Cl - ; (e) indicare se tale reazione è spontanea in condizioni standard e calcolarne la K a 25 C; (f) calcolare infine il potenziale, E, a 25 C, della coppia NO 3 - /NO nelle seguenti condizioni: [NO 3 - ] = 0,010 M, ph = 1; pressione parziale NO = 1 atm. [punti 7] 6) 10,0 g di emoglobina sono disciolti in acqua a 37 C e la soluzione, dopo che il suo volume è stato portato a 1 L, ha una pressione osmotica di 2,88 Torr, misurata sempre a 37 C. Calcolare il peso molecolare dell emoglobina. Pesi atomici (g/mol): H = 1,008; O = 16,00, Mg = 24,30; K = 39,10 R = 0,08206 l atm mol -1 K -1

8 Esame di Chimica Generale (M-Z) (A.A ) 1) Da 2,000 g di una miscela di FeCl 2 e FeI 2, si ottengono, dopo opportuno trattamento chimico, 1,686 g di FeSO 4. Si determino le percentuali in peso dei due composti nella miscela di partenza. 2) Date le seguenti specie: a) C 2 H 4 b) NO 2 c) NO 3 - (indicare se i legami N-O sono uguali e, in caso affermativo, perché) d) BF 3 scrivere le strutture di Lewis, dare il nome appropriato e indicare la geometria molecolare di ciascuna di esse. 3) Si calcoli quanti grammi di una specie (non elettrolita) di peso molecolare pari a 60,0 g/mol sono contenuti in 250,0 ml di soluzione acquosa, la quale manifesta a 25 C una pressione osmotica di 4,87 atm. 4) Il ph (a 25 C) di una soluzione acquosa contenente l acido debole HA in concentrazione 2, N ed il suo sale sodico NaA in concentrazione 8, M vale ph = 5,30. Ad 1 litro di detta soluzione vengono addizionate (senza apprezzabile variazione di volume) 1, moli di HCl: si determini il nuovo valore del ph. 5) Dopo aver bilanciato la seguente reazione: HNO 3 (aq) + Cu (s) H 2 O (l) + NO (g) + Cu(NO 3 ) 2(aq) si indichi il volume di gas che si sviluppa a 20,0 C e 700 Torr quando 10,0 g di rame reagiscono con un eccesso di acido nitrico. 6) La f.e.m. a 25 C della pila: Ag AgNO 3 (aq) 1, M AgCl (sat) + KCl 1, M Ag vale E = 0,234 V. Si calcoli il prodotto di solubilità del cloruro di argento a 25 C. Pesi atomici: O = 16,00 ; S = 32,06 ; Fe = 55,85 ; Cu = 63,54 ; Cl = 35,45 ; I = 126,90. R = 8,3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1.

9 Esame di Chimica Generale (11/04/13) APPELLO STRAORDINARIO A.A ) Bilanciare l equazione chimica: KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O e determinare i grammi di solfato ferrico che si ottengono da 12,00 g di KMnO 4. 2) Calcolare il ph a 25 C di a) una soluzione ottenuta sciogliendo 8,50 g di CH 3 COOH (K a,ch3 COOH = 1, ) in un litro d' acqua, e b) dopo l aggiunta di 4,00 g di NaOH alla soluzione di cui al punto a). [punti 6] 3) La temperatura di ebollizione di una soluzione contenente 4,68 g di un composto organico non volatile in 197,7 ml di cicloesano (d = 0,779 g/ml) è 81,30 C. Calcolare la massa molecolare del composto organico, sapendo che la temperatura di ebollizione del cicloesano nelle stesse condizioni di pressione (1 atm) è 81,00 C, e che la sua costante ebullioscopica è 2,80 C kg/mol. 4) Calcolare la f.e.m a 25 C della pila: Zn (s) Zn 2+ (da ZnSO 4 0,010 M) Ag + (da AgNO 3 0,040 M) Ag (s) e la costante di equilibrio a 25 C della reazione spontanea, sapendo che i potenziali standard di riduzione sono E Ag+ /Ag = + 0,79 V, e E Zn 2+ /Zn = - 0,76V. [punti 6] 5) Si dimostri l'equazione di Van't Hoff e si indichi, usando non più di 10 parole, quale effetto ha - in una reazione esotermica - un aumento della temperatura sulla concentrazione dei prodotti all'equilibrio. [punti da 2 a 5] 6) Scrivere formula grezza, struttura di Lewis e geometria molecolare dei seguenti composti: acido acetico, acqua, ione carbonato, acido solforoso. [punti 5] Pesi atomici: K = 39,1; Mn = 54,94; O = 16,0; Fe = 55,85; S = 32,06; C = 12,01; H = 1,008; Na = 23,0.

10 ESAME DI CHIMICA GENERALE del 01/03/2013 Corso di Laurea in Scienze Biologiche (M-Z) 1) La costante di equilibrio, K p, della reazione seguente vale 3, a 2700 K: N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) Calcolare la composizione in volumi % del sistema che si ottiene quando 4,00 moli di O 2 e 6,00 moli di N 2 raggiungono l equilibrio a 2700 K. [punti 5] 2) Completare e bilanciare la seguente reazione: KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + [punti 3,5] 3) Scrivere la struttura di Lewis, indicare la geometria più probabile attorno all atomo centrale e il suo tipo di ibridazione, delle seguenti specie: BF 4 -, HCO 3 -, NO 2. [punti 4,5] 4) A 25 C, la soluzione acquosa 0,200 M di una base debole (monobasica) ha [OH - ] = 0,0019 M. Calcolare il ph a 25 C della soluzione 0,025 M del sale formato dalla base debole con l acido perclorico. 5) La forza elettromotrice della seguente pila: Pt (H 2 1 atm) [H + ] = 1, M soluzione X Pt (H 2 1 atm) è 0,118 V a 25 C. Calcolare il ph nella soluzione X del semielemento di destra. [punti 5] 6) Quale volume di acido cloridrico al 30,0 % in peso (densità 1,15 g/ml) deve essere impiegato per preparare 624 g di una soluzione di HCl 0,40 molale? 7) Calcolare la pressione osmotica di una soluzione costituita da BaCl 2 0,125 M e KNO 3 0,086 M a 25 C. Pesi atomici (g/mol): H = 1,008; Cl = 35,45 R = 0,08206 l atm mol -1 K -1

11 Esame di Chimica Generale per SCIENZE BIOLOGICHE Appello del 14 giugno 2013 (A.A ) 1) Bilanciare la reazione: Hg + HNO 3 Hg 2 (NO 3 ) 2 + NO + H 2 O e calcolare i grammi di mercurio che possono reagire con 12,6 g di HNO 3 ed il volume a condizioni normali (0 C e 1 atm) di NO gassoso prodotto. 2) Date le seguenti specie: a) CH 4 b) H 2 O 2 c) NO 3 - (indicare se i legami N-O sono uguali e, in caso affermativo, perché) d) SF 4 dare il nome appropriato, scrivere le strutture di Lewis e indicarne la geometria molecolare. 3) Calcolare la concentrazione in grammi per litro di una soluzione di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) che sia isotonica con (abbia cioè la stessa pressione osmotica di) una soluzione 0,00150 M del sale MgCl 2. 4) Una soluzione contiene acido formico, un acido monoprotico debole con K a = 2, , alla concentrazione 0,200 N ed il suo sale di sodio alla concentrazione 0,300 M. Calcolare a) il ph della soluzione e b) la variazione del ph dopo aggiunta - ad un litro di soluzione - di 1,00 ml di soluzione al 39,1 % in peso di HCl avente densità 1,20 g/ml. 5) Alla temperatura di 400 C e alla pressione di 1,00 atmosfere, il grado di dissociazione dell'ammoniaca, secondo l'equilibrio: 2 NH 3 (g) N 2 (g) + 3 H 2(g) è = 0,992. Calcolare le costanti di equilibrio K p e K c. 6) Si calcoli la f.e.m. a 25 C della pila: Ag AgNO 3 (aq) 1, M AgCl (sat) + KCl 1, M Ag sapendo che il prodotto di solubilità del cloruro di argento a 25 C è 1, Pesi atomici: H = 1,008; C = 12,01; N = 14,01; O = 16,00; Cl = 35,45 ; Hg = 200,59. R = 8,3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1.

12 Esame di Chimica Generale per Scienze Biologiche Appello del 10 luglio 2013 (A.A ) 1) In un reattore del volume di 23,4 L vengono introdotti 7,24 g di C, 12,3 g di H 2 O e 3,25g di CO. Alla temperatura di 1200 K avviene la reazione: C (s) + H 2 O (g) CO (g) + H 2(g) Calcolare le concentrazioni della miscela gassosa all equilibrio sapendo che il valore di K p è di 1,6. 2) 5,02 g di vitamina C sono sciolti in 200 ml di acqua. Alla temperatura di 20 C la pressione osmotica della soluzione è 3,43 atm. Sapendo che la formula minima della vitamina C è C 3 H 4 O 3, determinare la sua formula molecolare. 3) Calcolare la quantità in grammi di NaOH (solido) da aggiungere a 500 ml di una soluzione 0,10 M di un acido debole HA (K a = 1, ) per preparare una soluzione tampone con ph = 4,20. 4) Scrivere la formula grezza, la formula di struttura, tipi di legame chimico, geometria e ibridazione degli atomi centrali dei seguenti composti: acido perclorico, acido cloridrico, ione nitrato, monossido di carbonio. 5) Calcolare il valore di ΔE della cella voltaica a 25 C: (-) Cu CuSO 4 (aq; 0,056M) HNO 3 (aq;0,15m) NO(g; 0,11 atm) Pt(+) 6) In una reazione di combustione vengono bruciati 39,0 g di acetilene C 2 H 2 secondo la reazione (da bilanciare): C 2 H 2 + O 2 CO 2 + H 2 O Calcolare il volume di CO 2 prodotto alla fine della reazione, misurato in condizioni normali. Pesi atomici : H=1,008; C=12,01; O=16,00; Na=22,99; R=8,3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 L atm K -1 mol -1 E (Cu 2+ - /Cu) = 0,339 V; E (NO 3 /NO) = 0,964 V

13 Esame di Chimica Generale (M-Z) 24/09/2013 (A.A ) 1) A 439 C le pressioni parziali di anidride solforosa e di ossigeno in equilibrio con l anidride solforica sono rispettivamente 172 Torr e 89 Torr. La pressione totale della miscela è una atmosfera. Calcolare: a) il peso di anidride solforica in un litro di miscela gassosa a quella temperatura; b) la K p dell equilibrio SO 3(g) SO 2(g) + ½ O 2 (g) a quella temperatura. 2) Dopo averne dato il nome, scrivere le strutture di Lewis e indicare la geometria molecolare delle seguenti specie: a) O 3 b) SO 2 c) ione ClO 2 - d) PCl 3 3) Ad un litro di soluzione 0,1 N di acido monoprotico debole HA (K a = 1, ) vengono aggiunte 0,02 moli del suo sale sodico, NaA. Calcolare il ph prima e dopo l aggiunta del sale. 4) Determinare la pressione osmotica a 37 C di 100 ml di soluzione acquosa in cui siano disciolti 2 g di NaCl e 1 g di glucosio (peso molecolare = 180,1 g/mol). 5) Quanto ossigeno si sviluppa a c.n. facendo reagire 10 g di permanganato di potassio con acqua ossigenata in ambiente acido? 6) La forza elettromotrice della seguente pila Ag AgBr (sat) in KBr 1,0 M AgNO 3 0,10 M Ag è di 0,64 V a 25 C. Indicare catodo e anodo, e calcolare prodotto di solubilità e solubilità (in g/l) del bromuro di argento. Pesi atomici: H = 1,008; O = 16,00; Na = 22,99; K = 39,10; Cl = 35,45; Mn = 54,94; Ag = 107,9; Br = 79,90; S = 32,06. R = 8;3145 J K -1 mol -1 ; 1,99 cal K -1 mol -1 ; 0,0821 l atm K -1 mol -1.