Corso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre 2012

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1 Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre Una soluzione viene preparata sciogliendo1210 mg di K 3 Fe(CN) 6 in 775 ml di acqua. Calcolare: a) la concentrazione analitica di K 3 Fe(CN) 6 b) la concentrazione molare di K + e il pk della soluzione c) la percentuale peso/volume e peso/peso di K 3 Fe(CN) 6 d) il numero di millimoli di K + in 50.0 ml di questa soluzione e) la concentrazione in ppm di Fe nella soluzione [P.M. K 3Fe(CN) 6=329.2 g/mol; P.M. Fe= g/mol] ml di una miscela che è M in acido cloridrico e M nell acido debole HA viene titolata con KOH M. Calcolate il ph della soluzione dopo aver aggiunto i seguenti volumi di base: a) 5.00 ml e b) ml. [Ka=1.00*10-4 ] 3. Una soluzione contiene Ca M e Ag M. Si può precipitare il 99% di uno dei due ioni per aggiunta di ioni solfato senza precipitare anche l altro ione metallico? [Kps CaSO 4 =2.4*10-5 ; Kps Ag 2 SO 4 =1.5*10-5 ]

2 Modulo di Chimica Analitica 13 Dicembre Calcolare i volumi di O 2 di una soluzione di H 2 O 2 al 35% w/w densità pari a g/ml. Quanti ml di questa soluzione e quanti di acqua occorrono per preparare 100ml di H 2 O 2 a 15 volumi. 2. A 700 ml di una soluzione al 6,86% in peso di acido acetico si aggiungono 300 ml di una soluzione 1.5 M di idrossido di sodio. Calcolare il ph della soluzione finale. [P.M.CH 3 COOH=60.0 g/mol; d=1.02 g/ml; Ka= ] 3. A 25.0 ml di una soluzione M di BaCl 2 vengono addizionati 30.0 ml di Na 2 CrO M. Sapendo che BaCrO 4 è un sale poco solubile, calcolare quanti grammi di BaCrO 4 precipitano e le concentrazioni residue di Ba 2+ e CrO 4 2- che rimangono nella soluzione. [Kps BaCrO 4 =2.4*10-10 ; P.M. BaCrO 4 = g/mol]

3 Modulo di Chimica Analitica 17 Gennaio Qual è la densità di una soluzione di HClO al 35.7% (m/m) se 8.9 ml di questa soluzione, una volta diluiti a 850 ml, forniscono una soluzione con concentrazione di HClO pari a 7.3*10-2 M? [P.M. HClO = g/mol] 2. Calcolare il ph della soluzione allorché 25.0 ml di acido acetico M: a) sono diluiti a 60 ml con acqua distillata; b) sono mescolati con 30.0 ml di KOH M; c) sono mescolati con 30.0 ml di KOH M; d) sono mescolati con 25.0 ml di una soluzione di acetato di potassio M. [Ka= ] 3. Calcolare quanti mg di Fe(OH) 3 è possibile sciogliere in 700 ml di acqua e quanti mg dello stesso sale possono essere sciolti in 20 ml di tampone a ph 4. [P.M. Fe(OH) 3 = g/mol; Kps Fe(OH) 3 =1.1*10-36 ]

4 Modulo di Chimica Analitica 7 Febbraio Dopo aver disciolto 86.4 g di H 2 SO 4 (densità 1.85 g/ml) in g di acqua si ottiene una soluzione di densità g/ml. Calcolare la molarità, la percentuale in peso C(p/p), la concentrazione in g/l, la percentuale in volume C (v/v) e la normalità relativa ad una reazione in cui l'acido impegna entrambi gli ioni H +. [P.M. H 2 SO 4 = 98 g/mol; P.M. H 2 O = 18 g/mol] 2. Calcolare la concentrazione di equilibrio degli ioni H 3 O + e dell'anione acetato CH 3 COO - in una soluzione 0,1 M in CH 3 COOH e 0,05 M in HCl. Utilizzare il metodo sistematico. [Ka CH 3 COOH = ] 3. Calcolare la Kps del fluoruro di calcio sapendo che le sue soluzioni sature contengono 1.7*10-2 g/l di sale. [P.M. = g/mol]

5 Modulo di Chimica Analitica 7 Marzo Che volume di una soluzione di acido solforico concentrato avente densità 1.84 g/cm 3 e contenente il 98% (p/p) di H 2 SO 4 deve essere utilizzato e diluito per ottenere 100 ml di soluzione al 20% (p/p), con densità 1.14 g/cm 3? 2. Calcolare il ph di una soluzione costituita da NH M e NH 4 Cl 10-2 M. [K b NH 3 = ] 3. Calcolare quanti grammi di AgCl precipitano quando si mescolano 25 ml di una soluzione 1.0*10-2 M di AgNO 3 con 500 ml di una soluzione 1.0*10-3 M di HCl. Calcolare inoltre la solubilità in mol/l del cloruro di argento rimasto in soluzione. [P.M. AgCl = g/mol; K ps AgCl= 1.6*10-10 ]

6 Modulo di Chimica Analitica 11 Aprile A 35 ml di una soluzione di HCl al 31% w/w avente densità pari a 1.12 g/ml vengono aggiunti 27 ml di H 2 O. Quale sarà la molarità della nuova soluzione? Quale sarà la sua densità? [P.M. HCl = g/mol] 2. Calcolare il ph di una soluzione preparata introducendo 0.5 moli di HF e 7.0*10-2 moli di NaOH in un litro di soluzione. [K a HF = 3.53*10-4 ] 3. Una soluzione è 0.1 M in MgCl 2. Calcolare l intervallo di ph in cui precipita Mg(OH) 2. [K ps Mg(OH) 2 = 1.2*10-11 ]

7 Modulo di Chimica Analitica 16 Maggio Determinare il volume di una soluzione di acido nitrico diluito al 19.0 % (w/w) con densità 1,11 g/ml che può essere preparato diluendo con acqua 50 ml di una soluzione dello stesso acido concentrata al 69,8% (w/w) avente densità 1,42 g/ml. Calcolare inoltre la molarità e la molalità della soluzione diluita e di quella concentrata. [P.M. HNO 3 = g/mol] 2. Calcolare il ph delle seguenti soluzioni: a) soluzione ottenuta mescolando 30 ml di HCl 1.25 M e 40 ml di HCl 1.75 M; b) soluzione ottenuta mescolando 30 ml di HCl 1.25 M e 50 ml di NH M; c) soluzione ottenuta mescolando 30 ml di HCl 1.25 M e 25 ml di NH M. [K b NH 3 = 1.78*10-5 ] 3. Noto il prodotto di solubilità del Fe(OH) 3, calcolare quanti mg di idrossido si sciolgono in 300 ml di acqua. Quanti in 100 ml di una soluzione tampone a ph 4? [K ps Fe(OH) 3 = 1.1*10-36 ]

8 Modulo di Chimica Analitica 21 Giugno Una soluzione di KOH al 22.4% w/w ha densità pari a 1.21 g/ml. Determinare il quantitativo in grammi di KOH al 98% w/w da prelevare per preparare 5L della suddetta soluzione. [P.M. KOH = g/mol] ml di una miscela che è M in acido nitrico e M nell acido debole HA viene titolata con NaOH M. Calcolate il ph della soluzione dopo aver aggiunto i seguenti volumi di base: a) 3.00 ml e b) ml. [Ka=1.00*10-4 ] 3. Calcolare la massima concentrazione di ioni Zn 2+ in una soluzione 1*10-3 M di NH 3 senza che si verifichi precipitazione. Utilizzare le espressioni del prodotto di solubilità di Zn(OH) 2 e della costante di dissociazione basica dell'ammoniaca. [K ps Zn(OH) 2 = 4.5*10-17 ; K b NH 3 = 1.8*10-5 ]

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