LICEO ARTISTICO STATALE Giacomo e Pio Manzù BERGAMO DOCENTE: FRANCA CUTILLO CLASSE 3H A.S /_2016

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1 ML 119- PIAN DI LAVR CNSUNTIV LICE ARTISTIC STATALE BERGAM DCENTE: FRANCA CUTILL CLASSE 3H A.S /_2016 CRS: X RDINAMENTALE DIURN SERALE SPERIMENTALE MICHELANGEL INDIRIZZ (SL TRIENNI): FINALITA _ l attenzione al metodo scientifico, inteso come insieme di strategie di indagine, di procedure sperimentali e di linguaggio specifici _ la maturazione nei giovani di una visione critica sul mondo della scienza e della tecnologia, in particolare per quanto riguarda i temi connessi alla salvaguardia dell ambiente _la necessità di operare in modo che le competenze di ambito scientifico-tecnologico divengano strumenti per l esercizio effettivo dei diritti di cittadinanza, consistenti nella capacità di operare scelte autonome e consapevoli nei diversi ambiti della vita culturale, sociale e produttiva. METDI DI LAVR UTILIZZATI Lezioni frontali e dialogate per evidenziare le correlazioni logiche, letture tratte da testi o da internet, eventuali uscite didattiche, videoproiezioni. Esercitazioni degli alunni sulla applicazione dei concetti teorici appesi. STRUMENTI UTILIZZATI Testo, esercitazioni di fine capitolo, calcolatrice, appunti, fotografie, disegni, schemi, integrazioni multimediali. Schede di esercizi e semplici esperienze con materiale fornito dal docente. CRITERI DI VALUTAZINE UTILIZZATI La valutazione terrà conto dei seguenti fattori: _conoscenza dei contenuti, _comprensione dei concetti, _completezza nell' esposizione delle conoscenze _correttezza nell' esposizione, _capacità logiche nell elaborazione dei concetti, _capacità di correlazione e di applicazione dei concetti acquisiti, _uso di un linguaggio specifico corretto, _interesse e partecipazione, impegno, puntualità e capacità di pianificare gli impegni e lo svolgimento dei compiti assegnati. I voti, dall' 1 al 10, saranno assegnati in base alla griglia di valutazione adottata dal collegio docenti. NUMER DI VERIFICHE ATTUATE PER QUADRIMESTRE E RELATIVA TIPLGIA Nel primo periodo almeno due valutazioni derivanti da colloqui e /o verifiche scritte, valide per l orale. All inizio del secondo periodo è stata offerta l opportunità di recupero per gli eventuali casi di profitto insufficiente. Nel secondo periodo almeno tre voti derivanti da prove orali o scritte valide per l orale. Verifiche di recupero per i casi di profitto non sufficiente da attuare non oltre il mese di maggio.

2 ML PIAN DI LAVR CNSUNTIV DATA: 29/05/2016 FIRMA DCENTE: Franca Cutillo MATERIA: SCIENZE- CHIMICA - DCENTE: CLASSE 3 H A.S. 2015/2016 INDIRIZZ: GRAFICA PRGRAMMA SVLT MDUL-PERCRS N 1 La struttura della materia e i modelli atomici settembre -ottobre - Conoscere la struttura dell' atomo. - saper riconoscere atomi tra loro isotopi - saper distinguere le sostanze elementari da quelle composte, gli atomi neutri dagli ioni - spiegare come la composizione del nucleo consenta di individuare l identità chimica dell atomo e l esistenza di isotopi - Descrivere le prove sperimentali che hanno portato all evoluzione dei modelli atomici - La materia e la sua composizione. Atomi, elementi, ioni, molecole e composti. Modelli atomici. La struttura dell' atomo. Le particelle subatomiche. Numero atomico e numero di massa. Modelli atomici di Dalton, Thomson, Rutherford. Radioisotopi, tempo di dimezzamento, tipi di decadimento radioattivo. Le reazioni nucleari. Il modello atomico di Bohr e i livelli di energia. Elettroni, orbita e orbitale, il principio di indeterminazione di Heisemberg, le onde elettromagnetiche e la luce. Dal modello atomico di Bohr agli orbitale atomici: le transizioni elettroniche e l' analisi dello spettro di emissione dell' idrogeno. MDUL-PERCRS N 2 CNFIGURAZINE ELETTRNICA NVEMBRE - DICEMBRE - Associare a ogni atomo la sua configurazione elettronica -Spiegare la relazione tra configurazione elettronica e disposizione degli elementi nella tavola periodica La configurazione elettronica degli elementi Numeri quantici e orbitali, principio di Pauli, di Aufbau, regola di Hund. Energia di ionizzazione e numeri quantici. Gli Ioni En. ionizzaz. anioni e cationi,.numeri quantici e configurazioni elettroniche, relazione con gruppi, periodi e blocchi di tavola periodica.

3 ML 119- PIAN DI LAVR CNSUNTIV LICE ARTISTIC STATALE BERGAM MDUL-PERCRS N 3 LA TAVLA PERIDICA Illustrare le proprietà periodiche degli elementi e metterle in relazione con la posizione in tavola periodica Saper illustrare le proprietà delle famiglie chimiche Correlare la posizione di un elemento nella tavola periodica con le sue proprietà chimiche e fisiche GENNAI - FEBBRAI - La tavola periodica di Mendeleev e le proprietà periodiche degli elementi: energia di ionizzazione, elettronegatività, raggio atomico. - Le famiglie chimiche. Elementi e sistema periodico, gruppi e periodi, reazioni tra i metalli e l acqua, composto con l ossigeno e con l idrogeno. La simbologia di Lewis e la regola dell' ottetto. MDUL-PERCRS N 4 I LEGAMI CHIMICI MARZ- APRILE - Saper applicare la regola dell ottetto - Saper leggere e scrivere semplici formule chimiche - saper definire una reazione chimica - saper bilanciare semplici equazioni chimiche - Spiegare la differenza tra i modelli di legame. - Prevedere il tipo di legame fra atomi in base alla loro posizione in tavola periodica. - Conoscere i passaggi di stato interpretare correttamente le curve di riscaldamento e di raffreddamento - Associare le proprietà macroscopiche dei composti ai diversi modelli di legame atomico e intermolecolare. - Correlare le proprietà fisiche delle sostanze con l intensità delle forze tra le particelle. - Descrivere e rappresentare in modo simbolico i processi di dissociazione e ionizzazione Legami chimici e proprietà delle sostanze. Legami tra atomi: Legame ionico, covalente puro, polare, dativo, legame metallico. Composti ionici e molecolari Formule molecolari e formule di struttura. Le reazioni chimiche. La capacità di combinazione degli atomi Attività in classe: Formazione di anidride carbonica. Molecole polari e apolari. I legami tra le molecole e la dissoluzione delle sostanze: legame dipolo-dipolo, a idrogeno, tra molecole apolari. Legami ionidipolo nelle soluzioni elettrolitiche. Legami molecolari e proprietà delle sostanze, passaggi di stato, punti fissi, curve di riscaldamento e di raffreddamento dell acqua, la sosta termica e il suo significato. Trasformazioni fisiche e chimiche.

4 ML PIAN DI LAVR CNSUNTIV MDUL-PERCRS N 5 N I CMPSTI Saper spiegare il comportamento dell acqua in base ai legami chimici presenti tra i suoi atomi e le sue molecole Riconoscere che la capacità degli atomi di legarsi è correlata al concetto di numero di ossidazione Saper calcolare il N.. degli elementi nei composti MAGGI - GIUGN La polarità della molecola di acqua e le sue proprietà: polarità, tensione superficiale. Acqua come solvente, miscugli omogenei ed eterogenei. - La valenza e il N.. di ossidazione, come attribuirlo. -Nomenclatura delle principali classi di composti: ossidi, anidridi, idrossidi, acidi e sali.

5 SETTEM BRE TTB RE NVEM BRE DICEMB RE GENNAI FEBBRA I MARZ APRILE MAGGI GIUGN ML 119- PIAN DI LAVR CNSUNTIV LICE ARTISTIC STATALE BERGAM TEMPI DI ATTUAZINE Evidenziare o barrare le caselle corrispondenti MESE N MDUL 1 X X X X X X 2 X X X X X X X 3 R X X X R X X X 4 X X X X X X X 5 X X X R ALTRE INFRMAZINI: R = ATTIVITÀ DI RECUPER DATA: // FIRMA DCENTE: FIRMA STUDENTE: FIRMA STUDENTE: