Le reazioni di ossidoriduzione

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1 Le reazioni di ossidoriduzione Le reazioni di ossidoriduzioni o redox sono reazioni nelle quali si ha variazione del numero di ossidazione ( n. o. ) di ioni o atomi. La specie chimica che si ossida cede elettroni ed aumenta il numero di ossidazione. La specie chimica che si riduce acquista quegli elettroni, diminuendo il numero di ossidazione. vviamente la specie chimica che si ossida funge da riducente mentre, al contrario, quella che si riduce funge da ossidante. In una reazione ossidoriduttiva il bilancio delle cariche deve essere uguale a zero. Le reazioni redox possono essere proposte in due modi: in forma molecolare ed in forma ionica. Reazioni redox in forma molecolare: in esse sono descritti tutti gli atomi, per lo più in forma di molecole indissociate, che partecipano alla reazione complessiva, anche quelli che non entrano nella redox, in quanto non subiscono variazioni del n.o.. Reazioni redox in forma ionica: in esse sono riportati solo gli ioni e le molecole indissociate nelle quali avviene un cambiamento del n.o. ; tra i reagenti si trovano anche ioni H, o ioni H - ovvero molecole di H 2 a seconda che la reazione avvenga in ambiente acido, basico o neutro; anche nei prodotti di reazione si trovano ioni H o ioni H -, ovvero molecole di H 2 per il bilanciamento complessivo delle cariche. Le molecole di H 2 possono provenire da combinazione di ioni H con ossigeno ceduto dalla specie ossidante o dalla reazione 4H - fi 2H 2 2. Quando possibile è, quindi, preferibile rendere le reazi oni molecolari in forma ionica con il seguente metodo: 1) - Si attribuisce ad ogni atomo il n.o. e si verifica in quali esso subisca una variazione. 2) - Si dissociano in ioni le molecole in cui degli atomi abbiano subito modificazioni di n.o.. Questa dissociazione avviene per lo più per sali, acidi e basi mentre non si dissociano le molecole biatomiche dei gas, gli ossidi di qualsiasi tipo ed alcune molecole binarie quali NH 3, PH 3. 3) - Si osserva in quale ambiente avviene la reazione ( acido, basico o neutro ). 4) - Si scrive la reazione in forma ionica netta, comprendendo, quindi: a) - Ioni e molecole in cui varia il n.o. b) - Ioni H o ioni H -, ovvero molecole di H 2 a seconda dell ambiente di reazione. c) - Ioni H o ioni H -, ovvero molecole di H 2 per il bilanciamento delle cariche. es. K 2 Cr 2 7 KI HN 3 fi KN 3 Cr(N 3 ) 3 I 2 : si assegnano i numeri di ossidazione: K Cr K I H N fi K 1 N Cr 3 (N ) 3 I 0 2 H Le specie chimiche che modificano il n.o. e che, quindi, entrano nella redox sono quelle indicate. 2 Nel caso del K 2 Cr 2 7 solo Cr modifica il n.o. ma è necessario indicare tutto lo ione poliatomico Cr 2 7 piuttosto che lo singolo ione. Tale procedura si dovrà rispettare anche nel caso degli altri residui acidi ( es. N 3, S 4 2-, C 3, etc. ). L ambiente è acido per presenza di HN 3, per cui si riportano gli ioni H. La reazione è così resa in forma ionica netta e non bilanciata: 1

2 Cr I - H fi Cr 3 I 2. Bilanciamento delle redox con il metodo delle semireazioni Bilanciare una reazione significa attribuire ad ogni sostanza presente i coefficienti stechiometrici, in modo che sia possibile la conservaz ione della massa e la conservazione delle cariche elettriche. In altre parole il numero di atomi, per ogni specie chimica, presente nei reagenti deve essere eguale al numero di atomi della stessa specie chimica presente nei prodotti di reazione; la carica elettrica complessiva delle sostanze reagenti deve essere uguale alla carica complessiva dei prodotti. Le procedure per il bilanciamento sono varie; quella che si basa sul metodo delle semireazioni o metodo ionico - elettronico può essere così descritta, ut ilizzando la reazione in ambiente acido già proposta: 1) - Si scrivono separatamente le semireazioni di ossidazione e di riduzione: I - fi I 2 ( ossidazione ) 2 Cr 2 7 fi Cr 3 ( riduzione ) 2) - Si bilanciano gli atomi e gli ioni; si indicano gli elettroni in movimento: 2I - fi I 2 2e Cr e fi 2Cr 3 3) - Se il numero di elettroni in gioco nelle due semireazioni non è uguale, si calcola il m.c.m. ( minimo comune multiplo ) dei due valori e lo si divide per il numero di elettroni in ogni semireazione. Il coefficiente ottenuto deve essere moltiplicato per il numero degli elettroni, degli atomi e degli ioni di ciascuna semireazione: m.c.m. tra 6 e 2 = 6 ; si divide questo valore per il numero degli elettroni nelle due semireazioni: 6I - fi 3I 2 6e 6 : 2 = 3 ( coefficiente moltiplicatore ) Cr e fi 2Cr 3 6 : 6 = 1 ( non serve moltiplicare ) 4) - Essendo presente dell ossigeno, è necessario bilanciarlo con delle molecole di H 2 : 6I - fi 3I 2 6e Cr e fi 2Cr 3 7H 2 5) - Si bilancia l idrogeno dell acqua con degli ioni H ( ambiente acido ); si controlla il bilanciamento delle cariche: 6I - fi3i 2 6e cariche: -2-2 Cr H 6e fi 2Cr 3 cariche: 0 0 6) - Si esegue la somma algebrica delle due semireazioni, effettuando le necessarie semplificazioni: 6I - fi 3I 2 6e Cr H 6e fi 2Cr 3 6I - Cr H fi 3I 2 2Cr 3 7H 2 La reazione ionica è così bilanciata. A questo punto è possibile scrivere la reazione bilanciata anche in forma molecolare: K 2 Cr 2 7 6KI 14HN 3 fi 8KN 3 2Cr(N 3 ) 3 3I 2 7H 2. 2

3 La stessa procedura deve essere utilizzata anche nel caso di reazioni in ambiente basico: Si consideri la reazione in ambiente basico: Cl 2 I - H - fi Cl - I 3 1) - Si scrivono separatamente le semireazioni di ossidazione e di riduzione: I - fi I 3 Cl 2 fi 2Cl - 2) - Si bilanciano gli atomi e si indicano gli elettroni in movimento: I - fi I 3 6e Cl 2 2e fi 2Cl - 3) - Si calcola il m.c.m. e con tale valore si bilancianogli elettroni, modificando il numero degli atomi; m.c.m. tra 6 e 2 = 6: I - fi I 3 6e 6 : 6 = 1 ( non serve moltiplicare ) 3Cl 2 6e fi 6Cl - 6 : 2 = 3 ( coefficiente moltiplicatore ) 4) - Si bilancia l ossigeno con molecole di H 2 e l idrogeno dell acqua con ioni H - ( ambiente basico ), controllando il bilanciamento delle cariche: I - 6H - fi I 3 6e 3H 2 cariche: Cl 2 6e fi 6Cl - cariche: ) - Si somma membro a membro con le opportune semplificazioni: I - 6H - fi I 3 6e 3H 2 3Cl 2 6e fi 6Cl - I - 3Cl 2 6H - fi I 3 6Cl - 3H 2 6) - Se richiesto si trasforma la reazione ionica netta in reazione molecolare bilanciata: 3Cl 2 KI 6KH fi 6KCl KI 3 3H 2. Lo stesso procedimento si utilizza in reazioni che avvengono in ambiente neutro: As 3 3 I 2 fi As 3 4 H I - 1) - Si scrivono separatamente le semireazioni di ossidazione e di riduzione: 3 As 3 3 fi As 4 I 2 fi 2I - 2) - Si bilanciano gli atomi e si indicano gli elettroni in movimento: As 3 3 fi As 3 4 2e I 2 2e fi 2I - 3) - Essendo uguale il numero degli elettroni in movimento non si deve effettuare alcun bilanciamento. 3

4 4) - Si bilancia nei reagenti l ossigeno H 2 e nei prodotti l idrogeno, così aggiunto, con ioni H -, controllando il bilanciamento delle cariche: As 3 3 fi As 4 3 2e 2H I 2 2e fi 2I - 5) - Si somma membro a membro con le opportune semplificazioni: As 3 3 fi As 4 3 2e 2H I 2 2e fi 2I - As 3 3 I 2 fi As 4 3 2I - 2H. 6) - Se richiesto si trasforma la reazione ionica netta in reazione molecolare bilanciata: KAs 3 I 2 fi KAs 4 2HI. 4

5 Esempi di reazioni redox e loro bilanciamento 1) - Br - S 4 2- H fi Br 2 S 2 2Br - fi Br 2 2e S 2-4 2e 4H fi S 2 2H 2 2Br - S 2-4 4H fi Br 2 S 2 2H 2 ( 2HBr S 4 fi S 2 Br 2 2H 2 ) 2) - Mn 4 I - H fi Mn 2 I 2 10I - fi 5I 2 10e 2Mn 4 10e 16H fi 2Mn 2 8H 2 10I - 2Mn 4 16H fi 5I 2 2Mn 2 8H 2 ( 2KMn 4 10KI 8H 2 S 4 fi 6K 2 S 4 2MnS 4 5I 2 8H 2 ) 3) - Mn 4 Sn 2 H fi Mn 2 Sn 4 5Sn 2 fi 5Sn 4 10e 2Mn 4 10e 16H fi 2Mn 2 8H 2 5Sn 2 2Mn 4 16H fi 5Sn 4 2Mn 2 8H 2 ( 2KMn 4 5SnCl 16HCl fi 2KCl 2MnCl 2 5SnCl 4 8H 2 ) 4) - S 2- N 3 H fi N S 3S 2 fi 3S 6e 2N 3 6e 8H fi 2N 4H 2 3S 2-2N 3 8H fi 3S 2N 4H 2 ( 3CuS 2HN 3 6HN 3 fi 3S 3Cu(N 3 ) 2 2N 4H 2 ) 5) - Cu S 4 2 H fi Cu 2 S 2 Cu fi Cu 2 2e S 2-4 2e 4H fi S 2 2H 2 Cu S 2-4 4H fi Cu 2 S 2 2H 2 ( Cu S 4 S 4 fi CuS 4 S 2 2H 2 5

6 6) - Cl 3 S 2- fi S 2-4 Cl - 3S 2-12H 2 fi 3S e 24H 4Cl 3 24e 24H fi 4Cl - 12H 2 3S 2-4Cl 3 fi 3S 2-4 4Cl - ( 3H 2 S 4HCl 3 fi 3H 2 S 4 4HCl ) 7) - Hg N 3 H fi Hg 2 N 3Hg fi 3Hg 2 6e 2N 3 6e 8H fi 2N 4H 2 3 Hg 2N 3 8H fi 3Hg 2 2N 4H 2 ( 3Hg 2HN 3 6 HCl fi 3HgCl 2 2N 4H 2 ) 8) - Mn 4 Cl - H fi Mn 2 Cl 2 10Cl - fi 5Cl 2 10e 2Mn 4 16H fi 2Mn 2 10e 8H 2 10Cl - 2Mn 4 16H fi 2Mn 2 5Cl 2 8H 2 ( 2KMn 4 10HCl 6HCl fi 2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 8H 2 ) 9) - Fe 2 Cr H fi Fe 3 Cr 3 6Fe 2 fi 6Fe 3 6e Cr e 14H fi 2Cr 3 7H 2 6Fe 2 Cr H fi 6 Fe 3 2 Cr 3 7H 2 ( 6 FeS 4 K 2 Cr HN 3 fi 2Fe 2 (S 4 ) 3 2Fe(N 3 ) 2 2KN 3 2Cr(N 3 ) 3 7H 2 ) 10) - Mn 4 2 fi Mn 2 2 5H 2 2 fi e 10H 2Mn 4 10e 16H fi 2Mn 2 8H 2 5H 2 2 2Mn 4 6H fi 5 2 2Mn 2 8H 2 ( 5H KMn 4 6HCl fi 5 2 2MnCl 2 2KCl 8H 2 ) 11) - Cu N 3 H fi Cu 2 N 3Cu fi 3Cu 2 6e 2N 3 8H 6e fi 2N 4H 2 3Cu 8H fi 3Cu 2 2N 4H 2 ( 3Cu 6HN 3 2HN 3 fi 3Cu(N 3 ) 2 2N 4H 2 ) 6

7 12) - Cu N 3 H fi Cu 2 N 2 Cu fi Cu 2 6e 2N 3 4H 6e fi 2N 2 2H 2 Cu 2N 3 4H fi Cu 2 2N 2 2H 2 ( Cu 2HN 3 2HN 3 fi Cu(N 3 ) 2 2N 2 2H 2 ) 2 13) - Cr 2 7 S 2- H 3S 2- fi 3S 6e 2 Cr 2 7 6e 14H fi S Cr 3 fi 2Cr 3 7H 2 2 Cr 2 7 3S 2-14H fi 3S 2Cr 3 7H 2 ( K 2 Cr 2 7 3H 2 S 4H 2 S 4 fi Cr 2 (S 4 ) 3 K 2 S 4 3S 7H 2 ) 14) - Na fi Na H - 2Na fi 2Na 2e 2H 2 2e fi H 2 2H - 2Na 2H 2 fi 2Na 2H - ( 2Na 2H 2 fi 2NaH ) 15) - I - Br 2 fi I 2 Br - 2I - fi I 2 2e Br 2 2e fi 2Br - 2I - Br 2 fi I 2 2Br - ( 2KI Br 2 fi 2KBr I 2 ) 16) - I - Cu 2 fi I 2 Cu 2I - fi I 2 2e 2Cu 2 2e fi 2Cu 2I - 2Cu 2 fi I 2 2Cu ( 2CuS 4 2KI 2KI fi 2CuI fl 2K 2 S 4 I 2 ) 17) - Zn H fi Zn 2 Zn fi Zn 2 2e 2H 2e fi H 2 Zn 2H fi 2Zn 2 ( Zn 2HCl fi ZnCl 2 ) 7

8 18) - Cl - 2 Cr 2 7 H 6Cl - fi 3Cl 2 6e 2 Cr 2 7 6e 14H fi Cl 2 Cr 3 fi 2Cr 3 7H 2 6Cl - 2 Cr H fi 3Cl 2 2Cr 3 7H 2 ( K 2 Cr 2 7 8HCl 6HCl fi 2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 ) 19) - Fe 2 N 3 H fi Fe 3 N 3Fe 2 fi 3Fe 3 3e N 3 3e 4H fi N 2H 2 3Fe 2 N 3 4H fi 3Fe 3 N 2H 2 ( 3FeS 4 3HN 3 HN 3 fi Fe 2 (S 4 ) 3 Fe(N 3 ) 3 N 2H 2 ) 20) - Cl - I - fi Cl - I 2 2H - Cl - fi Cl - 2e 2H - 2I - 2e fi I 2 Cl - 2I - fi Cl - I 2 2H - ( NaCl 2 NaI fi NaCl I 2 2NaH ) 21) - Fe 2 Cl 4 H fi Cl - Fe 3 8Fe 2 fi Fe 3 8e Cl 4 8H 8e fi Cl - 4H 2 8Fe 2 Cl 4 8H fi 8Fe 3 Cl - 4H 2 ( 8FeCl 2 NaCl 4 8HCl fi 8 FeCl 3 NaCl 4H 2 ) 22) - Ag N 3 H fi Ag N 3Ag fi 3Ag 3e N 3 4H 3e fi N 2 H 2 3Ag N 3 4H fi 3Ag N 2H 2 ( 3Ag 3HN 3 HN 3 fi 3AgN 3 N 2H 2 ) 23) - Cl 2 I - fi Cl - I 3 H 3Cl 2 fi 6Cl - 6e I - 3H 2 6e fi I 3 6H 3Cl 2 I - 3H 2 fi I 3 6Cl - 6H ( 3 Cl 2 HI 3H 2 fi HI 3 6HCl ) 8

9 24) - Sn N 3 fi Sn 2 N 2 Sn 2H 2 fi Sn 2 4e 4H 4N 3 4e 8H fi 4N 2 4H 2 Sn 4N 3 4H fi Sn 4 4N 2 2H 2 ( Sn 4HN 3 fi Sn 2 4N 2 2 H 2 25) - Br 3 F 2 H - fi Br 4 F - Br 3 2H - fi Br 4 2e 2H 2 F 2 2e fi 2F - Br 3 2H - F 2 fi Br 4 2F - 2H 2 ( NaBr 3 2NaH F 2 fi NaBr 4 2NaF 2H 2 ) 26) - Fe 3 Cu fi Fe 2 Cu 2 Cu fi Cu 2 2e 2Fe 3 2e fi 2Fe 2 Cu 2Fe 3 fi Cu 2 2Fe 3 ( Cu 2FeCl 2 fi CuCl 2 2FeCl 2 ) 27) - S 2-2 fi S 4 2- S 2-4H 2 fi S 2-4 8e 8H 4H 2 2 8e 8H fi 8H 2 S 2-4H 2 2 fi S 2-4 4H 2 ( PbS 4H 2 2 fi PbS 4 4H 2 ) 28) - Sn 2 Au 3 fi Sn 4 Au 3Sn 2 fi 3Sn 4 6e 2Au 3 6e fi 2Au 3Sn 2 2Au 3 fi 3Sn 4 2Au ( 3SnCl 2 2AuCl 3 fi 3SnCl 4 2Au ) 29) - Al Fe 2 3 fi Fe Al 2 3 2Al 3H 2 fi Al 2 3 6e 6H Fe 2 3 6e 6H fi 2Fe 3H 2 2Al Fe 2 3 fi Al 2 3 2Fe (2Al Fe 2 3 fi Al 2 3 2Fe ) 9

10 30 ) - P 4 H - fi H 2P 2 PH 3 3P 3H - 3H 2 P 3e fi P 3- fi 3H 2P 2 3e 3H P 4 3H - 3H 2 fi 3H 2P 2 PH 3 ( P 4 3KH 3H 2 fi 3KH 2 P 2 PH 3 ) 31) - Cl - Pb 2 H fi Pb 2 Cl 2 2Cl - fi Cl 2 2e Pb 2 2e 4H fi Pb 2 2H 2 2Cl - Pb 2 4H fi Cl 2 Pb 2 2H 2 ( 2HCl 2HCl Pb 2 fi PbCl 2 Cl 2 2H 2 ) 32) - C S 4 2- H fi C 2 S 2 C fi C 2 4e 4H 2S 4 2-4e 8H fi 2S 2 4H 2 C 2S 2-4 4H fi C 2 2S 2 2H 2 ( C 2H 2 S 4 fi C 2 2S 2 2H 2 ) 33) - Cu NH 3 fi N 2 Cu 2NH 3 fi 2N 2 6e 6H 3Cu 6e 6H fi 3Cu 3H 2 2NH 3 3Cu fi 2N 2 3Cu 3H 2 (2NH 3 3Cu fi 2N 2 3Cu 3H 2 ) 34) - Ag S 2-4 H fi Ag S 2 2Ag fi 2Ag 2e S 2-4 2e 4H fi S 2 2H 2 2Ag S 2-4 4H fi 2Ag S 2 2H 2 ( 2Ag 2H 2 S 4 fi Ag 2 S 4 S 2 2H 2 ) 35) - S 3 2- Mn 4 fi S 4 2- Mn 2 H - 3S 3 2-6H - fi 3S 4 2-6e 3H 2 2Mn 4 6e 4H 2 fi 2Mn 2 8H - 3S 2-3 2Mn 4 fi 3S 2-4 2Mn 2 2H - ( 3K 2 S 3 2KMn 4 fi 3 K 2 S 4 2Mn 2 2KH ) 10

11 36) - S 2-3 Mn 4 H fi S 2-4 Mn 2 5S 2-3 5H 2 fi 5S e 10H 2Mn 4 10e 16H fi 2Mn 2 8H 2 5S 2-3 2Mn 4 6H fi 5S 2-4 2Mn 2 3H 2 ( 3H 2 S 3 2KMn 4 2K 2 S 3 fi 3K 2 S 4 2MnS 4 3H 2 ) 37) - N 2 Mn 4 H fi N 3 Mn 2 5N 2 5H 2 fi 5N 3 10e 10H 2Mn 4 10e 16H fi 2 Mn 2 8H 2 5N 2 2Mn 4 6H fi 5N 3 2 Mn 2 3H 2 ( 5HN 2 2KMn 4 3H 2 S 4 fi 5HN 3 2MnS 4 K 2 S 4 3H 2 ) 38) - 2 NH 3 fi N 5 2 2H - fi 10H 2 20e 4NH 3 20e 4H 2 fi 4N 2H NH 3 fi 6H 2 4N ( 5 2 4NH 3 fi 6H 2 4N ) 39) - S 2- N 2 H fi S N S 2- fi S 2e 2N 2 2e 4H fi 2N 2H 2 S 2-2N 2 4H fi 2N S 2H 2 ( H 2 S 2HN 2 fi 2N S 2H 2 ) 40) - Al Ag fi Al 3 Ag Al fi Al 3 3e 3Ag 3e fi 3Ag ( Al 3AgN 3 fi Al(N 3 ) 3 3Ag ) 41) - S 2- N 3 H fi N S 3S 2- fi 3S 6e 2N 3 6e 8H fi 2N 4H 2 3S 2-2N 3 8H fi 3S 2N 4H 2 ( 3HgS 2HN 3 6HCl fi 3S 2N 3HgCl 2 4H 2 ) 11

12 42) - Cl 2 H - fi Cl - Cl Cl 2 6H- fi Cl 3 5e 3H Cl 2 5e fi 5Cl- 3Cl 2 6H - fi Cl 3 5Cl - 3H 2 ( 3Cl 2 6NaH fi NaCl 3 5NaCl 3H 2 ) 43) - P 4 N 3 fi P 4 3- N H 3P 4 48H 2 fi 12P e 96H 20N 3 60e 80H fi 20N 40H 2 3P 4 20N 3 8H 2 fi 12P N 16H ( 3P 4 20HN 3 8H 2 fi 12H 3 P 4 20N ) 44) - C P 4 3- H fi C P 4 10C 10H 2 fi 10C 20e 20H 4P e 32H fi P 4 16H 2 10C 4P H fi 10C P 4 6H 2 ( 10C 4H 3 P 4 fi 10C P 4 6H 2 ) 45) - Cr 2 3 N 3 fi Cr 4 2 N 2 Cr 2 3 5H 2 fi 2Cr 4 2 6e 10H 3N 3 6e 6H fi 3N 2 3H 2 Cr 2 3 3N 3 2H 2 fi 2Cr 2 4 3N 2 4H ( Cr 2 3 3KN 3 2H 2 fi 2H 2 Cr 4 3KN 2 ) 46) - H 2 F 2 fi 2 F - 2H 2 fi 2 4e 4H 2F 2 4e fi 4F - 2H 2 F 2 fi 2 4F - ( 2H 2 F 2 fi 2 4HF ) 47) - Cl 3 fi Cl - 2 Cl 3 3H 2 fi 3 2 6e 6H Cl 3 6e 6H fi Cl - 3H 2 2Cl 3 fi Cl ( KCl 3 fi KCl 3 2 ) 12

13 48) - C Si 2 fi C Si 2C 2H 2 fi 2C 4e 4H Si 2 4e 4H fi Si 2H 2 2C Si 2 fi 2C Si ( 2C Si 2 fi 2C Si ) 49) - H 2 B 3 fi H B 3H 2 fi 6H 6e 2B 3 6e fi 2B 3H 2 2B 3 fi 6H 2B ( 3H 2 2BBr 3 fi 6HBr 2B ) 50) - C Fe 2 3 fi Fe C 2 3C 3H 2 fi 3C 2 6e 6H Fe 2 3 6e 6H fi 2Fe 3H 2 3C Fe 2 3 fi 3C 2 2Fe (3C Fe 2 3 fi 3C 2 2Fe ) Nota: nelle semireazioni ioniche non sono indicati né i bilanciamenti parziali né i calcoli parziali degli elettroni. Il numero di elettroni indicato è quello risultante dal calcolo del m.c.m., come indicato nelle spiegazioni. Le reazioni molecolari sono, in alcuni casi, solamente teoriche ed esemplificative. 13

14 Riepilogo delle reazioni 1) - Br - S 4 2- H fi Br 2 S 2 2) - Mn 4 I - H fi Mn 2 I 2 3) - Mn 4 Sn 2 H fi Mn 2 Sn 4 4) - S 2- N 3 H fi N S 5) - Cu S 4 2- H fi Cu 2 S 2 6) - Cl 3 S 2- fi S 4 2- Cl - 7) - Hg N 3 H fi Hg 2 N 8) - Mn 4 Cl - H fi Mn 2 Cl 2 9) - Fe 2 Cr H fi Fe 3 Cr 3 10) - Mn 4 H2 2 fi Mn ) - Cu N 3 H fi Cu 2 N 12) - Cu N 3 H fi Cu 2 N 2 13) - Cr S 2- H fi S Cr 3 14) - Na fi Na H - 15) - I - Br 2 fi I 2 Br - 16) - I - Cu 2 fi I 2 Cu 17) - Zn H fi Zn 2 18) - Cl - Cr H fi Cl 2 Cr 3 33) - Cu NH 3 fi N 2 Cu 34) - Ag S2-4 H fi Ag S ) - S 3 Mn4 H2 fi S2-4 Mn 2 H ) - S 3 Mn4 H fi S2-4 Mn 2 37) - N 2 Mn4 H fi N 3 Mn 2 38) - 2 NH 3 fi N 39) - S 2- N 2 H fi S N 40) - Al Ag fi Al 3 Ag 41) - S 2- N 3 H fi N S 42) - Cl 2 H - fi Cl - Cl 3 H2 43) - P 4 N 3 H2 3- fi P 4 N H 3-44) - C P 4 H fi C P 4 45) - Cr 2 3 N 3 2 fi Cr 4 N2 46) - H 2 F 2 fi 2 F - 47) - Cl 3 fi Cl ) - C Si 2 fi C Si 49) - H 2 B 3 fi H B 50) - C Fe 2 3 fi Fe C 2 19) - Fe 2 N 3 H fi Fe 3 N 20) - Cl - I - fi Cl - I 2 2H - 21) - Fe 2 Cl 4 H fi Cl - Fe 3 22) - Ag N 3 H fi Ag N 23) - Cl 2 I - fi Cl - I 3 H 24) - Sn N 3 fi Sn 2 N 2 25) - Br 3 F2 H - fi Br 4 F - 26) - Fe 3 Cu fi Fe 2 Cu 2 27) - S 2-2 fi S ) - Sn 2 Au 3 fi Sn 4 Au 29) - Al Fe 2 3 fi Fe Al ) - P 4 H - fi H2P2 PH3 31) - Cl - Pb 2 H fi Pb 2 Cl 2 32) - C S 4 2- H fi C 2 S 2 14

15 E 0 ( volts ) Tavola dei potenziali standard di riduzione ( a 25 C ) reazione elettrodica 2.87 F 2 (g) 2e 2F - (aq) 2.02 S 2 8 2(aq) 2e 2 S 2-4 (aq) 1.77 H 2 2 (aq) 2H 2e 2 H Mn 4 (aq) 4H (aq) 3e Mn 2 (s) 2H Pb 2 (s) S 4 (aq) 4H 2e PbS 4 (s) 2H Mn 4 (aq) 8H (aq) 5e Mn2 (aq) 4H Pb 2 (s) 4H (aq) 2e Pb2 (aq) 2H Br 3 (aq) 6H (aq) 6e 1.42 Au 3 (aq) 3e Au (s) Br- (aq) 3H Cl 2 (g) 2e 2Cl - (aq) Cr 2 7 (aq) 14H (aq) 6e (g) 4H 4e 2H 2 2Cr3 (aq) 7H Pt 2 (aq) 2e Pt (s) 1.19 I 3 (aq) 6H (aq) 5e ½I 2 (s) 9H Br 2 (aq) 2e 2Br - (aq) 0.96 N 3 (aq) 4H (aq) 3e N (g) 2H Hg 2 (aq) 2e Hg (s) 0.87 N 3 (aq) 4H (aq) 2e 2N 2 (g) 2H Ag (aq) e Ag (s) 0.77 Fe 3 (aq) e Fe2 (aq) (g) 2H (aq) 2e H 2 2 (aq) 0.53 I 2 (s) 2e 2I - (aq) 0.45 S 2 (aq) 4H (aq) 4e S (s) 2H (g) 2H 2 4e 4H - (aq) 0.34 Cu 2 (aq) 2e Cu (s) S 4 (aq) 4H (aq) 2e H 2 S 3 (aq) 0.16 Cu 2 (aq) e Cu (aq) 0.15 Sn 4 (aq) 2e Sn2 (aq) 0.14 S (s) 2H (aq) 2e H 2 S (g) H (aq) 2e H 2 (g) Pb 2 (aq) 2e Pb (s) Sn 2 (aq) 2e Sn (s) Ni 2 (aq) 2e Ni (s) Co 2 (aq) 2e Co (s) Fe 2 (s) 2e Fe (s) Cr 3 (aq) 3e Cr (s) Zn 2 (aq) 2e Zn (s) H 2 2e H 2 (g) 2H - (aq) Mn 2 (aq) 2e Mn (s) Al 3 (aq) 3e Al (s) Mg 2 (aq) 2e Mg (s) Na (aq) e Na (s) Ca 2 (aq) 2e Ca (s) Sr 2 (aq) 2e Sr (s) Ba 2 (aq) 2e Ba (s) K (aq) e K (s) Li (aq) e Li (s) 15