A.S. 2016/2017 PROGRAMMA SVOLTO E INDICAZIONI PER IL RECUPERO ESTIVO. Proff. ZANNI PAOLO e FRANCHINI MANUELA. docenti di ANALISI CHIMICA STRUMENTALE

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1 A.S. 2016/2017 PROGRAMMA SVOLTO E INDICAZIONI PER IL RECUPERO ESTIVO Proff. ZANNI PAOLO e FRANCHINI MANUELA docenti di ANALISI CHIMICA STRUMENTALE Classe 3^B Moduli Contenuti Mod. 1 L atomo e la mole, composizione % e formula minima Settembre Ottobre Ore previste: 36 Ore svolte: 36 I costituenti della materia; la natura dei legami chimici, legame ionico, legame covalente; le forze intermolecolari, il legame a idrogeno; la tavola periodica; composizione isotopica e massa atomica media; l unità di massa atomica e la massa atomica relativa; massa e numero di particelle; la mole e la massa molare; la massa formula. Dalla percentuale alla formula empirica; dalla formula empirica alla composizione; formula empirica e formula molecolare; la percentuale formale di un composto in una sostanza; la percentuale sul secco di un composto umido -Conoscenza apparecchiature; norme di sicurezza in laboratorio. -Determinazione dell accuratezza degli strumenti di misura del volume. -Determinazione dell acqua di cristallizzazione in un sale idrato. -Verifica sperimentale della legge di Dalton. Mod. 2 Le soluzioni Ottobre Novembre Ore previste: 20 Ore svolte: 20 Il meccanismo della dissoluzione; la solubilità e la concentrazione; unità fisiche della concentrazione, % in massa, in volume in massa su volume, ppm; unità chimiche della concentrazione, molarità, frazione molare, molalità e normalità. Conversione tra i diversi modi di esprimere la concentrazione; preparazione di soluzioni per diluizione o mescolamento. - Determinazione della solubilità del sale da cucina. - Preparazione di soluzioni a titolo noto per pesata e per diluizione.

2 Mod. 3 Reazioni chimiche Novembre Dicembre Ore svolte: 37 Equazioni chimiche; reazioni chimiche, reazioni di precipitazione, acido/base, formazione di complessi; bilanciamento di reazioni non redox. La quantità di reazione; reagente limitante e in eccesso; resa di reazione. L equivalente chimico; il rapporto tra equivalenti e mole; il calcolo degli equivalenti; il calcolo degli equivalenti in processi con più reazioni. Riconoscimento e classificazione di reazioni chimiche Studio della stechiometria di reazioni chimiche: precipitazione di PbI 2 e sintesi di Zn(OH) 2. Mod. 4 I processi di equilibrio: aspetti termodinamici, stechiometrici e il principio di Le Chatelier Gennaio Febbraio Ore svolte: 27 Le leggi e i principi della termodinamica; il calore di reazione; l entroia di reazione; la temperatura; l energia libera. Le reazioni di equilibrio; l attività chimica; la legge dell equilibrio chimico; il quoziente di reazione; equilibri di decomposizione/dissociazione; composizione all equilibrio. Il principio di Le Chatelier; la perturbazione dell equilibrio; l effetto della specie comune. Studio di reazioni all equilibrio Studio degli effetti di variazioni di temperatura e concentrazione su reazioni all equilibrio Mod. 5 Gli equlibri di solubilità e l analisi gravimetrica Marzo Aprile Ore previste: 20 Ore svolte: 34 La costante di equilibrio di solubilità e il prodotto di solubilità; la determinazione della solubilità a partire dalla Ks; le reazioni di precipitazione; le soluzioni i più sali. La tecnica dell analisi gravimetrica; la precipitazione, la filtrazione, essiccamento, calcinazione e pesata; gli errori nell analisi gravimetrica. Analisi gravimetrica: determinazione dei solfati con BaCl 2 Determinazione della solubilità e della Ks di un sale poco solubile MgCO 3. Mod. 6 Gli equilibri acido/base. Acidimetria e alcalimetria e l analisi volumetrica. Aprile Maggio Le reazioni acido-base; la misura della forza acido-base; la scala di acidità e il ph; il ph di acidi e basi forti; il ph di miscele di acidi e/o basi forti; curve di titolazione acido-base forte. Il ph di acidi e basi deboli; l effetto della diluizione sulla dissociazione; miscele di acidi e/o basi; la reazione di neutralizzazione, le curve di titolazione e il ph al punto di equivalenza. Il ph dei sali: idrolisi acida e basica; soluzioni di acidi e basi polivalenti; la neutralizzazione di acidi e basi polivalenti, le curve di titolazione. Le soluzioni tampone; la capacità tamponante; sistemi tampone di acidi

3 Ore svolte: 39 poliprotici. Le titolazioni acido-base: condizioni per eseguire una titolazione; gli indicatori acido-base; le curve di titolazione. Le soluzioni tampone; la capacità tamponante. La tecnica dell analisi volumetrica, preparazione delle soluzioni, tecnica operativa, gli errori e i calcoli nell analisi volumetrica, come progettare una analisi volumetrica. Preparazione e standardizzazione delle soluzioni titolanti. Titolazioni acido/base forte, acido/base debole, sali acidi. Mod. 7 Le titolazioni redox Modulo non svolto Mod. 8 Composti di coordinazione ed equilibri simultanei. Argentometria e complessometria Maggio Giugno Ore previste: 25 Ore svolte: 5 Modulo svolto parzialmente Titolazioni di precipitazione argentometriche: condizioni per eseguire una titolazione di precipitazione; argentometria: metodo Mohr e Volhard. Preparazione e standardizzazione delle soluzioni titolanti. Titolazioni argentometriche: determinazione dei cloruri con AgNO 3. N.B. Nel corso dell anno scolastico tutti gli studenti della classe sono stati impegnati in attività di alternanza scuola-lavoro come da progetto sia con attività svolte in Istituto, che per visite e/o laboratori svolti presso aziende private e l università. Libro di testo: Le basi della chimica analitica Teoria di Rubino Venzaghi Cozzi, Ed. Zanichelli Testo di laboratorio: degli stessi autori. Rimini, 06/06/2017 Prof. ZANNI PAOLO Prof.ssa FRANCHINI MANUELA I rappresentanti degli studenti

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5 Argomenti fondamentali per la prova di recupero (scritto/grafico/pratico/orale 1 ) La prova di recupero sarà orale. Tutti gli argomenti del programma svolto sono fondamentali e quindi andranno preparati adeguatamente. Modulo 1: L atomo e la mole, Cap. 1 da pag. 2 a pag. 24 composizione % e formula minima Cap. 2 da pag. 28 a pag. 42. Modulo 2: Le soluzioni Cap. 3 da pag. 45 a pag. 62. Modulo 3: Reazioni chimiche Cap. 4 da pag. 66 a 72 Cap. 5 da pag. 91 a 103 Cap. 6 da pag. 108 a 124. Modulo 4: I processi di equilibrio: Cap. 7 da pag. 130 a 140 aspetti termodinamici, stechiometrici Cap. 8 da pag. 141 a 157 e il principio di Le Chatelier Cap. 9 da pag. 162 a 171. Modulo 5: Gli equlibri di solubilità e Cap. 10 da pag. 175 a 192 l analisi gravimetrica Cap. 22 (Laboratorio) da pag. 49 a pag. 60. Modulo 6: Gli equilibri acido/base. Cap. 11 da pag. 203 a 225 Acidimetria e alcalimetria e Cap. 12 da pag. 228 a 246 l analisi volumetrica Cap. 13 da pag. 249 a pag. 259 Cap. 23 (Laboratorio) da pag. 61 a 74. Lavori consigliati per il recupero estivo Tutti gli esempi e gli esercizi proposti all interno dei capitoli da studiare indicati sopra Indicazioni per TUTTI gli alunni Ripassare i capitoli indicati sopra e svolgere alcuni degli esercizi a scelta riportati al termine degli stessi. Rimini, 06/06/2017 Prof. ZANNI PAOLO Prof.ssa FRANCHINI MANUELA 1 Barrare le voci che non interessano.