Liceo Artistico A. Caravillani Anno scolastico Programmazione annuale di Chimica

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1 Liceo Artistico A. Caravillani Anno scolastico Programmazione annuale di Chimica Classe III F Figurativo Insegnante: Manuela Policicchio La programmazione di Chimica per le classi terze fa riferimento alle competenze di cittadinanza e agli obiettivi formativi generali e specifici riportati nella programmazione didattica di dipartimento, insieme agli obiettivi di apprendimento specifici della disciplina. Per ogni modulo sono esplicitati i contenuti delle singole unità didattiche, gli obiettivi (declinati in termini di conoscenze e abilità) e gli obiettivi minimi (sottolineati fra gli obiettivi indicati). Obiettivi comuni a tutte le unità: - Utilizzare un linguaggio scientifico appropriato - Comprendere la relazione esistente fra il mondo microscopico e l aspetto e il comportamento macroscopico della materia - Saper valutare in modo autonomo e critico l impatto che le sostanze chimiche possono avere sulla salute dell uomo e dell ambiente - Risolvere semplici esercizi e problemi

2 Modulo 1: La materia e le sue trasformazioni UD1: Introduzione alla chimica La chimica come scienza sperimentale Grandezze fisiche fondamentali e derivate Misure e unità di misura del S.I. Strumenti di misura Conoscere le principali grandezze fisiche, distinguendo quelle fondamentali da quelle derivate Conoscere le unità di misura delle grandezze fisiche Riconoscere gli strumenti di misura Saper utilizzare correttamente le unità di misura delle grandezze fisiche Individuare lo strumento adeguato alla misura di una specifica grandezza Individuare la procedura corretta per le misure indirette UD2: Struttura e trasformazioni della materia Stati di aggregazione della materia Passaggi di stato Sostanze pure e miscugli Le soluzioni Simboli degli elementi chimici Elementi e composti Formule chimiche Trasformazioni fisiche e chimiche Descrivere la materia nei suoi aspetti macroscopici e microscopici Descrivere il comportamento di solidi, liquidi e gas evidenziandone le differenze Riconoscere i diversi tipi di miscugli Riconoscere in una soluzione soluto e solvente Distinguere gli elementi dai composti Distinguere le trasformazioni fisiche da quelle chimiche Comprendere e descrivere cosa avviene durante un passaggio di stato Riconoscere i passaggi di stato osservabili nella vita quotidiana Identificare la natura di sostanze di uso quotidiano, distinguendole in pure, miscugli o soluzioni Riconoscere i simboli degli elementi chimici più comuni Saper leggere e interpretare le formule chimiche Individuare i segni di riconoscimento delle trasformazioni fisiche e chimiche Modulo 2: Struttura atomica e tavola periodica UD1: I componenti fondamentali della materia La carica elettrica Particelle subatomiche e atomo Numero atomico e di massa Isotopi Radioattività Conoscere le interazioni fra cariche elettriche Conoscere le caratteristiche delle particelle subatomiche e la loro posizione nell atomo Spiegare cos è un orbitale e conoscerne le forme e il numero Spiegare il fenomeno della radioattività e le sue conseguenze Descrivere il modello atomico attuale individuando la posizione delle particelle subatomiche e la distribuzione degli elettroni negli orbitali Individuare il numero atomico di un elemento Saper utilizzare numero atomico e di massa nel caso degli isotopi Riconoscere il tipo di orbitale dalla sua forma

3 Sviluppo storico del modello atomico Modello atomico quantistico Gli orbitali atomici Atomi, molecole e ioni UD2: La tavola periodica Configurazione elettronica degli elementi Tavola periodica Proprietà periodiche Metalli, non metalli, semimetalli Conoscere le applicazioni degli isotopi Conoscere cosa sono le molecole e gli ioni Conoscere l organizzazione della tavola periodica (gruppi, periodi, blocchi.) Descrivere l origine e lo sviluppo della tavola periodica Definire le principali proprietà periodiche Conoscere le principali caratteristiche che distinguono i metalli, i non metalli e i semimetalli Stabilire l appartenenza di un elemento a una delle tre famiglie Spiegare la formazione delle molecole e degli ioni Saper costruire la configurazione elettronica degli elementi, distinguendo fra quella completa e quella di valenza Comprendere la relazione fra configurazione elettronica di un elemento e posizione sulla tavola periodica Identificare gli elementi sulla tavola periodica e descriverne le caratteristiche principali in base alla loro posizione Individuare gli elettroni di valenza di un elemento Spiegare l andamento dei valori delle proprietà periodiche lungo i gruppi e i periodi Modulo 3: Legami chimici e composti UD1: Legami chimici Gas nobili e regola dell ottetto Valenza e numero di ossidazione Simboli di Lewis Elementi e composti Legame covalente e molecole Polarità dei legami covalenti Legame ionico e reticolo cristallino Legame metallico Legami intermolecolari Legame idrogeno Conoscere la condizione di stabilità degli atomi Saper enunciare la regola dell ottetto Conoscere il concetto di valenza e numero di ossidazione Distinguere gli elementi dai composti Conoscere il meccanismo di formazione dei diversi tipi di legame Distinguere i legami apolari da quelli polari Conoscere la differenza fra legami intramolecolari e intermolecolari Saper scrivere i simboli di Lewis degli elementi e da questi prevedere il comportamento degli atomi Saper utilizzare i valori di elettronegatività per confrontare gli atomi e stabilire il tipo di legame possibile Spiegare come si formano i diversi tipi di legame, evidenziandone le differenze e comprendendo la relazione fra il tipo di legame e le proprietà e il comportamento del composto Comprendere la formazione del legame idrogeno e le sue conseguenze

4 UD2: I composti inorganici Formule bruta e di struttura Classificazione dei composti inorganici Nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti inorganici Distinguere la formula bruta da quella di struttura Conoscere le regole di classificazione dei composti inorganici Conoscere le regole della nomenclatura dei composti (IUPAC e tradizionale) Saper scrivere le formule chimiche dei composti Classificare le sostanze in funzione di composizione, struttura e comportamento chimico Utilizzare correttamente la nomenclatura dei composti inorganici Mettere in relazione il comportamento chimico delle sostanze con la loro struttura microscopica Modulo 4: Le trasformazioni chimiche UD1: Reazioni chimiche Teoria degli urti Equazioni chimiche Legge di Lavoisier e bilanciamento Fattori che influenzano la velocità di reazione Classificazione delle reazioni chimiche Processi esotermici ed endotermici Processi irreversibili e reversibili UD2: Il mondo delle soluzioni Dissociazione e ionizzazione Elettroliti e non elettroliti Mole, peso atomico e peso molecolare Concentrazione delle soluzioni (% in massa, % in volume e molarità) Solubilità e soluzioni sature Acidi e basi Il ph Reazioni acido base Reazioni di ossido-riduzione Conoscere la teoria degli urti Conoscere la legge di Lavoisier Individuare i reagenti e i prodotti nell equazione chimica Conoscere i fattori che agiscono sulla velocità di reazione Conoscere i diversi tipi di reazione Definire il ruolo dell energia termica in una reazione Conoscere il concetto di mole Definire il concetto di concentrazione della soluzione Conoscere i diversi modi per esprimere la concentrazione di una soluzione Definire la differenza fra elettroliti e non elettroliti Distinguere gli acidi dalle basi Conoscere la scala del ph Spiegare come avviene una reazione chimica, descrivendo i fattori che ne influenzano lo svolgimento Disegnare la coordinata di reazione Saper bilanciare e classificare le reazioni chimiche Distinguere i processi esotermici da quelli endotermici Spiegare il fenomeno della solubilizzazione delle sostanze chimiche nei diversi casi Comprendere il concetto di solubilità e saper valutare i fattori che la influenzano Saper eseguire calcoli stechiometrici Saper calcolare la concentrazione delle soluzioni Saper calcolare il ph delle soluzioni Saper utilizzare la scala del ph distinguendo le sostanze in acide, basiche, neutre Comprendere il meccanismo delle reazioni di ossido-riduzione

5 Modulo 5: Materiali inorganici UD1: Materiali inorganici (a scelta in base all indirizzo artistico) Acqua Pietre e leganti Metalli Argilla e ceramica Vetro Conoscere le principali proprietà fisico/chimiche, meccaniche e tecnologiche dei materiali inorganici di uso artistico Conoscere l origine dei diversi materiali inorganici e le principali tecniche di produzione Descrivere la composizione e le caratteristiche dei più diffusi materiali inorganici, con particolare riferimento a quelli usati in campo artistico, in modo da orientarsi nella scelta dei materiali e delle tecniche artistiche in cui questi vengono impiegati Metodologia, strumenti e tempi La disciplina si articola su due ore settimanali, durante le quali saranno affrontati gli argomenti di Chimica generale ed Inorganica. Le attività saranno orientate a sviluppare e consolidare le capacità degli studenti (comprensione, produzione orale e scritta, analisi e sintesi), a stimolare il lavoro autonomo e responsabile di ciascuno, a favorire l acquisizione e l applicazione critica delle conoscenze. Il lavoro didattico, quindi, verrà organizzato in funzione dell argomento da trattare e potrà consistere in: 1. Lezione frontale 2. Lezione dialogata 3. Lavori individuali e di gruppo 4. Costruzione di mappe e schemi 5. Lettura di quotidiani e riviste specializzate 6. Produzione di relazioni scritte o elaborati multimediali 7. Risoluzioni di esercizi, problemi e test 8. Proiezione di audiovisivi e prodotti multimediali 9. Semplici esperienze laboratoriali 10. Visite a musei o siti di interesse scientifico La lezione dialogata, in particolare, permette di mantenere vive l attenzione e la partecipazione degli studenti e, quindi, consente anche la rapida individuazione degli alunni in difficoltà, rendendo possibile attuare immediati interventi di recupero. Inoltre, verrà stimolata la capacità di analisi critica dei problemi proposti dalla disciplina mediante il confronto aperto di idee ed esperienze. Gli argomenti saranno affrontati partendo dalle conoscenze già possedute dagli alunni e dalle loro esperienze e

6 saranno presentati in modo autentico, rispettando la complessità della disciplina e utilizzando un linguaggio chiaro e scientificamente corretto. Anche il materiale utilizzato nelle lezioni sarà il più possibile autentico, evitando semplificazioni artefatte. Per favorire l apprendimento si utilizzano i seguenti strumenti: libro di testo altri libri per approfondimento riviste scientifiche immagini schemi, tabelle e rappresentazioni grafiche audiovisivi e presentazioni multimediali campioni naturali da osservazione problemi ed esercizi Per quanto concerne l ordine di trattazione dei moduli e i tempi di svolgimento, si ritiene necessaria una certa flessibilità in funzione di: - bisogni e risorse delle singole classi - adesione a progetti o iniziative della classe o dell istituto - necessità di recupero e/o assistenza ad alunni DSA, BES e diversamente abili - interruzioni didattiche programmate dall istituto Verifiche e valutazioni La verifica ha la funzione di accertare l efficacia dell azione didattica e il raggiungimento degli obiettivi programmati. Essa consente di valutare il progresso scolastico dell alunno, ma anche di individuare le eventuali lacune e difficoltà nell apprendimento, al fine di mettere in atto adeguati interventi di recupero. La verifica si effettua mediante interrogazioni orali, test strutturati e semi-strutturati, ma saranno valutati anche i lavori di gruppo e le relazioni scritte/elaborati di vario genere assegnati su specifici argomenti. La valutazione sommativa scaturisce dall insieme dei risultati ottenuti dallo studente nel corso dell intero anno, tenendo conto anche della sua partecipazione attiva, della continuità nello studio e dei progressi riscontrati rispetto al livello di partenza. Di seguito si riporta la tabella di valutazione adottata dal Dipartimento Scientifico. Interventi di recupero Gli interventi di recupero si effettuano in itinere con lezioni programmate e, comunque, ogni qual volta se ne osservi la necessità.

7 Tabella di valutazione GIUDIZIO VOTO CONOSCENZA COMPETENZE 1 Nessuna Nessuna Del tutto Insufficiente 2 Irrilevante Non sa cosa fare 3 Sconnessa e gravemente lacunosa Non riesce ad applicare le minime conoscenze Gravemente Insufficiente 4 Frammentaria e gravemente lacunosa Commette gravi errori in situazioni già trattate Insufficiente 5 Frammentaria e lacunosa Applica le minime conoscenze con qualche errore Sufficiente 6 Limitata agli elementi di base Sa applicare le conoscenze in situazioni semplici di routine Discreto 7 Completa degli elementi di base Sa applicare le conoscenze in situazioni nuove ma commette imprecisioni Buono 8 Completa Sa applicare le conoscenze in situazioni nuove ma commette imprecisioni Ottimo 9 Completa e approfondita Applica autonomamente le conoscenze anche a problemi più complessi in modo corretto Eccellente 10 Completa e approfondita Applica autonomamente e correttamente le conoscenze anche a problemi più complessi; trova la soluzione migliore Roma, L insegnante