ISIS C. Facchinetti Sede: via Azimonti, Castellanza DELLA DISCIPLINA DISCIPLINA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA)

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1 Tel fax ISIS C. Facchinetti Sede: via Azimonti, Castellanza INSERIRE NOME DOCUMENTO Rev. 1 del 3/11/16 DELLA DISCIPLINA DISCIPLINA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) PIANO DELLE 1^ anno ANNO ISIS-IPSIA Anno 2016/2017 COMPETENZE della ABILITA n. 1 Titolo: Proprietà fisiche della materia Nucleo fondante: definizione della materia e delle sue caratteristiche Periodo: SET.- OTT - NOV S2 - analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni. Saper collegare alcune proprietà fisiche della materia, collegandone le relative unità di misura In base alla teoria cinetico molecolare, giustificare le differenze fra gli stati di aggregazione della materia Effettuare semplici calcoli per calcolare densità e peso specifico Saper determinare la densità dei materiali, identificandoli Saper costruire la curva della concentrazione (g/l) in funzione della densità. Saper determinare la concentrazione di una soluzione dalla densità. Saper identificare alcune sostanze in base alla temperatura di fusione e di ebollizione La materia e le sue caratteristiche: la massa, il volume, la densità, il peso specifico La differenza fra densità e viscosità Gli stati di aggregazione della materia Laboratorio: Norme di igiene e sicurezza nel laboratorio chimico Determinazione della densità dei materiali. Costruzione della curva concentrazione (g/l) in funzione della densità Determinazione della temperatura di fusione e di ebollizione di alcune sostanze

2 COMPETENZE della ABILITA n. 2 Titolo: Identità di atomi e ioni Nucleo fondante: gli atomi Periodo: NOVEMBRE-DICEMBRE Saper eseguire calcoli per conoscere il numero di elettroni, protoni, neutroni Riconoscere gli isotopi. Saper scrivere un nuclide, determinandone le particelle. Distinguere gli atomi neutri dagli ioni, gli elementi dai composti Saper individuare la massa atomica e calcolare la massa molecolare di un composto, consultando la tavola periodica Essere in grado di intuire la natura elettrica della materia e la variabilità delle proprietà dei materiali Le masse e le cariche delle particelle subatomiche Il numero atomico e il numero di massa Gli isotopi e gli ioni di un elemento Differenza fra atomi, molecole, elementi e composti La massa molecolare Laboratorio: elettrizzazione per strofinio e aspetti macroscopici di una serie di materiali Misure di conducibilità per rilevazione di ioni in soluzione acquosa. 2

3 COMPETENZE della ABILITA n. 3 Titolo: La mole Nucleo fondante: l'unità di misura del chimico Periodo: GENNAIO-FEBBRAIO Saper applicare le relazioni tra n,m, MM, Np Saper calcolare la concentrazione molare e le concentrazioni percentuali delle soluzioni Saper correlare la quantità di sostanza alla massa Saper verificare la legge di Lavoisier su semplici reazioni Quantità di sostanza n, massa m, massa molare MM, numero di Avogadro Np,( numero di particelle di una sostanza). La concentrazione molare delle soluzioni e le concentrazioni percentuali Bilanciamento di semplici reazioni chimiche e calcolo della massa con verifica della legge di Lavoisier Laboratorio: confronto tra masse molari e quantità di sostanza di masse diverse Verifica sperimentale della legge di Lavoisier Preparazione di soluzioni a diverse concentrazioni molari 3

4 COMPETENZE della ABILITA n. 3 Titolo: La mole Nucleo fondante: l'unità di misura del chimico Periodo: GENNAIO-FEBBRAIO Saper applicare le relazioni tra n,m, MM, Np Saper calcolare la concentrazione molare e le concentrazioni percentuali delle soluzioni Saper correlare la quantità di sostanza alla massa Saper verificare la legge di Lavoisier su semplici reazioni Quantità di sostanza n, massa m, massa molare MM, numero di Avogadro Np,( numero di particelle di una sostanza). La concentrazione molare delle soluzioni e le concentrazioni percentuali Bilanciamento di semplici reazioni chimiche e calcolo della massa con verifica della legge di Lavoisier Laboratorio: confronto tra masse molari e quantità di sostanza di masse diverse Verifica sperimentale della legge di Lavoisier Preparazione di soluzioni a diverse concentrazioni molari 4

5 COMPETENZE della ABILITA n. 4 Titolo: Dalla tavola periodica al modello atomico a orbitali Nucleo fondante: Le proprietà degli elementi Periodo: MARZO -APRILE Saper individuare le proprietà caratteristiche di un elemento in base alla sua posizione nella tavola periodica Sapere come variano le proprietà periodiche Distinguere un'orbita da un orbitale Scrivere la configurazione elettronica di un elemento Individuare la configurazione elettronica esterna dalla tavola periodica Costruire la configurazione elettronica dell'atomo di un elemento utilizzando la scala energetica degli orbitali, secondo il principio dell'aufbau e applicando il principio di esclusione di Pauli e la regola di Hund Saper spiegare i diversi colori rilevati nei saggi alla fiamma Modelli atomici (cenni). Configurazione elettronica esterna La tavola periodica degli elementi Raggio atomico, energia di ionizzazione e affinità elettronica Il modello atomico a strati e il modello atomico a orbitali Configurazione elettronica, configurazione elettronica esterna I presupposti su cui si basa il modello atomico a orbitali. Principio di Pauli, regola di Hund Differenza fra orbita e orbitale Laboratorio: saggi alla fiamma. Proprietà degli elementi del I e II gruppo della tavola periodica 5

6 COMPETENZE della ABILITA n. 5 Titolo: I miscugli Nucleo fondante: l'aspetto macroscopico della materia Periodo:MAGGIO-GIUGNO Saper individuare un miscuglio eterogeneo e le fasi da cui è costituito Individuare una soluzione solida, liquida, gassosa e i suoi componenti in base ai dati forniti Ipotizzare la tecnica di separazione più idonea per ottenere separatamente i componenti di una miscela allo stato puro Miscugli omogenei ed eterogenei Soluzioni solide, liquide, gassose Le tecniche di separazione dei miscugli Laboratorio: filtrazione, centrifugazione, distillazione, estrazione 6