Amministrazione, finanza e marketing - Turismo Ministero dell Istruzione, dell Università e della Ricerca PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE PER U. di A.

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1 MATERIA CHIMICA CLASSE 2 INDIRIZZO AFM / TUR DESCRIZIONE Unità di Apprendimento UdA n. 1 Titolo: LA MATERIA Aver acquisito la capacità di osservare, descrivere ed analizzare i fenomeni legati alle trasformazioni fisiche della materia PROPRIETA E TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA LA MATERIA E I SUOI STATI SOSTANZE PURE E MISCUGLI SOLUBILITA E SOLUZIONI SATURE TECNICHE DI SEPARAZIONE DI UN MISCUGLIO Modello particellare della materia e teoria cinetica Distinzione tra proprietà fisiche e chimiche di una sostanza pura (criteri di purezza). Conoscere le trasformazioni fisiche (passaggi di stato) e chimiche della materia. Sistemi omogenei, eterogenei, sospensioni colloidali e tecniche di separazione Conoscere i principi fisici su cui si basano le tecniche di separazione Utilizzare il modello cinetico-molecolare per interpretare le trasformazioni fisiche e chimiche Classificare le sostanze pure in elementi e composti Distinzione tra miscela omogenea, eterogenea e colloide Saper separare i miscugli mediante l applicazione dei metodi meccanici e con cambiamento di stato, mediante dissoluzione,estrazione con solvente 10 ore. 1

2 UdA n. 2 Titolo: LA MATERIA E LE SUE TRASFORMAZIONI Analizzare le trasformazioni della materia e saper leggere un equazione chimica ELEMENTI E COMPOSTI LA REAZIONE CHIMICA L EQUAZIONE CHIMICA E IL SUO BILANCIAMENTO Significato di trasformazione chimica e trasformazione fisica Definizione di elemento, composto e molecola Simboli chimici degli elementi Significato qualitativo e quantitativo delle formule. Il bilanciamento di un equazione chimica e il significato di coefficiente stechiometrico Reazioni eso ed endotermiche Riconoscere le trasformazioni fisiche e quelle chimiche Classificare le sostanze pure in elementi e composti Distinguere una miscela di sostanze da un composto Scrivere i simboli degli elementi più comuni a partire dai loro nomi e viceversa Spiegare il significato di una formula chimica. Descrizione di una reazione partendo dalla scrittura chimica e dalle osservazioni sperimentali (lab.) Riconoscere una reazione esoo endo termica 12 ore 2

3 UdA n. 3 Titolo: L ATOMO Comprendere le caratteristiche degli atomi LA STRUTTURA DELL ATOMO LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA Le particelle subatomiche Struttura del atomo. Definizione di numero atomico e di massa di un atomo, di isotopo, di massa atomica e molecolare. L atomo di Bohr Livelli e sottolivelli energetici L atomo di Bohr Livelli e sottolivelli energetici Saper definire le caratteristiche delle particelle subatomiche. Conoscere le relazioni esistenti tra il numero di neutroni, protoni ed elettroni. Comprendere la differenza tra numero di massa e massa atomica di un atomo. Scrivere la configurazione elettronica di un atomo e dei suoi ioni. Individuare un atomo in base alla configurazione elettronica. Riconoscere gli elementi in base alla colorazione della fiamma stessa 10 ORE 3

4 UdA n. 4 Titolo: LA TAVOLA PERIODICA Comprendere il motivo per cui gli elementi occupano una determinata posizione nella tavola periodica LA TAVOLA PERIODICA Struttura della tavola periodica degli elementi Simboli di Lewis. Riconoscere nella tavola periodica la posizione dei metalli, non metalli e dei semimetalli. Saper individuare gli elettroni di valenza degli elementi di un gruppo. Spiegare le principali proprietà chimiche e fisiche degli elementi in relazione alla loro posizione nella tavola periodica. Rappresentare la struttura di Lewis di atomo 6 ORE 4

5 UdA n. 5 Titolo: I LEGAMI CHIMICI Acquisire la capacità di mettere in relazione la struttura elettronica e le proprietà degli atomi all interno di molecola I LEGAMI INTRAMOLECOLARI TEORIA V.S.E.P.R. LEGAMI INTERMOLECOLARI Definizione di legame chimico Legami chimici: covalente, ionico, dativo, metallico. Molecole polari e non polari. Miscibilità di liquidi in base alla polarità (lab.) Solubilità dei solidi nei liquidi in base alla polarità (lab.) Rappresentare la struttura di Lewis di atomo. Sapere perché si instaurano legami tra gli atomi. Conoscere la natura dei vari tipi di legame. Riconoscere sperimentalmente le sostanze polari e quelle non polari 8 ORE 5

6 UdA n. 6 Titolo: STECHIOMETRIA Acquisire il concetto di mole per saperlo usare come ponte tra il livello macroscopico delle sostanze ed il livello microscopico degli atomi, delle molecole e degli ioni. Potenziare le capacità logiche utilizzando correttamente le unità di misura LA MOLE LE SOLUZIONI ACIDI E BASI Definizione di mole Massa molare Definizione di soluzione, soluto, solvente e solubilità. Definizione di concentrazione Definizione di acido e base secondo Arrhenius Definizione di ph Metodi di misura del ph Calcolare le moli dalla massa e viceversa Eseguire i calcoli per determinare la concentrazione molare,% m/m, %m/v di una soluzione Preparare una soluzione a concentrazione nota (lab.). Individuare l acido e la base di una reazione. Valutare se una soluzione è acida o basica dal valore di ph. Determinare il ph di sostanze di uso comune mediante indicatore universale 12 ORE 6

7 UdA n. 7 Titolo: NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI ORGANICI E INORGANICI Classificare e riconoscere i composti chimici utilizzando la Tavola Periodica I COMOSTI CHIMICI INORGANICI I COMPOSTI CHIMICI ORGANICI Classificare i principali composti inorganici binari e ternari: ossidi, idrossidi, idruri, idracidi, ossiacidi, sali. Classificare i principali composti organici Saper assegnare il nome chimico a semplici composti organici ed inorganici ed eventualmente scrivere la formula corrispondente al nome del composto. 8 Saper classificare un composto chimico in base al nome o alla formula. 7

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