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- Marilena Torre
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1 Ua certa quatità di idrogeo viee posta i ua camera di platio a volume costate. Quado la camera viee immersa i u bago di ghiaccio che sta fodedo, la pressioe assoluta del gas è di 000 mm di mercurio. (a) Qual è la temperatura i gradi cetigradi quado il maometro sega esattamete 00 mm di Hg? (b)a che pressioe si arriverà quado la camera sarà portata a 00 C? D- gas = 000 mm Hg gas = 73 K gas = 00 mm Hg gas =? a) ; x 7,3 K t=-46 C x 000 b) gas = 000 mm Hg gas = 73 K gas =? gas = = 373 K x 373 ; x mmhg
2 Se la desità assoluta di u gas a 30 C e a 768 mm di Hg è pari a.53 g/l, trovare la sua desità assoluta elle codizioi ormali. D-3 = 303 K = 768 mm Hg d =,53 g/l = 73 K = 760 mm Hg V R ; V g m R ; m g V R ; m d R m m d R d R dividedo le due equazioi m m d R d R d d d,376 g / l
3 U volume di 95 ml di ossido d'azoto a 7 C viee raccolto su mercurio, i ua provetta graduata; il livello del mercurio all'itero del tubo è maggiore di 60 mm rispetto al livello del mercurio all'estero, quado il barometro idica 750 mm, (a) Calcolare il volume della stessa massa di gas elle codizioi ormali. (b) Che volume occuperà la stessa massa di gas a 40 C, quado la pressioe barometrica è di 745 mm e il livello del mercurio all'itero del tubo è di 5 mm più basso del livello estero? 750 mm V = 95 ml = 300 K 60 mm est = 750 mm Hg a) Volume della stessa massa di gas i codizioi ormali: D-4 gas = est - 60 mm Hg = 73 K = 760 mm Hg = 300 K = 690 mm Hg V = R V = R = V V ; V 78, 48ml V
4 5 mm 750 mm b) Volume alle codizioi di 40 C, 745 mm Hg e livello mercurio a 5 mm più basso dell estero. = 73 K = 760 mm Hg = = 33 K = = 770 mm Hg ,48 V V 88,8 ml 77073
5 U recipiete di 50 ml cotiee cripto a 500 mm di Hg. U recipiete di 450 ml cotiee elio a 950 mm. Vegoo mescolati i coteuti dei due recipieti, apredo u rubietto che li collega. Suppoedo che tutte le operazioi vegao eseguite a temperatura costate e uiforme, calcolare la pressioe fiale totale e il perceto i volume di ogi gas ella miscela risultate. rascurare il volume del rubietto. Kr 50 ml 500 mm He 450 ml 950 mm D-6 Se si apre il rubietto si ha u uico recipiete di =700 ml Come soo dei gas ideali si comportao i modo idipedete i tutto il volume He V He = He V He HeV V He He He 700 KrV V Kr Kr Kr 700 mmhg mmhg
6 = He + Kr = = mm Hg er calcolare il perceto i volume, sappiamo che il rapporto dei volumi soo gli stessi rapporti delle pressioi i codizioe di temperatura uguale. Quidi: 78.6 % Kr % He % 77.37%
7 V V R R Se = V V Se = e = V V Se = e V=V Se = e = V V ; V V
8 La tesioe di vapore dell'acqua è, a 80 C, di 355 mm di Hg. U recipiete di 00 ml cotiee ossigeo saturo d'acqua a 80 C, la pressioe totale del gas essedo di 760 mm di Hg. Il coteuto del recipiete viee pompato detro u altro recipiete di 50 ml alla stessa temperatura. Quali sarao le pressioi parziali dell'ossigeo e del vapor d'acqua e la pressioe totale, ello stato fiale dell'equilibrio? rascurate il volume dell'acqua di codesazioe. D-7 VHO = 355 mmhg a 80 C = O + HO = 760 mm Hg O = = 405 mm Hg V = V = 405 mm Hg V = 00 ml V = 50 ml =? V mmHg V 50
9 La pressioe del vapore acqueo o cambia: = = 65 mm Hg
10 Quati grammi di KClO 3 soo ecessari per preparare 8 litri di ossigeo raccolti su acqua a C e 760 mm di Hg? La tesioe di vapore dell'acqua, a C, è 9.8 mm di Hg. D-9 KClO 3 KCl + 3 O Calcolo moli O = 760 9,8 = 740, mm Hg = 73 + = 95 K V R 740, , ,75 moli moli KClO 3 = /3 moli O = /3 0,75= 0,48 moli g KClO 3 = moli m = 0,48 (39+35,5+3 6) = 58,3
11 U campioe di 0.7 g di carburo di calcio, CaC commerciale, reagedo co l'acqua libera 95 ml di acetilee, C H. Il volume del gas viee misurato su acqua a 5 C e a 748 mm Hg. La tesioe di vapore dell'acqua a 5 C è di 3 mm. CaC + H O Ca(OH) + C H Determiare:(a) il volume dell'acetilee i codizioi ormali; (b)la massa di CaC puro ecessario per otteere questo volume; (c)la percetuale i massa di CaC el campioe commerciale. D- CaC + H O Ca(OH) + C H 0,7 g 95 ml a) Volume acetilee i codizioi ormali: CH = = 735 mm = 735 mm V = 95 ml = 73+5 = 88 K = 760 mm = 73 K V V
12 V V 95 79ml eso di CaC Moli di CaC = moli di C H = 79 / (.4 000) = = ~ moli g CaC = moli m = 0.008( +40) = 0.5 g c) eso del campioe di CaC commerciale. Come il peso totale o è 0.7 g ci soo delle impurezze 0,5 0,7 x ; x ,5 0,7 7,9%
13 U campioe di 00 g di zico puro al 95% è trattato co acido cloridrico. Che volume di idrogeo si produce: (a) i codizioe ormali, (b) a 30 C e 768 mm Hg? D-4 a Z = 65,4 Z + HCl ZCl + H moli Z = moli di H moli Z = 95 / 65,4 =,45 moli moli H = V(lt) /.4 l V= moli,4 = 3,48 l b) = 73 K = 760 mm Hg V = 3,48 = = 303 K = 768 mm Hg V =? V ; V V 3,48 V ,67 lt
14 D-5 U gas ideale alla pressioe di 650 mm occupava u palloe di volume scoosciuto. Ua certa quatità di gas, spillata dal palloe, occupava u volume di.5 cm3 alla pressioe di atm. La pressioe del gas rimasto el palloe era di 600 mm. Suppoedo che tutte le misure siao state eseguite alla stessa temperatura, si calcoli il volume del palloe. f = 600 mm Hg i = 650 mm Hg Vgas =,5 cm 3 gas = 760 mm Hg ressioe del gas spillato = i f = = 50 mm Hg Quidi abbiamo : V = V Codizioi iiziali del gas: = 50 mm Hg V =? Codizioi fiali del gas: = 760 mm Hg V =,5 cm 3 V V 760,5 50 3, ml
15 D-7 Se.96 g di cloruro mercurico vegoo vaporizzati i u palloe da.00 litri a 680K, la pressioe risultate è di 458 mm. Qual è il peso molecolare e la formula molecolare del vapore di cloruro mercurico?,96 g di composto V =,00 l = 680 K = 458 mm Hg V = R V = ( g/m ) R a Cl = 35,5 a Hg = 00,6 m g V R,960, ,9 g m Formula possibile 35,5+ 00,6 = 7,6 Formula HgCl
16 Ua miscela di metao, CH 4, e acetilee, C H, occupava u certo volume a ua D-9 pressioe totale di 63 mm. I campioe vee bruciato a CO e H O, e il solo CO fu raccolto trovado che la sua pressioe era di 96 mm allo stesso volume e alla stessa temperatura della miscela origiaria. Quale frazioe del gas era metao? La reazioe: CH 4 + C H + 9 O 6 CO + 6 H O Valutiamo il rapporto delle moli moli CO = moli C = moli CH 4 + moli C H CO V V V CH4 CH moli CO R R R CO = CH4 + CH = 96 mm
17 ) = CH4 + CH = 63 mm ) CO = CH4 + CH = 96 mm Abbiamo u sistema di due icogite co due equazioi, risolvedo: CH = 63 mmm - CH 4 Sostituita ella ) CH4 + (63 mm - CH 4 ) = 96 mm CH mm - CH 4 = 96 mm CH4 = 63 mm - 96 mm = 30 mm CH = = 33 mm Il rapporto delle moli è lo stesso del rapporto delle pressioi :
18 V R R V ; ; V R V R V R V R Se soo elle stesse codizioi dei temperatura e volume: 0, H C CH CH
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