PROGRAMMAZIONE DIDATTICA ANNUALE DI DIPARTIMENTO

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1 ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE STATALE ALESSANDRO ROSSI - VICENZA PROGRAMMAZIONE DIDATTICA ANNUALE DI DIPARTIMENTO ANNO SCOLASTICO DIPARTIMENTO DI CHIMICA VICENZA 10/10/2014 CLASSE 3ACH DIPARTIMENTO DI CHIMICA ANNO SCOLASTICO MATERIA Tecnologie chimiche, principi di automazione e di organizzazione industriale Docenti : Maurizio Zanetti, Nicola Fantetti INDIRIZZO Chimica, materiali e biotecnologie PROGETTO DIDATTICO DELLA DISCIPLINA In relazione a quanto richiesto dal Piano dell Offerta Formativa si definiscono i seguenti obiettivi in termini di: CONOSCENZE Le conoscenze riguardano gli aspetti relativi al processo e agli impianti per produrre composti chimici su scala industriale. In particolare: nozioni sulla automazione nei processi industriali saper utilizzare le unità di misura concetti di idrostatica e idrodinamica conoscenza delle macchine operatrici, delle tubazioni, delle valvole e dei serbatoi proprietà dei materiali metallici e non metallici la sedimentazione la filtrazione centrifugazione, flottazione. Separazione di solidi diagrammi di stato, diagramma Fe-C le leggi dei gas Pagina 1 di 18

2 COMPETENZE Le competenze per risolvere problemi di natura chimica nell ambito dell attività produttiva e dei servizi. Saper fornire corretti elementi di valutazione relativamente agli aspetti chimici, chimico-fisici, economici ed impiantistici di un processo chimico. CAPACITÀ Acquisire capacità operative relativamente alla conduzione degli impianti di produzione. Le capacità di interpretare un processo chimico e acquisire un linguaggio tecnico adeguato. 1. CONTENUTI DISCIPLINARI MINIMI ESPOSTI PER MODULI - UNITÀ DIDATTICHE PERIODI DI ATTUAZIONE - DURATA Modulo 1 Le grandezze fisiche Unità didattica n 1 : Il sistema internazionale Unità didattica n 2 : Il calcolo dimensionale Unità didattica n 3 : Conversione tra unità di misura Conoscenze di base di matematica, fisica, chimica Le grandezze fondamentali Le grandezze derivate Le dimensioni delle grandezze fisiche Analisi dimensionale e il principio di omogeneità Conversione tra le unità di misura Settembre (4 ore) Modulo 2 Materiali per le tecnologie chimiche Unità didattica n 1 : Proprietà meccaniche dei materiali Unità didattica n 2 : Acciai e ghise Unità didattica n 3 : Materiali non ferrosi, materiali polimerici, materiali ceramici, materiali refrattari, compositi, nanomateriali Unità didattica n 4: Diagrammi di stato dei materiali Modulo 1 Classificazione materiali Prova di trazione, di durezza, di resilienza Classificazione e designazione degli acciai e ghise Leghe del rame, dell alluminio, del nichel I polimeri, i ceramici, i refrattari, i compositi, i nanomateriali Gli equilibri di fase e i digrammi di stato Il diagramma Fe-C Laboratorio: Prova di trazione, prove di durezza Brinell e Rockwell, prova di Resilienza Settembre- Ottobre (15 ore) Pagina 2 di 18

3 Modulo 3 Statica e dinamica dei liquidi Unità didattica n 1 : Statica dei liquidi Unità didattica n 2 : Dinamica dei liquidi Moduli 1,2 Legge della pressione idrostatica Idrodinamica: viscosità e sua misura Moto dei liquidi e numero di Reynolds Portata di una corrente fluida. Legge della continuità Principio della conservazione dell energia Determinazione delle perdite di carico LABORATORIO: Venturimetro, diaframmi e boccagli Determinazione del moto: laminare e turbolento Determinazione delle perdite di carico novembredicembre (20 ore) Modulo 4 - Apparecchiature per trasporto dei liquidi Unità didattica n 1 : Organi di intercettazione e di regolazione Unità didattica n 2 : Macchine idrauliche operatrici Unità didattica n 3 : Tubazioni e serbatoi Modulo 1,2,3 Valvole d intercettazione e di regolazione Macchine per il trasporto dei liquidi Prevalenza, potenza e rendimento delle pompe Pompe volumetriche: alternative e rotative Pompe cinetiche:centrifughe Laboratorio: Valvole, pompe e compressori Gennaio- Febbraio (15 ore) Modulo 5 - Separazioni solido-liquido Unità didattica n 1 : La sedimentazione Unità didattica n 2 : La filtrazione Unità didattica n 3 : La centrifugazione Unità didattica n 5 : La flottazione Unità didattica n 6 : Trattamento delle acque grezze Moduli 1,2,3,4 I decantatori Decantazione di liquidi a differente peso specifico La filtrazione: Equazione della filtrazione Filtri a sabbia, filtri pressa, filtro Kelly, filtri Oliver La centrifugazione e le centrifughe La flottazione Caratteristiche delle acque fisiche e chimiche, la durezza, i trattamenti di addolcimento, la disinfezione, adsorbimento su carbone attivo, osmosi inversa Pagina 3 di 18 Marzo- Aprile-Maggio (15 0re)

4 Laboratorio: Trattamenti chimico-fisici delle acque Modulo 6 Basi chimico-fisiche delle operazioni unitarie Unità didattica n 1 : Le leggi dei gas Unità didattica n 2 : I gas ideali e i gas reali Unità didattica n 3 : I diagrammi di Andrews Legge di Boyle, legge di Gay-Lussac, legge di Avogadro, Maggio legge di stato dei gas ideali, legge di Dalton delle miscele di (10 ore) gas Cenni sui gas reali, equazione di van der Waals, diagrammi di Andrews 2. METODOLOGIE Lezione frontale Coinvolgimento degli alunni in esercitazioni guidate e colloqui di adeguamento e recupero Correzione di esercizi proposti Svolgimento in classe e a casa di un ampio numero di esercizi graduati in difficoltà Prove di laboratorio 3. MATERIALI DIDATTICI Libro di testo Appunti dell insegnante Tabelle e grafici 4. TIPOLOGIA E NUMERO DELLE PROVE DI VERIFICA prove scritte, interrogazioni, prove grafiche prove pratiche in laboratorio TIPO DI VERIFICA PRIMO PERIODO numero minimo SECONDO PERIODO numero minimo COMPITI di 2 ore 2 2 Prove orali GRIGLIE DI VALUTAZIONE quella approvata dal Collegio Docenti (riportata nel POF) Pagina 4 di 18

5 ALLEGATO A CALCOLO TEMPI PER VERIFICHE E RECUPERO CURRICOLARE TIPO DI VERIFICA PRIMO PERIODO N SECONDO PERIODO N ORE TOTALI COMPITI di 2 ore x 2 = 8 Interrogazione orale x 2 = ORE TOTALI PER VERIFICHE ( minimo ) 20 PRIMO PERIODO SECONDO PERIODO ORE TOTALI RECUPERO CURRICOLARE (minimo) ORE ORE TOTALI PER VERIFICHE E RECUPERO C 26 TEMPO DISPONIBILE PER LA DIDATTICA Il tempo netto disponibile per la didattica risulta statisticamente uguale a circa l 80 % del monte ore annuo complessivo. Per ottenere Il tempo disponibile per lo svolgimento del programma minimo indicato nei Moduli ( tempo di lezione) si dovrà poi detrarre dal tempo netto quello relativo alle verifiche ed al recupero curricolare sopra determinato. NUMERO DI ORE SETTIMANALI DELLA MATERIA 4 MONTE ORE ANNUO COMPLESSIVO (su 200 gg.) A = 200 / 6 x 4 = 133 ORE NETTE DISPONIBILI PER LA DIDATTICA B = 80% di A = 106 ORE PER VERIFICHE E RECUPERO CURRICOLARE C = 26 TEMPO DI LEZIONE (aula + laboratorio) = B C = = 80 ( per programma minimo ) Se il programma minimo non richiede tutto il tempo di lezione disponibile, le ore non impegnate possono ovviamente essere usate dal singolo docente per ampliamenti approfondimenti - altre verifiche -. Pagina 5 di 18

6 DIPARTIMENTO DI Chimica ANNO SCOLASTICO MATERIA Chimica Organica INDIRIZZO/I Chimica, materiali e biotecnologie INSEGNANTI : Annalisa Scalvi, Nicola Fantetti PROGETTO DIDATTICO DELLA DISCIPLINA In relazione a quanto richiesto dal Piano dell Offerta Formativa si definiscono i seguenti obiettivi in termini di: CONOSCENZE Acquisizione di una conoscenza razionale dei principi sui quali si basa la chimica dei derivati del carbonio e della loro reattività attraverso l'esame dei meccanismi di reazione fondamentali Apprendimento dei metodi di analisi elementare qualitativa COMPETENZE Riconoscere che il grandissimo numero di sostanze organiche è determinato dalla capacità di concatenarsi degli atomi di carbonio Collegare il fenomeno dell'isomeria di struttura alle proprietà fisiche e chimiche dei composti isomeri Correlare la struttura funzionale e spaziale delle molecole con le proprietà fisiche e chimiche Prevedere il comportamento delle sostanze organiche in determinate condizioni di reazione, utilizzando modelli generali di reattività CAPACITÀ Acquisire una mentalità critica e scientifica,un uso razionale delle capacità memoniche al fine di applicare le conoscenze teoriche alla risoluzione dei problemi. questo si esplica: in progettazione di un sperimento esecuzione e calcolo e valutazione dei risultati esecuzione dell esperimento (montaggio delle apparecchiature e manualità specifica nelle varie fasi di lavoro) 1. CONTENUTI DISCIPLINARI MINIMI ESPOSTI PER MODULI - UNITÀ DIDATTICHE PERIODI DI ATTUAZIONE - DURATA Pagina 6 di 18

7 Modulo 0 Nomenclatura composti inorganici Nomenclatura composti inorganici Configurazione elettronica, orbitali, elettroni di valenza Settembre (5 ore) Modulo 1 LEGAME CHIMICO DEL CARBONIO Modulo 0 Il carbonio e i suoi composti. Analisi elementare dei composti organici. Legami semplici e multipli e modelli interpretativi. Struttura del metano e di molecole analoghe (ammoniaca e acqua). Struttura di molecole con doppi e tripli legami. Ottobre (8 ore) Modulo 2 ALCANI CICLOALCANI ISOMERIA Modulo 0,1 Alcani e cicloalcani: omologia, isomeria (di posizione, conformazionale, configurazionale), regole generali e nomenclatura IUPAC, proprietà fisiche, alogenazione radicalica degli alcani e relativo meccanismo di reazione. Combustione: aspetto ossido-riduttivo. Il petrolio quale fonte industriale di idrocarburi Ottobre Novembre (8 ore) Modulo 3 TITOLO ALCHENI ALCHINI Modulo 0,1,2 Reattività e meccanismi di reazione: acidi e basi di Brönsted e di Lewis; reagenti nucleofili ed elettrofili. Scissione eterolitica ed omolitica dei legami: carbocationi e radicali liberi. Fattori che influenzano la reattività delle molecole organiche: effetti elettronici e sterici. Alcheni, alchini e polieni: isomeria cis-trans (E,Z) e regole di priorità; nomenclatura e proprietà fisiche. Reazioni di addizione al doppio e al triplo legame: meccanismi di addizione elettrofila e radicalica. Dieni e reazione di Diels- Alder. I modelli interpretativi della delocalizzazione elettronica nei dieni coniugati e nei polieni. Novembre (6 ore) Modulo 4 COMPOSTI AROMATICI Pagina 7 di 18

8 Moduli 0,1,2,3 Idrocarburi aromatici: struttura del benzene e modelli interpretativi dell'aromaticità; alchilbenzeni e areni policiclici. Sostituzioni elettrofile aromatiche (meccanismo), sostituenti attivanti e disattivanti e orientazione nelle sostituzioni aromatiche Dicembregennaio (15 ore) Modulo 5 TITOLO ALOGENURI E REATTIVI DI GRIGNARD Modulo 0,1,2,3,4 Alogenuri e reattivi di Grignard: proprietà fisiche e nomenclatura; reazioni di sostituzione nucleofila Sn1 ed Sn2; reazioni di eliminazione E1 ed E2. Reattivi di Grignard e loro uso nella sintesi organica. Gennaio (5 ore Modulo 6 - ALCOOLI FENOLI ED ETERI Modulo 0,1,2,3,4, 5 nomenclatura, metodi di preparazione e proprietà fisiche. Chimismo del gruppo OH. Tioli, solfuri, eterociclici ossigenati e solforati (cenni). Febbraio (6 ore) Modulo 7 - AMMINE ED ETEROCICLI AZOTATI Modulo0, 1,,3,4,5,6 nomenclatura, preparazione, proprietà fisiche e chimiche. Sali di diazonio e azocomposti. Eterociclici azotati (cenni). Marzo- Aprile (8 ore) Modulo 8 - ALDEIDI E CHETONI Modulo 0,1,2,3,4, 5,6,7 nomenclatura, metodi di preparazione e proprietà fisiche. Reazioni di addizione nucleofila e relativo meccanismo. Tautomeria. Condensazione aldolica, reazione di Cannizzaro, reazione di Wittig e trasposizione di Beckmann. Aprile - Maggio (12-ore) Pagina 8 di 18

9 Modulo 8 - LABORATORIO Tutti i moduli Norme di sicurezza - Principali saggi fisici di caratterizzazione dei composti organici (punto di fusione, punto di ebollizione, solubilità, indice di rifrazione ecc.). Analisi elementare qualitativa: ricerca di carbonio, azoto, zolfo, fosforo, alogeni. Riconoscimento dei principali gruppi funzionali Separazione di miscele (con solventi, per distillazione, cristallizzazione, cromatografia, ecc.). TUTTO L ANNO 2. METODOLOGIE Lezione frontale, lettura e comprensione del testo Coinvolgimento degli alunni in esercitazioni guidate e colloqui di adeguamento e recupero Correzione di esercizi proposti Svolgimento in classe e a casa di un ampio numero di esercizi graduati in difficoltà 3. MATERIALI DIDATTICI Libro di testo Appunti dell insegnante Altri testi più specifici Utilizzo di materiale informatico (LIM) 4. TIPOLOGIA E NUMERO DELLE PROVE DI VERIFICA prove scritte, interrogazioni, test, questionari, prove grafiche, quesiti a risposta multipla, esperienze di laboratorio con saggio incognito TIPO DI VERIFICA PRIMO PERIODO numero previsto SECONDO PERIODO numero previsto COMPITI teoria di 1 ore 4 4 Esperienze di laboratorio 3 Pagina 9 di 18

10 ALLEGATO A CALCOLO TEMPI PER VERIFICHE E RECUPERO CURRICOLARE esempio TIPO DI VERIFICA PRIMO PERIODO N SECONDO PERIODO N ORE TOTALI COMPITI di 1 ore x 2 = 6 ORE TOTALI PER VERIFICHE ( minimo ) 6 PRIMO PERIODO SECONDO PERIODO ORE TOTALI RECUPERO CURRICOLARE (minimo) ORE ORE TOTALI PER VERIFICHE E RECUPERO C 10 TEMPO DISPONIBILE PER LA DIDATTICA Il tempo netto disponibile per la didattica risulta statisticamente uguale a circa l 80 % del monte ore annuo complessivo. Per ottenere Il tempo disponibile per lo svolgimento del programma minimo indicato nei Moduli ( tempo di lezione) si dovrà poi detrarre dal tempo netto quello relativo alle verifiche ed al recupero curricolare sopra determinato. esempio NUMERO DI ORE SETTIMANALI DELLA MATERIA 5 MONTE ORE ANNUO COMPLESSIVO (su 200 gg.) A = 200 / 6 x 5 = 166 ORE NETTE DISPONIBILI PER LA DIDATTICA B = 80% di A = 133 ORE PER VERIFICHE E RECUPERO CURRICOLARE C = 10 esempio TEMPO DI LEZIONE (aula + laboratorio) = B C = = 123 ( per programma minimo ) Se il programma minimo non richiede tutto il tempo di lezione disponibile, le ore non impegnate possono ovviamente essere usate dal singolo docente per ampliamenti approfondimenti - altre verifiche -. Pagina 10 di 18

11 DIPARTIMENTO DI _CHIMICA ANNO SCOLASTICO MATERIA _CHIMICA ANALITICA E STRUMENTALE INDIRIZZO: Chimica, materiali e biotecnologie DOCENTI: Daniela Napoli Francesco Propato PROGETTO DIDATTICO DELLA DISCIPLINA In relazione a quanto richiesto dal Piano dell Offerta Formativa si definiscono i seguenti obiettivi in termini di: CONOSCENZE Conoscere le soluzioni e come si esprime la loro concentrazione. Saper risolvere calcoli stechiometrici e sulle concentrazioni. Conoscere il concetto e i fattori che influenzano l equilibrio chimico e principio di Le Chatelier. Conoscere il prodotto di solubilità e saper svolgere i relativi calcoli. Definizione di acido e di base e loro forza. Il ph. Calcolo del ph di soluzioni di acidi forti, deboli, basi forti e deboli, soluzioni tampone. Conoscere le reazioni redox e saperle usare per analisi volumetriche Indicare i metodi di analisi divisi per tipologia, e sapranno leggere ed applicare un metodo analitico rispettando le norme di sicurezza COMPETENZE Le finalità sono strettamente correlate a tutta l area scientifica e devono essere comuni a quelle della scuola. Esse sono: Valorizzazione della chimica come scienza. Fornire agli alunni una valida base di conoscenza di tipo disciplinare, soddisfare l esigenza di uno studio professionalizzante. Sviluppo di una cultura scientifica. Corretto utilizzo dei termini tecnici e scientifici. CAPACITÀ Saper individuare gli elementi costitutivi del testo del problema e saper impostare la risoluzione sotto il profilo chimico e matematico Collegare le proprietà delle sostanze con la struttura elettronica degli elementi costitutivi e con la tipologia dei legami che li uniscono Pagina 11 di 18

12 Analizzare i processi chimici sulla base di considerazioni cinetiche Individuare le interconnessioni con le altre discipline dell'area chimica 1. CONTENUTI DISCIPLINARI MINIMI ESPOSTI PER MODULI - UNITÀ DIDATTICHE PERIODI DI ATTUAZIONE - DURATA Modulo 0 RIPASSO: I concetti ed il linguaggio della chimica di base Elementi e composti. Misura delle masse atomiche relative e delle masse molecolari; formula minima e formula molecolare. Il concetto di mole. Settembre Ottobre (10 ore) Reazioni chimiche. Leggi di combinazione e bilanciamento delle reazioni chimiche. La valenza come rapporto di combinazione tra elementi. Nomenclatura chimica. Modulo 1 TITOLO: la struttura dei problemi chimici Unità didattica n 1 : bilanciamento di reazioni redox e non redox Unità didattica n 2 : analisi elementare e determinazione della formula minima e della formula molecolare Unità didattica n 3 : le quantità di reagenti e prodotti Modulo 0.. Tipologie dei problemi chimici. Analisi del testo: dati in ingresso ed in uscita. Suddivisione del problema in sottoproblemi ed individuazione delle variabili intermedie. Schema di calcolo e verifica delle unità di misura. Esecuzione del calcolo; verifica della significatività e della congruenza del risultato. Modulo trasversale da svolgere durante tutto l anno scolastico Modulo 2 TITOLO: la struttura della materia Unità didattica n 1 : modello elettrostatico elementare dell atomo Pagina 12 di 18

13 Unità didattica n 2 : quantizzazione dell'energia degli elettroni negli atomi Unità didattica n 3 : stabilità e reattività degli elementi.. Modulo 0 Modello elettrostatico elementare dell'atomo: particelle presenti nel nucleo modelli atomici di Thomson e Rutherford isotopi numero atomico numero di massa spettrometro di massa e massa delle particelle massa relativa. Quantizzazione dell'energia degli elettroni negli atomi: andamento delle energie di prima ionizzazione strati elettronici conferma sperimentale della quantizzazione dell'energia elettronica energia radiante fotoni e loro energia modello atomico di Bohr principio di indeterminazione modello ad orbitali Stabilità e reattività degli elementi concetto di minima energia gas nobili e regola dell'ottetto la periodicità delle proprietà Ottobre Novembre (15 ore) Modulo 3 TITOLO Unità didattica n 1 : la natura elettrica del legame Unità didattica n 2 : direzionalità dei legami chimici ed assetto spaziale delle molecole Unità didattica n 3 : teoria del legame di valenza Unità didattica n 4: teoria degli orbitali molecolari Unità didattica n 5 : la coesione fra le molecole Moduli 1,2 La natura elettrica del legame legame chimico come stato di minima energia relativa distanza di legame ed energia di legame modelli di legame chimico: ionico, covalente, metallico. elettronegatività e polarità dei legami formazione del legame nei composti di coordinazione stabilità delle molecole concetti di risonanza e delocalizzazione degli elettroni Direzionalità dei legami chimici ed assetto spaziale delle molecole. Novembre Febbraio (25 ore) Pagina 13 di 18

14 teoria V.S.E.P.R. esempi di assetti molecolari lineari, trigonali, tetraedrici ed ottaedrici. Teoria del legame di valenza ibridazione degli orbitali atomici Teoria degli orbitali molecolari (cenni) La coesione fra le molecole legami chimici secondari legami dipolo-dipolo forze di London legame a idrogeno Modulo 4 TITOLO: Le soluzioni Unità didattica n 1 : soluzioni: generalità Unità didattica n 2 : concentrazione delle soluzioni Modulo 2,3 Le soluzioni polarità delle molecole costante dielettrica il solvente acqua solubilità dissociazione ionica elettroliti forti e deboli Concentrazione delle soluzioni Febbraio Marzo 15 ore Modulo 5 TITOLO. Elementi di cinetica Unità didattica n 1 : velocità di reazione Unità didattica n 2 : distribuzione delle velocità e delle energie molecolari Modulo 2, 3 Velocità di reazione fattori che influiscono sulla velocità (natura dei reagenti, concentrazione, temperatura) teoria elementare degli urti energia di attivazione equazione cinetica ordine di reazione meccanismi di reazione e stadio cineticamente determinante catalisi. Distribuzione delle velocità Legge di Maxwell-Boltzmann Curve di distribuzione energetica Marzo Aprile 10 ore Pagina 14 di 18

15 Velocità di reazione e temperatura Modulo 6 TITOLO. Equilibrio chimico 1. Unità didattica n 1 : L'equilibrio 2. Unità didattica n 2 : Acidi e basi Modulo 2,3, 5 L equilibrio espressione della costante di equilibrio Kc relazione fra Kc e Kp principio dell equilibrio mobile effetto della temperatura, della concentrazione e della pressione equilibri di dissociazione determinazione della concentrazione delle specie in equilibrio. Acidi e basi definizione di acido e base secondo le varie teorie forza degli acidi e delle basi dissociazione ionica dell acqua, prodotto ionico, ph calcolo del ph di acidi forti, basi forti, acidi deboli, basi deboli soluzioni tampone. Aprile Maggio 15 ore Modulo 7 TITOLO. Elementi di termodinamica 1. Unità didattica n 1 : lavoro e calore, primo principio della termodinamica 2. Unità didattica n 2 : entalpia e calore di reazione 3. Unità didattica n 3 : entropia, energia libera Modulo 1,2,3 Lavoro e calore, primo principio della termodinamica sistemi e funzioni di stato lavoro e calore primo principiuo della termodinamica Entalpia e calore di reazione entalpia calore di reazione relazione tra H e E di una reazione Entropia, energia libera Trasformazone spontanea ed entropia Entropia Energia libera Maggio Giugno 10 ore Pagina 15 di 18

16 Modulo 8 TITOLO. Laboratorio Sicurezza nel lab di chimicaetichettatura delle sostanze chimiche Analisi chimica qualitativa Saggi alla fiamma Ricerca per via umida dei cationi: Ricerca analitica del primo gruppo; Ricerca analitica del secondo gruppo; Ricerca analitica del terzo gruppo; Ricerca analitica del quarto gruppo Ricerca di anioni per via secca: ricerca dello ione ammonio, nitriti, nitrati, acetati, borati e carbonati Ricerca per via umida degli anioni: preparazione della soluzione alcalina, ricerca degli alogenuri, solfati, nitriti e nitrati Analisi chimica quantitativa Gravimetria: dosaggio gravimetrico del ferro come ossido ferrico, dell alluminio come ossido Determinazione del residuo fisso su acque potabili. Settembre Maggio (135 ore) 2. METODOLOGIE Lezione frontale, lettura e comprensione del testo Coinvolgimento degli alunni in esercitazioni guidate e colloqui di adeguamento e recupero Correzione di esercizi proposti Svolgimento in classe e a casa di un ampio numero di esercizi graduati in difficoltà 3. MATERIALI DIDATTICI Teoria e laboratorio Libro di testo; Appunti; Schede delle esperienze di laboratorio preparate dagli insegnanti; Apparecchiature di laboratorio quali vetreria, reagenti e strumenti di misura; Camice e dispositivi di sicurezza individuale; Tavola periodica Quant altro necessiti all esecuzione dell esperienza, anche con materiale portato da casa 4. TIPOLOGIA E NUMERO DELLE PROVE DI VERIFICA prove scritte, interrogazioni, test, questionari, relazioni di laboratorio Pagina 16 di 18

17 TIPO DI VERIFICA PRIMO PERIODO numero minimo SECONDO PERIODO numero minimo COMPITI di 1 ore 3 3 TEST di 1 ora GRIGLIE DI VALUTAZIONE ALLEGATO A approvata dal Collegio Docenti (riportata nel POF) CALCOLO TEMPI PER VERIFICHE E RECUPERO CURRICOLARE TIPO DI VERIFICA PRIMO PERIODO N SECONDO PERIODO N ORE TOTALI COMPITI di 1 ore x 1 = 6 TEST di 1 ora x 1 = 2 ORE TOTALI PER VERIFICHE ( minimo ) 8 PRIMO PERIODO SECONDO PERIODO ORE TOTALI RECUPERO CURRICOLARE (minimo) ORE ORE TOTALI PER VERIFICHE E RECUPERO 20 TEMPO DISPONIBILE PER LA DIDATTICA Il tempo netto disponibile per la didattica risulta statisticamente uguale a circa l 80 % del monte ore annuo complessivo. Per ottenere Il tempo disponibile per lo svolgimento del programma minimo indicato nei Moduli ( tempo di lezione) si dovrà poi detrarre dal tempo netto quello relativo alle verifiche ed al recupero curricolare sopra determinato. NUMERO DI ORE SETTIMANALI DELLA MATERIA 3 (teoria) MONTE ORE ANNUO COMPLESSIVO (su 200 gg.) 200 / 6 x 3 = 100 ORE NETTE DISPONIBILI PER LA DIDATTICA 80% di 100 = 80 ORE PER VERIFICHE E RECUPERO CURRICOLARE = 20 TEMPO DI LEZIONE (aula + laboratorio) = 60 (aula) (laboratorio) per programma minimo Se il programma minimo non richiede tutto il tempo di lezione disponibile, le ore non impegnate possono ovviamente essere usate dal singolo docente per ampliamenti approfondimenti - altre verifiche -. Pagina 17 di 18

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