9065X Chimica. Modello esame svolto. Esempio di compito scritto di Chimica. Politecnico di Torino CeTeM

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1 svolto Esempio di compito scritto di Chimica 1 - La configurazione elettronica: [Ar]3d 6 4s 0 rappresenta lo ione: 1) Mn 2+ 2) Ni 2+ 3) Fe 3+ 4) Co 3+ 5) Cu Un gas reale mantenuto sempre al di sopra della sua temperatura critica: 1) Può essere liquefatto per compressione 2) Non può essere liquefatto per compressione 3) Può essere liquefatto per espansione 4) Può essere liquefatto con cicli successivi di compressione ed espansione 5) Può o non può essere liquefatto, a seconda delle condizioni adottate 3 - Quale soluzione acquosa tra le seguenti, a parità di concentrazione, presenta maggiore valore di ph: 1) NaCl 2) H 2 CO 3 3) NH 4 Cl 4) Na 2 CO 3 5) HCl 4 - Una soluzione acquosa di un elettrolita presenta, alla pressione esterna di 1 atmosfera, un punto di ebollizione: 1) Minore di 373 K 2) Maggiore di 373 K 3) Uguale a 373 K 4) Uguale a 273 K 5) Minore di 100 K 5 - Se ad una soluzione acquosa di CoCl 2 viene aggiunto Ni metallico: 1) Il Ni viene ossidato 2) Non avviene reazione 3) Il Co viene ossidato 4) Il Ni viene ridotto 5) Il Co viene ridotto Politecnico di Torino Pagina 1 di 1

2 svolto 6 - Quale delle seguenti affermazioni NON è valida per un catalizzatore: 1) Abbassa l energia di attivazione di una reazione 2) Non perturba lo stato di equilibrio di una reazione 3) Diminuisce l energia del complesso attivato di una reazione 4) Rende negativo il G positivo di una reazione 5) Aumenta la velocità con cui la reazione ha luogo 7 - Scrivere la formula del perclorato di bario: 8 - La molecola di anidride carbonica: 1) Apolare 2) Ionica 3) Polare 4) Risonante 5) Planare 9 - I numeri quantici: 1) Caratterizzano il tipo di legame chimico 2) Rappresentano il numero di protoni presenti nel nucleo 3) Indicano il numero di elettroni dell atomo 4) Indicano il numero dei legami covalenti di una molecola 5) Caratterizzano un dato orbitale atomico 10 - Ossidando un alcol secondario si ottiene: 1) Un chetone 2) Un aldeide 3) Un etere 4) Un estere 5) Un acido Politecnico di Torino Pagina 2 di 2

3 svolto 11 - Se una cella elettrolitica contiene una soluzione acquosa di ioni potassio, calcio, bario, zinco e alluminio, tutti a concentrazione molare unitaria, quale ione si scaricherà per primo al catodo: 1) Ba ++ 2) Zn ++ 3) K + 4) Ca ++ 5) Al Indicare la sequenza di coefficienti di bilanciamento della reazione: acido nitrico + idrossido ferrico nitrato ferrico + acqua 13 - Quante molecole di H 2 O sono contenute in 18 grammi di acqua: 1) ) ) ) 18 5) Quale parametro NON influenza la pressione osmotica di una soluzione acquosa di un elettrolita: 1) La quantità di solvente 2) La concentrazione del soluto 3) La temperatura del solvente 4) Il grado di dissociazione del soluto 5) La natura del soluto 15 - Aumentando sia la temperatura che la pressione di una determinata massa di gas, il volume: 1) Può aumentare o diminuire 2) In ogni caso aumenta 3) In ogni caso diminuisce 4) In ogni caso rimane costante 5) Può solo diminuire Politecnico di Torino Pagina 3 di 3

4 svolto 16 - Lo spostamento a destra del seguente equilibrio esotermico: è favorito: 2 SO 2 + O 2 <==> 2 SO 3 1) Da una diminuzione di pressione con un contemporaneo aumento della temperatura 2) Da un aumento di temperatura 3) Da un aumento di pressione 4) Dalla presenza di un opportuno catalizzatore 5) Da una semplice diminuzione di pressione 17 - Quale dei seguenti solidi è un buon conduttore di elettricità: 1) Ossido di calcio 2) Diamante 3) Cloruro di sodio 4) Polivinilcloruro 5) Grafite 18 - I sali sono composti chimici che derivano dalla reazione tra: 1) Ossiacido e non metallo 2) Acido e anidride 3) Non metallo e idracido 4) Idracido e ossido acido 5) Metallo e acido 19 - L anilina è: 1) Un ammina alifatica 2) Un ammide 3) Un amminoacido 4) Un ammina aromatica 5) Un nitrile 20 - In quale delle seguenti coppie entrambi i metalli reagiscono spontaneamente con una soluzione acquosa di HCl: 1) Zn, Ag 2) Cu, Sn 3) Zn, Sn 4) Ag, Sn 5) Hg, Cu Politecnico di Torino Pagina 4 di 4

5 svolto 21 - L acqua di mare costituisce un esempio di: 1) Miscuglio eterogeneo 2) Soluzione acquosa 3) Composto puro 4) Soluzione solida 5) Emulsione 22 - Indicare a quale reazione corrisponde un H di formazione: 1) 2 CO + O 2 2 CO 2 2) CO + ½O 2 CO 2 3) 2 H O 2 2 H 2 O 2 4) H 2 + O 2 H 2 O 2 5) FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O In una cella elettrolitica, al passaggio di circa Coulomb, si scaricano: 1) Un equivalente complessivamente tra anodo e catodo 2) Mezzo equivalente all anodo e mezzo al catodo 3) Un equivalente al catodo ed uno all anodo 4) Due equivalenti all anodo e due al catodo 5) Quattro equivalenti complessivamente tra catodo e anodo 24 - In condizioni normali una mole di gas ideale occupa un volume di: 1) 22,4 dm 3 2) 22,4 cm 3 3) 0,082 litri 4) 1,0 litri 5) 0,082 cm Alla temperatura di 25 C, una certa massa di gas occupa un volume di 8,0 litri ed esercita una pressione di 1,05 atmosfere. Calcolare il volume in litri occupato dal gas, dopo che la pressione è stata portata a 912 mmhg, mantenendo costante la temperatura. 1) 12,4 2) 1,5 3) 0,96 4) 7,0 5) 3,7 Politecnico di Torino Pagina 5 di 5

6 svolto 26 - Nella formazione di un legame chimico sono interessati: 1) Tutti gli elettroni atomici 2) Gli elettroni atomici più esterni 3) Gli elettroni atomici a più bassa energia 4) Gli elettroni dei soli atomi metallici 5) Gli elettroni dei soli atomi non metallici 27 - In quale dei seguenti composti il cloro presenta stato di ossidazione +1: 1) Cl 2 2) NaCl 3) Cl 2 O 3 4) NaClO 5) ClO Calcolare la pressione osmotica di una soluzione acquosa 0,5 M di un acido monoprotico debole HA, il cui ph vale, a 20 C, 1,3. 1) 7,30 atm 2) 13,21 atm 3) 0,95 atm 4) 1,83 atm 5) 25,40 atm 29 - In un reattore del volume di 100 litri, mantenuto a 850 C, si introducono 0,5 moli di CO 2, 2 moli di di CO e 2 moli di C. Sapendo che a 850 C la costante K p per l equilibrio: C (s) + CO 2 (g) <==> 2 CO (g) vale 18,4 atm, calcolare la pressione totale della fase gassosa ad equilibrio raggiunto. 1) 0,83 atm 2) 1,26 atm 3) 0,027 atm 4) 2,49 atm 5) 3,43 atm 30 Calcolare la f.e.m. di una pila Daniell (pila Cu / Zn) ottenuta sciogliendo 87,78 g di solfato di rame e 71,06 g di solfato di zinco rispettivamente in 2,5 ed in 4,0 litri di acqua. 1) 0,76 V 2) 2,38 V 3) 1,11 V 4) 0,095 V 5) 3,67 V Politecnico di Torino Pagina 6 di 6

7 svolto Risposte Quiz 1 Quiz Quiz 23 Quiz 2 Quiz 13 Quiz 24 Quiz 3 Quiz 4 Quiz 5 Quiz 6 Quiz 7 Ba(ClO 4 ) 2 Quiz 8 Quiz 14 Quiz 15 Quiz 16 Quiz 17 Quiz 18 Quiz 19 Quiz 25 Quiz 26 Quiz 27 Quiz 28 Quiz 29 Quiz 30 Quiz 9 Quiz 20 Quiz 10 Quiz 21 Quiz 11 Quiz 22 Politecnico di Torino Pagina 7 di 7

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