Ibridazione sp 3 Angolo di legame Legame C-C 1.54 A Legame C-H 1.10 A Energia di legame C-C 104 Kcal/mol
|
|
|
- Serafina Dorotea Coco
- 8 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Ibridazione sp 3 Angolo di legame Legame A Legame A Energia di legame Kcal/mol
2 Ibridazione sp 2 Angolo di legame Legame A Legame A Energia di legame Kcal/mol
3 Ibridazione sp Angolo di legame 180 Legame A Legame A Energia di legame Kcal/mol
4 Ibridizzazione ossigeno sp 3 Angolo di legame Legame A
5 Ibridizzazione azoto sp 3 Angolo di legame Legame A Energia di legame Kcal/mol
6 Ibridizzazione boro sp 2 Angolo di legame 120 Legame B A
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17 ALL PIMAI ALL SEDAI ALL TEZIAI AMMIE PIMAIE, SEDAIE TEZIAIE ' X ALGEU ALILI PU' ESSEE 1, 2 3 X = F, l, Br
18 GUPP ABSSILE AID ABSSILI DEIVATI DEGLI AIDI ABSSILII ' ESTEE AIDIDE l LU AILI e ' sono radicali alchilici o arilici
19 GUPP ABSSILE DEIVATI DEGLI AIDI ABSSILII AMMIDE PIMAIA, SEDAIA TEZIAIA ' ' ' S ' TIESTEE e ' sono radicali alchilici o arilici
20
21 METILE ETILE n-ppile ISPPILE tert-butile sec-butile n-butile EPETILE FEILE BEZILE
22 GAS ATUALE ( 1-4 ) BEZIA E AFTA ( 5-11 ) PETLI ESEE ( ) GASLI ( ) LI LUBIFIATE ASFALT PPA p.e BUTA p.e ISBUTA p.e PETA p.e. 36 ISPETA p.e. 28 EPETA p.e. 9.5
23 ALGEAZIE DEL META + l l l + l FMAZIE DEI ADIALI l l LUE 2 l PPAGAZIE l l 3 + l l l + l 3 TEMIAZIE l + l l l l + 3 l 3
24
25
26 1) TESIE AGLAE 2) TESIE TSIALE 3) TESIE STEIA ILPPA ILBUTA ILPETA
27 ILESA SEDIA SEDIA BAA
28 ILPETA 1,2-IS DISSTITUIT ILPETA 1,2-TAS DISSTITUIT ILESA 1,2-IS DISSTITUIT ILESA 1,2-TAS DISSTITUIT
29 TAS DEALIA IS DEALIA
30
31
32 ISMEI STESSA FMULA BUTA EGIISMEI DI STUTTUA STEEISMEI FIGUAZIALI FMAZIALI EATIMEI DIASTEEISMEI
33 EATIMEI AID LATTI 3 Specchio 3 3
34 DIASTEEISMEI n stereoisomeri dove n è il numero di centri stereogenici L-TEIA EATIMEI DIASTEEISMEI
35 MPST MES Piano di simmetria
36 ADDIZII ELETTFILE AGLI ALEI 1) ADDIZIE DI AID BMIDI 3 3 -Br Br ABATIE ITEMEDI Br 3 3 STABILITA' DEI ABATII > > > METILE ETALPIA DI IIZZAZIE 157 Kcal/mol 173 Kcal/mol 195 Kcal/mol 227 Kcal/mol
37 ADDIZII ELETTFILE AGLI ALEI 2) ADDIZIE DI ALGEI Br - Br Br Br Br + Br IE IDI ITEMEDI TAS 3) ADDIZIE DI AQUA (IDATAZIE) 3 3 -A A - ABATIE ITEMEDI
38 ADDIZII ELETTFILE AGLI ALEI 4) SSIMEUIAZIE - DEMEUIAZIE Ac Ac g + g Ac + IE MEUII gac gac Ac - ab 4 IDATAZIE SED MAKVIKV 5) IDBAZIE - SSIDAZIE 3 + B 3 B B - / 2 2 IDATAZIE ATI-MAKVIKV
39 ISPEE 2-Metil-1,3-butadiene oda Testa Esempi di terpeni (composti contenenti 1 o più unità isopreniche) Vitamina A (etinolo) Geraniolo Mentolo Limonene
40 METDI DI PEPAAZIE DEGLI ALII 1) DA ALEI: ADDIZIE-ELIMIAZIE Br ' ' + Br 2 + a - 2 -abr EAZIE DI ELIMIAZIE ' Br Br + a 2 ' - 3 -abr 2) DA ALII TEMIALI: EAZIE DI ALILAZIE + 2 a a + 3 Br pka = 25 AIE AETILU 3 + abr
41
42 EAZII DEGLI ALII 1) IDUZIE ATALITIA AD ALA ' catalizzatore: Pd, Pt, i ' 2) IDUZIE ATALITIA AD ALEE IS ' + 2 catalizzatore: Pd "avvelenato" ' 3) IDUZIE IMIA AD ALEE TAS ' a ' + 2 a 2
43 EAZII DEGLI ALII 4) IDBAZIE - SSIDAZIE ' + B" / - ' EL TAUTMEIA ET-ELIA ' B" 2 ' ETE SE L'ALI E' TEMIALE SI TTIEE U'ALDEIDE 5) ADDIZIE DI ALGEI Br ' + Br 2 ' Br Br ' TAS Br
44 EAZII DEGLI ALII 6) ADDIZIE DI AIDI ALGEIDII Br Br 3 ABATIE VIILI Br Br Br Br 3 3 7) IDATAZIE 2 S 4 + gs g + S 4 2- g + S 4 2- EL 3 ETE TAUTMEIA ET-ELIA
45 PEPAAZIE DEGLI ALGEUI ALILII 1) DA ALAI: + Br 2 o l 2 (radicalica) 2) DA ALEI: + Br 2 (ionica), + Br (ionica), + Br (radicalica) 3) DA ALII: + Br 2 (ionica), + Br (ionica) 4) DA ALLI: + l o Sl 2 o PBr 3 (reazione di sostituzione) EATTIVI DI GIGAD (con cloruri, bromuri e ioduri) Br + Mg MgBr oppure MgBr EAZIE DI ISEZIE ABAIE è un nucleofilo ad esempio: MgBr + + MgBr
46 EAZIE S 1 (sostituzione nucleofila monomolecolare) Br DISSIAZIE 3 + Br Br EATTIVITA': 3 > 2 > BEZILI = ALLILI > 1 > METILE AVVIEE DI PEFEEZA I SLVETI PLAI PTII APTII IL ULEFIL A GADE IMPTAZA
47 EAZIE S 2 (sostituzione nucleofila bimolecolare) + 3 Br 3 + Br 3 3 Br Br 3 + Br STAT DI TASIZIE EATTIVITA': Br > 2 Br > Br > 3 Br > 3 2 Br METILE con ingombro sterico VELITA' ELATIVA DI EZIE S 2: <1
48 EAZIE E2 (eliminazione bimolecolare) B: B X X STAT DI TASIZIE ATIPEIPLAAE + B + + X - EAZIE E1 (eliminazione monomolecolare) 3 3 X 3 DISSIAZIE 2 :B 3 + X B + + X - SI FMA L'ALEE PIU' STABILE
49
50 SSTITUZIE ELETTFILA AMATIA E + E Br Br Br Br FeBr 3 Br Br LUAZIE: EAGETE l 2 /Fel 3 l
51 ITAZIE: EAGETE 2 S S SLFAZIE: EAGETE 2 S 4 + S 3 S S 4 - S 3 ALILAZIE: EAGETE l + All 3 + All 4 - PDTT: ALILAZIE: EAGETE - + All 3 + All 4 l PDTT:
52 SSTITUETI ATTIVATI: - 2, -, - 3, - 3, - 3, -Ph SSTITUETI DISATTIVATI: -F, -l, -Br, -I, -, - 3, -, - 3, -S 3, -, - 2, - 3 +
53
54 SSTITUZIE ELETTFILA DEL PIL SSTITUZIE ULEFILA DELLA PIIDIA : 2 l l 2 2
55 PIL FUA S TIFEE PIIDIA IMIDAZL IDL 2 PUIA ADEIA GUAIA 2 A E DA A E DA 2 3 PIIMIDIA ITSIA UAILE TIMIA A E DA A DA
56
57
Daniele Trovò allievo dell ITIS Natta di Padova Reazioni degli acidi carbossilici 1
Indice: Pagina Acidità degli acidi carbossilici 2 eattività degli acidi carbossilici 4 Preparazione dei cloruri 5 Preparazione delle anidridi 6 Preparazioni degli esteri 7 Preparazioni delle ammidi 8 Sintesi
Tabella. Permittività relativa, parametro di solubilità, parametri empirici di polarità di alcuni solventi Solvente (a 25 C) ε r.
Tabella. Permittività relativa, parametro di solubilità, parametri empirici di polarità di alcuni solventi ε r δ Z E T S π* (a 25 ) kcal/mole kcal/mole Esano 1.88 7.27 0.9 0.7 0.08 icloesano 2.02 8.2 1.2
COMPOSTI ORGANICI DEL RAME
PEPAAZINE MPSTI GANII DEL AME La chimica dei composti organici del rame inizia verso la metà degli anni 50, ma le prime informazioni sul meccanismo arrivano solo trenta anni dopo. ggi sono molto utilizzati
Competizione tra reazioni di sostituzione e di eliminazione
Competizione tra reazioni di sostituzione e di eliminazione C δ + δ - CH 2 G Centro elettrofilo δ + H Centro elettrofilo Potenziale buon gruppo uscente Si distinguono due principali meccanismi di eliminazione:
Gli Alcheni : struttura e nomenclatura
Gli Alcheni : struttura e nomenclatura Alcheni Gli alcheni sono idrocarburi che contengono un doppio legame carbonio-carbonio sono anche detti olefine o idrocarburi insaturi La formula molecolare è C n
Gruppi funzionali. La maggior parte delle molecole organiche oltre ai legami C-C e C-H possiedono: - Eteroatomi (O, N, Alogeni);
--- himica rganica - SG --- --- himica rganica - SG --- Gruppi funzionali Il carbonio forma sempre 4 legami, con l eccezione di intermedi di reazione, che possono avere 3 legami, e dei carbeni, che hanno
ACIDI CARBOSSILICI e derivati
ACIDI CABSSILICI e derivati Il nome sistematico di un acido carbossilico alchilico si fa derivare dal nome dell idrocarburo con lo stesso numero di atomi di carbonio, sostituendo la o finale con la desinenza
I derivati del benzene e la loro chimica
I derivati del benzene e la loro chimica Benzene: 6 e- π Questi composti sono chiamati aromatici è hanno 4N + 2 e- π in un anello planare (regola di Hückel). La delocalizzazione di questi e- π stabilizza
IDROCARBURI AROMATICI
IDROCARBURI AROMATICI Idrocarburi ciclici contenenti un sistema di elettroni delocalizzati su tutto il perimetro dell anello BENZENE C 6 H 6 sp 2 angoli 120 coplanarità struttura simmetrica ad esagono
COMPOSTI PALLADIOORGANICI
MPST PALLADGA ha due stati di ossidazione stabili, 0 e 2, tra i quali è facile l'interscambio redox: ne risulta una chimica ricca iascuno stato di ossidazione ha la sua chimica caratteristica. complessi
Dalla Chimica Generale
RISNANZA RISNANZA Vi sono molecole le cui proprietà non sono ben spiegate da una singola struttura di Lewis che tenga conto cioé delle proprietà osservate (contenuto energetico, lunghezza dei legami, comportamento
7.9 Reazioni che introducono un centro Stereogenico
7.9 eazioni che introducono un centro tereogenico Molte reazioni convertono reagenti achirali a prodotti chirali. E importante ricordare, comunque che se tutti i i componenti iniziali (reagenti, catalizzatori,
Reazioni degli Alcheni e degli Alchini
Reazioni degli Alcheni e degli Alchini Reazioni di addizione elettrofila La caratteristica comune a tutte le reazioni degli alcheni può essere riassunta dicendo che: gli elettroni del legame relativamente
G. Licini, Università di Padova. La riproduzione a fini commerciali è vietata
SSTITUZINI NUCLEFILE H H H H H + HBr + H H 2 H Br SUBSTRATI alogenuri, eteri, epossidi, esteri solfonici Possibili meccanismi S N 1, S N 2, S N 2, S n i 1 Generalità Gruppo uscente (LG) deve essere una
REATTIVITÀ DI R-XR M + R
... X.. M. M. M. M. M 2e- trasferiti dalla superficie metallica in 1 o 2 stadi EATTIVITÀ DI -X... X. -.. Ṙ.. - M + M + δ- δ+ -M nucleofilo -X elettrofilo 1) EAZIONE DI WUTZ -X + - Na + - + Na + X - 2)
Sostituzioni sull anello aromatico
Sostituzioni sull anello aromatico Criteri per stabilire l esistenza di carattere aromatico 1. Il composto deve essere ciclico, planare e deve avere una nuvola ininterrotta di elettroni π sopra e sotto
Isomeria Costituzionale. Isomeria Conformazionale
Isomeria ostituzionale Isomeri ostituzionali: omposti con uguale formula molecolare ma con un diverso ordine con cui sono legati gli atomi tra loro. Isomeria onformazionale onformazione: ciascuna disposizione
Composti Eterociclici aromatici esatomici
( o ) 4 4 5 ( o ) 5 5 4 6 2 ( o ) 1 6 2 6 X 2 piridina ione piridinio X = : ione pirillio X = S: ione tiopirillio la piridina è un liquido di odore sgradevole, è una base debole pka = 5.2 è miscibile con
VALORE MINIMO DEL RENDIMENTO DI COMBUSTIONE DEI GENERATORI DI CALORE RILEVABILE NEL CORSO DEI CONTROLLI DI EFFICIENZA ENERGETICA
compresa fra lo 01.01.1998 e il 15 84,4 86,4 86,4 89,3 92,2 91,4 89,4 15,5 84,4 86,4 86,4 89,3 92,2 91,4 89,4 16 84,4 86,4 86,4 89,3 92,2 91,4 89,4 16,5 84,4 86,4 86,4 89,3 92,2 91,4 89,4 17 84,5 86,5
ALOGENURI ALCHILICI. Composti organici che presentano uno o più atomi di alogeno legati ad uno o più atomi di carbonio tetraedrico.
ALOGENUI ALILII omposti organici che presentano uno o più atomi di alogeno legati ad uno o più atomi di carbonio tetraedrico. NomenclaturaIUPA : Alogeno =Sostituente 2 cloro 2 metil propano trans 1 bromo
2) Scrivere il nome sistematico per i composti elencati di seguito:
Chimica Organica Alcheni 1) Disegnare la struttura per le molecole elencate: a. 3,3- dimetilciclopentene c. etil vinil etere b. 6- bromo- 2,3- dimetil- 2- esene d. allil alcol 2) Scrivere il nome sistematico
La barriera rotazionale attorno ad un doppio legame è di 50 Kcal / mol Due polimeri
omposti organici che presentano uno o più doppi legami carbonio arbonio arattere non polare Molto poco solubili in acqua Densità più bassa dell acqua Grande presenza in natura NomenclaturaIUPA : Si identifica
L acidità del protone legato al carbonio in α compete con la. quanto accade con gli acidi carbossilici e le ammidi primarie e secondarie
CHIMICA ACIDO-BASE DI COMPOSTI CARBONILICI Produzione di enolati: deprotonazione al carbonio in a ad un gruppo carbonilico (aldeidi, chetoni, esteri) L acidità del protone legato al carbonio in α compete
Composti Eterociclici aromatici esatomici
( o ) 4 4 5 3 ( o ) 5 3 5 4 3 6 2 ( o ) 1 6 2 6 X 2 piridina ione piridinio X = : ione pirillio X = S: ione tiopirillio la piridina è un liquido di odore sgradevole, è una base debole pka = 5.2 è miscibile
Reazioni Stereospecifiche e Stereoselettive
Reazioni Stereospecifiche e Stereoselettive La stereospecificità in chimica è la proprietà di una stessa reazione di generare stereoisomeri diversi partendo da stereoisomeri diversi. Si differenzia dalla
ETEROCICLI A SEI TERMINI PIRIDINA
157 ETECICLI A SEI TEMII PIIDIA Caratteristiche chimico fisiche generali: 4 5 3 139.2 118.5 118.5 108.3 6 139.4 123.8 2 116.9 133.8 1 angoli di legame in gradi, lunghezze di legame in pm La piridina ha
I legami. 1) Rappresenta la struttura della molecola di idrogeno (numero atomico ZH = 1):
Percorso 3 I legami E S E R C I Z I A Legame covalente omeopolare 1) Rappresenta la struttura della molecola di idrogeno (numero atomico ZH = 1): 2) Rappresenta la struttura della molecola di ossigeno
Chimica organica, biochimica e laboratorio
Giuseppe Valitutti Gabriella Fornari Maria Teresa Gando Chimica organica, biochimica e laboratorio Soluzioni degli esercizi del testo Capitolo 1 1.1 Tutti gli ioni hanno l ottetto più esterno completo,
Areni Composti aromatici
Areni Composti aromatici Areni: composti contenenti l anello benzenico Aromatico: aggettivo usato un tempo per indicare fragrante, ora indica la elevata stabilità di un sistema ciclico contenente elettroni
IDROCARBURI AROMATICI. Scaricato da Sunhope.it
IDROCARBURI AROMATICI BENZENE E il capostipite degli idrocarburi aromatici. Osservazioni sperimentali: Formula bruta C 6 6 elevato grado di insaturazione (4) I 6 atomi di C sono legati a formare un anello
IDROCARBURI I ALCANI ANALISI CONFORMAZIONALE
IDROCARBURI I ALCANI NOMENCLATURA ANALISI CONFORMAZIONALE REAZIONI GLI IDROCARBURI CONTENGONO SOLO CARBONIO ED IDROGENO VENGONO DISTINTI IN TRE CLASSI 1. SATURI: SOLO LEGAMI SEMPLICI C-C SE SATURI ED ACICLICI:
Nuclei concettuali fondamentali di chimica organica
Nuclei concettuali fondamentali di chimica organica Istruzioni per l uso La seguente dispensa raccoglie e tratta sommariamente i principali nuclei concettuali della chimica organica, la cui conoscenza
Chimica organica. Biomolecole. Tessuti biologici. Polimeri proprietà funzioni
Chimica organica Biomolecole Tessuti biologici Polimeri proprietà funzioni 1 Chimica organica Biomolecole Tessuti biologici Polimeri proprietà funzioni C O N 1 Chimica organica Biomolecole Tessuti biologici
Corso di Laurea in Farmacia Insegnamento di CHIMICA BIOLOGICA. Angela Chambery Lezione 2
Corso di Laurea in Farmacia Insegnamento di CHIMICA BIOLOGICA Angela Chambery Lezione 2 Versatilità del carbonio nel formare legami covalenti La chimica degli organismi viventi è organizzata intorno al
I composti acilici sono tutti quei composti che contengono il gruppo:
omposti acilici I composti acilici sono tutti quei composti che contengono il gruppo: X in cui, contrariamente a quello che si ha nei composti carbonilici, X è un atomo o gruppo più elettronegativo di.
Complementi di Chimica Organica. Composti Aromatici: Benzene C 6 H 6 (1825) (1865) Friedrich August Kekulé
Composti Aromatici: Benzene C 6 6 (1825) (1865) Friedrich August Kekulé Composti Aromatici: Benzene, energia di coniugazione = -119.5 KJ/mol (-119.2 x 3 = -357.6) = -208.2 KJ/mol -357.6 KJ/mol (-208.2
anidridi C R PREPARAZIONE DELLE ANIDRIDI + R C O - C Cl C R + P 2 O 5 C R C OH
anidridi PEPAAZINE DELLE ANIDIDI l P 2 5 Nu = 2 Le anidridi sono più reattive di esteri ed ammidi: basta l acqua da sola : 2 2 2 2 EAZINI DELLE ANIDIDI: con acqua '.. ' ' ' ' EAZINI DELLE ANIDIDI: con
Prof. Renzo Ruzziconi CHIMICA ORGANICA I. Corso di Laurea Triennale in Chimica
Prof. enzo uzziconi IMIA GAIA I orso di Laurea Triennale in himica AP I Struttura Atomica L'BITAL La struttura elettronica di un atomo può essere matematicamente dedotta, anche se in modo approssimato,
G. Licini, Università di Padova. La riproduzione a fini commerciali è vietata
L addizione coniugata In un sistema carbonilico α,β-insaturo dove avverà l attacco di un nucleofilo? Al carbonio carbonilico o al doppio legame? Il sistema ha due centri elettrofili: il carbonio carbonilico
Stereochimica. Molecole nello spazio
Stereochimica Molecole nello spazio Stereoisomeri: definizioni Stereoisomeri: isomeri che hanno la medesima connettività tra gli atomi ma differente orientazione 3D degli atomi nello spazio. Stereoisomeri
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI PADOVA DIPARTIMENTO DI INGEGNERIA INDUSTRIALE
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI PADOVA DIPARTIMENTO DI INGEGNERIA INDUSTRIALE TESI DI LAUREA MAGISTRALE IN INGEGNERIA CHIMICA E DEI PROCESSI INDUSTRIALI STUDIO DI FILLER CARBONIOSI MICRO E NANOSTRUTTURATI PER
SERIE OMOLOGHE E GRUPPI FUNZIONALI.
SERIE OMOLOGE E GRUPPI FUZIOALI. 1. Le serie omologhe e i gruppi funzionali I composti organici sono estremamente numerosi, ma la loro descrizione può essere semplificata se li si raggruppa in cosiddette
ACIDI E BASI DI LEWIS
Acido: accettore di una coppia di elettroni ACIDI E BASI DI LEWIS Base: è una sostanza che agisce da donatore di una coppia di elettroni Questa definizione include la definizione di Brønsted-Lowry come
S e t t i m o R a p p o r t o s u l s e r v i z i o c i v i l e i n It a l i a. Im p a t t o s u c o l l e t t i v i t à e v o l o n t a r i R a p p o r t o f i n a l e D i c e m b r e 2 0 0 4 R I N G
7.4 Proprietà delle Molecole Chirali: Attvità Ottica
7.4 Proprietà delle Molecole Chirali: Attvità Ottica Una sostanza è attiva otticamente se ruota la luce polarizzata Attività Ottica Affinchè una sostanza esibisca attività ottica, essa deve essere chirale
Esteri degli acidi carbossilici
Esteri degli acidi carbossilici Sono sostanze neutre facilmente idrolizzabili in ambiente acido e basico. Stato fisico Il punto di fusione degli esteri è inferiore a quello degli acidi aventi uguale P.M.
doppietto 6.6 ppm doppietto 6.4 ppm tripletto 7.3 ppm
Task 26 Stoichiometry and Structure Determination --------------- 26.1: Determinare la formula chimica di A sapendo che contiene solo C,,, MM = 166,2 g/mol, in peso, C è il 65,0%, è il 28,9% ---------------
Giochi della Chimica 2012 Fase nazionale Classe C
Giochi della Chimica 2012 Fase nazionale Classe C 1. Indicare il reattivo necessario per la reazione: H La reazione comporta l addizione di un diene a un dienofilo, secondo lo schema sotto riportato: A)
PROVA STRUTTURATA DI CHIMICA ORGANICA
1. Una delle seguenti definizioni di gruppo funzionale è errata. Quale? "In chimica organica, i gruppi funzionali sono gruppi di atomi presenti in ogni molecola A. dai quali dipendono le caratteristiche
8. Idrocarburi contenenti carbonio SP 2 : ALCHENI
8. Idrocarburi contenenti carbonio SP 2 : ALCENI Detti anche olefine dal latino oleum faciens. π C σ π C Planare E σ = 95 kcal/mol (più corto di un σ sp 3 -sp 3 ) E π = 51 kcal/mol E totale ~ 146 kcal/mol
Chimica generale. Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari.
Chimica generale Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari. PARTE 5-2 1 ACIDI E BASI 2 1-Definizioni di acido e di base 1-1 Teoria
Mg-C. Δel = 1.3 C.I. = 34%
Mg-C Δel = 1.3 C.I. = 34% COMPOSTI ORGANOMETALLICI Sono composti che contengono un legame C-Metallo (R-M) dove R è un residuo organico e M un metallo monovalente (Na, Li) o bivalente (Mg). In genere il
LA CHIMICA ORGANICA. Premessa e prerequisiti. Riguardo alla disciplina
LA IMIA ORGANIA Premessa e prerequisiti Riguardo alla disciplina Questo testo facilitato è pensato per gli allievi del biennio superiore. In un istituto tecnico commerciale la chimica viene generalmente
Atomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 9 Il mondo del carbonio 3 Sommario 1. Esiste un enorme varietà di composti organici 2. Gli idrocarburi saturi: alcani e cicloalcani
NUMERI DI OSSIDAZIONE
NUMERI DI OSSIDAZIONE Numeri in caratteri romani dotati di segno Tengono conto di uno squilibrio di cariche nelle specie poliatomiche Si ottengono, formalmente, attribuendo tutti gli elettroni di valenza
Reazioni degli alcoli
Reazioni degli alcoli Indice: 1) Sintesi degli alcossidi. 2 2) Sintesi di Williamson degli eteri. 2 ) Trasformazione degli alcoli in alogenuri alchilici 4) Sintesi degli esteri. 6 5) Trasformazione degli
Produttività e salario: il circolo virtuoso
Marcello Messori (Università di Roma Tor Vergata) Produttività e salario: il circolo virtuoso Confindustria Energia PRODUTTIVITA E NEGOZIAZIONE AL TEMPO DELLA CRISI Roma, 29 novembre 2011 Schema dell intervento
RETICOLANTI ISOCIANICI NELLA RIFINIZIONE DEL CUOIO
ETILATI ISIAII ELLA IFIIZIE DEL UI Dott. Luca Frighetto, Dott. Massimo Lovato 16 novembre 2012 1 ISIAATI: dalla loro nascita fino ai giorni nostri. Prodotti isocianurato e biureto in fase solvente e acquosa;
ALCOLI ed ETERI. Glicerolo (glicerina) Mentolo Colesterolo
ALLI ed ETEI La sostituzione formale di un idrogeno dell acqua con un radicale alchilico, oppure la sostituzione di un in un alcano con il gruppo (idrossilico), porta ad un alcol. La sostituzione di entrambi
1. INTRODUZIONE. CAPITOLO 7 NMR Spettroscopia 13 C-NMR
CAPITOLO 7 NMR Spettroscopia 13 C-NMR 1. INTRODUZIONE L isotopo più abbondante del carbonio è il C-12 che ha spin uguale a zero e non può pertanto dar luogo a risonanza magnetica nucleare. L isotopo C-13
Idrocarburi insaturi. Alcheni
Idrocarburi insaturi Alcheni Idrocarburi insaturi Un idrocarburo si dice insaturo quando possiede un numero di atomi di idrogeno minore al numero massimo possibile per un dato numero di atomi di carbonio.
CHIMICA ORGANICA. Gli alchini
1 C3-ALCHINI CHIMICA ORGANICA ALCHINI Formula generale C n n 2 Desinenza -ino Gli alchini Gli alchini sono caratterizzati dalla presenza di uno o più tripli legami carboniocarbonio e sono anch essi classificati
Teoria degli orbitali. Lo spazio intorno al nucleo in cui è possibile trovare con la massima probabilità gli elettroni viene chiamato orbitale.
Teoria degli orbitali Lo spazio intorno al nucleo in cui è possibile trovare con la massima probabilità gli elettroni viene chiamato orbitale. orbitale nucleo STPA-Chimica Organica 1 L orbitale 1s Gli
ALCOOLI R-O-H C H. ... a. alcossido H C O - BASE H C O H + H C X. alcheni. a,d. ossidazione. aldeidi e chetoni. b b,c
ALLI.. --.. BASE a - alcossido c d b.... a himica rganica e Laboratorio AID a,d ossidazione aldeidi e chetoni b b,c X alcheni ottura del legame SSTITUZINE NULEFILA Br Br 2 Br - 2 ELIMINAZINE 2 S 4 Δ 2
ACIDI CARBOSSILCI e DERIVATI
AIDI ABSSILI e DEIVATI aratteristica strutturale di acidi carbossilici e derivati aratteristiche Spettrali Spettrometria di massa Acidi carbossilici Lo ione molecolare di solito è spesso debole. La rottura
PLUG&PLAY NITROGEN GENERATOR. erreduegas.it
erreduegas.it PLUG&PLAY NITROGEN GENERATOR NitroBOX è una soluzione compatta e semplice per la produzione «on site» di Azoto in pressione, per il taglio laser ed ogni altra applicazione dove è richiesto
LICEO SCIENTIFICO STATALE "G.B.QUADRI" VICENZA DOCUMENTO DEL CONSIGLIO DI CLASSE (Regolamento, art.5; O. M. 38 art.6) Anno scolastico 2013-2014
LICEO SCIENTIFICO STATALE "G.B.QUADRI" VICENZA DOCUMENTO DEL CONSIGLIO DI CLASSE (Regolamento, art.5; O. M. 38 art.6) Anno scolastico 2013-2014 RELAZIONE FINALE DEL DOCENTE All. A Classe: 5 DSA Indirizzo:
Distribuzione degli elettroni negli orbitali atomici Aufbau
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 8s Distribuzione degli elettroni negli orbitali atomici Aufbau Principio di esclusione di Pauli (1925): Due elettroni in un atomo non possono essere
È importante quindi conoscere le proprietà chimiche dell acqua. Le reazioni acido base sono particolari esempi di equilibrio chimico in fase acquosa
Premessa Le nozioni di acido e di base non sono concetti assoluti ma sono relativi al mezzo in cui tale sostanze sono sciolte. L acqua è il solvente per eccellenza, scelto per studiare le caratteristiche
L utilizzo dei gas nell attività di trattamento delle acque
L utilizzo dei gas nell attività di trattamento delle acque Giorgio Bissolotti (SIAD ASSOGASTECNICI) Ottobre 2011 I gas nel trattamento delle acque Campi di utilizzo dei gas tecnici: Acque superficiali,
Esame di Chimica Generale (M-Z) A.A. 2011-2012 (25 gennaio 2012)
CORSO DI LAUREA IN SCIENZE BIOLOGICHE Esame di Chimica Generale (M-Z) A.A. 2011-2012 (25 gennaio 2012) 1) Bilanciare la seguente ossidoriduzione: KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + H
www.carnoleggio.it KM INC. ANTICIPO 48 MESI DURATA CANONE 345,00 80.000 DURATA KM INC. CANONE ANTICIPO 48 MESI 80.000 295,00
Formule di risonanza. Chimica Organica II. Come individuarle: Come valutarne l importanza:
Formule di risonanza Come individuarle: Le formule di risonanza devono rispettare le regole delle strutture di Lewis La posizione dei nuclei deve rimanere fissa (le formule di risonanza vengono scritte
FACOLTÀ DI FARMACIA C.d.L. in Farmacia CORSO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA COMPITO SCRITTO - 12 Novembre 2014
A FACOLTÀ DI FARMACIA C.d.L. in Farmacia CORSO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA COMPITO SCRITTO - 12 Novembre 2014 COGNOME NOME Segnare con una crocetta la risposta (una sola) che si ritiene esatta. Alle
Formule di risonanza. Chimica Organica II. Come individuarle: Come valutarne l importanza:
Formule di risonanza Come individuarle: Le formule di risonanza devono rispettare le regole delle strutture di Lewis La posizione dei nuclei deve rimanere fissa (le formule di risonanza vengono scritte
REAZIONI DEGLI ALCHENI
REAZIONI DEGLI ALCHENI La reazione caratteristica degli alcheni è l addizione al C=C Idroalogenazione Idratazione (acido-catalizzata) Alogenazione Ossidrilazione (ossidazione) Idrogenazione (riduzione)
Alcheni: struttura e proprietà
Chimica Organica Informazione Scientifica sul Farmaco Alcheni: struttura e proprietà Organic Chemistry, 5 th Edition L. G. Wade, Jr. In questa lezione: struttura degli alcheni nomenclatura proprietà fisiche
PROVINCIA DI VERONA RENDICONTO ESERCIZIO 2012 ELENCO DEI RESIDUI ATTIVI E PASSIVI DISTINTI PER ANNO DI PROVENIENZA
PROVINCIA DI VERONA RENDICONTO ESERCIZIO 2012 ELENCO DEI RESIDUI ATTIVI E PASSIVI DISTINTI PER ANNO DI PROVENIENZA 1 2 RIEPILOGO GENERALE RESIDUI ATTIVI CONSERVATI 3 4 Pgm. CPA0099R ***-----------------------------------------------------------***
Composti organici del silicio
Composti organici del silicio e B C N O F Ne P S Ar Br Kr : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 0 Il silicio è un elemento della seconda riga della tavole periodica, è più grande, meno elettronegativo e più polarizzabile
Gruppo carbonilico. Il gruppo carbonilico è caratterizzato dalla presenza C=O ed i composti che lo contengono vengono definiti composti carbonilici.
Gruppo carbonilico Il gruppo carbonilico è caratterizzato dalla presenza C= ed i composti che lo contengono vengono definiti composti carbonilici. H R R R R H R R aldeidi chetoni acidi carbossilici ac.
STRATEGIE SINTETICHE PER LA REALIZZAZIONE DI DERIVATI PIRROLICI TIPICI DEGLI AROMI DEL FUNGO PORCINO
ALBERTO MASSIMI CorsoChimici a.s.2008/09 DEBORAH BATTECCA FEDERICA CARUSO NICCOLO SCHIAVI STEFANIA SPIGAROLI STRATEGIESINTETICHEPERLA REALIZZAZIONEDIDERIVATIPIRROLICI TIPICIDEGLIAROMIDELFUNGOPORCINO 2
Percorsi di chimica organica - Soluzioni degli esercizi del testo
CAPITOLO 2 C 3 C 3 1. a) c) C 3 CCC 3 C 3 CC 2 CC 3 C 3 C 3 C 3 CC 2 C 2 CC 3 C 3 C 3 C 2 C 3 C 3 C 3 d) C 3 CC 2 CC 2 C 3 e) C3C2C CC2C2C2C3 C 3 C 2 C 3 f) C 3 CC 3 C 3 C 2 C CC 2 C 2 C 3 C 3 2. a) C
Capitolo 4 Reazioni degli alcheni
himica Organica Informazione Scientifica sul Farmaco apitolo 4 Reazioni degli alcheni Organic hemistry, 5 th Edition L. G. Wade, Jr. In questa lezione: richiami generali sulle reazioni chimice reattività
H 2 O 2 (aq) 2e - + O 2 (g) H + (aq) MnO 2 (s) +2e H + (aq Mn 2+ (aq) +2 H 2 O (l).
Problema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico-elettronico: H 2 2 (aq) + Mn 2 (s) + H + (aq) Mn 2+ (aq) + 2 (g) + H 2 (l). Calcolare la massa di Mn 2 (s) necessaria per
ALCOLI E FENOLI ALCOL FENOLO. Scaricato da Sunhope.it
Indice Alcoli e fenoli: gruppo funzionale Alcoli: nomenclatura e classificazione Fenoli: nomenclatura Alcoli: principali reazioni Fenoli Eteri Epossidi Tioli Tioeteri ALLI E FENLI Alcoli e fenoli sono
AMMINE R'' H H C 2 H 5 C H C H C H NH 2 H H. azoto. alifatici o aliciclici. ammina primaria ammina secondaria ammina terziaria N CH 3
AMMIE Si chiamano primarie le ammine che hanno un solo gruppo alchilico o aromatico legato all azoto azoto. Sono secondarie e terziarie le ammine al cui atomo di azoto sono legate, rispettivamente,, due
COMPOSTI STAGNOORGANICI. Configurazione elettronica dei composti dello stagno. Sn metallico ed i sali inorganici sono relativamente poco tossici.
MPSTI STAGNGANII onfigurazione elettronica dei composti dello stagno M s p d M 4.... sp [MX 4 ] -.... x. sp d [ 2 MX ] -.... x. sp d [ M. 2D] +. [ 2 MX 4 ] 2-.... xx.. xx x. x. sp d sp d 2 I composti organici
L AERAZIONE IN SITU PER IL RISANAMENTO DELLE VECCHIE DISCARICHE DI RIFIUTI SOLIDI URBANI
L AERAZIONE IN SITU PER IL RISANAMENTO DELLE VECCHIE DISCARICHE DI RIFIUTI SOLIDI URBANI Raffaello Cossu,, Roberto Raga 1 Andrea Dal Maso, Moreno Zanella 2 1 Dipartimento IMAGE Università di Padova 2 Spinoff
La nomenclatura dei composti organici polifunzionali. Appendice
Appendice A La nomenclatura dei composti organici polifunzionali on oltre 37 milioni di composti organici già conosciuti e le molte migliaia in più che si creano quotidianamente, assegnare un nome a ciascun
Composti carbonilici: Aldeidi Chetoni Acidi carbossilici Alogenuri acilici Esteri Ammidi Anidridi Nitrili
Composti carbonilici: Aldeidi Chetoni Acidi carbossilici Alogenuri acilici Esteri Ammidi Anidridi Nitrili Struttura di composti carbonilici sp 2 sp 2 C = C H 3 C CH3 Il carbonile è un raggruppamento atomico
Alogenuri. alchilici. arilici. vinilici. l atomo di alogeno è legato ad un carbonio sp 2. l atomo di alogeno è legato ad un carbonio sp 3
Alogenuri alchilici l atomo di alogeno è legato ad un carbonio sp 3 Br 2-bromo-pentano vinilici l atomo di alogeno è legato ad un carbonio sp 2 Cl cloruro di vinile arilici l atomo di alogeno è legato
Farmaci del sistema nervoso autonomo
Farmaci del sistema nervoso autonomo Farmaci colinergici Esercitano i loro effetti farmacologici sul sistema nervoso parasimpatico che utilizza Acetilcolina come mediatore chimico L acetilcolina (Ach)
Configurazione elettronica degli elementi del gruppo 14 (Si, Ge, Sn, Pb) sp 3 d. sp 3 d 2
MPSTI SILIIGANII onfigurazione elettronica degli elementi del gruppo 14 (, Ge, Sn, Pb) s p d M M 4 sp [MF 4 ] x sp d [ 2 MF ] x sp d [ M 2D] [ 2 MF 4 ] 2 xx xx x x sp d sp d 2 [F 4 ] [ 2 F 4 ] 2 A questo
Le Biomolecole I parte. Lezioni d'autore di Giorgio Benedetti
Le Biomolecole I parte Lezioni d'autore di Giorgio Benedetti LE BIOMOLECOLE Le biomolecole, presenti in tutti gli esseri viventi, sono molecole composte principalmente da carbonio, idrogeno, azoto e ossigeno.
REAZIONE DI SOSTITUZIONE NUCLEOFILA MONOMOLECOLARE SN1
REAZIONE DI SOSTITUZIONE NUCLEOFILA MONOMOLECOLARE SN1 Gli alogenuri organici sono composti in cui un atomo di idrogeno è rimpiazzato con un atomo di alogeno. I due tipi di alogenuri organici più comuni
GLI ALCANI. Michele Kodrič
GLI ALCANI Michee Kodrič DEGLI ALCANI VEDREMO: (CARATTERISTICE (NOMENCLATURA (FORMULAZIONE (COMPOSTI PRINCIPALI (REATTIVITA (OTTENIMENTO (ISOMERIA DI CATENA (GRUPPI ALCILICI 1 CARATTERISTICE DEGLI ALCANI
Il Sistema Respiratorio. Fisica Medica
Il Sistema Respiratorio La respirazione Trachea Bronchi Muscoli del diaframma I muscoli che controllano la respirazione fanno variare volume e pressione interna ai polmoni Fase Inspirazione Espirazione
Si chiama DraftSight, scaricabile gratuitamente dalla pagina http://www.3ds.com/it/prodotti-e-servizi/draftsight/scaricate-draftsight/ E' il software di disegno tecnico più somigliante ad Autocad. Cambiano