Elettroni di VALENZA. Elettroni dell atomo. Elettroni INTERNI (di core) LE FORMULE DI LEWIS LA REGOLA DELL OTTETTO
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- Annalisa Serafini
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1 LE FORMULE DI LEWIS Elettroni dell atomo Elettroni di VALENZA Elettroni INTERNI (di core) LA REGOLA DELL OTTETTO Le strutture di Lewis NON danno informazioni sulla GEOMETRIA delle molecole!
2 COME SI DISEGNANO LE STRUTTURE DI LEWIS Regole per costruire le strutture di Lewis: 1. Riconoscere l atomo centrale a cui sono legati gli altri atomi; 2. Trovare il numero totale di elettroni di valenza; 3. Si consideri ogni legame come un legame singolo e determinare il numero di coppie di legame; 4. Determinare il numero di coppie solitarie (lone pair); 5. Disegnare la molecola disponendo: 1. le coppie di legame, 2. le coppie solitarie sugli atomi terminali per i quali è sempre soddisfatta la regola dell ottetto; 6. Se l atomo centrale ha meno di 8 elettroni, una o più coppie solitarie degli atomi terminali vengono trasformate in coppie di legame.
3 La molecola di O 3 LA RISONANZA
4 Lo ione nitrato LA RISONANZA
5 ECCEZIONI ALLA REGOLA DELL OTTETTO
6 ECCEZIONI ALLA REGOLA DELL OTTETTO
7 ECCEZIONI ALLA REGOLA DELL OTTETTO
8 LA MOLE E LA MASSA Noto il peso molecolare o il peso formula del composto, conosciamo la sua massa molare e quindi possiamo convertire il numero di moli in massa o la massa in numero di moli. n = m MM LE FORMULE DEI COMPOSTI COMPOSTO analisi COMPOSIZIONE PERCENTUALE calcoli FORMULA MINIMA calcoli Analisi MM calcoli FORMULA MOLECOLARE teoria formula di struttura teoria formula sterica
9 LA GEOMETRIA DELLE MOLECOLE
10 IL MODELLO VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) (Repulsione delle Coppie di Elettroni del Guscio di Valenza) Le coppie di elettroni del guscio di valenza dell atomo centrale si respingono tra loro, pertanto nello spazio si dispongono in modo tale da essere il più lontano possibile le une dalle altre. Esiste una sola possibile geometria che soddisfa questo requisito. Il numero sterico = numero di doppietti elettronici di valenza presenti attorno all atomo centrale.
11 NS 2 Ibrid. sp 3 sp 2 GEOMETRIE PREVISTE DAL MODELLO VSEPR 4 sp 3 5 sp 3 d 6 sp 3 d 2
12 GEOMETRIA DELLE COPPIE DI ELETTRONI E GEOMETRIA MOLECOLARE NS 2 3 4
13 DISTORSIONE CAUSATA DALLE COPPIE SOLITARIE
14 GEOMETRIA DELLE COPPIE DI ELETTRONI E GEOMETRIA MOLECOLARE
15 GEOMETRIA DELLE COPPIE DI ELETTRONI E GEOMETRIA MOLECOLARE
16 LA GEOMETRIA DELLE MOLECOLE
17 PROPRIETA DEL LEGAME Ordine di legame Distanza di legame Energia di legame ORDINE DI LEGAME Ordine di legame 1 Ordine di legame 2 Ordine di legame 3 Ordine di legame 1.5
18 DISTANZA DI LEGAME
19 ENERGIA DI LEGAME
20 DISTANZE ED ENERGIE DI LEGAME
21 LA POLARITA DELLE MOLECOLE
22 LA POLARITA DELLE MOLECOLE BIATOMICHE
23 LA POLARITA DELLE MOLECOLE POLIATOMICHE
24 LA POLARITA DELLE MOLECOLE POLIATOMICHE
25 LA POLARITA DELLE MOLECOLE POLIATOMICHE
26 INTERAZIONI (FORZE) INTERMOLECOLARI
27 INTERAZIONI IONE-DIPOLO
28 INTERAZIONI DIPOLO-DIPOLO
29 LEGAMI A IDROGENO
30 LEGAMI A IDROGENO La struttura di HF La struttura di H 2 O Il reticolo cristallino del ghiaccio
31 LEGAMI A IDROGENO Punti di ebollizione di alcuni composti
32 LEGAMI A IDROGENO
33 INTERAZIONI DIPOLO-DIPOLO INDOTTO
34 FORZE DI DISPERSIONE DI LONDON: INTERAZIONI DIPOLO INDOTTO-DIPOLO INDOTTO
35 FORZE DI DISPERSIONE DI LONDON: INTERAZIONI DIPOLO INDOTTO-DIPOLO INDOTTO
36 LA TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA
37 GLI ORBITALI IBRIDI
38 GLI ORBITALI IBRIDI sp3
39 GLI ORBITALI IBRIDI sp3
40 GLI ORBITALI IBRIDI sp3
41 LA GEOMETRIA DELLE COPPIE STRUTTURALI E GLI ORBITALI IBRIDI
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http://www.ptable.com/ LEGAME CIMICO Solo raramente si trovano in natura sostanze costituite da atomi isolati. In genere gli atomi si trovano combinati fra loro in composti molecolari, ionici o metallici.