LICEO SCIENTIFICO STATALE Nicola Sensale NOCERA INFERIORE (SA)

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1 1. 14,0 g di azoto puro (N 2) sono costituiti da un numero di molecole uguale a: A) 6, B) 3, C) 1, D) lo stesso numero di particelle contenute in 12,0 g di 12 C 2 Un recipiente chiuso contiene n moli di un gas che si comporta in maniera ideale. Se la pressione viene triplicata e il volume viene ridotto a due noni di quello iniziale, la temperatura: A) rimane costante B) diminuisce C) aumenta D) non si può dare una risposta a questa domanda, in mancanza di informazioni aggiuntive 3. Indicare la frase che descrive correttamente il legame covalente: A) orbitali vuoti di due o più atomi degli elementi si sovrappongono uno all altro B) orbitali completamente occupati di due o più atomi si sovrappongono uno all altro C) orbitali di due o più atomi si sovrappongono l un l altro in modo da accoppiare gli elettroni disaccoppiati D) ioni di carica opposta si attraggono l un l altro. 4. Determinare la formula minima di una sostanza che all'analisi elementare ha dato i seguenti valori di composizione percentuale: sodio: 18,85%; cloro: 28,69%; ossigeno : 52,46%. A) NaClO B) NaClO 2 C) NaClO 3 D) NaClO 4 5. Una soluzione contenente 0,74 g/l di un acido organico debole HY, con Ka = 1,0 10 6, ha ph = 4,0. Calcolare la massa molare dell'acido. A) 74,0 g mol 1 B) 63,8 g mol 1 C) 95,4 g mol 1 D) 55,3 g mol 1 6. Lo ione Fe 2+ : A) non conduce la corrente elettrica B) non può esistere in soluzione acquosa C) D) è un riducente non è né ossidante né riducente 7. Indicare l unica reazione bilanciata in modo corretto: A) 4 KMnO4 + 2 H2S + 2 H2SO4 => 4 K2SO4 + MnSO4 + S + H2O B) KMnO4 + H2S + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + S + H2O C) 2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 => K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 S + 8 H2O D) 2 KMnO4 + 5 H2S + H2SO4 => K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 S + H2O 8. Indicare la base più forte in acqua: A) Zn(OH)2 B) Pb(OH)2 C) Fe(OH)3 D) Mg(OH)2 9. Se 13,5 g di un gas X occupano 6,87 L misurati a 273 K e a 1, Pa, qual è la sua massa molare? A) 65,9 g mol 1 B) 44,0 g mol 1 C) 56,2 g mol 1 D) 33,4 g mol 1 10.Indicare, tra i seguenti, gli individui chimici aventi molecola polare: HI, O2, Br2, NH3, H2O, CH4, CCl4 A) HI, O2, Br2, NH3, H2O, CCl4 B) HI, Br2, NH3, H2O, CH4, CCl4 C) HI, NH3, H2O D) HI, Br2, NH3, H2O, CCl4

2 11. Data la reazione (da bilanciare) ZnO + HCl ZnCl2 + H2O indicare la massa di ZnCl2, che si ottiene da 20,35 g di ZnO e l4,58 g di HCl: A) 34,07 g B) 54,43 g C) 19,49 g D) 27,26 g 12. Per preparare una soluzione acquosa 1 M di NaCl si è utilizzato un matraccio da 1 L. Nell'aggiungere acqua al sale, il menisco della soluzione ha superato il livello indicato dalla tacca. Si è deciso di eliminare parte della soluzione ottenuta in modo da riportare il livello a 1000 ml. La soluzione contenuta nel matraccio avrà una concentrazione: A) < 1 M B) > 1 M C) = 1 M D) non si può dire nulla sulla concentrazione 13. Calcolare il prodotto di solubilità di Bi2S3, sapendo che a 25 C la sua solubilità è uguale a M. (Si consideri solo l equilibrio di solubilità, trascurando gli equilibri acido-base) A) 8, B) 1, C) 5, D) 9, Indicare il sale che dà una soluzione acquosa acida: A) NaCl B) KCN C) KBr D) NH4Cl 15. Indicare la differenza esistente tra l atomo e uno ione qualsiasi di un elemento: A) differenza di elettroni B) differenza di protoni o elettroni C) differenza di numero di massa D) differenza di elettroni e neutroni 16. Il triossido di zolfo è un'anidride. In acqua si trasforma in: A) acido solfidrico B) acido solforoso C) acido solforico D) nessuno dei tre 17. Calcolare la molarità dell'ammoniaca in una soluzione di 100 ml ottenuta sciogliendo in H 2O 653 ml di NH 3 (g) misurati a 293 K e 9, Pa. A) 11,9 M B) 32,7 M C) 12,7 M D) 25,5 M 18. Indicare la massa in g di Fe(OH)3 che si può all incirca ottenere facendo reagire 32 g di ossigeno con idrossido di Fe(II) in eccesso secondo la seguente reazione: 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O => 4 Fe(OH)3 A) 107 g B) 427 g C) 90 g D) 360 g 19.Con il termine idracido si intende un acido: A) contenente una o più molecole di acqua di idratazione B) solubile in acqua in tutti i rapporti C) che non contiene ossigeno D) formato da alogeni e idrogeno 20. Se a T costante si sottrae idrogeno al seguente equilibrio in fase gassosa: I2 + H2 => 2 HI si osserva, come conseguenza: A) che l equilibrio si sposta a destra B) che l equilibrio si sposta a sinistra C) che aumenta la costante di equilibrio D) una diminuzione del valore della costante di Equilibrio

3 21. Un gas occupa un volume di 3 L a 300 K. Indicare il volume che esso occupa se si porta la temperatura a 350 K, mantenendo P = cost: A) 1,4 L B) 2 L C) 3,5 L D) 2,6 L 22. A 1000 K avviene la reazione (da bilanciare): NH3 (g) + NO (g) N2 (g) + H2O (g) Quante moli di N 2. si ottengono se si mettono a reagire 15,3 mol di NO e 8,5 moli di NH 3? A) 12,1 mol B) 11,2 mol C) 13,1 mol D) 10,6 mol 23. Calcolare quanti grammi di Ca 3(PO 4) 2 si ottengono facendo reagire 22 g di K 3PO 4 con 12 g di CaCl 2. La reazione (da bilanciare) è: K3PO4 (aq) + CaCl2 (aq) Ca3(PO4)2 (s) + KCl (aq) A) 44 g B) 33 g C) 22 g D) 11 g 24. Quando una reazione chimica ha raggiunto l equilibrio: A) si ferma B) le concentrazioni di reagenti e prodotti diventano uguali C) le velocità della reazione diretta e di quella inversa si equivalgono D) riforma i reagenti 25. Determinare la formula minima del composto costituito dal 47,97% in massa di zinco e dal 52,03% di cloro. A) ZnCl B) ZnCl2 C) Zn2Cl3 D) Zn2Cl 26. Se in una molecola ci sono dei legami polarizzati essa: A) è polare B) può o non può essere polare C) è sempre apolare D) è apolare solo se contiene un atomo asimmetrico 27. Indicare il valore più vicino a quello della concentrazione degli ioni H3O+ in una soluzione acquosa 0,1 M per saccarosio e 0,1 M per NaCl: A) 10 1M B) 10 7 M C) 10 5M D) 1013 M 28. Il ph di una soluzione acquosa di HCl (10 ml 0,1 M) non cambia in seguito all'aggiunta di: A) 5 ml di acqua distillata B) 10 ml di acqua distillata C) 10 ml di HCl 0,01 N D) 20 ml di HCl 0,lM 29. Per titolare una soluzione acquosa di un acido triprotico (20,0 ml), neutralizzando i tre protoni, si è usato un volume inferiore (19,6 ml) di una soluzione di NaOH 0,100 M. Indicare la molarità dell'acido: A) 0,0654 B) 0,0327 C) 0,167 D) 0, Indicare la massa di glucosio C6H 12O 6 (MM = 180 g mol ) necessario per preparare 750 ml di una soluzione acquosa glucosata ipertonica con il sangue (ovvero avente concentrazione molare maggiore di 0,350 M): A) 48,25 g B) 18,00 g C) 43,00 g D) 20,50 g

4 31. La molalità m di HNO 3 in una soluzione acquosa 5,455 M di HNO3 nota la sua densità (d = 1,175 g ml ) è: A) 1,32 B) 6,56 C) 3,26 D) 0, Un volume noto di una soluzione di HCl (100 ml, 0,3 M) viene miscelato con una soluzione di acido nitrico (200 ml; 0,6 M). Se ne deduce che [H3O + ] nella soluzione finale è: A) 5, M B) 5, M C) 4, M D) 6, M 33 Una soluzione acquosa della base debole B (pkb = 4,20) ha ph = 11,56. Se ne deduce che la sua concentrazione è: A) 0,21M B) 1,21M C) 0,79M D) 0,35M 34. Indicare l ossido che, in acqua, presenta carattere acido: A) Ag2O B) MgO C) FeO D) SO3 35. Una bombola contiene 10 L di ossigeno. Se se ne preleva 1 L per effettuare una reazione, il volume di gas residuo diventa di: A) 9 L B) 10 L C) 8 L D) 5 L 36. Una soluzione 0,1 M si prepara sciogliendo 0,1 mol di soluto in: A) 1 L di soluzione B) 1 kg di solvente C) 1 kg di soluzione D) 1 L di solvente 37. 1,00 g di acido citrico (MM = 192,13 g/mol) è completamente neutralizzato da 20,00 ml di una soluzione 0,780 M di NaOH. Quanti gruppi acidi possiede l'acido citrico? A) 1 B) 3 C) 2 D) Il bicarbonato di sodio è un sale che in acqua dà soluzioni: A) neutre B) basiche C) acide D) effervescenti 39. Dalla combinazione di un ossido acido e un ossido metallico si ottiene: A) un acido binario B) un acido ternario C) un'anidride D) un sale 40. In un processo quantitativo si produce HCl a partire dagli elementi puri H2(10,0 g) e Cl2 (10,0g). Il reagente in eccesso è: A) H2 B) Cl2 C) gli elementi sono in quantità chimicamente equivalenti D) tutti i reagenti si esauriscono, come in ogni reazione 41. In quale soluzione vi è la concentrazione di ioni Ag+ maggiore? KPS(AgCl) = 1, ; KPS(Ag2SO4) = 1,7 10 5; KPS(AgCN) = 1, A) soluzione satura di AgCl B) soluzione satura di Ag2SO4 C) soluzione 0,015 M di AgNO3 D) soluzione satura di AgCN

5 42. Indicare il volume di ammoniaca acquosa concentrata (15,0 M) necessario per preparare una soluzione più diluita (100,0 ml ; 0,60 M): A) 40,0 ml B) 2,5 ml C) 25,0 ml D) 4,00 ml 43. Indicare la massa di anidride carbonica (Mr=44) che si ottiene da 250 g di CaCO3 (Mr = 100) se la reazione è : CaCO3=> CaO + CO 2 A) 125 g B) 110 g C) 44 g D) 250 g 46. La reazione tra zinco e acido solforico produce solfato di zinco e idrogeno gassoso. Calcolare quanti grammi di solfato di zinco si producono se si formano 28,0 L di H2 misurato a 273,15 K e 101,3 kpa. A) 202,0 g B) 404,0 g C) 606,0 g D) 134,7 g 44. Un campione di ossigeno occupa un volume di 205 cm3 alla temperatura di 22,0 C e alla pressione di 30,8 kpa. Perciò, in condizioni standard (101,3 kpa) e a 273 K, occupa un volume di: A) 57,7 cm3 B) 5,77 cm3 C) 26,5 cm3 D) 0,58 cm3 45. Mettendo a reagire 2,00 mol di N2 con una quantità stechiometrica di H2, ad alta temperatura, si forma NH3. Calcolare il numero di moli di tutte le specie presenti alla fine della trasformazione, se la reazione ha una resa del 75%. A) 1,0 mol N2; 3,0 mol H2; 2,0 mol NH3 B) 0,5 mol N2; 1,5 mol H2; 3,0 mol NH3 C) 0,7 mol N2; 0,21 mol H2; 1,75 mol NH3 D) 0,25 mol N2; 0,50 mol H2; 3,0 mol NH3

6 Le domande sono tratte dalle prove di selezione regionale delle Olimpiadi della Chimica di anni passati FOGLIO RISPOSTE DOMANDA RISPOSTA DATA: 16/03/2018 ALUNNO. Classe.. Sez. VALUTAZIONE../