*M I* CHIMICA Prova d'esame 2. Sabato 5 giugno 2004 / 90 minuti. Codice del candidato: I SESSIONE D'ESAME

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1 odice del candidato: *M* SESSONE D'ESAME HMA Prova d'esame Sabato giugno / minuti Al candidato è consentito l'uso della penna stilografica o della penna a sfera della matita HB o B della gomma del temperamatite della calcolatrice tascabile. l candidato ha a disposizione due schede di valutazione. ESAME D MATURTÀ LEALE STRUZON PER ANDDAT Leggete attentamente le seguenti indicazioni. Non voltate pagina e non iniziate a risolvere i quesiti prima del via dell'insegnante preposto. ncollate o scrivete il vostro numero di codice nello spazio apposito su questa pagina in alto a destra e sulla scheda di valutazione. Scrivete le risposte nella prova d'esame usando la penna stilografica o a sfera. Le risposte scritte con la matita verranno valutate con zero punti. quesiti che richiedono delle operazioni di calcolo devono riportare nella risposta tutto il procedimento attraverso il quale si giunge alla soluzione con i calcoli intermedi e le vostre deduzioni. Nei calcoli fate uso delle masse atomiche relative degli elementi del sistema periodico riportato a pagina due della prova d'esame. Abbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità. Buon lavoro. Questa prova d esame ha pagine di cui vuote. R

2 M--- SSTEMA PERODO DEGL ELEMENT V H V V V V He Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S l Ar K a Sc Ti V r Mn Fe o Ni u Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag d n Sn Sb Te Xe s Ba La Hf Ta W Re Os r Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Lantanidi e Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Attinidi Th Pa U Np Pu Am m Bk f Es Fm Md No Lr

3 M---. alcolare la massa molare del composto se la densità dei suoi vapori alla temperatura di o ed alla pressione di b Pa è g L. alcolo: punti Mcomposto =. n quali composti gli elettroni liberi e quelli di legame sono indicati correttamente?... a O b H N c H.. l.... H O O H.. d O O.. e O O Scegliere la combinazione corretta. punti A e B D a e a c e b c d. Dall ossido di calcio ed il carbonio si ottengono il carburo di calcio a e l ossido di carbonio. a Scrivere l equazione della reazione e indicare gli stati di aggregazione delle sostanze. punti Equazione della reazione: b Quanti kg di ossido di calcio occorrono per preparare kg di carburo di calcio? punti alcolo: mossido di calcio =

4 M---. Quali costatazioni non valgono per l impaccamento cubico compatto? punti a Gli strati delle unità si ripetono nell ordine ABAB... b Tra le unità non ci sono spazi. c Ogni unità in questo tipo di impaccamento ha come numero di coordinazione. d Negli strati ogni unità è circondata da quattro unità. e La maggior parte dei metalli cristallizza a impaccamento cubico compatto. Scegliere la combinazione corretta. A B D a b a d b d c d e. Da g di una soluzione di una sostanza al % abbiamo ottenuto per evaporazione dell acqua una soluzione al %. a. alcolare la massa della soluzione al % ottenuta dall evaporazione dell acqua. punti alcolo: msoluzione = b. alcolare la massa dell acqua evaporata. punti alcolo: macqua =

5 M---. l tetrossido di diazoto si decompone in diossido di azoto. punto a Scrivere l equazione di tale reazione all equilibrio ed indicare gli stati di aggregazione delle sostanze. Equazione della reazione: b Scrivere la costante di equilibrio di tale reazione. x punti La costante di equilibrio della reazione a K è. alcolare la concentrazione all equilibrio del tetrossido di diazoto se la concentrazione all equilibrio del diossido di diazoto è mol L. alcolo: oncentrazione all equilibrio del tetrossido di diazoto: c alcolare le quantità dei due gas in un recipiente dal volume di L. alcolo: x punti nn O = nno = d Scrivere lo stato di equilibrio in un recipiente di L. Ogni molecola disegnata rappresenta mole di composto. punto Legenda: mole di tetrossido di diazoto mole di diossido di azoto

6 M---. Quali soluzioni delle seguente sostanze non sono elettroliti forti? a H SO d NaOH g Kl x punto b H OOH e NH h KNO c HNO f KOH i BaSO Scrivere le lettere che indicano le soluzioni che non sono elettroliti forti.. alcolare le concentrazioni degli ioni ossonio idronio e idrossido ossidrile nella soluzione M di idrossido di sodio. alcolo: concentrazione ioni idronio: concentrazione ioni ossidrile: punti punti. ompletare lo schema. x punto P s O g As H Ol / riscaldiamo Baq mol NaOHaq aq H Ol

7 M---. Un elemento sconosciuto in condizioni ambientali si presenta come un gas di colore gialloverde. È velenoso e già in piccole quantità irrita le mucose e gli organi per la respirazione. n natura sono diffusi i suoi composti con i metalli. Si ottiene dall elettrolisi della soluzione acquosa e delle fusioni dei suoi composti. Di quale elemento si tratta? punti L elemento è.. ompletare scrivendo il nome o la formula. x punto Formula Nome OH O OH -dimetilesa--diene -trinitrotoluene. he cos è caratteristico per gli alcoli? a b c d Le proprietà fisiche degli alcoli dipendono dal numero dei gruppi OH. Tutti gli alcoli sono ben solubili in acqua. Gli alcoli si ottengono dall ossidazione degli alcani. prodotti dell ossidazione degli alcoli dipendono dal tipo di alcoli. e erti alcoli si possono ottenere dalla fermentazione. Scegliere la combinazione corretta. punti A B D a b a d a d e b c d e

8 M---. Quali affermazioni sono corrette per la seguente reazione: H H H Br KOH conc. / etanolo H H H a b c d e l prodotto principale è il propene. Dalla reazione si elimina acqua. Le condizioni di reazione non sono importanti. La reazione avverrebbe anche in condizioni ambientali con una soluzione acquosa diluita di idrossido di sodio. l substrato è il -bromopropano. È una reazione di eliminazione. punti Scegliere la combinazione corretta. A B D a a b a c a d e. Nello schema della reazione scrivere la formula scheletrica o razionale del composto principale il nome in base alla UPA ed il tipo di reazione. NaOH H H H -Br riflusso Formula del prodotto principale: Nome UPA: Meccanismo della reazione: punto punti punto

9 M---. ompletare lo schema della reazione. l R R A B NO Scrivere le formule dei reagenti R e R la formula ed il nome del prodotto B. R R punto punto punto B formula B nome punti

10 M--- PAGNA VUOTA

11 M--- PAGNA VUOTA

12 M--- PAGNA VUOTA

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