NOMENCLATURA DI COMPOSTI CHIMICI. Ci sono comunque alcune eccezioni che verranno trattate in seguito. COMPOSTI BINARI

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimensione: px
Iniziare la visualizzazioe della pagina:

Download "NOMENCLATURA DI COMPOSTI CHIMICI. Ci sono comunque alcune eccezioni che verranno trattate in seguito. COMPOSTI BINARI"

Transcript

1 NOMENCLATURA DI COMPOSTI CHIMICI I composti chimici possono essere suddivisi in: Composti binari: formati da due atomi diversi. Composti ternari: formati da tre atomi diversi. Ci sono comunque alcune eccezioni che verranno trattate in seguito. Si possono suddividere in: OSSIDI ANIDRIDI IDRACIDI SALI (Da svolgere in seguito) OSSIDI: COMPOSTI BINARI Sono composti binari formati da METALLO e OSSIGENO nell'ordine citato. Per poter scrivere direttamente la formula di un ossido bisogna ricorrere alle VALENZE ( o NUMERI DI OSSSIDAZIONE) riportati sulla tavola periodica. Nel caso di OSSIDI la VALENZA da considerare è sempre quella con segno positivo relativamente al metallo, mentre l'ossigeno riporta sempre la valenza: - 2. Poichè la molecola è elettricamente neutra il numero di valenze positive del metallo deve eguagliare il numero di valenze negative dell'ossigeno; questo si ottiene solitamente incrociando i numeri di valenza, ad esempio: Na (+1) e O (-2) Costruiamo la formula: Na (+1) O (-2) Incrociamo le valenze in valore assoluto! Na 2 O 1; ; nel caso compaia il numero 1 questo viene sottinteso, quindi la formula finale è: Na 2 O Nel caso che, incrociando le valenze, si ottengano numeri semplificabili è obbligatorio semplificarli, ad esempio: Pb (+4) O (-2) (incrocio) Pb 2 O 4 (semplifico) PbO 2 (Formula finale) Occupiamoci ora della nomenclatura comune (La nomenclatura IUPAC è poco utilizzata nei composti inorganici). Quando un metallo riporta una sola valenza il nome dell'ossido è formato da: OSSIDO di... ( seguito dal nome del metallo) Ad es: Na 2 O = OSSIDO di SODIO

2 Quando un metallo riporta due valenze (è l'unico caso che considereremo!) il nome dell'ossido viene caratterizzato dall'uso di SUFFISSI legati al nome del metallo: si usa il suffisso -OSO quando viene presa in considerazione la valenza più bassa, si usa il suffisso -ICO quando viene presa in considerazione la valenza più alta. Cu (+2) O (-2) (incrocio e semplifico) CuO OSSIDO RAMEICO. Quando viene assegnato il nome di un OSSIDO si procede a rovescia, ad esempio se indico l'ossido FERRICO scrivo i due atomi coinvolti tenendo conto che devo scegliere la valenza più alta del Ferro, ossia +3. La formula risulterà: Fe (+3) O (-2) quindi, dopo i soliti passaggi: Fe 2 O 3 Per l'ossido di POTASSIO invece non ci sono problemi di scelta: K (+1) O (-2) K 2 O REAZIONI DI PREPARAZIONE: 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3 Alcuni Esercizi: Al 2 O 3 FeO HgO Ag 2 O BaO = Ossido di alluminio = Ossido ferroso = Ossido mercurico = Ossido di argento = Ossido di bario Ossido Rameoso = Cu 2 O Ossido di Zinco = ZnO Ossido Aurico = Au 2 O 3 Ossido di Litio = Li 2 O Ossido Ferrico = Fe 2 O 3 ANIDRIDI Sono composti binari formati da NON METALLO e OSSIGENO nell'ordine citato. Si procede come per gli ossidi ed anche qui si utilizza solo la valenza positiva, mentre l'ossigeno riporta sempre la valenza -2. Cambia leggermente la nomenclatura che, anche per le anidridi, si basa sempre sul SUFFISSO. Bisogna premettere che alcune valenze per determinati non metalli sono poco usate, segnalo di seguito quelle da usare normalmente per costruire le anidridi: C + 4 N + 3 e + 5 S + 4 e + 6 Quando è riportata una sola valenza si usa il nome ANIDRIDE seguito dalla radice del non metallo e dal suffisso -ICA.

3 Ad es. B (+3) O (-2) B 2 O 3 Anidride BORICA Quando sono riportate 2 valenze si usa il nome ANIDRIDE seguito dalla radice del non metallo e dal suffisso -OSA (per la valenza più bassa) o -ICA (per la valenza più alta). Ad es. P (+3) O (-2) P 2 O 3 ANIDRIDE FOSFOROSA P (+5) O (-2) P 2 O 5 ANIDRIDE FOSFORICA Un caso particolare è costituito dal gruppo degli alogeni (VII Gruppo A) nel quale sono disponibili 4 valenze, in questo caso si ricorrerà all'uso dei prefissi oltre che a quello dei suffissi. Elemento Prefisso Suffisso Prefisso Suffisso Prefisso Suffisso Prefisso Suffisso Cloro Ipo- -oso - -oso - -ico Per- -ico Bromo Ipo- -oso - -oso - -ico Iodio Ipo- -oso ico Per- -ico Poichè non esiste la valenza +7 per il Bromo, non esiste l'anidride Perbromica, come non esiste l'anidride Iodosa non esistendo la valenza +3 per lo iodio. Per risalire dal nome alla formula si procede al contrario, ad es. se indico l' ANIDRIDE CARBONICA devo scegliere la valenza più alta del carbonio (nel caso del carbonio l'unica disponibile): + 4; ora costruisco la formula: C (+4) O (-2) C 2 O 4 (semplifico) CO 2 REAZIONI DI PREPARAZIONE: 2 Cl O 2 2 Cl 2 O 7 Alcuni esercizi: B 2 O 3 = Anidride ipoclorosa Cl 2 O 7 = Anidride arsenica SO 3 = Anidride nitrica SiO 2 = Anidride carbonica P 2 O 3 = Anidride iodica IDRACIDI Sono composti formati da IDROGENO e NON METALLO nell'ordine citato. Per poter scrivere la formula dell'idracido si considera l' IDROGENO sempre con valenza +1, mentre il NON METALLO viene considerato sempre con la sua valenza negativa.

4 Di conseguenza gli idracidi sono pochi: H (+1) S (-2) H 2 S ACIDO SOLFIDRICO H (+1) F (-1) HF ACIDO FLUORIDRICO H (+1) Cl (-1) HCl ACIDO CLORIDRICO H (+1) Br (-1) HBr ACIDO BROMIDRICO H (+1) I (-1) HI ACIDO IODRIDRICO La nomenclatura si indica con il termine ACIDO seguito dalla radice del NON METALLO e dal SUFFISSO: -IDRICO. Si possono suddividere in: IDROSSIDI OSSIACIDI SALI (da svolgere in seguito) IDROSSIDI COMPOSTI TERNARI Un idrossido è un composto formato da METALLO, OSSIGENO E IDROGENO nella sequenza indicata ed è formato dalla reazione di un OSSIDO e ACQUA. La formula viene scritta indicando il simbolo del metallo seguito da tanti gruppi OH quant'è la valenza del metallo. la valenza del metallo viene ricavata dalla tavola periodica ed è indicata nella nomenclatura utilizzando il suffisso - OSO quando si considera la valenza più bassa e con il suffisso -ICO quando si considera la valenza più alta. Se è presente una sola valenza si indica il nome del metallo. Ad esempio: L' IDROSSIDO di ARGENTO è Ag (+1) che ha una sola valenza ed è perciò indicato con 1 gruppo OH, ed è quindi seguito da 2 gruppi OH AgOH. L' IDROSSIDO FERROSO utilizza il Fe con la valenza più bassa: Fe (+2) ed è quindi seguito da 2 gruppi OH Fe(OH) 2. L' IDROSSIDO FERRICO utilizza il Fe con la valenza più bassa: Fe (+3) ed è quindi seguito da 3 gruppi OH Fe(OH) 3. REAZIONI DI PREPARAZIONE: Fe 2 O H 2 O 2 Fe(OH) 3

5 Alcuni esercizi: Cu(OH) 2 = Idrossido di potassio Al(OH) 3 = Idrossido aurico AuOH = Idrossido rameoso Ca(OH) 2 = Idrossido di stronzio HgOH = Idrossido ferroso OSSIADICI Un ossiacido (che per comodità dopo chiameremo acido) è un composto formato da IDROGENO, NON METALLO e OSSIGENO nell'ordine indicato ed è formato dalla reazione di ANIDRIDE più ACQUA. La formula viene scritta indicando per primo l' IDROGENO ( che ha sempre valenza +1), il NON METALLO (alla valenza prevista dalla nomenclatura) e, per ultimo, l' OSSIGENO (che ha sempre valenza -2), dei tre atomi che compaiono solo l'ossigeno può avere valenza negativa e deve essere rispettata la neutralità elettrica. Per ricavare la formula dalle valenze occorre però una condizione indispensabile: sapere quanti IDROGENI ci sono in quell'ossiacido! Questo può essere facilmente realizzato utilizzando la seguente tabella: Livello Gruppo III A Gruppo IV A Gruppo V A Gruppo VI A Gruppo VII A Numero di H presenti nell'ossiacido 2 B - H 3 C - H 2 N - H Si - H 4 P - H 3 S - H 2 Cl - H As - H 3 Se - H 2 Br - H Te - H 2 I - H Conoscendo il numero di idrogeni che compete ad ogni ossiacido è possibile costruire la formula. La nomenclatura si rifà all'anidride da cui deriva l'ossiacido. Ad esempio se voglio costruire la formula dell'acido solforico procederò nel modo seguente: Scrivo il numero di H presenti nell'acido che contiene lo zolfo: H (+1) 2. Poi scrivo la valenza corretta dello zolfo: essendo presente il suffisso -ICO devo scegliere la valenza più alta: +6: S (+6). Scrivo l'ossigeno: O (-2) e faccio i calcoli relativi alla neutralizzazione delle cariche. H (+1) 2S (+6) O (-2) Ci sono: 2 x +1 = +2 e +6 = +8 cariche positive, devono essercene altrettante negative, poiché ogni O (-2) devo prendere 4 O (-2) = -8 cariche negative. La formula è quindi : H 2 SO 4. Data la formula, per risalire al nome si procede in modo contrario: si calcolano le cariche negative relative all'ossigeno e quelle positive relative all'idrogeno, per sottrazione si ricavano le cariche del non metallo. Ad es. H 3 PO 4 Ci sono -2 x 4 = -8 cariche negative sull'ossigeno e ci sono +1 x 3 = + 3 cariche positive sull'idrogeno, per differenza devono esserci 8 3 = 5 cariche positive sullo zolfo, il che corrisponde alla valenza più alta disponibile quindi il nostro acido sarà :Acido Fosforico.

6 REAZIONI DI PREPARAZIONE: P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 3 Acido Fosforoso Dall'anidride risalgo alla valenza del fosforo (+3), quindi la applico all'acido e costruisco la formula. Alcuni esercizi: HClO 2 = H 2 SO 3 = H 3 AsO 4 = HNO 3 = HIO 4 = Acido borico Acido ipobromoso Acido carbonico Acido fosforico Acido silicico Risoluzione degli esercizi proposti: OSSIDI: Al 2 O 3 = Ossido di alluminio Ossido Rameoso = Cu 2 O FeO = Ossido ferroso Ossido di Zinco = ZnO HgO = Ossido mercurico Ossido Aurico = Au 2 O 3 Ag 2 O = Ossido di argento Ossido di Litio = Li 2 O BaO = Ossido di bario Ossido Ferrico = Fe 2 O 3 ANIDRIDI: B 2 O 3 = Anidride borica Anidride ipoclorosa Cl 2 O Cl 2 O 7 = Anidride perclorica Anidride arsenica As 2 O 5 SO 3 = Anidride solforica Anidride nitrica N 2 O 5 SiO 2 = Anidride silicica Anidride carbonica CO 2 P 2 O 3 = Anidride fosforosa Anidride iodica I 2 O 5 IDROSSIDI: Cu(OH) 2 = Idrossido rameico Idrossido di potassio KOH Al(OH) 3 = Idrossido di alluminio Idrossido aurico Au(OH) 3 AuOH = Idrossido auroso Idrossido rameoso CuOH Ca(OH) 2 = Idrossido di calcio Idrossido di stronzio Sr(OH) 2 HgOH = Idrossido mercuroso Idrossido ferroso Fe(OH) 2 OSSIACIDI: HClO 2 = Acido cloroso Acido borico H 3 BO 3 H 2 SO 3 = Acido solforoso Acido ipobromoso HBrO H 3 AsO 4 = Acido arsenico Acido carbonico H 2 CO 3 HNO 3 = Acido nitrico Acido fosforico H 3 PO 4 HIO 4 = Acido periodico Acido silicico H 4 SiO 4

7 SALI I sali possono essere: Binari Ternari Con più atomi (Casi particolari) Per imparare a scrivere direttamente la formula di un sale occorre imparare a dissociare sia gli idrossidi che gli acidi (sia idracidi che ossiacidi). DISSOCIAZIONE IDROSSIDI: Dissociare un idrossido vuol dire separare il metallo (che darà origine ad un catione) dai gruppi OH che compongono la formula. Nella dissociazione utilizzeremo solo il catione metallico, mentre i gruppi OH che restano andranno a costituire l'acqua che è sempre uno dei prodotti di reazione. Il catione metallico proveniente dalla dissociazione dell'idrossido porta tante cariche negative quanti sono i gruppi OH presenti nella sua formula, ad esempio: (Ogni gruppo OH ha una carica perchè risulta dal bilacio delle cariche: -2 per O e +1 per >H) Ancora : Al(OH) 3 Al OH - DISSOCIAZIONE IDRACIDI: Gli idracidi si dissociano separando l'h dal non metallo e ricordando che H vale sempre +1. Ad es, HCl H + + Cl - Ancora: H 2 S 2 H + + S In questo caso siamo interessati all'anione! DISSOCIAZIONE OSSIACIDI: Gli idracidi si dissociano separando l'h + dal resto della molecola e ricordando che H vale sempre +1. Il resto della molecola (composto generalmente da due atomi) riporta la carica negativa in numero pari al numero di idrogeni presenti nella formula. Ad es. HNO 3 H + + NO 3 - Ancora: H 2 SO 4 2 H + + SO 4 Alcuni esercizi: Dissociare: H 4 SiO 4 = Fe(OH) 3 = H 2 S = Ba(OH) 2 = H 3 PO 4 = KOH = Risoluzione: 4 H SiO 4 Fe OH - 2 H + + S Ba OH - 3 H PO 4 K + + OH -

8 Una volta dissociati acidi (sia idracidi che ossiacidi) ed idrossidi si possono costruire i SALI. Un sale è formato dal CATIONE proveniente dall'idrossido unito all'anione proveniente dall'acido. Va comunque mantenuta la neutralità elettrica!!! Essendo il residuo acido (cioè l'anione) spesso formato da più atomi, bisogna considerarlo come una unica entità. Per quanto riguarda la nomenclatura bisogna che essa tenga conto di entrambe le componenti da cui derivano i sali, per questo motivo si segnala PER PRIMO il residuo acido il cui suffisso viene cambiato in: -ITO se proviene da un ossiacido che termina in -OSO -ATO se proviene da un ossiacido che termina con -ICO -URO se proviene da un idracido che termina con il suffisso -IDRICO. I prefissi IPO- e PER- relativo agli ossiacidi derivanti da elementi del'viii gruppo A (Alogeni) rimangono invariati. Il resto della nomenclatura deriva dall' IDROSSIDO e mantiene la nomenclatura del catione: - di... (nome del metallo) -... (nome del metallo), suffisso -OSO per la valenza più bassa -... (nome del metallo), suffisso -ICO per la valenza più alta. Facciamo qualche esempio: Vogliamo costruire il CARBONATO DI SODIO Dalla nomenclatura si evince che l'anione proviene dall'acido CARBONICO riferimento è quello DI SODIO. e l'drossido di Acido Carbonico: H 2 CO 3 Residuo acido: CO 3 Idrossido di sodio: NaOH Catione: Na + Mettendo insieme i due ioni si ottiene l'acido, scrivendo prima il Catione poi l'anione: Na + CO 3 = Na 2 CO 3 Carbonato di sodio Vogliamo costruire l'ipoclorito DI BARIO Dalla nomenclatura si evince che l'anione proviene dall'acido IPOCLOROSO riferimento è quello DI BARIO. e l'drossido di Acido ipocloroso: HClO Residuo acido: ClO - Idrossido di bario: Ba(OH) 2 Catione: Ba +2 Mettendo insieme i due ioni si ottiene l'acido, scrivendo prima il Catione poi l'anione: Ba 2+ ClO - = Ba(ClO) 2 Ipoclorito di bario Vogliamo costruire il SOLFATO FERRICO Dalla nomenclatura si evince che l'anione proviene dall'acido SOLFORICO riferimento è quello FERRICO. e l'drossido di Acido solforico: H 2 SO 4 Residuo acido: SO 4 Idrossido di bario: Fe(OH) 3 Catione: Fe +3 Mettendo insieme i due ioni si ottiene l'acido, scrivendo prima il Catione poi l'anione: Fe 3+ SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 Solfato ferrico

9 Vogliamo costruire il SOLFURO di ALLUMINIO Dalla nomenclatura si evince che l'anione proviene dall'acido SOLFIDRICO riferimento è quello di ALLUMINIO. e l'drossido di Acido solfidrico: H 2 S Residuo acido: S Idrossido di alluminio: Al(OH) 3 Catione: Al +3 Mettendo insieme i due ioni si ottiene l'acido, scrivendo prima il Catione poi l'anione: Al 3+ S = Al 2 S 3 Solfuro di alluminio. Per risalire dalla formula al nome si procede, come al solito, a rovescio. Si assegnano le cariche del catione e dell'anione in base agli indici di reazione, ad es.: K 2 CO 3 K + + CO 3 Ora basta ricostruire l'idrossido di partenza : K + KOH Idrossido di Potassio e all'acido di partenza: CO 3 H 2 CO 3 Acido Carbonico Il sale si chiamerà quindi: Carbonato di Potassio. REAZIONI DI PREPARAZIONE: Il sale viene preparato per reazione tra idrossido ed acido, ottenendo come prodotto sale e acqua. Ad es. Hg(OH) 2 + H 3 BO 3 Idrossido mercurico + Acido borico Hg 2+ + BO 3 3- Hg 2+ BO 3 3- = Hg 3 (BO 3 ) 2 BORATO MERCURICO Alcuni esercizi: Fe(BrO 3 ) 2 = Silicato di Sodio = Cu 3 PO 3 = Periodato di Calcio = Au 2 (SO 4 ) 3 = Ipoclorito di Alluminio = K 2 S = Cloruro Rameico = AgNO 3 = Arseniato di Bario = Risoluzione: Bromato ferroso Na 4 SiO 4 Fosfito rameoso Ca(IO 4 ) 2 Solfato aurico Al(ClO) 3 Solfuro di potassio CuCl 2 Nitrato di argento Ba 3 (AsO 4 ) 2

CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI

CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI La VALENZA di un elemento è data dal numero di elettroni che esso deve perdere, o acquistare, o mettere in comune con uno o più atomi in

Dettagli

COMPOSTI CHIMICI. Qualche altro esempio

COMPOSTI CHIMICI. Qualche altro esempio COMPOSTI CHIMICI Gli ossidi Gli ossidi sono composti binari formati dai metalli e dall ossigeno. Nel caso di metalli come il sodio, che hanno un solo numero di il nome del composto è formato dalla parte

Dettagli

Il numero di ossidazione

Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in

Dettagli

Il numero di ossidazione

Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in

Dettagli

NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1

NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O:

Dettagli

METALLO + OSSIGENO = OSSIDO

METALLO + OSSIGENO = OSSIDO Composti binari I composti inorganici binari possono essere di due tipi: 1. Composti binari con ossigeno (ossidi basici e ossidi acidi o anidridi) 2. Composti binari senza ossigeno Composti binari con

Dettagli

CaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua)

CaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua) ESERCITAZINE 1 NMENCLATURA E REAZINI Esame della Tavola Periodica. Suddivisione degli elementi fra METALLI E NN METALLI e loro caratteristiche. Reazione dei metalli con ossigeno ossidi basici Reazione

Dettagli

NUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI

NUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Formula chimica: indica la natura degli atomi che costituiscono un composto (mediante i loro simboli) ed il rapporto con cui tali atomi sono combinati tra loro Nome:

Dettagli

NOMENCLATURA E REAZIONI

NOMENCLATURA E REAZIONI NOMENCLATURA E REAZIONI Gli elementi chimici si dividono in: METALLI e NON METALLI I METALLI, perdendo elettroni, originano IONI POSITIVI (o CATIONI) I NON METALLI, acquistando elettroni, originano IONI

Dettagli

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI QUESTA E UNA SCHEDA DI RECUPERO DEL CORSO DI CHIMICA Per andare avanti usa il mouse OGGI PARLEREMO DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI COME SAI GLI ELEMENTI CHIMICI SONO SUDDIVISI IN DUE CATEGORIE

Dettagli

Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO. Nomenclatura IUPAC OSSIDI

Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO. Nomenclatura IUPAC OSSIDI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO (ossigeno sempre anione, metallo sempre catione) Met + O 2 = MetO Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI Nomenclatura IUPAC OSSIDI Na + O 2 Na 2 O Cu(+1) +O 2 Cu

Dettagli

NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1

NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:

Dettagli

Composti e nomenclatura

Composti e nomenclatura Composti e nomenclatura I nomi si assegnano seguendo le regole I.U.P.A.C., o i nomi comuni Sostanze elementari: Sostanze elementari Nome I.U.P.A.C. Nome comune H 2 di-idrogeno Idrogeno molecolare N 2 di-azoto

Dettagli

Nomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro

Nomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro Nomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), e quelli di Ba, Cd, Pb e Sn. Le molecole vengono rappresentate da formule

Dettagli

Numero di ossidazione

Numero di ossidazione Numero di ossidazione Si definisce numero di ossidazione la carica elettrica che l elemento assume in un composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo

Dettagli

H2O2 (perossido di idrogeno)

H2O2 (perossido di idrogeno) In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo

Dettagli

NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA

NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA NOMENCLATURA Lo scopo della nomenclatura è fornire regole per individuare un composto, attribuendogli in modo univoco e chiaro un nome preciso ed una formula. Nomenclatura

Dettagli

NUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA CHIMICA

NUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA CHIMICA NUMERO DI OSSIDAZIONE Il numero di ossidazione di un atomo corrisponde al numero di valenza preceduto da un segno + oppure -. Il segno negativo si assegna all atomo più elettronegativo e il segno + si

Dettagli

Nomenclatura composti inorganici

Nomenclatura composti inorganici Nomenclatura composti inorganici Classificazione e nomenclatura Le sostanze semplici (a cui corrispondono gli elementi della tavola periodica) vengono classificate in base alle loro proprietà: metalli,

Dettagli

LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI

LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Le formule brute AuCl 3 SnO 2 Fe 2 O 3 AuCl FeO CuO HgI 2 Na 3 PO 4 Na 3 PO 3 Ni(HCO 3 ) 3 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HI HCl H 3 PO 4 CO 2 CO H 2 O 2 Na 2 O 2 KOH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 K + SO 4 2- SO 3 2- SO

Dettagli

ELEMENTI, COMPOSTI, NOMENCLATURA

ELEMENTI, COMPOSTI, NOMENCLATURA ELEMENTI, COMPOSTI, NOMENCLATURA Gli elementi presenti in natura, attualmente noti, sono 92: alcuni sono presenti in concentrazioni più o meno elevate, altri in tracce. A seconda della loro natura, e quindi

Dettagli

NOMENCLATURA. Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici

NOMENCLATURA. Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici NOMENCLATURA Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici Nomenclatura dei composti inorganici 1Formule Per rappresentare

Dettagli

Olimpiadi di Chimica

Olimpiadi di Chimica Olimpiadi di Chimica Acqua Oro Zucchero Relazioni di massa nelle reazioni chimiche Massa atomica è la massa di un atomo espressa in unità di massa atomica (uma) Per definizione: 1 atomo 12 C pesa 12 uma

Dettagli

NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI

NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI OSSIDI E IDROSSIDI : Metallo + Ossigeno (o OH) Quando il metallo ha un solo numero di ossidazione OSSIDO (o IDROSSIDO) di.. Quando il metallo ha due numeri OSSIDO.OSO n

Dettagli

CHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI

CHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI CHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI Numero di ossidazione Il numero di ossidazione di un atomo in un composto rappresenta la carica (+ o -) che l atomo assumerebbe se gli

Dettagli

Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti

Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici

Dettagli

LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI

LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI 1. INTRODUZIONE ALLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Verso la fine del 1800 si avvertì l esigenza di porre ordine nella nomenclatura, rendendola univoca

Dettagli

Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici

Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici Ioni Positivi (cationi) Gli ioni monoatomici positivi, prendono il nome del corrispondente metallo da cui derivano, specificando se necessario il rispettivo

Dettagli

Nomenclatura Composti inorganici

Nomenclatura Composti inorganici Nomenclatura Composti inorganici importante: il numero di ossidazione In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimico in un composto è definito come il numero di elettroni

Dettagli

Nomenclatura chimica

Nomenclatura chimica Nomenclatura chimica Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione

Dettagli

NOMENCLATURA CHIMICA

NOMENCLATURA CHIMICA NOMENCLATURA CHIMICA Cationi monoatomici Ione + nome dell elemento Sel elementonepuòformarepiùdiuno: - suffisso oso per lo stato con carica minore - suffisso ico per quello con carica maggiore oppure si

Dettagli

Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock

Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock Ogni specie chimica viene rappresentata univocamente con una formula e indicata con un nome mediante simboli ed indici numerici che

Dettagli

REGOLE DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI

REGOLE DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI REGOLE DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI PREMESSA E necessario sapere la differenza tra metalli e non metalli e saperli distinguere in base alla posizione nella tavola periodica e all elettronegatività.

Dettagli

CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE. Giancarlo Accattatis

CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE. Giancarlo Accattatis CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE Suddividiamo la maggior parte dei composti in binari e ternari Binari: Idruri, Ossidi (Anidridi), Idracidi, Sali di idracidi Ternari: Idrossidi, Acidi ossigenati,

Dettagli

NOMENCLATURA CHIMICA

NOMENCLATURA CHIMICA NOMENCLATURA CHIMICA Nomenclatura dei composti inorganici Le regole della nomenclatura dei composti inorganici sono state stabilite dalla Commissione della Nomenclatura Inorganica della International Union

Dettagli

Cominciamo facendo esercizi di stechiometria. Parliamo del volume molare.

Cominciamo facendo esercizi di stechiometria. Parliamo del volume molare. ITIS G.C.FACCIO DIPARTIMENTO DI CHIMICA ----------- Prof. Paolo Rosso Cominciamo facendo esercizi di stechiometria. Parliamo del volume molare. Quale volume occupa in condizioni normali 1 mole di una qualsiasi

Dettagli

Fr. Natalino Prof. Dott. Cesare De Rossi CHINICA 1 FORMULE BRUTE E DI STRUTTURA. A)- Simboli Chimici. B)- Valenze dei principali elementi chimici

Fr. Natalino Prof. Dott. Cesare De Rossi CHINICA 1 FORMULE BRUTE E DI STRUTTURA. A)- Simboli Chimici. B)- Valenze dei principali elementi chimici Fr. Natalino Prof. Dott. Cesare De Rossi CINICA 1 FORMULE BRUTE E DI STRUTTURA A)- Simboli Chimici Regola : I simboli chimici derivano dai rispettivi nomi latini dei vari elementi chimici. La prima lettera

Dettagli

ESERCIZI. 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore!

ESERCIZI. 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore! ESERCIZI 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: elettrolisi a. LiCl (fuso)!!! " b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore! " f. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4! g. K 2

Dettagli

Importanza e utilità della Tavola Periodica

Importanza e utilità della Tavola Periodica Raccolta n.5 Nomenclatura e reazioni chimiche Nomenclatura Formule chimiche e composizione percentuale; Resa e reagente limitante; Reazioni di ossido riduzione; Importanza e utilità della Tavola Periodica

Dettagli

Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti

Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici

Dettagli

Classificazione & Nomenclatura

Classificazione & Nomenclatura Classificazione sostanze chimiche Inorganici Organici Compos5 organici: forma5 da catene di atomi di C H, O, S, N Classi di compos5 organici idrocarburi: CxHy alifa5ci aroma5ci alcooli: OH eteri: O chetoni

Dettagli

NOMENCLATURA CHIMICA

NOMENCLATURA CHIMICA NOMENCLATURA CHIMICA Le regole della nomenclatura in chimica sono redatte dalla International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una

Dettagli

Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti

Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici

Dettagli

Formula molecolare? mostra il numero reale di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto

Formula molecolare? mostra il numero reale di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo

Dettagli

Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu

Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 16 Classificazione e nomenclatura dei composti 3 Sommario 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere

Dettagli

Nomenclatura Chimica. A cura della prof.ssa C. Viscardi

Nomenclatura Chimica. A cura della prof.ssa C. Viscardi Nomenclatura Chimica A cura della prof.ssa C. Viscardi 1 La TAVOLA PERIODICA 2 Nomenclatura Chimica Tradizionale Stock IUPAC 3 VALENZA La valenza di un elemento in un composto rappresenta il numero di

Dettagli

Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC e tradizionale

Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC e tradizionale Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC e tradizionale Ø Ogni specie chimica viene rappresentata univocamente con una formula e indicata con un nome mediante simboli ed indici numerici che indicano

Dettagli

Nomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro

Nomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro Nomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), oltre a Ba, Cd, Pb e

Dettagli

PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI

PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli

Dettagli

NOMENCLATURA. Nomenclatura chimica tradizionale e nomenclatura IUPAC

NOMENCLATURA. Nomenclatura chimica tradizionale e nomenclatura IUPAC NOMENCLATURA Gli elementi chimici possono essere classificati in due grosse categorie: - metalli - non metalli I metalli danno luogo a una serie basica di composti, mentre i non metalli danno luogo a una

Dettagli

PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI

PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali 1 Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli

Dettagli

La nomenclatura chimica

La nomenclatura chimica La nomenclatura chimica Introduzione La nomenclatura chimica si avvale di numerose osservazioni inerenti a proprietà ed a regole associate alla tavola periodica e non. Esaminiamole previamente. Tavola

Dettagli

Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio. Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio. 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco

Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio. Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio. 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco 4 Al + 3 O 2 Al 2 O 3 Ossido di Alluminio o sesquiossido di alluminio

Dettagli

NOMENCLATURA CHIMICA

NOMENCLATURA CHIMICA APPUNTI DI NOMENCLATURA CHIMICA by GDA All inizio della storia della chimica, i composti noti erano relativamente pochi, quindi i chimici potevano memorizzarne i nomi (che non facevano alcun riferimento

Dettagli

Lezione 4. TP e proprietà periodiche Configurazione elettronica e numero di ossidazione Formula Nomenclatura

Lezione 4. TP e proprietà periodiche Configurazione elettronica e numero di ossidazione Formula Nomenclatura Laboratorio di Chimica Generale ed Inorganica Lezione 4 TP e proprietà periodiche Configurazione elettronica e numero di ossidazione Formula Nomenclatura Dott.ssa Lorenza Marvelli Dipartimento di Scienze

Dettagli

H-H H H H-F H-O-H H F H O H

H-H H H H-F H-O-H H F H O H Numero di Ossidazione Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi Numero di ossidazione: carica formale, espressa in numero di elettroni, che un

Dettagli

Legame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + +

Legame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + + Legame metallico I metalli presentano elevata conducibilità termica ed elettrica e possono subire deformazioni permanenti più facilmente dei solidi ionici. Tali proprietà fisiche sono spiegate dalla natura

Dettagli

COMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA

COMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA COMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA 1 Il numero di composti attualmente conosciuti è dell ordine di 10 6 e il loro numero è in continuo aumento Una tale massa di sostanze ha bisogno di essere organizzata secondo

Dettagli

Appunti di chimica. Formule chimiche e nomenclatura dei composti inorganici

Appunti di chimica. Formule chimiche e nomenclatura dei composti inorganici Formule chimiche e nomenclatura dei composti inorganici Gli elementi, per proprietà fisiche e comportamento chimico,si possono suddividere in Metalli e Non metalli. Esistono alcuni elementi che presentano

Dettagli

CALCOLO DEL ph. ph = - log [1,0x10-3 ] = 3,00

CALCOLO DEL ph. ph = - log [1,0x10-3 ] = 3,00 CALCOLO DEL ph Calcolare il ph di una soluzione di HCl 1,0x10-3 M HCl acido forte che si dissocia completamente HCl H + + Cl - 1 mol di HCl produce 1 mol di H + ph = - log [1,0x10-3 ] = 3,00 Tipici acidi

Dettagli

ESERCIZI I PARTE. 1 Bilanciamento

ESERCIZI I PARTE. 1 Bilanciamento ESERCIZI I PARTE 1 1 Bilanciamento 1. H 3 PO 3 + CuO Cu 3 (PO 3 ) 2 +3H 2 O ) 2. Cs 2 O + H 2 O CsOH 3. P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 4. NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 5. NaF + Mg(OH) 2 MgF 2 + NaOH 6. Al(OH)

Dettagli

LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI

LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI La nomenclatura dei composti chimici comprende l insieme di regole che permettono di indicare con certezza un composto attribuendogli un nome e una formula

Dettagli

Nomenclatura chimica

Nomenclatura chimica Nomenclatura chimica Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione

Dettagli

Compito di chimica 2

Compito di chimica 2 1. IDROSSIDO PIOMBOSO 2. OSSIDO RAMEOSO 3. ACIDO SILICICO 4. FLUORURO DI CALCIO 5. IDROSSIDO ARGENTO 6. BROMURO DI CALCIO 7. IODURO PIOMBOSO 8. SOLFURO FERRRICO 9. CLORURO ARGENTO 10. CLORATO DI SODIO

Dettagli

NOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty

NOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura

Dettagli

VALENZA. Elemento Valenze Elemento Valenze

VALENZA. Elemento Valenze Elemento Valenze Nomenclatura VALENZA La valenza è un numero che ci indica il rapporto di combinazione dei vari elementi. Indica con quanti atomi di un elemento di valenza unitaria un certo elemento si potrebbe combinare.

Dettagli

CHIMICA. Si ritiene che gli elementi esistenti in natura siano 94. In verde sono indicati gli elementi che sono stati prodotti e

CHIMICA. Si ritiene che gli elementi esistenti in natura siano 94. In verde sono indicati gli elementi che sono stati prodotti e CHIMICA Gli elementi chimici i i Si ritiene che gli elementi esistenti in natura siano 94. In verde sono indicati gli elementi che sono stati prodotti e osservati per la prima volta in laboratorio ma la

Dettagli

PROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 :

PROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : PROVA 1 Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : 1) Individuare a quale categoria di composti appartengono (ossidi,anidridi,idrossidi,acidi,sali) 2) Determinare le valenze o i numeri di ossidazione di

Dettagli

Esploriamo la chimica

Esploriamo la chimica 1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 12 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero

Dettagli

Programma Didattico Annuale

Programma Didattico Annuale LICEO SCIENTIFICO STATALE GALILEO GALILEI PdQ - 7.06 Ediz.: 1 Rev.: 0 Data 02/09/05 Alleg.: D01 PROG. M2 PROCEDURA della QUALITA' Programma Didattico Annuale Anno Scolastico 2011/2012 MATERIA : Scienze

Dettagli

Gli elementi presenti in natura sono 120, di cui:

Gli elementi presenti in natura sono 120, di cui: Gli elementi presenti in natura sono 120, di cui: 92 naturali 18 prodotti artificialmente 4 incerti poiché non ne è stata provata l'esistenza a causa della loro brevissima vita 3 ipotetici 3 scoperti nel

Dettagli

CHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie

CHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie CHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie I composti chimici e la nomenclatura Dr. Laura Orian Dipartimento di Scienze chimiche Università degli Studi di Padova Via Marzolo

Dettagli

I composti di base della Chimica Inorganica

I composti di base della Chimica Inorganica I composti di base della Chimica Inorganica COMPOSTI sostanze costituite da due o più elementi, con atomi in proporzioni definite Organici Contengono C e H (es:c 6 H 12 O 6 ;CH 4 ) Inorganici tutti gli

Dettagli

Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica

Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 Programma: a che punto siamo? In rete: risorse di chimica generale Il prof Gianni Michelon, Università di Venezia,

Dettagli

In rete: risorse di chimica generale

In rete: risorse di chimica generale Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Programma: a che punto siamo? Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 In rete: risorse di chimica generale Molecole e ioni Il prof Gianni Michelon,

Dettagli

ESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE

ESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE ESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE 1) Scrivere le formule brute e le formule di Lewis per: ammoniaca; ione ammonio; ione solfato; ione bicarbonato; acido acetico; anidride solforosa. Dove necessario, indicare

Dettagli

I COMPOSTI COMPOSTI IONICI E MOLECOLARI

I COMPOSTI COMPOSTI IONICI E MOLECOLARI I COMPOSTI I composti sono combinazioni di elementi, in cui gli atomi dei vari elementi sono presenti in proporzione costante e caratteristica. Un composto binario è costituito da due elementi, ternario

Dettagli

aa Formula Chimica NOMENCLATURA DEI COMPOSTI

aa Formula Chimica NOMENCLATURA DEI COMPOSTI NMENCLATURA DEI CMPSTI IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): organizzazione internazionale istituita nel 1919, che stabilisce regole di nomenclatura chimica Permangono però alcuni

Dettagli

Composti e. reazioni. F1 Composti e

Composti e. reazioni. F1 Composti e F1 Composti e reazioni Le formule chimiche: rappresentazioni simboliche Abbiamo già avuto modo di osservare che gli elementi chimici sono caratterizzati dalla capacità di combinarsi tra loro per formare

Dettagli

Legame chimico e proprietà (1)

Legame chimico e proprietà (1) Legame chimico e proprietà (1) Stati di aggregazione della materia stato solido stato liquido stato gassoso Passaggi di stato fusione evaporazione ebollizione sublimazione solidificazione condensazione

Dettagli

FORMULE CHIMICHE. La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti.

FORMULE CHIMICHE. La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti. FORMULE CHIMICHE La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti. A a B b C c A, B, C = elementi chimici a, b, c = pedici Formula molecolare

Dettagli

FORZA DI ACIDI E BASI HA + :B HB + + A

FORZA DI ACIDI E BASI HA + :B HB + + A FORZA DI ACIDI E BASI n La forza di un acido è la misura della tendenza di una sostanza a cedere un protone. n La forza di una base è una misura dell'affinità di un composto ad accettare un protone. n

Dettagli

NOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty

NOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura

Dettagli

6C in alto a sinistra A numero di massa, in basso a sinistra Z numero atomico.

6C in alto a sinistra A numero di massa, in basso a sinistra Z numero atomico. Nomenclatura dei composti inorganici. ELEMENTI Attorno al simbolo si possono trovare 4 indici numerici (prima lettera Maiuscola e seconda lettera minuscola): 12 6C in alto a sinistra A numero di massa,

Dettagli

LA NOMENCLATURA DELLE SOSTANZE CHIMICHE

LA NOMENCLATURA DELLE SOSTANZE CHIMICHE LA NOMENCLATURA DELLE SOSTANZE CHIMICHE Sappiamo ormai che si conoscono circa un centinaio di elementi, tutti raccolti nelle Tavola Periodica degli Elementi (TPE), in generale classificati come metalli

Dettagli

Problema 1 Mg + 2HCl H 2 + MgCl 2. di Mg 1 Mg 1 H 2 quindi 0,823 moli di H 2 di H 2

Problema 1 Mg + 2HCl H 2 + MgCl 2. di Mg 1 Mg 1 H 2 quindi 0,823 moli di H 2 di H 2 REAZIONI CHIMICHE 1. Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl H 2 + MgCl 2 calcolare i grammi di H 2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando

Dettagli

NOMENCLATURA OSSIDI. qualsiasi con l ossigeno. Negli ossidi l ossigeno ha stato di ossidazione 2.

NOMENCLATURA OSSIDI. qualsiasi con l ossigeno. Negli ossidi l ossigeno ha stato di ossidazione 2. NOMENCLATURA Tipi di composti: - Ossidi: ossidi basici, acidi e anfoteri - Idrossidi (o Basi) - Acidi: idracidi e ossiacidi - Sali - Idruri - Perossidi OSSIDI Sono composti formati dall unione di un elemento

Dettagli

REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI. Dr. Francesco Musiani

REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI. Dr. Francesco Musiani REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI Dr. Francesco Musiani Versione aggiornata al 20.12.2011 Zn (s) + NO 3 - Zn 2+ + NH 4 + Zn (s) Ý Zn 2+ (1) NO - + 3 Ý NH 4 (2) - Bilanciamento di (1): In questa

Dettagli

Nomenclatura dei principali composti inorganici

Nomenclatura dei principali composti inorganici Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra

Dettagli

Programma Didattico Annuale

Programma Didattico Annuale LICEO SCIENTIFICO STATALE GALILEO GALILEI PdQ - 7.06 Ediz.: 1 Rev.: 0 Data 02/09/05 Alleg.: D01 PROG. M2 PROCEDURA della QUALITA' Programma Didattico Annuale Anno Scolastico 2012/2013 MATERIA : Scienze

Dettagli

9065X Chimica. Modello esame svolto. Esempio di compito scritto di Chimica. Politecnico di Torino CeTeM

9065X Chimica. Modello esame svolto. Esempio di compito scritto di Chimica. Politecnico di Torino CeTeM svolto Esempio di compito scritto di Chimica 1 - La configurazione elettronica: [Ar]3d 6 4s 0 rappresenta lo ione: 1) Mn 2+ 2) Ni 2+ 3) Fe 3+ 4) Co 3+ 5) Cu 2+ 2 - Un gas reale mantenuto sempre al di sopra

Dettagli

Regole di assegnazione del numero di ossidazione

Regole di assegnazione del numero di ossidazione Regole di assegnazione del numero di ossidazione Il numero di ossidazione (NO) di un atomo facente parte di un composto è il valore della ipotetica carica che l atomo assumerebbe se gli elettroni di legame

Dettagli

Atomi, Molecole e Ioni. Capitolo 2

Atomi, Molecole e Ioni. Capitolo 2 Atomi, Molecole e Ioni Capitolo 2 La Teoria Atomica di Dalton (1808) 1. Gli Elementi sono composti da particelle estremamente piccole, denominate atomi. 2. Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici

Dettagli

Nomenclatura dei principali composti inorganici

Nomenclatura dei principali composti inorganici Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra

Dettagli

B) calcola la massa in grammi dei seguenti numeri di particelle, ovviamente a partire dalla massa in grammi di ogni singola particella.

B) calcola la massa in grammi dei seguenti numeri di particelle, ovviamente a partire dalla massa in grammi di ogni singola particella. Esercizi Vengono di seguito proposti esercizi per un rapido passaggio dalle masse al numero di particelle e viceversa; le masse possono essere espresse in grammi o in uma; le particelle in mol o in atomi

Dettagli

INTRODUZIONE ALLA STECHIOMETRIA I COMPOSTI

INTRODUZIONE ALLA STECHIOMETRIA I COMPOSTI Dispense CHIMICA GENERALE E ORGANICA (STAL) 2011/12 Prof. P. Carloni INTRODUZIONE ALLA STECHIOMETRIA La materia tutta è costituita da varie combinazioni di forme semplici definite elementi chimici. La

Dettagli

Numero di Ossidazione (n.o.)

Numero di Ossidazione (n.o.) Numero di Ossidazione (n.o.) Rappresenta la carica elettrica formale che l elemento assume nel composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo.

Dettagli

Sostanza: materiale puro, che non può essere separato nei suoi componenti medianti metodi fisici H 2 O, glucosio

Sostanza: materiale puro, che non può essere separato nei suoi componenti medianti metodi fisici H 2 O, glucosio Sostanza: materiale puro, che non può essere separato nei suoi componenti medianti metodi fisici 2, glucosio Elemento: sostanza costituita da atomi uguali 2, N 2, 2 Composto: sostanza costituita da almeno

Dettagli

La Formula di un composto

La Formula di un composto La Formula di un composto Una formula chimica è una notazione in grado di dare informazioni sul numero di atomi che costituiscono il composto e sul tipo e sul numero di legami chimici che uniscono gli

Dettagli

Molecole, ioni e loro composti. Antoine Lavoisier ( )

Molecole, ioni e loro composti. Antoine Lavoisier ( ) Molecole, ioni e loro composti Antoine Lavoisier (1743-1794) 1 Le formule Per molecole più complesse esiste più di un modo di scrivere la formula colori standard per gli atomi nei modelli molecolari C

Dettagli