Esame (0) classei - Codice Prova:

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1 1) Il diossido di zolfo reagirà con l acqua secondo la reazione: SO 2 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 3 (l) Quanto diossido di zolfo è necessario per preparare g di H 2 SO 3 (l)? A g B g C g D g E g 2) Se dalla completa combustione di un campione di etilene si ottengono 16.0 g di CO 2, qual era la massa iniziale di etilene? C 2 H 4 (g) + 3 O 2 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) A g B g C g D g E g 3) Il rame puro può essere prodotto per reazione del solfuro di rame (I) con ossigeno: Cu 2 S (s) + O 2 (g) 2 Cu (s) + SO 2 (g) Se la reazione di kg di solfuro di rame(i) con eccesso di ossigeno ha portato alla formazione di 0.19 kg di rame metallico, qual è la resa percentuale? A. 67.9% B. 27.1% C. 39.9% D. 135% E. 33.9% 4) Quanti grammi di ossigeno si formano quando si formano di 6.21 moli di KOH? 4 KO 2 (s) + 2 H 2 O (l) 4 KOH (s) + 3 O 2 (g) A g di O 2 B g di O 2 C. 199 g di O 2 D g di O 2 E g di O 2 5) Litio ed azoto si combinano tra loro per produrre nitruro di litio: 6 Li (s) + N 2 (g) 2 Li 3 N (s) Quante moli di litio sono necessarie per produrre 0.60 moli di Li 3 N quando la reazione avviene in presenza di un eccesso di azoto? A mol B mol C. 1.8 mol D. 3.6 mol E mol 6) Quanto ferro può essere prodotto dalla reazione di 175 kg di Fe 2 O 3 con 385 kg di CO? Fe 2 O 3 (s) + CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g) A. 512 kg B kg C kg D kg E. 122 kg 7) PCl 3 può essere prodotto dalla reazione tra P 4 e Cl 2 :

2 P 4 (s) + 6 Cl 2 (g) 4 PCl 3 (g) Se 1.00 g di P 4 reagiscono con 1.00 g di Cl 2, qual è il reagente limitante? Quanto prodotto può essere formato? A. il fosforo; 4.40 g B. il cloro; 2.00 g C. il cloro; 1.28 g D. il fosforo; 1.28 g E. non c è un reagente limitante; 2.00 g 8) Se 27.9 g di LiCl sono sciolti in 175 g di H 2 O, qual è il peso percentuale di LiCl in soluzione? A. 13.8% B. 19.0% C % D. 15.9% E. 6.78% 9) Qual è la percentuale in massa di soluzione acquosa di idrossido di sodio nella quale la frazione molare di NaOH è ? A. 23% B. 10.0% C. 69% D. 5% E. 2% 10) Quante moli di ione solfato sono presenti in L di una soluzione M di Al 2 (SO 4 ) 3? A mol B mol C mol D mol E mol 11) Calcolare il volume finale che dovrebbe avere una soluzione di NaCl preparata diluendo 10,0 ml di una soluzione 6,9 M per ottenere una concentrazione finale di 0,0500 M. A. 1380,0 ml B. 346,09 ml C ,0 ml D. 138,0 ml E. 100,03 ml 12) Lo zinco reagisce con acido cloridrico: Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) Quale volume di HCl 3.05 M è necessario per far reagire 25.0 g di Zn (s)? A L B L C L D L E L 13) Quanti millilitri di una soluzione M di Na 2 S sono necessari per reagire con ml di una soluzione M di AgNO 3? Na 2 S (aq) + 2 AgNO 3 (aq) 2 NaNO 3 (aq) + Ag 2 S (s) A ml B ml C ml D ml

3 E ml 14) Sulla base della reazione chimica sotto riportata, determinare la molarità di una soluzione contenente Fe 2+ (aq), quando ml di tale soluzione sono necessari per reagire completamente con ml di una soluzione M di bromato di potassio, KBrO 3 (aq). 6 Fe 2+ (aq) + BrO 3 - (aq) + 6 H + (aq) 6 Fe 3+ (aq) + Br - (aq) + 3 H 2 O (l). A M B M C M D M E M 15) Se ml di una soluzione M di acido cloridrico vengono aggiunti a 135 ml di una soluzione M di Mg(OH) 2, la soluzione risultante sarà: A. fredda B. Non è possibile prevedere quale sarà la natura della soluzione dalle informazioni date C. neutra D. acida E. basica 16) Un gas tenuto alla temperatura di 25.0 C occupa un volume di 10.0 L alla pressione di 629 torr. Utilizzando la legge di Charles, calcolare il volume (in L) che il gas occuperebbe se la temperatura venisse innalzata a 121 C mantenendo la pressione costante a 629 torr. A L B L C L D L E L 17) Quale volume (in ml) occuperà un campione di F 2 gassoso in un recipiente alla pressione di 5.5 atm, se lo stesso campione di F 2 alla pressione di 1.2 atm occupa un volume di 25.0 ml? A. 7.6 ml B. 5.5 ml C. 17 ml D. 11 ml E. 3.8 ml 18) Un campione di gas è mantenuto a pressione costante ed occupa 3.62 L ad una temperatura di 21.6 C. Quale sarà la temperatura del gas se il volume diventa 3.40 L? A. 314 K B K C. 277 K D. 550 K E. 295 K 19) Quale pressione eserciterebbe una miscela di gas composta da 48.5 g di He e da 94.6 g di CO 2 in una bombola da 10.0 L alla temperatura di 398 K? Pesi atomici: He = g/mol, C = g/mol, O = g/mol A atm B atm C atm D atm E atm 20) Un pallone contiene 0.76 moli di N 2, 0.18 moli di O 2, moli di He e moli di H 2 alla pressione di

4 749 mmhg. Qual è la pressione parziale di O 2? A. 570 mmhg B. 20 mmhg C. Nessuna delle pressioni riportate D. 23 mmhg E. 140 mmhg

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