Sommario. Introduzione
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- Gaetana Palmieri
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1 Introduzione La Chimica e il metodo scientifico 1. La Chimica pag Il metodo scientifico pag Grandezze fondamentali e grandezze derivate pag Il Sistema Internazionale di unità di misura (SI) pag Grandezze intensive ed estensive pag. 13 Capitolo 1 La struttura della materia: miscugli e sostanze 1. Materia e corpi pag Le sostanze e i miscugli pag Sostanze pure e miscugli pag Miscugli omogenei e miscugli eterogenei pag Gli stati fisici di aggregazione della materia pag I passaggi di stato pag I metodi di separazione dei miscugli pag Filtrazione pag Decantazione pag Centrifugazione pag Estrazione pag Cromatografi a pag Distillazione pag. 26 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 2 Dalle sostanze all atomo 1. Elementi e composti pag Gli elementi pag I composti pag La teoria atomica di Dalton e le leggi ponderali pag Dall antica Grecia al XIX secolo: da Democrito a Dalton pag Le leggi ponderali pag L atomo: protoni, neutroni ed elettroni pag Gli elementi chimici e il numero atomico pag Numero di massa e isotopi pag Massa atomica relativa e unità di massa atomica pag La massa molecolare pag Disposizione degli elettroni intorno al nucleo: gli orbitali pag Livelli energetici e sottolivelli pag Confi gurazione elettronica ed elettroni di valenza pag I numeri quantici e la confi gurazione elettronica pag La confi gurazione elettronica in pratica pag Gli ioni e la configurazione elettronica pag. 51 ESERCIZI di autoverifi ca pagg IV
2 Capitolo 3 La tavola periodica degli elementi 1. La tavola periodica di Mendeleev pag La tavola periodica attuale pag Metalli e non metalli pag Proprietà periodiche degli elementi pag Raggio atomico pag Energia di ionizzazione pag Affinità elettronica pag Elettronegatività pag. 67 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 4 I legami chimici 1. Dagli atomi alle molecole: i legami chimici pag La regola dell ottetto pag Gli ioni e il legame ionico pag I legami covalenti pag Il legame covalente polare pag Legami covalenti multipli pag La valenza pag Il legame dativo pag Il legame metallico pag La forma delle molecole: la teoria VSEPR pag Gli orbitali molecolari sigma (σ) e pi greco (π) pag Orbitali ibridi pag Ibridazione sp 3 pag Ibridazione sp 2 pag Ibridazione sp pag Le forze intermolecolari: legami tra molecole pag Le forze di London pag Attrazioni dipolo-dipolo pag Legame a idrogeno pag. 91 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 5 Dalle leggi dei gas alla mole 1. I gas pag Il modello del gas ideale pag Le leggi dei gas pag La legge di Boyle pag La legge di Charles (o I legge di Gay-Lussac) pag La legge di Gay-Lussac (o II legge di Gay-Lussac) pag La legge dei gas ideali pag Le leggi dei gas in pratica pag La legge di Boyle in pratica pag La legge di Charles in pratica pag La legge di Gay-Lussac in pratica pag. 105 V
3 4. Dai volumi dei gas alle masse relative degli atomi e delle molecole pag Il principio di Avogadro pag Dalla legge di Avogadro alla massa atomica relativa pag Dalla massa molecolare alla mole pag La massa molare pag Il volume molare pag Equazione generale dei gas ideali pag Calcoli con l equazione generale dei gas ideali pag Equazioni chimiche e moli pag. 113 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 6 Lo stato liquido e le soluzioni 1. Dallo stato gassoso agli stati condensati pag Lo stato liquido pag L evaporazione pag La tensione di vapore pag L ebollizione pag Le soluzioni pag Concentrazione delle soluzioni pag Solubilità e soluzioni sature pag Soluzioni acquose ed elettroliti pag Le proprietà colligative delle soluzioni pag Abbassamento della tensione di vapore pag Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico pag Pressione osmotica pag. 131 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 7 Nomenclatura dei composti inorganici 1. Dagli elementi ai composti pag Classificazione dei composti inorganici pag Un nome e una formula: la nomenclatura pag La valenza pag Il numero di ossidazione pag La nomenclatura dei composti inorganici pag I composti binari pag I composti ternari pag Minerali e rocce pag. 155 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 8 Le reazioni chimiche 1. Le reazioni chimiche: reagenti e prodotti pag Il principio di conservazione della massa pag Equazioni chimiche e loro bilanciamento pag Regole nel bilanciamento delle equazioni chimiche pag Tipi di reazioni chimiche pag Reazioni di sintesi: A + B AB pag. 166 VI
4 4.2 Reazioni di decomposizione: AB A + B pag Reazioni di scambio o di spostamento (o di sostituzione): A + BC AC + B pag Reazioni di doppio scambio: AB + CD AD + CB pag Reazioni reversibili pag Reazioni di particolare interesse pag Reazioni di ossido-riduzione pag Le semireazioni di ossidazione e riduzione pag Il bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione pag L elettrochimica pag La pila pag L elettrolisi pag Energia e reazioni chimiche pag La teoria delle collisioni o degli urti effi caci pag Reazioni esotermiche e reazioni endotermiche pag. 182 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 9 Velocità ed equilibrio delle reazioni chimiche 1. La velocità delle reazioni chimiche pag Fattori che influenzano la velocità di reazione pag Reazioni reversibili ed equilibrio chimico pag Il principio dell equilibrio mobile o di Le Châtelier pag. 193 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 10 Acidi e basi: il ph 1. Acidi e basi pag Acidi e basi secondo Arrhenius pag Acidi e basi secondo Brönsted e Lowry pag Acidi e basi secondo Lewis pag Ionizzazione dell acqua pag Misura del grado di acidità: la scala del ph pag La forza degli acidi e delle basi pag Forza degli acidi e costante di dissociazione acida pag Misurazione del ph: gli indicatori pag Le reazioni di neutralizzazione pag. 215 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 11 La Chimica organica 1. I composti organici pag Composti inorganici e organici del carbonio pag Gli idrocarburi pag Idrocarburi alifatici pag Idrocarburi aromatici pag I gruppi funzionali e i derivati degli idrocarburi pag Polimeri naturali e sintetici pag Polimeri sintetici pag. 240 ESERCIZI di autoverifi ca pagg VII
5 Capitolo 12 Materiali inorganici in Odontotecnica 1. Il gesso e il suo impiego in Odontotecnica pag La composizione chimica del gesso pag I tipi di gessi dentali pag La reazione di presa pag Il rapporto acqua/polvere pag L espansione di presa pag La silice e il suo impiego in Odontotecnica pag Le caratteristiche chimico-fi siche della silice pag La composizione dei materiali da rivestimento pag La ceramica e il suo impiego in Odontotecnica pag La composizione chimica della ceramica pag Le proprietà chimiche, fi siche, ottiche e meccaniche della ceramica pag Lo zirconio e il suo impiego in Odontotecnica pag Le proprietà chimiche e fi siche dello zirconio pag. 261 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 13 Materiali organici in Odontotecnica 1. La cera e il suo impiego in Odontotecnica pag Le proprietà chimiche, fi siche e meccaniche delle cere pag Le varietà di cere pag Gli idrocolloidi e il loro impiego in Odontotecnica pag Gli idrocolloidi e il loro comportamento pag Gli agar pag Gli alginati pag Gli elastomeri e il loro impiego in Odontotecnica pag I pregi e i difetti degli elastomeri rispetto agli idrocolloidi pag Le gomme al polietere pag Le gomme al polisolfuro pag I siliconi di condensazione pag I siliconi di addizione pag Il polimetilmetacrilato e il suo impiego in Odontotecnica pag Proprietà chimico-fi siche del MMA e del PMMA pag Le resine acriliche impiegate in Odontotecnica pag Le proprietà chimiche, fi siche, meccaniche e biologiche delle resine acriliche pag Le resine acriliche modifi cate pag. 282 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Indice analitico pag. 285 Indice dei materiali digitali pag. 294 Tavola periodica degli elementi pag. 296 VIII
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