per HCl: H Cl Tipi differenti di composti con differenti Proprietà Chimiche ACIDO Cl - SALI Cs + F - FeCl 3 FeCl δ + δ - 0.

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1 Cs + F Na + F Na Cl - SALI FeCl FeCl 3 per HCl: H Cl δ + δ - ACID Tipi differenti di composti con differenti Proprietà Chimiche

2 SSIDI: combinazioni degli elementi con Metalli Alcalini: Na K Li Metalli Alcalino-terrosi: Mg Ca Ba Metalli di Transizione: Fe Fe 3 Non Metalli: H C

3 Cosa succede quando un SSID viene a contatto con H? REAZINE CHIMICA Na + H NaH TRASFRMAZINE CHIMICA Na Na H + + H Na H Na H

4 C + H HC 3 C + H H C H H NaH ed H C : perchè si scrivono così? 3 Diverso comportamento in H NaH base HC aid c o 3

5 NaH Na + + H H C H C

6 Na.1 H Ψ=Ψ cov + λψ ion NaH Na + + H Na + - H

7 H H C C C H H H H

8 3.5.5 C C - H.1 H.1 H + H HC H C

9 - - C C C -

10 SSIDI Alcalini Alcalino-terrosi di Transizione + H IDRATI (BASI) X ( H ) y non Metalli + H ACIDI H X n m y

11 Cosa succede nel metterli insieme? (in H ) + NaH Na + H H C H + C NaH + H C Na + H + H + C H + H H Na C Na + C SALE + 3 3

12 Acido + Base Sale + H NaH + H C Na C + H 3 3 H C H - C - Na + Na +

13 NaH? Na + H NaH Na? Na + Na C + H H C analogamente: cambiamento dello stato C + C di ossidazione: Trasferimento di elettroni

14 Senza trasferimento di elettroni Con trasferimento di elettroni ssidazione (cessione) Riduzione (acquisto) Meccanismo con il quale avviene la reazione bilanciamento: Senza trasferimento Con trasferimento masse e cariche n di elettroni scambiati

15 Esempio: ossidi di Fe Fe + Fe Fe Fe + e 0 + e Fe + H Fe H ( ) Fe + Fe 3 ( Fe 0 Fe e ) 1 3( 0 + e ) ( ) Fe H Fe H 3 3

16 Altro esempio: S + S S S + 6e 3( 0 + e ) S + H H S S + S S S + 4e ( 0 + e ) S + H H S 3

17 HN + 3 FeCl + 3HCl N + 3FeCl + H 3 3 N + + e N Fe Fe + e ( ) + + Fe H HCl FeCl H HN + 3 H S N + 3 S + 4 H 3 ( N e N + ) 3( S S 0 + e )

18 Calcolare quanti Kg di aria occorrono per bruciare 6Kg di Metano e quanti Kg di acqua si formano. Considerare l aria costituita dal.% p/p di e dal 77.8% p/p di N. Combustone di idrocarburi: ossidazione con molecolare come ossidante. Prodotti: sempre C ed H qualunque sia l idrocarburo CH + C + H 4( g) ( g) ( g) ( g) C C + 8e ( ) e g g 6000 poiche' n= nch = = = PM PM 16 dalla reazione bilanciata: 1n n percui saranno richieste: CH 4 4 n = n = 750 CH

19 g poiche' n= g = n PM PM per : PM = 3 uma... g = = 4000 Riassumendo: 6KgCH 4Kg 4 Considerare l aria costituita dal.% p/p di e dal 77.8% p/p di N. 1Kg = 0. Kg Kg aria N x dunque se 1 Kg : 0. = x : 4 aria Kg Kg Kg aria = 108.1Kg per l' H aria : 1nCH n H = per H : PM= 18 uma... g = n PM = = ( Kg ) H H H H

20 Metalli di Transizione

21 Cu + 1, Cu Cu + H CuH + Cu Cu + H Cu( H ) + Fe +, 3 ( ) Fe Fe + H Fe H + 3 ( ) Fe Fe + 3H Fe H 3 3

22 Mn +, + 4, + 6, Mn Mn+ H Mn( H) + 4 Mn Mn + H Mn( H) ANFTER Mn + H Mn( H ) Mn + H H Mn 3 Mn Mn + H H Mn Mn Mn H HMn + 7 4

23 KMn + FeCl + HCl MnCl + FeCl + H + KCl 4 3 Mn + + e Mn Fe Fe + e + Cr +, + 3, + 6 Cr Cr + H Cr( H ) + 3 Cr Cr + 3H Cr( H ) Cr + H HCr 3 Cr Cr + H H Cr 3 4 Cr + H H Cr 3 7

24 K Cr + H S + H S K S + Cr S + H ( ) Cr + 6e Cr HS H S 3( S + 4 S e ) H + HI I + H ( ) + e I I + e Acidi non ossigenati: IDRACIDI Elementi del VII HF HCl HBr HI H S gruppo + S

25 Acidi non ossigenati: IDRACIDI Da non confondersi con: NH CH PH SiH NaH LiH BeH CaH AlH BH 3 3 METALLI IDRURI

26 Semimetalli

27 ANFTERISM già dagli stati di ossidazione più bassi B + 3 BH 3 B + 3H H B Al + 3 AlH 3 ( ) Al + 3H Al H 3 3 Al + H HAl 3

28 Sn +, ( ) Sn Sn + H Sn H Sn + H H Sn + 4 Sn Sn + H H Sn 4 4

29 Non Metalli Azoto (N) N N N N x + 3 N N H HN N N H HN + 5 3

30 Zolfo (S) S H S + 4 S S + H H S S S + H H S 3 4

31 S + S S + S 3 S + H H S 3 4 Piogge Acide N N + N x S + N S + N 1 N + N 1 S + S 3

32 Fosforo (P) P 3 PH P P + 3H H P P P + 3H H P 3 4

33 Alogeni ns np 5 d p s F: n= Cl: n= 3 Br: n= 4 I : n= 5 stati di ossidazi one: ± 1,3,5,7 In realtà solo il Cl li possiede tutti

34 F 1 HF acido fluoridrico (fluoruro di idrogeno) Cl ± 1, + 3, + 5, + 7 Cl 1 HCl acido cloridrico + 1 Cl Cl + H HCl + 3 Cl Cl H HCl Cl Cl H HCl Cl Cl H HCl + 7 4

35 Br HBr Br ± 1, + 5 acido bromidrico Br Br + H HBr + 5 Br Br H HBr I HI I ± 1, + 5, + 7 acido iodidrico I I + H HI + 5 I I H HI I I H HI + 7 4

36 Br + KH KBr + KBr + H 3 Br 0 Br e 10 5( Br 0 + e Br 1) 3 DISMUTAZINI SSID-RIDUZINI INTERNE DISPRPRZINAMENTI NaCl NaCl + NaCl 3 Cl + Cl + 4e Cl + + e Cl 1 1 ( )

37 Concentrazione delle Soluzioni % p/p : g di soluto in 100 g di soluzione % p/v : g di soluto in 100 ml di soluzione % v/v : ml di soluto in 100 ml di soluzione n = g PM p.p.m.: mg di soluto per Kg di soluzione Molarità : moli di soluto in 1000 ml di soluzione

38 Quanti grammi di FeCl solido occorreranno per ridurre 100 ml di una soluzione di [KMn 4 ]= M in presenza di HCl? KMn + FeCl + HCl... 4 Mn + + e Mn Fe Fe + e :1000 = x :100 moli ml moli gni mole di KMn 4 ne consuma 5 di FeCl poiche' ccorreranno moli di FeCl g n= g = n PM PM FeCl PM = u. m. a. gfecl = 3.17 per :

39 Quanti ml di una soluzione di [H C 3 ]=1.7 M occorrono per neutralizzare 150 ml di una soluzione di [NaH]=1.0 M? NaH + H C Na C + H 3 3 neutralizzare? soluzione di [NaH]=1.0 M 1.0 :1000 = x :150 moli ml 0.15 moli i n 150 ml

40 gni mole di H C 3 ne consuma di NaH ccorreranno moli di H C 3.soluzione di [H C 3 ]=1.7 M, dunque: 1.7 :1000 = 0.075: x moli ml 44.1 ml

41 A + B AB 1Kg 1 Kg? in moli: in conclusione: 0 50 Reagente Limitante