i luoghi

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1 i luoghi

2 Conoscenze richieste per l'accesso (DM 270/04, art 6, comma 1 e 2) Le conoscenze richieste allo studente per l'accesso al Corso di Laurea in Ingegneria sono: - Struttura della materia Si richiede una conoscenza qualitativa della struttura di atomi e molecole. In particolare si assumono note nozioni elementari sui costituenti dell'atomo e sulla tavola periodica degli elementi. Inoltre si assume nota la distinzione tra composti formati da ioni e quelli costituiti da molecole e la conoscenza delle relative caratteristiche fisiche, in particolare dei composti più comuni esistenti in natura e i costituenti dell'atmosfera.

3 Conoscenze richieste per l'accesso (DM 270/04, art 6, comma 1 e 2) Le conoscenze richieste allo studente per l'accesso al Corso di Laurea in Ingegneria sono: - Simbologia chimica Si assume la conoscenza della simbologia chimica e si dà per conosciuto il significato delle formule e delle equazioni chimiche. - Stechiometria Deve essere noto il concetto di mole e devono essere note le sue applicazioni; si assume la capacità di svolgere semplici calcoli stechiometrici. - Chimica organica Deve essere nota la struttura dei più semplici composti del carbonio.

4 Il diossido di Carbonio : problematiche

5 Toste Tanhua, James C. Orr, Laura Lorenzoni and Lina Hansson

6 Initial studies on potential consequences of ocean acidification on marine organisms first concentrated on calcifying organisms, such as mollusks, because of their ability to build shell or skeletal material (via calcification) and their dependency on the abundance of carbonate.

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8 IR CO2

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10 La temperatura media della superficie terrestre è di circa 17 C, 36 C più alta di quella prevista se non ci fosse assorbimento della radiazione riemessa dalla Terra (effetto serra) da parte di alcuni gas dell atmosfera. T attuale /K T calcolata /K D=T att -T calc N 2 + O 2 CO 2 Venere < 2 > 98% Terra % 0,036 Marte < 3 > 96

11 Le celle solari convenzionali si basano su un semiconduttore come il silicio.

12 Teoria delle bande. Semiconduttori elettrici Semiconduttori Drogaggio di tipo n e p Conduzione di tipo n elettrone Banda di conduzione Livelli energetici delle impurezze Banda di valenza buco Conduzione di tipo p Nei semiconduttori (a differenza dei conduttori) la conducibilità elettrica aumenta con la temperatura. n p

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16 Potere ossidante Potere riducente Pagina 558

17 piattaforme di apprendimento

18 Dimensioni atomiche: massa atomo raggio atomo massa elettrone da 1, (H) a 250 x 1, g 0, cm 1/1836 della massa del protone raggio elettrone 2, cm (2, Å) raggio protone cm (10-4 Å) carica elettrone e - = -1, coulomb 1 Å = cm

19 Modello atomico di Bohr E 0 n= E 4 = -1/16 E 0 n=4 E 3 = -1/9 E 0 n=3 E 2 = -1/4 E 0 n=2 9r 1 =r 3 4r 1 =r 2 r 1 (n=1), E 1 (n=2), E 2 (n=3), E 3 16r 1 =r 4 E 1 = - E 0 n=1 (n=4), E 4

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21 Grandezze che caratterizzano i NUCLIDI: NUMERO DI MASSA A È la somma del numero dei protoni e di quello di neutroni Si scrive in alto a sinistra del simbolo NUMERO ATOMICO Indica il numero di protoni nel nucleo Si scrive in basso a sinistra del simbolo Z A Z X ISOTOPI atomi aventi lo stesso numero di protoni (Z) ma diverso numero di neutroni 1 H 2 H 3 H 12 C 13 C 14 C 12 C 13 C 14 C Stabile Stabile Instabile

22 Protoni e Neutroni I neutroni sono una sorta di collante per il nucleo. L energia che tiene assieme le particelle del nucleo è enorme.

23 I nuclidi che hanno un rapporto sfavorevole N/Z DECADONO

24 I nuclidi che hanno un rapporto sfavorevole N/Z raggi 4 2 He 2 raggi elettroni nucleo raggi radiazione elettromagnetica

25 Effetto termico: calore di combustione 1g di C calore di combustione J 1g di H 2 calore di combustione J Ra ( radio) Rn( radon) 4 2 1g 1 h 107 J

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27 Unità di massa atomica. Peso atomico. u.m.a. (unità di massa atomica) 1/12 della massa di 12 6C peso atomico (massa atomica relativa) Unità di misura utilizzate dalton (m) media pesata delle masse relative dei singoli nuclidi costituenti l elemento 12 6 C = 12 u.m.a. C = u.m.a C = % C = 1.11 %

28 1/12 della massa di C = 1, g 12 6 u.m.a. = 1, g Spettrometro di massa

29 Mole quantità di sostanza che contiene un numero di particelle pari a 6, numero di Avogadro N A MOLE è la massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o peso molecolare o peso formula, a seconda del tipo di sostanza. Indicando con M la massa di una mole (PM) il numero di moli n di una qualsiasi sostanza è dato da: n (mol) = m (g) / M (g/mol)

30 Mole Una mole di sostanza diverse ha peso diverso! 1 mole di Cloruro di sodio 1 mole di piombo