(c) laura Condorelli 2009

Transcript

1

2 Legge di Wien Emissione del corpo nero Il numero massimo di radiazione emmesse è chiamato lambda max. Quando la temperatura è minore, lambda max è maggiore. Quando la temperatura è maggiore, lambda max è minore. Se la temperatura aumenta la relazione della lunghezza d onda diminuisce. T= 3x 10 7 / λ max

3

4 Spettro elettromagnetico λaumenta µ aumenta E aumenta

5 γ = Raggi gamma. Onde con più energia in assoluto. x= Raggi x uv= Raggi ultra violetti l vis= luce visibile. Bianco-azzurro, verde, giallo, rosso. ir= infrarossi mo= micro onde. Fanno rumore. oc= onde corte. Fanno rumore. om= onde medie. Fanno rumore. ol= onde lunghe. Fanno rumore.

6

7 Ci sono tre tipi di spettri: SPETTRO DI EMISSIONE: i colori della luce vengono emessi dai gas eccitati e sono costituiti da alcune righe di emissione su uno sfondo nero. Ogni gas ha un suo caratteristico spettro di emissione. SPETTRO DI ASSORBIMENTO: si ricava dagli strati esterni delle stelle dove stanno i gas a bassa pressione e quindi non eccitati che emettono la stessa energia, e lo stesso colore, di quando sono eccitati. Lo sfondo è luminoso e le righe sono nere. SPETTRO CONTINUO: i colori della luce si fondono gradualmente, le fonti dello spettro (strati interni delle stelle e lampadine ad incandescenza) rendono disponibili delle luci di tutte le lunghezze d onda che si fondono nel continuo.

8 L energia dell elettrone dipende dal livello energetico ed è un energia di tipo POTENZIALE ELETTRICA. L energia potenziale elettrica, come quella gravitazionale dipende dalla quota (nell elettrone dal livello energetico) Lo spettro continuo si origina quando elettroni liberi, cadendo su uno qualsiasi dei livelli elettronici degli atomi, liberano tutte le energie possibili. Negli elettroni degli atomi non tutte le energie sono disponibili, ma sono quelle associate ai livelli energetici, pertanto non tutte le energie possono essere liberate o assorbite e si hanno spettri di emissione e assorbimento per i quali sono disponibili solo i valori di energia corrispondenti alle differenze tra livelli si procede per salti Ognuno dei quali è un pacchetto di energia

9 SPETTRO di ASSORBIMEMENTO SPETTRO di EMISSIONE

10 Prendendo in considerazione un atomo di idrogeno possiamo osservare che: Quando l elettrone è sul primo livello energetico si dice che è allo Quando invece l elettrone salta ad un livello successivo si dice che è allo

11 L elettrone per passare dallo stato fondamentale a quello eccitato deve assorbire energia pari a EL-EK Differenza tra il contenuto energetico dei due livelli ha un contenuto caratteristico chiamato QUANTO di ENERGIA poiché l energia è di quantità discreta.

12 Quando l H si eccita (emissione) assume un colore caratteristico che si ripresenta quando da eccitato torna allo stato fondamentale (assorbimento)

13 nucleo + EQ EP EO EN EM EL EK Nell atomo c è un energia potenziale elettrica finita Dipende soltanto dal livello energetico Se l elettrone cade da Q a N libera energia pari a EQ-EN. Quando si parla di assorbimento si hanno le stesse identiche quantità di energia.

14 Spettro Continuo osservato da una lampada ad incandescenza

15 All interno delle stelle la materia è allo STATO PLASMATICO La pressione è molto alta quindi gli elettroni si staccano dal nucleo formando un FLUIDO ELETTRONICO e - I nuclei sono in grado di muoversi ad alta velocità poiché hanno a disposizione molto spazio GAS NUCLEARE

16 e - Gli elettroni non legati ai livelli energetici e che sono staccati dal nucleo possono avere tutte le energie possibili e - Quando gli elettroni si riavvicinano al nucleo occupando uno dei livelli energetici emettono energie di tutti i tipi che si fondono nel continuo.

17 L elettrone è libero dai livelli quindi emette un energia che dipende solo dalla sua lunghezza d onda En Quando l elettrone occupa un livello, per esempio P, libera energia pari a EN - EP EP Valore discreto EN Valore continuo, infinito La differenza tra un valore continuo e un valore discreto è sempre un valore continuo