CdS Ingegneria Industriale: Corso di Chimica

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1 CdS Ingegneria Industriale: Corso di Chimica Docente : Informazioni generali Candida MILONE cmilone@ingegneria.unime.it Ricevimento Mar e Gio 15:00-17:00 Struttura del corso: Verifiche: 54 ore di lezioni teoriche 36 ore di esercitazioni a carattere applicativo-numerico. - n 2 verifiche scritte 1 a verifica a metà corso (test e risoluzione di esercizi) 2 a verifica a fine corso (risoluzione di esercizi) Per ogni verifica, valutazione espressa in trentesimi 1

2 CdS Ingegneria Industriale Corso di Chimica Modalità d esame Prova scritta (risoluzione di esercizi) Prova orale Si accede alla Prova orale solo dopo aver superato la Prova scritta. Sono esentati dal sostenere la Prova scritta solo coloro i quali hanno superato le verifiche con un punteggio 18/30, calcolato come media aritmetica dei risultati ottenuti nelle 2 verifiche. Per coloro che partecipano solo ad una delle due verifiche il punteggio della verifica non sostenuta è 2 considerato pari a 0/30

3 CdS Ingegneria Industriale Corso di Chimica Supporti didattici Slides proiettate durante le lezioni e scaricabili dal sito del CdS Libro di testo L. Palmisano, M. Schiavello "ELEMENTI DI CHIMICA" Edizioni Edises. Libro di esercizi A.Clerici, S. Morocchi. ESERCITAZIONI DI CHIMICA, Edizioni SPIEGEL. 3

4 La Chimica è la scienza che studia la materia e le sue trasformazioni 2,6 dibromofenolo uno dei responsabili dell odore di mare 4

5 COMPOSIZIONE CHIMICA DEL CIOCCOLATO E DEL CACAO Cioccolato gianduia Cacao amaro in polvere Acqua 2,8 2,5 Proteine 13,1 20,4 Grassi 28,8 25,6 Carboidrati disponibili 50,2 35,0 Fibre alimentari - - Energia- caloria Ferro 1,9 14,3 Calcio Fosforo Sodio - - Potassio - - Vitamina A - 7 Vitamina C 0 0 5

6 Farmaci di sintesi 6

7 Materia: tutto ciò che occupa spazio e possiede massa Sostanza: è una forma di materia che ha composizione e proprietà fisiche definite Composto è una sostanza formata da due o più elementi in rapporto definito, legati fra di loro da legami chimici. I composti possono essere separati nei loro elementi mediante reazione chimica 7

8 Un elemento è una sostanza che non può essere separata in sostanze più semplici. 115 sono gli elementi identificati 83 elementi si trovano in natura oro, alluminio, piombo, ossigeno, carbonio 32 elementi sono artificiali, creati in laboratorio Tecnezio, americio,.. 8

9 Una miscela è la combinazione di due o più composti e/o elementi che mantengono le loro identità 1. Miscela omogenea le sostanze sono indistinguibili aria 9

10 2. Miscela eterogenea la composizione non è uniforme cemento, trucioli di ferro, sabbia Emulsione Sospensione 10

11 La separazione delle sostanze dalla miscela viene effettuata mediante opportuni processi fisici. distillation Miscele omogenee magnet Miscele eterogenee 11

12 PROPRIETA DELLA MATERIA Proprietà fisiche a. Proprietà estensive: dipendono dell estensione del campione ovvero dalla quantità di materia dello stesso (es. volume, massa, lunghezza) b. Proprietà intensive: non dipendono dalla quantità, bensì dal tipo di materia (es. punto di fusione, ebollizione, densità, viscosità ) Proprietà chimiche Dipendono in prevalenza dall influenza di altre sostanze sulla sostanza in esame (es. reattività con l ossigeno, reattività con l acqua, reattività con gli acidi). Proprietà organolettiche Possono essere percepite e valutate dagli organi del senso (es. sapore colore, odore) 12

13 Stati della materia 13

14 Massa misura della quantità di materia Unità di misura (SI unit) :kilogrammo (kg) 1 kg = 1000 g = 1 x 10 3 g Peso Forza che la gravità esercita su un oggetto peso= g x massa (N) 14

15 Volume E la porzione di spazio occupata da un corpo- - Unità di misura SI è metro cubo (m 3 ) 1 cm 3 = 1 x 10-6 m 3 1 dm 3 = 1 x 10-3 m 3 1 dm 3 = 1000 cm 3 1 L = 1000 ml 1 ml = 1 cm 3 1L =1 dm 3 15

16 Densità Rappresenta la massa dell unità di volume di una sostanza d = massa volume Unità di misura SI è kg/m 3 1 g/cm 3 = 1 g/ml = 1000 kg/m 3 Una barra di platino metallico ha una densità pari a 21.5 g/cm 3 ed un volume di 4.49 cm 3. Qual è la sua massa d = m V m = d x V = 21.5 g/cm 3 x 4.49 cm 3 = 96.5 g 16

17 Temperatura: misura del contenuto di calore (energia termica ) di un corpo Unità di misura SI è K K = 0 C + 273,15 0 F = (1,8 x 0 C)