La nuova chimica di Rippa. Soluzioni delle prove di verifica

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1 5 Soluzioni delle prove di verifica 93

2 Capitolo 1 - La struttura dell atomo Capitolo 2 - Struttura elettronica e proprietà periodiche Capitolo 1 La struttura dell atomo 1 2 3p. Valore di l 3 Gli orbitali f. Tipo di orbitale Numero di orbitali 2 d 5 1 p 3 3 f 7 0 s 1 4 Gli orbitali che hanno uguali il numero quantico principale n e il numero quantico angolare l. 5 Ferro, Fe. 6 A 9 D ⓾ D ⓫ B ⓬ B ⓭ D ⓮ D Capitolo 2 Struttura elettronica e proprietà periodiche 1 D 2 B 3 C 4 3s 2 3p 4. 5 B 6 C 7 A 9 C ⓾ A ⓫ B ⓬ A ⓭ A non-metallo; B semimetallo; C metallo; D semimetallo. ⓮ Gruppo 17. ⓯ Rubidio (0,82), stronzio (0,95), germanio (2,01), carbonio (2,55), ossigeno (3,44). 94 Italo Bovolenta editore - Zanichelli

3 Capitolo 3 - Legame chimico Capitolo 4 - Forma delle molecole e proprietà delle sostanze Capitolo 3 Legame chimico 1 2 B 3 D 4 D 5 C 6 D 7 D 9 C ⓾ D ⓫ C ⓬ A Specie chimica Legame H O H Covalente eteropolare KCl Cs HBr H H N H + H CaO Ionico Metallico Covalente eteropolare Covalente dativo Ionico HF HF Idrogeno Pb PH 3 N 2 SrF 2 CCl 4 ⓭ H S H. Metallico Covalente omopolare Covalente omopolare Ionico Covalente eteropolare Capitolo 4 Forma delle molecole e proprietà delle sostanze D 4 B 5 A 6 C 7 C 9 B ⓾ B ⓫ A Molecola Ibridazione Angolo di legame CH 3 Cl sp 3 109,5 BF 3 sp CH 4 sp 3 109,5 H 2 C CH 2 sp BeI 2 sp 180 CF 4 sp 3 109,5 H 3 C CH 3 sp 3 109,5 CO 2 sp 180 HC CH sp 180 Molecola Geometria molecolare Polarità CCl 4 Tetraedrica A BrF 5 Piramidale quadrata P H 2 O Piegata P SnCl 2 Piegata P BF 3 Triangolare planare A PCl 5 Bipiramidale triangolare BeCl 2 Lineare A SF 6 Ottaedrica A A SOLUZIONI DELLE PROVE DI VERIFICA Italo Bovolenta editore - Zanichelli

4 Capitolo 5 - Nomi e formule dei composti chimici Capitolo 5 Nomi e formule dei composti chimici ⓰ C Segue 1 Composto Ossiacido Ossido basico Idrossido Idracido Idruro Sale Perossido Ossido acido HNO 3 CaCl 2 H 2 O 2 Cl 2 O K 2 O Fe(OH) 2 PH 3 Na 2 SO 3 HClO 3 Na 2 O 2 HF NH 3 Ca(OH) 2 H 2 S Ca 3 (PO 4 ) 2 H 3 PO 4 2 B 3 C 4 D 5 B 6 D ⓾ D ⓫ C ⓬ D ⓭ D ⓮ B ⓯ A ⓲ ⓳ ⓴ Formula Nome IUPAC HCl Cloruro di idrogeno H 2 S Solfuro di diidrogeno H 3 PO 4 Acido tetraossofosforico (V) HNO 3 Acido triossonitrico (V) H 2 SO 4 Acido tetraossosolforico (VI) H 2 SO 3 Acido triossosolforico (IV) HI Ioduro di idrogeno HClO 3 Acido triossoclorico (V) HIO 4 Acido tetraossoiodico (VII) HF Fluoruro di idrogeno H 3 BO 3 Acido triossoborico (III) HClO Acido (mono)ossoclorico (I) Formula Nome IUPAC Cu(OH) 2 Diidrossido di rame Ca(OH) 2 Diidrossido di calcio Sr(OH) 2 Diidrossido di stronzio Mg(OH) 2 Diidrossido di magnesio Fe(OH) 2 Diidrossido di ferro Fe(OH) 3 Triidrossido di ferro NaOH Idrossido di sodio Al(OH) 3 Triidrossido di alluminio KOH Idrossido di potassio Sn(OH) 4 Tetraidrossido di stagno Nome tradizionale Formula Idrossido ferrico Fe(OH) 3 Idrossido di litio LiOH Idrossido rameoso CuOH Idrossido di calcio Ca(OH) 2 Idrossido stannoso Sn(OH) 2 96 Italo Bovolenta editore - Zanichelli

5 Capitolo 5 - Nomi e formule dei composti chimici ⓱ Formula Nome tradizionale Nome IUPAC Comportamento Fe 2 O 3 Ossido ferrico Triossido di diferro Basico Cu 2 O Ossido rameoso Ossido di dirame Basico Na 2 O Ossido di sodio Ossido di disodio Basico K 2 O Ossido di potassio Ossido di dipotassio Basico Cl 2 O 5 Anidride clorica Pentossido di dicloro Acido B 2 O 3 Anidride borica Triossido di diboro Acido NO 2 Biossido di azoto Biossido di azoto Acido N 2 O 5 Anidride nitrica Pentossido di diazoto Acido BaO Ossido di bario Ossido di bario Basico SO 2 Anidride solforosa Biossido di zolfo Acido Al 2 O 3 Ossido di alluminio Triossido di dialluminio Basico SO 3 Anidride solforica Triossido di zolfo Acido N 2 O 3 Anidride nitrosa Triossido di diazoto Acido CO 2 Anidride carbonica Diossido di carbonio Acido FeO Ossido ferroso Ossido di ferro Basico SnO 2 Ossido stannico Biossido di stagno Basico CuO Ossido rameico Ossido di rame Basico Segue CaO Ossido di calcio Ossido di calcio Basico 21 Assegna il nome ai seguenti ioni negativi. 22 Assegna il nome ai seguenti ioni positivi. Formula Nome Formula Nome Cl Cloruro Cu + Rameoso HCO 3 Idrogenocarbonato 2 SO 4 S 2 ClO 2 O 2 3 PO 4 NO 3 H 2 PO 4 I ClO 4 IO 3 2 CO 3 2 O 2 Solfato Solfuro Clorito Ossido Fosfato Nitrato Diidrogenofosfato Ioduro Perclorato Iodato Carbonato Perosso Cu 2+ + NH 4 Ni 2+ Cr 3+ K + Fe 2+ Fe 3+ Bi 3+ Bi 5+ Hg + Hg 2+ Na + Sn 2+ Rameico Ammonio Nicheloso Cromico Potassio Ferroso Ferrico Bismutoso Bismutico Mercuroso Mercurico Sodio Stannoso SOLUZIONI DELLE PROVE DI VERIFICA Italo Bovolenta editore - Zanichelli

6 Capitolo 5 - Nomi e formule dei composti chimici Capitolo 6 - Radioattività e reazioni nucleari Nome Formula Solfuro S 2 Idrogenosolfito HSO 3 Bromuro Br Carbonato 2 CO 3 Nitrato NO 3 Idrogenofosfato 2 HPO 4 Ammonio + NH 4 Rameico Cu 2+ Ferroso Fe 2+ Stannico Sn 4+ Sodico Na + Calcico Ca 2+ Formula Nome tradizionale AgNO 3 Nitrato di argento Ni(NO 3 ) 2 Nitrato nicheloso Na 3 PO 4 Fosfato di sodio Fe(ClO 3 ) 2 Clorato ferroso MgCl 2 Cloruro di magnesio Na 2 SO 3 Solfito di sodio Fe 2 (SO 3 ) 3 Solfito ferrico KCl Cloruro di potassio Sr(ClO 4 ) 2 Perclorato di stronzio FeCl 2 Cloruro ferroso Ba(HSO 4 ) 2 Idrogenosolfato di bario AgNO 2 Nitrito di argento TiCl 4 Cloruro titanico KMnO 4 Permanganato di potassio CH 3 COOK Acetato di potassio CuSO 4 Solfato rameico CoPO 4 Fosfato cobaltico BaCl 2 Cloruro di bario NaClO Ipoclorito di sodio Na 2 S Solfuro di sodio KHCO 3 Idrogenocarbonato di potassio NH 4 Cl Cloruro d ammonio Capitolo 6 Radioattività e reazioni nucleari 1 B 2 D 3 B 4 B 5 D 6 D 7 D 9 B ⓾ A ⓫ A ⓬ B ⓭ A ⓮ B ⓯ D ⓰ 90 e 234; 91 e 234; Th e Pa. ⓱ α. ⓲ A 23 11Na + 4 2He 26 12Mg + 1 1H; B 64 29Cu +1e Ni. ⓳ 100Fm Cf + 4 2He. 24 ⓴ 11 Na 24 12Mg + 1e Italo Bovolenta editore - Zanichelli

7 Capitolo 7 - Proprietà delle soluzioni Capitolo 8 - Reazioni chimiche Capitolo 7 Proprietà delle soluzioni Capitolo 8 Reazioni chimiche 1 D 2 A 3 B 4 D 5 B 6 B 7 C 9 D ⓾ C ⓫ B ⓬ 7,4 m. ⓭ 34,8 bar. ⓮ 0,060; 0,94. ⓯ 3, bar. ⓰ 0,093 bar. ⓱ 2,6 m. ⓲ 81,9 g. ⓳ 0,03591 bar. ⓴ 0,28 m. 21 0,821 bar. 1 C 2 B 3 A 4 C 5 C 6 B 7 D 8 A C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O combustione B CaSO 4 CaO + SO 3 decomposizione C 2HNO 2 + Mg(OH) 2 Mg(NO 2 ) 2 + 2H 2 O neutralizzazione D Fe 3+ + Ag Fe 2+ + Ag + ossidoriduzione E 2Zn + H 4 SiO 4 Zn 2 SiO 4 + 2H 2 sostituzione semplice F Zr + 4HF ZrF 4 + 2H 2 sostituzione semplice G HBO 2 + KOH KBO 2 + H 2 O neutralizzazione H 2AgClO 3 + Co Co(ClO 3 ) 2 + 2Ag sostituzione semplice I C 5 H 10 O 5 + 5O 2 5CO 2 + 5H 2 O combustione 9 31,2 g; 24,4 g. ⓾ Idrogeno; 22,7 g. ⓫ C ⓬ AgNO 3. SOLUZIONI DELLE PROVE DI VERIFICA Italo Bovolenta editore - Zanichelli

8 Capitolo 9 - Energia e velocità delle reazioni chimiche Capitolo 10 - L equilibrio chimico Capitolo 9 Energia e velocità delle reazioni chimiche 1 A 2 D 3 C 4 C 5 B 6 A ⓾ A ⓫ C ⓬ C ⓭ B ⓮ B ⓯ 50,8 kj. ⓰ v = k [NO] 2 [Br 2 ]; 1/4. ⓱ 136,8 kj. Capitolo 10 L equilibrio chimico 1 B 2 A 3 C 4 D 5 B 6 B ⓾ A reazione spostata verso sinistra; B reazione spostata verso destra; C reazione all equilibrio. ⓫ Condizioni di bassa temperatura e bassa pressione. ⓬ Non è all equilibrio; verso sinistra. ⓭ Il sistema non è all equilibrio; bisogna sottrarre 1, mol di N 2 O 4. ⓮ 1,28. ⓯ A favorita la reazione da sinistra verso destra; B nessun effetto; C favorita la reazione da sinistra verso destra; D favorita la reazione da destra verso sinistra; E favorita la reazione da destra verso sinistra; F nessun effetto. ⓰ 50%; p N2 O 4 = 0,17 bar; p NO2 = 0,34 bar. ⓱ 0,0075 mol I 2 ; 0,32 mol H 2 ; 0,35 mol HI; 50. ⓲ 0,0563; n X = 1,2 mol/l; n Y = 1,2 mol/l; n Z = 0,3 mol/l. ⓳ 51. ⓴ A C; B C; C C; D N; E N; F N; G C; H E; I E; J C. 100 Italo Bovolenta editore - Zanichelli

9 Capitolo 11 - Acidi e basi Capitolo 12 - Elettrochimica Capitolo 11 Acidi e basi Capitolo 12 Elettrochimica 1 A 2 C 3 D 4 A 5 C 6 C 7 D 9 D ⓾ C ⓫ B ⓬ A ⓭ C ⓮ C ⓯ B ⓰ CN ; CO 3 2 ; C 2 H 5 O. ⓱ 0,7. ⓲ 10,98. ⓳ 0,13 M. ⓴ 1, ,025 mol/l; 1, , , ; 3, ,46 g. 25 0, , , ,8. 2 acido A; B acido A; C acido B; D acido A; E acido B; F acido A; G base A; H base L; I acido L; J acido L; K acido B; L acido L; M acido A; N base B. 1 C 2 C 3 B 4 A 5 A 6 A ⓾ A ⓫ A ⓬ D ⓭ D ⓮ A 3; B 2; C 1; D 0; E +1; F +3; G +5. ⓯ Sì No A B C D E F G H ⓰ 60 C. ⓱ 127 F. ⓲ 2,0 h. ⓳ 625 elettroni/s. ⓴ 2,4 h. 21 2, C. 22 0,74 V; Cu/Cu ,09 F h. 25 1,0 F. SOLUZIONI DELLE PROVE DI VERIFICA Italo Bovolenta editore - Zanichelli

10 Capitolo 13 - Le proprietà dei composti organici / Capitolo 14 - Gli idrocarburi Capitolo 15 - Gruppi funzionali e polimeri di sintesi Capitolo 13 Le proprietà dei composti organici 1 E 2 C 3 C 4 C 5 C 6 A 7 E ⓾ C ⓫ B ⓬ A ⓭ C ⓮ A ⓯ A Capitolo 15 Gruppi funzionali e polimeri di sintesi 1 B 2 A 3 D 4 A 5 A 6 B 7 E 8 E 9 C ⓾ C ⓫ D ⓬ A ⓭ B ⓮ A ⓯ B Capitolo 14 Gli idrocarburi 1 D 2 D 3 E 4 C 5 C 6 E 8 E ⓾ E ⓫ E ⓬ D ⓭ B ⓮ A ⓯ D 102 Italo Bovolenta editore - Zanichelli