PROGRAMMAZIONE DIDATTICA DISCIPLINARE

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1 Pag. 1 di 9 PROGRAMMAZIONE DIDATTICA DISCIPLINARE Disciplina CHIMICA E LABORATORIO a.s. 2016/2017 Classe: Seconde Sez. D ; E INDIRIZZO: Trasporti Marittimi / Apparati ed Impianti Marittimi / Logistica Docente teorico: Prof.ssa Carla Cardus Docente teorico-pratico: Prof.Carmine Barrili

2 Pag. 2 di 9 ANALISI DELLA SITUAZIONE DI PARTENZA Classe 2^D. Profilo generale della classe: Classe formata da 21 alunni di cui 2 ragazze, il comportamento è vivace ma in generale corretto. Alunni con bisogni educativi speciali: E presente uno studente H. Livelli di partenza rilevati: sufficiente. Tipologia di prova utilizzata per rilevare i livelli di partenza: Colloqui con gli studenti. Classe2^E. Profilo generale della classe: Classe formata da 19 alunni di cui 5 ragazze, il comportamento è vivace ma in generale corretto. Alunni con bisogni educativi speciali: sono presenti due studenti DSA e uno studente H. Livelli di partenza rilevati: sufficienti Tipologia di prova utilizzata per rilevare i livelli di partenza: Colloqui con gli studenti. PERCORSI MULTIDISCIPLINARI/INTERDISCIPLINARI Obiettivi: Acquisire un corretto metodo di studio Essere in grado di esprimere giudizi su argomenti svolti. Analizzare con senso critico le informazioni scientifiche che ci pervengono dai mass-media. Sviluppare le capacità di comprensione di un testo, individuandone i punti fondamentali. Saper sviluppare la capacità d ascolto e di traduzione dei messaggi orali in appunti, e saperli successivamente rielaborare. Saper operare semplici confronti e cogliere dei collegamenti tra i differenti argomenti trattati Saper operare semplici analisi e sintesi. COMPETENZE DA ACQUISIRE ALLA CONCLUSIONE DEL primo BIENNIO: Saper utilizzare in modo appropriato il linguaggio scientifico. Saper esporre in modo chiaro, corretto e coerente quanto appreso. Saper leggere ed interpretare grafici, tabelle e diagrammi. Saper stilare una precisa e sintetica relazione Saper usare i materiali di laboratorio, acquisendo una minima manualità. Saper risolvere esercizi e problemi inerenti agli argomenti svolti Prendere coscienza dell influenza del processo scientifico sulla società. Comprendere semplici concetti alla base del sapere scientifico alla base della chimica.

3 ARTICOLAZIONE ORARIA Pag. 3 di 9 Sono previste 66 ore di teoria e 33 ore di esercitazioni in laboratorio ( 2 ore di teoria e 1 ora di laboratorio settimanali). Piano di lavoro relativo al secondo anno CONOSCENZE ABILITA COMPETENZE. 0 : Prerequisiti. Le formule degli elementi e dei composti. Le equazioni chimiche. La mole. Saper calcolare la massa molecolare e la massa molare. Saper bilanciare un equazione chimica. Calcolare le particelle subatomiche conoscendo A e Z. Le particelle subatomiche.. 1 : La struttura dell atomo Descrivere il modello atomico di Bohr. Applicare il concetto di orbitale al modello atomico. Descrivere le regole di riempimento degli orbitali. Rappresentare la configurazione elettronica di un atomo. Spiegare la relazione fra Z, struttura elettronica e posizione degli elementi nella tavola periodica. Competenze: Spiegare la struttura elettronica a livelli di energia dell atomo.

4 Pag. 4 di 9 Laboratorio Lezione 1: Norme di sicurezza e regolamento di laboratorio. Lezione 2: Simboli di pericolosità, frasi di rischio e consigli di prudenza. Lezione 3: I saggi alla fiamma e uso dello spettroscopio. Lezione 4: La reattività dei metalli, formazione di ossidi basici e idrossidi.. 2 : Il sistema periodico Spiegare la relazione fra la struttura elettronica di un elemento e la sua posizione nella tavola. Spiegare le strutture di Lewis degli elementi. Identificare gli elementi attraverso le loro proprietà periodiche, Descrivere le principali proprietà di metalli, non metalli, semimetalli e gas nobili. Competenze: Identificare gli elementi attraverso il loro numero atomico e mediante le loro proprietà intensive. Lezione 5: Uso dei modellini molecolari.. 3 : I legami chimici Abilità : Saper riconoscere il tipo di legame. Comparare i diversi tipi di legame chimico. Determinare la polarità dei legami covalenti sulla base delle differenze di elettronegatività. Spiegare la struttura delle sostanze che presentano legame ionico, legame covalente, legame metallico. Laboratorio Lezione 6: Prove di polarità. Lezione 7: visione filmato.

5 . 4: Pag. 5 di 9 La forma delle molecole e le forze intermolecolari. Determinare la forma e la polarità delle molecole secondo il modello VSEPR. Confrontare le forze di attrazione interatomiche con le forze intermolecolari. Spiegare le proprietà fisiche delle sostanze e dei materiali per mezzo delle interazioni interatomiche e intermolecolari. Prevedere la miscibilità di due sostanze fra loro. Spiegare le proprietà fisiche dei materiali sulla base delle interazioni microscopiche fra atomi, ioni e molecole e della loro struttura cristallina. Laboratorio: Lezione 8: Prove di miscibilità di sostanze polari e apolari. Lezione 9: Prove di solubilità.. 5: Classificazione e nomenclatura dei composti Saper assegnare il numero di ossidazione a ogni elemento combinato. Classificare i composti in base alla loro natura ionica o molecolare, binaria o ternaria. Applicare le regole della nomenclatura IUPAC e tradizionale per assegnare il nome a semplici composti e viceversa. Scrivere le formule di semplici composti. Utilizzare le formule dei composti per assegnare loro un nome secondo le regole della nomenclatura tradizionale, di quella di Stock e di quella IUPAC

6 Pag. 6 di 9. 6: Le soluzioni Abilità : Descrivere i fattori che determinano la solubilità di un soluto in un solvente. Preparare soluzioni a concentrazione nota. Comprendere il significato di elettrolita e di ph. Comprendere il significato di acidità e basicità di una soluzione. Interpretare i processi di dissoluzione in base alle forze intermolecolari che si possono stabilire tra le particelle di soluto e di solvente. Laboratorio: Lezione 10 : Prove di conducibilità elettrica di soluzioni e di sostanze pure. Lezione 11 : Preparazione di soluzioni a concentrazione Molare nota. Lezione 12 : Preparazione di soluzioni a concentrazione % m/m Lezione 13: Preparazione di soluzioni a concentrazione % m/v Lezione 14 : Preparazione di soluzioni a concentrazione % V/V Lezione 15 : Diluizione di soluzioni.. 7: Le reazioni chimiche Abilità : Bilanciare una reazione chimica. Effettuare calcoli stechiometrici. Leggere un equazione chimica bilanciata sia sotto l aspetto macroscopico sia sotto l aspetto microscopico. Riconoscere il reagente in eccesso e il reagente limitante, rispetto alle quantità stechiometriche. Classificare le principali reazioni chimiche. Compete nza: Interpretare una equazione chimica in base alla legge della conservazione della massa. Interpretare una equazione chimica in termini di quantità di sostanza.

7 Pag. 7 di 9 Laboratorio Lezione 16 : Reazioni con sviluppo di gas Lezione 17 : Reazioni con formazione di precipitato. Lezione 18 : Reazioni di neutralizzazione. Lezione 19 : Reazioni redox. 8: L energia e la velocità di reazione Spiega come varia l energia durante una trasformazione endotermica/esotermica. Illustra il ruolo dei fattori che determinano la velocità di reazione. Definire il ruolo di un catalizzatore. Spiegare la cinetica di reazione in base alla teoria degli urti, laboratorio Lezione 20 : Studio della temperatura nelle reazioni esotermiche ed endotermiche. Lezione 21 : Studio della velocità di reazione.. 9 : Gli acidi e le basi Classifica correttamente una sostanza come acido /base di Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis. Usare una cartina con indicatore universale per stabilire una scala di acidità di soluzioni date. Individuare il ph di una soluzione. Conoscere l uso degli indicatori in soluzione. Utilizzare il piaccametro. Individua il carattere acido o basico o neutro di una soluzione sulla base della colorazione della cartina al tornasole.

8 Pag. 8 di 9 Laboratorio: Lezione 22: Il riconoscimento di soluzioni acide e basiche mediante uso della cartina universale e indicatori liquidi. Lezione 23 : Uso del piaccametro. Lezione 24 : Determinare il ph di alcune sostanze di uso comune.. 10 : Le ossidoriduzioni e l elettrochimica Distinguere gli ossidanti dai riducenti. Bilanciare le reazioni redox. Descrivere la pila Daniell. Spiegare il fenomeno della corrosione.. Applicare i principi delle reazioni di ossido-riduzione per costruire pile e celle elettrolitiche. Laboratorio Lezione 25 : Costruzione della pila Daniell Lezione 26 : Elettrolisi dell acqua. Mod. 11: Dal Carbonio agli idrocarburi. Confrontare le caratteristiche degli idrocarburi alifatici e ciclici con quelle degli idrocarburi aromatici. Descrivere le serie degli alcani, dei ciclo alcani, degli alcheni,degli alchini e degli idrocarburi aromatici. Distinguere alcani, alcheni, alchini in base alle loro proprietà fisiche e chimiche. Laboratorio: Lezione 24: Visione filmato sulla distillazione del petrolio.

9 Pag. 9 di 9 METODOLOGIA DIDATTICA Lezione frontale Lezione partecipata : Modello deduttivo(sguardo d insieme, concetti organizzatori anticipati) Modello induttivo (Analisi di casi, dal particolare al generale) Modello per problemi (Situazione problematica, discussione) Cooperative learning Brainstorming STRUMENTI DIDATTICI Libri di testo Web-Quest Testi di consultazione Siti web Fotocopie Manuale o altro. Sussidi multimediali LIM Lavagna luminosa Computer TIPOLOGIA DI PROVE DI VERIFICA Verifiche orali n. 2-3 Prove grafiche n. Prove scritte n. 1-2 Prove pratiche Risoluzione di problemi Relazioni tecniche e/o sull attività svolta Osservazioni sul comportamento (partecipazione, attenzione, puntualità nelle consegne, rispetto delle regole e dei compagni/e) Esercizi CRITERI E GRIGLIE DI VALUTAZIONE Le verifiche saranno: prove orali, per verificare la capacità espositiva, la corretta terminologia e la competenza d analisi e sintesi; prove scritte semistrutturate e strutturate comprendenti esercizi del tipo vero - falso, test a scelta multipla, test a completamento di frase per valutare in tempi rapidi ed in modo il più possibile oggettivo l acquisizione dei contenuti per tutti gli studenti. Le verifiche saranno svolte al termine di ciascun modulo. Si prevedono almeno tre valutazioni per quadrimestre. Si valuteranno le relazioni sulle esperienze di laboratorio effettuate. Le griglie di valutazione per le prove scritte saranno stabilite di volta in volta in base alla tipologia di ciascuna prova, mentre per le verifiche orali si rimanda alla griglia del P.O.F. Per la valutazione finale si terrà conto, per ogni singolo allievo, oltre che delle verifiche orali e/o scritte, anche dell impegno, dell interesse, della partecipazione, della frequenza e della progressione nel corso dell anno scolastico.