Esercizi sul calcolo del ph. Generalità introduttive. 2. Spiega il significato del termine «acido coniugato» e «base coniugata».

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1 Esercizi sul calcolo del ph Generalità introduttive 1. L'ammoniaca :NH 3 non possiede alcun ruppo ossidrilico. Come puoi spieare il suo comportamento basico? 2. Spiea il sinificato del termine «acido coniuato» e «base coniuata». 3. Dall'equilibrio di autoprotolisi dell'acqua ricava l'espressione del w, spieandone il sinificato. Calcolo della concentrazione deli ioni [H ] e deli ioni [OH - ] 1. Calcola la concentrazione deli ioni [OH - ] in una soluzione acquosa avente una concentrazione idroenionica [H 3 O ] 10-3 e stabilisci se questa soluzione è acida o basica. Dal prodotto ionico dell'acqua: si ha: [OH w 1*10 ] 1* 10 [H ] 1*10 w [H ] [OH - ] Poiché la concentrazione [H 3 O ] > 10-7, la soluzione è acida Calcola la concentrazione deli ioni [H ] di una soluzione acquosa avente una concentrazione di ioni [OH - ] 1 * Dal prodotto ionico dell'acqua: si ha: [H w 1*10 ] 1* 10 6 [OH ] 1*10 w [H ] [OH - ] Poiché la concentrazione [H 3 O ] < 10-7, la soluzione è basica Calcola la concentrazione idroenionica di una soluzione acquosa contenente in 1 litro 4 di NaOH. La massa molecolare dell idrossido di sodio è NaOH 40 u.m.a. Il numero di moli di soluto in un litro di soluzione, cioè la molarità, è: 1

2 rammi / 4 / 40 0, Poiché NaOH è una base fortissima, all equilibrio risulterà praticamente tutta dissociata: All equilibrio si ha [OH - ] E di conseuenza: Quindi la [H ] NaOH (aq) Na (aq) OH - (aq) inizio 0,1 0 0 equilibrio 0 0,1 0,1 [H w 1*10 ] 1* 10 1 [OH ] 1* Calcola la concentrazione deli ioni ossidrile [OH - ] di una soluzione acquosa 0,01 di HCl. Poiché HCl è un acido fortissimo, all equilibrio risulterà praticamente tutto dissociato: All equilibrio si ha [H ] E di conseuenza: HCl (aq) H (aq) Cl - (aq) inizio equilibrio w 1*10 [OH ] 1* 10 [H ] 1*10 Quindi la [OH - ] Calcola la concentrazione deli ioni ossidrile [OH-] di una soluzione acquosa contenente in 500 ml 0,49 di H 2 SO 4. La massa molecolare dell acido solforico H 2 SO 4 è 98,08 u.m.a. Dalla seuente proporzione si ricava: 0,49 : 500 ml x : 1000 ml 0,49 * 1000mL x 0,98 500mL 12 litro La molarità dell acido sarà data da 0,98 [H litro 2SO 4 ] 0, ,08 mole 2

3 Poiché l acido solforico è un acido fortissimo, all equilibrio risulterà praticamente tutto dissociato secondo lo schema seuente. Bisona fare attenzione che si tratta di un acido diprotico, cioè che fornisce due ioni H per oni molecola che si dissocia in soluzione acquosa. H 2 SO 4(aq) 2 H (aq) -2 SO 4 (aq) inizio equilibrio 0 2 * All equilibrio si ha [H ] 2 * E di conseuenza: w 1*10 [OH ] 5* 10 [H ] 2*10 Quindi la [OH - ] 5 * Una soluzione acquosa contiene 0,185 di Ca(OH) 2 in 250 ml. Calcola la concentrazione deli ioni [H ] in essa contenuti. La massa molecolare dell idrossido di calcio Ca(OH) 2 è 74,09 u.m.a. Dalla seuente proporzione si ricava: 0,185 : 250 ml x : 1000 ml 0,185 * 1000mL x 0, mL litro La molarità dell idrossido sarà data da 0,740 [Ca(OH) litro 2 ] 0, ,09 mole Poiché l idrossido di calcio è una base fortissima, all equilibrio risulterà praticamente tutta dissociata secondo lo schema seuente. Bisona fare attenzione che si tratta di una base bivalente, cioè che fornisce due ioni OH - per oni molecola che si dissocia in soluzione acquosa. Ca(OH) 2(aq) Ca2 (aq) 2 OH - (aq) inizio equilibrio * 10-2 All equilibrio si ha [OH - ] 2 * E di conseuenza: 3

4 w 1*10 [H ] 1 [OH ] 2*10 Quindi la [H ] 5 * *

5 Calcolo del ph di un acido forte o di una base forte 1. Calcola il ph di una soluzione contenente in 1 litro 0,365 di HCl. La massa molecolare dell acido cloridrico è HCl 36,5 u.m.a. La molarità dell acido sarà data da 0,365 litro [HCl] 0, ,5 mole Poiché l'acido cloridrico è un acido completamente dissociato, la sua concentrazione corrisponde a quella deli ioni [H ], da cui: [H ] 10-2 quindi ph - Lo [H ] -Lo Avremo ph Calcola il ph di una soluzione acquosa che contiene 0,1825 di HC1 in 0,5 litri. La massa molecolare dell acido cloridrico è HCl 36,5 u.m.a. Il numero di moli di soluto in un litro di soluzione, cioè la molarità, è: soluto *1000mL 0,1825 * 1000mL 10 *V 36,5*500 ml disponibile mole Poiché l'acido cloridrico è un acido completamente dissociato, la sua concentrazione corrisponde a quella deli ioni [H ], da cui: [H ] 10-2 quindi ph - Lo [H ] -Lo Avremo ph Calcola il ph di una soluzione acquosa che in 2 litri contiene 0,08 di NaOH. La massa molecolare dell idrossido di sodio è NaOH 40 u.m.a. Il numero di moli di soluto in un litro di soluzione, cioè la molarità, è: soluto *1000mL 0,08 * 1000mL 10 *V 40*2000mL disponibile mole Poiché NaOH è una base fortissima, all equilibrio risulterà praticamente tutta dissociata: All equilibrio si ha [OH - ] E di conseuenza: NaOH (aq) Na (aq) OH - (aq) inizio equilibrio

6 [H Quindi ph -Lo [H ] - Lo Avremo ph 11. w 10 ] 10 [OH ] Calcola il ph di una soluzione acquosa che in 100 ml contiene 0,063 di HNO 3. La massa molecolare dell acido nitrico è 63,01 u.m.a. Il numero di moli di soluto in un litro di soluzione, cioè la molarità, è: soluto *1000mL 0,063 * 1000mL 10 *V 63,01*100mL disponibile mole Poiché l'acido cloridrico è un acido completamente dissociato, la sua concentrazione corrisponde a quella deli ioni [H ], da cui: [H ] 10-2 quindi ph - Lo [H ] -Lo Avremo ph Calcola il ph di una soluzione di [NaOH] 3, N. E da notare che [NaOH] 3, N 3, Poiché NaOH è una base fortissima, all equilibrio risulterà praticamente tutta dissociata: NaOH (aq) Na (aq) OH - (aq) inizio 3,9 * equilibrio 0 3,9 * ,9 * 10-3 All equilibrio si ha [OH - ] 3,9 * E di conseuenza: w 10 [H ] 2,56 * 10 [OH ] 3,9*10 Quindi ph -Lo [H ] - Lo (2,56 * ) 11,59. Avremo ph 11, Calcola il ph di una soluzione 0,005 di H 2 SO 4. La massa molecolare dell acido solforico H 2 SO 4 è 98,08 u.m.a. Poiché l acido solforico è un acido fortissimo, all equilibrio risulterà praticamente tutto dissociato secondo lo schema seuente. Bisona fare attenzione che si tratta di un acido diprotico, cioè che fornisce due ioni H per oni molecola che si dissocia in soluzione acquosa. H 2 SO 4(aq) 2 H -2 (aq) SO 4 (aq) inizio 5 * equilibrio 0 2 * 5 * *

7 All equilibrio si ha [H ] 2 * 5 * Quindi ph -Lo [H ] - Lo Avremo ph 2. 7

8 Calcolo della quantità di acido o di base contenuta in un volume di soluzione a concentrazione nota 1. Calcola i m di OH contenuti in 100 ml di una soluzione acquosa a ph 11. Dalla definizione di ph si deduce che: [H ] 10 -ph Dal prodotto ionico dell acqua, si ricava: w 10 [OH ] [H ] 10 Poiché OH è una base fortissima, all equilibrio risulterà praticamente tutta dissociata: OH (aq) (aq) OH - (aq) inizio equilibrio All equilibrio si ha [OH - ] Ricordando che di OH è 56 u.m.a. si ha: m soluto * V in ml disponibili * soluto 10-3 * 100 * 56 5,6 m di OH. 2. Calcola quanti m di NaOH sono contenuti in 200 ml di una soluzione acquosa che ha ph 11. Dalla definizione di ph si deduce che: [H ] 10 -ph Dal prodotto ionico dell acqua, si ricava: w 10 [OH ] [H ] 10 Poiché OH è una base fortissima, all equilibrio risulterà praticamente tutta dissociata: NaOH (aq) Na (aq) OH - (aq) inizio equilibrio All equilibrio si ha [OH - ] Ricordando che di NaOH è 40 u.m.a. si ha: m soluto * V in ml disponibili * soluto 10-3 * 200 * 40 8 m di NaOH. 3. Calcola i rammi di Ca(OH) 2 contenuti in 400 ml di una soluzione avente ph 13. Dalla definizione di ph si deduce che: [H ] 10 -ph

9 Dal prodotto ionico dell acqua, si ricava: w 10 1 [OH ] [H ] 10 Poiché Ca(OH) 2 è una base fortissima bivalente, all equilibrio risulterà praticamente tutta dissociata: Ca(OH) 2 (aq) Ca (aq) 2 OH - (aq) inizio C? 0 0 equilibrio 0 C? 2* C 10-1 All equilibrio si ha [OH - ] Poiché la base è bivalente, si ottiene C [Ca(OH) 2 ] 2 Ricordando che di Ca(OH) 2 è 74,09 u.m.a. si ha: *soluto *Vin mldisponibili 5* ml Saranno presenti 1,482 rammi di Ca(OH) *10 *74,09* soluto 1, Calcola quanti di H 2 S0 4 devono essere contenuti in 250 ml di soluzione perché il risulti ph 2. Dalla definizione di ph si deduce che: [H ] 10 -ph 10-2 Poiché H 2 SO 4 è un acido fortissimo bivalente, all equilibrio risulterà praticamente tutto dissociato: H 2 SO 4 (aq) 2 H (aq) -2 SO 4 (aq) inizio C? 0 0 equilibrio 0 2* C 10-2 C? All equilibrio si ha [H ] Poiché l acido è bivalente, si ottiene C [H 2SO4 ] 2 Ricordando che di H 2 SO 4 è 98,08 u.m.a. si ha: *soluto *Vin mldisponibili 5* mL Saranno presenti 0,123 rammi di Ca(OH) 2. 5*10 *98,08* soluto 0,123 9

10 Calcoli con soluzioni di acidi deboli o di basi deboli 1. Calcola il ph di una soluzione 0,056 di acido acetico CH 3 COOH sapendo che è un acido debole e che la sua a 1,8 * Per li acidi deboli come sappiamo, vale la relazione: [ H ] a C a sostituendo i valori dati, si ottiene: [H ] 1,8*10 *0,056 1,8*10 da cui ph Lo [H ] Lo La soluzione avrà quindi ph 3. *5,6*10 10* Calcola la concentrazione deli ioni [OH - ] di una soluzione 0,1 di acido acetico CH 3 COOH, sapendo che a 1,8 * Per li acidi deboli come sappiamo, vale la relazione: [ H ] a C a sostituendo i valori dati, si ottiene: quindi: [H ] 1,8*10 *10 1 1,8*10 6 1,34*10 w 1*10 [OH ] 7,45* 10 [H ] 1,34*10 3. Calcola il ph di una soluzione di acido cianidrico HCN sapendo che in un litro sono contenuti 0,27 di questo acido debole, la cui a 1 * La massa molecolare dell acido nitrico è 27,026 u.m.a. Il numero di moli di soluto in un litro di soluzione, cioè la molarità, è: soluto *1000mL 0,27 * 1000mL 10 *V 27,026*100mL disponibile mole Per li acidi deboli come sappiamo, vale la relazione: [ H ] a C a sostituendo i valori dati, si ottiene: [H ] 1*10 10 da cui ph Lo[H ] Lo La soluzione avrà quindi ph 6. *10 1* *10 4. Calcola il ph di una soluzione 0,01 di acido fòrmico HCOOH, sapendo che la sua costante di equilibrio di dissociazione è a 2 * Per li acidi deboli come sappiamo, vale la relazione: 6 10

11 [ H ] sostituendo i valori dati, si ottiene: [H ] 1*10 *2*10 4 a C a 2*10 6 1,41*10 da cui ph Lo[H ] Lo(1,41*10 3 ) 2, 85 La soluzione avrà quindi ph 2, Una soluzione di ammoniaca NH 3 ha ph 9. Sapendo che la sua costante di equilibrio di dissociazione è b 1,8 * 10-5, calcola la concentrazione della base esprimendola in moli/litro (cioè trova la molarità ). Dalla relazione poh 14 ph ricaviamo: [OH - ] 10 -poh 10-5 Nelle basi deboli, come l ammoniaca, vale la relazione [OH - ] 2 b C b Da cui C b [OH b ] (10 ) 1,8* ,56*10 1,8 La concentrazione dell ammoniaca sarà 5,56 * Calcola i rammi di acido acetico CH 3 COOH contenuti in 1 litro di soluzione avente ph 5, sapendo che la sua a 1,8 * La massa molecolare dell acido acetico è 60,05 u.m.a. Sussiste la relazione [H ] 10 -ph 10-5 Neli acidi deboli, come l acido acetico, si ha: [H ] 2 a C a 2 [H ] (10 ) 10 6 Da cui Ca 5,56*10 a 1,8*10 1,8 I rammi di acido presenti saranno dati dalla relazione: soluto n moli soluto * soluto 5,56 * 10-5 * 60,05 3,34 * 10-4 rammi 6 11

12 Calcolo del ph delle soluzioni saline 1. Calcola il ph di una soluzione ottenuta scioliendo 6,8 di NH 4 Cl in acqua fino al volume di 260 ml. La costante di dissociazione dell ammoniaca è b 1,8 * Poiché NH 4 C1 in soluzione acquosa è completamente dissociato: NH 4 Cl (aq) NH 4 (aq) Cl - (aq) inizio C s 0 0 equilibrio 0 C s C s la concentrazione deli ioni NH 4 sarà: Quindi [H ] sale *1000 ml 6,8*1000 [NH 4 ] 0,49 *V 53,49*260 C 1*10 sale *0,49 soluzionein ml w s 1,65* 10 b 1,8*10 da cui di ricava che ph - lo 10 [H ] - Lo (1,65 * 10-5 ) 4,78 Il ph della soluzione sarà 4, Calcola il ph di una soluzione che in 2 litri contiene 10,7 di NH 4 Cl. La costante di dissociazione dell'ammoniaca è b 1,8 * Poiché NH 4 C1 in soluzione acquosa è completamente dissociato: NH 4 Cl (aq) NH 4 (aq) Cl - (aq) inizio C s 0 0 equilibrio 0 C s C s la concentrazione deli ioni NH 4 sarà: Quindi [H ] [ NH 4 ] w C b s sale 1 0,1 10 sale 1*10 *10 1,8*10 *1000 ml *V soluzionein ml ,8*10 10,7 * ,49* ,8 10 5,55*10 da cui di ricava che ph - lo 10 [H ] - Lo (7,454 * 10-6 ) 5,128 5,13 Il ph della soluzione sarà 5, ,454* Calcola la concentrazione di una soluzione di cloruro di ammonio NH 4 C1 sapendo che ha ph 5,04. Poiché NH 4 C1 in soluzione acquosa è completamente dissociato: 12

13 NH 4 Cl (aq) NH 4 (aq) Cl - (aq) inizio C s 0 0 equilibrio 0 C s C s la concentrazione deli ioni NH 4 sarà: [NH 4 ] 10 -ph 10-5,04 9,12 * w Cs Sapendo che: [ H ] b si ricava: C [H ] (9,12*10 ) *1,8*10 8,318*10 *1,8*10 1,497* b 1 s 1,497* 10 w 1*10 1*10 1*10 La concentrazione del cloruro d ammonio sarà 0,1497, valore che può essere arrotondato a 0, Calcola il ph di una soluzione 0,015 di cianuro di sodio NaCN sapendo che la costante di dissociazione dell'acido cianidrico HCN è a 7,2 * La concentrazione del sale è [NaCN] 0,015 1,5 * La concentrazione deli ioni [OH - ] sarà: [OH ] C 1*10 *1,5*10 w s ,083*10 4,564* 10 a 7,2*10 Ricaviamo il valore di poh - Lo (4,564 * 10-4 ) 3,341 Dalla relazione ph 14 poh Otteniamo ph 14 3,341 10,659 10, Calcola il ph di una soluzione ottenuta scioliendo 2,05 di acetato di sodio CH 3 COONa fino al volume di 250 ml. La costante di dissociazione dell'acido acetico è a 1,8 * La massa molecolare dell acetato sodico è 82,03 u.m.a. La concentrazione del sale sarà: [CH *1000 ml 2,05*1000 sale 1 3COONa] 0,1 10 sale *Vsoluzionein ml 82,03*250 [OH ] C 1*10 * w s ,56*10 7,45* a 1,8*10 1,8 Ricaviamo il valore di poh - Lo (7,45 * 10-6 ) 5,13 Dalla relazione ph 14 poh 13

14 Otteniamo ph 14 5,13 8, Calcola il ph di una soluzione sapendo che in 1 litro sono contenuti 2,38 di ipoclorito di sodio NaClO, e che la costante di dissociazione per l'acido ipocloroso HClO è a 3,2 * La massa molecolare dell ipoclorito sodico è 74,439 u.m.a. La concentrazione del sale sarà: [NaClO] sale 3,197* 10 sale *1000 ml *V soluzionein ml 2,38* ,439* 1000 [OH ] C 1*10 Ricaviamo il valore di poh - Lo Dalla relazione ph 14 poh Otteniamo ph *3,197*10 w s a 3,2*10 14

15 Soluzioni tampone 1. Calcola il ph di una soluzione tampone ottenuta mescolando 500 ml di acido acetico CH 3 COOH 0,5 con 500 ml di acetato sodico CH 3 COONa 0,5. La costante di dissociazione dell acido acetico ha il valore di a 1,8 * Dall equilibrio di dissociazione dell acido acetico: CH 3 COOH H 2 O CH 3 COO - (aq) H inizio C a 0 0 equilibrio C a [H ] [CH 3 COO - ] [H ] Si ricava: [CH3COO ][H 3O ] a [CH3COOH] Indicando con C s la concentrazione del sale e con C a la concentrazione dell acido, si ha: Cs [H ] a Ca aca da cui: [ H ] Cs In questo caso particolare Ca Cs, quindi: a [H ] 1,8 * 10-5 ph - Lo a p a - Lo (1,8 * 10-5 ) 4, Calcola il ph di una soluzione acquosa che in 1 litro contiene disciolte 0,1 moli di acido acetico CH 3 COOH e 0,11 moli di acetato di sodio CH 3 COONa. La costante di dissociazione dell acido acetico ha il valore di a 1,8 * Dall equilibrio di dissociazione dell acido acetico: CH 3 COOH H 2 O CH 3 COO - (aq) H inizio C a 0 0 equilibrio C a [H ] [CH 3 COO - ] [H ] Si ricava: [CH3COO ][H 3O ] a [CH3COOH] Indicando con C s 0,11 la concentrazione del sale e con C a 0,1 la concentrazione dell acido, si ha: [H ] 1,636* 10 aca 1,8*10 *0,1 Cs 0,11 da cui: ph - Lo [H ] - Lo (1,636 * 10-5 ) 4,786 4,8. 15

16 3. Calcola il ph di una soluzione che in 1 litro contiene 10-3 moli di cloruro di ammonio NH 4 Cl e 10-4 moli di ammoniaca NH 3, sapendo che per NH 3 si ha b 1,8 *10-5. Si ha: 4 b Cb 1,8*10 *10 6 [OH ] 1,8*10 C 10 s ph 14 poh 14 Lo (1,8 * 10-6 ) 14 5,475 8, Una soluzione tampone è stata ottenuta mescolando 100 ml di NH 4 OH 0,2 con 50 ml di NH 4 Cl 0,3 e con 50 ml di acqua. Calcola il ph del suddetto tampone. Si ha il seuente schema di componenti iniziali: volume sostanza concentrazione 100 ml NH 4 OH 0,2 50 ml NH 4 Cl 50 ml H 2 O Il volume totale della soluzione risulterà di 200 ml. Si calcolano ne nuove concentrazioni dell idrossido di ammonio (base) e del cloruro d ammonio (sale), secondo la formula: V concentrato * concentrata V diluito * diluita Per NH 4 OH (base forte) si ottiene: VC * V 100mL*0,2 200mL C D D Per NH 4 Cl (acido coniuato; sale) si ottiene: 0,1 Si ricava: VC * V 50mL*0,3 200mL C D D b C [OH ] C s b 1,8*10 *10 0, ,075 2,4*10 ph 14 poh 14 Lo (2,4 * 10-5 ) 14 4,62 9, Calcola il ph di una soluzione che in 1 litro contiene 0,5 moli di CN e 0,7 moli di HCN ( a 7,2 * ). Si ha: 16

17 10 a Ca 7,2*10 *0,7 [H ] 1,008*10 Cs 0,5 da cui si ricava ph -Lo [H ]

18 Esercizi vari di riepiloo 1. Calcola il ph di una soluzione ottenuta mescolando 300 ml di HC1 0,25 e 135 ml di NaOH 0,35 e portando il volume ad 1,5 litri con acqua distillata. In seuito al rimescolamento avviene la reazione: ovvero: NaOH HCl NaCl H 2O OH - H H 2O Inizialmente sono presenti: HC1 * V 0,25 0, moli NaOH V 0,35 0,135 0,0472 moli Poiché le moli di NaOH sono in difetto, esse venono completamente consumate e rimanono: 0,075 0,0472 0,0278 moli eccedenti di HCl Per cui la concentrazione dell'acido residuo è: molieccedentidi acido 0,0278 HCl 0,0185 1,85*10 Volume 1,5 da cui ph -Lo [H ] - Lo (1,85 * 10-2 ) 1, Calcola il ph di una soluzione ottenuta mescolando 2,5 di HNO 3 con 280 ml di OH 0,15 N e diluendo la soluzione totale fino a un volume finale di 0,5 litri. Il volume finale della soluzione è di 0,5 litri. La massa molecolare dell acido nitrico è 63,01 u.m.a. La massa molecolare dell idrossido di sodio non è necessario utilizzarla. In seuito al rimescolamento avviene la reazione: ovvero: HNO 3 OH NO 3 H 2 O H OH - H 2O Inizialmente sono presenti: n moli di HNO 2,5 3 3,968* 10 63,01 HNO3 HNO3 18

19 n moli di OH *Volumedisponibile ,15* OH 4,200* 10 C è una eccedenza di (4,200 3,968) * ,32 * 10-3 moli di OH che troviamo nella soluzione finale di 0,5 litri. In un litro si troveranno quindi 2 * 2,32 * ,64 * 10-3 moli di OH. La soluzione finale sarà condizionata quindi da una [OH] [OH - ] 4,64 * 10-3 Il ph 14 - poh 14 Lo (4,64 * 10-3 ) 14 2,333 11, Una soluzione di HCl, dal volume di 600 ml, ha una concentrazione 0,02 ; essa viene diluita con 1400 ml di acqua. Calcola il ph prima e dopo la diluizione. a) prima della diluizione [HCl] [H ] 0,02 2 * 10-2 ph iniziale - Lo [H ] -Lo (2 * 10-2 ) 1,699 1,7. b) dopo la diluizione il volume finale della soluzione diventa V finale ) ml 2000 ml. Utilizziamo la formula che permette di calcolare la molarità finale VC * C 600mL*2*10 D VD 2000mL [HCl] [H ] 6 * 10-3 ph finale - Lo [H ] -Lo (6 * 10-3 ) 2,22. 6*10 4. Calcola il ph della soluzione ottenuta mescolando 175 ml di NaOH 0,135 con 205 ml di HNO 3 0,405 e portando il volume totale a 2,5 litri. La massa molecolare di NaOH è 40,00 u.m.a. La massa molecolare di HNO 3 è 63,01 u.m.a. Per i calcoli, in questo esercizio, le masse molecolari non servono. Avere una soluzione 0,135 di NaOH sinifica avere 2,362 * 10-2 moli disponibili di NaOH, come si ricava dalla seuente proporzione: 0,135 moli soluto : 1000 ml soluzione x moli soluto : 175 ml soluzione x 0,135* molisoluto 2,363* 10 Avere una soluzione 0,405 di HNO 3 sinifica avere 8,303 * 10-2 moli disponibili di HNO 3, come si ricava dalla seuente proporzione: 0,405 moli soluto : 1000 ml soluzione y moli soluto : 205 ml soluzione 19

20 y 0,405* molisoluto 8,303* 10 Dalla reazione si ricava che una mole di NaOH reaisce con una mole di HNO 3 : NaOH HNO 3 NaNO 3 H 2 O 1 mole 1 mole 5,940 * 10-2 moli di HNO 3 che so- Vi quindi una eccedenza di (8,303 2,363) * 10-2 no disperse in un volume di 2,5 litri. n molisoluto*1000ml 5,940*10 *1000mL 2,376*10 V 2500mL disponibile La molarità della soluzione in HNO 3 è 2,367 * L acido nitrico è fortissimo e totalmente dissociato all equilibrio. Si ricava che ph - Lo (2,367 * 10-2 ) 1, Calcola il ph di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di H 2 SO 4 0,2 con 15 ml di NaOH 0,1. Avere una soluzione 0,2 di H 2 SO 4 sinifica avere 4,0 * 10-3 moli disponibili di H 2 SO 4, come si ricava dalla seuente proporzione: 0,2 moli soluto : 1000 ml soluzione y moli soluto : 20 ml soluzione y 0,2* molisoluto 4,0* 10 Avere una soluzione 0,1 di NaOH sinifica avere 1,5 * 10-3 moli disponibili di Na- OH, come si ricava dalla seuente proporzione: 0,1 moli soluto : 1000 ml soluzione x moli soluto : 15 ml soluzione x 0,1* molisoluto 1,5* 10 Dalla reazione si ricava che due moli di NaOH reaiscono con una mole di H 2 SO 4 : 2 NaOH H 2 SO 4 Na 2 SO 4 2 H 2 O 2 moli 1 mole moli disponibili 1,5 * ,0 * 10-3 moli reaenti moli eccedenti Poiché le moli di NaOH sono n < 8,0 *10-3, è chiaro che NaOH reaisce tutto. Con una proporzione si trova quindi quante moli di H 2 SO 4 reaiscono: 20

21 da cui di ricava: 2 : 1 (1,5 * 10-3 ) *: x 1*1,5*10 x 2 0,75*10 Vi è quindi una eccedenza di (4,0 0,75) * 10-3 disperse in un volume di 35 ml. 3,25 * 10-3 moli di H 2 SO 4 che sono n molisoluto*1000ml 3,25*10 *1000mL 9,29*10 V 35mL disponibile La molarità della soluzione in H 2 SO 4 è 9,29 * L acido solforico è un acido biprotico, fortissimo e totalmente dissociato all equilibrio. Si ottiene quindi: [H ] 2 * [H 2 SO 4 ] 2 * 9,29 * ,86 * Si ricava che ph - Lo (1,86 * 10-1 ) 0,73. 21

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