NOMENCLATURA DEI PIÙ COMUNI COMPOSTI INORGANICI

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1 NOMENCLATURA DEI PIÙ COMUNI COMPOSTI INORGANICI NOMENCLATURA CHIMICA SCOPO: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra la formula e il nome. NOME SISTEMATICO (IUPAC) : indica quali elementi sono presenti. NOME COMUNE, tradizionale, ancora di largo uso Fondamenti di Chimica L 2

2 Ioni monoatomici CATIONI MONOATOMICI IUPAC: IONE + NOME dell ELEMENTO precisando tra parentesi in NUMERO ROMANO il numero di ossidazione dello ione (notazione di Stock), quando necessario. TRADIZIONALE: nome dell elemento con suffissi OSO (carica più bassa) ICO (carica più elevata). Ca 2+ Ione calcio Ione calcio Zn 2+ Ione zinco Ione zinco Na + Ione sodio Ione sodio Cu 2+ Ione rame(ii) Ione rameico Cu + Ione rame(i) Ione rameoso Fe 3+ Ione ferro(iii) Ione ferrico Fe 2+ Ione ferro(ii) Ione ferroso Fondamenti di Chimica L 3 Ioni monoatomici ANIONI MONOATOMICI IUPAC: IONE + NOME dell ELEMENTO + desinenza URO. Br F Cl S 2 P 3 IUPAC IONE BROMURO IONE FLUORURO IONE CLORURO IONE SOLFURO IONE FOSFURO Fondamenti di Chimica L 4

3 Ioni monoatomici ANIONI MONOATOMICI Eccezioni H IDRURO Non Idrogenuro O 2 OSSIDO Non Ossigenuro N 3 NITRURO Non Azoturo C 4 CARBURO Non Carboniuro Fondamenti di Chimica L 5 Composti binari, ternari,..etc Composti Composti binari metallo + non metallo Nome dell elemento più elettronegativo + desinenza uro + nome dell elemento meno elettronegativo invariato Nelle formule, il costituente meno elettronegativo deve essere posto per primo NaCl Cloruro di sodio KI Ioduro di potassio CsF Fluoruro di cesio LiH Idruro di litio AlN Nitruro di alluminio CdSe Seleniuro di cadmio GaAs Arseniuro di gallio BaS Solfuro di bario Fondamenti di Chimica L 6

4 Composti binari metallo + non metallo Ci sono coppie di elementi che possono formare più composti, es. SnCl 2 e SnCl 4 la nomenclatura IUPAC precisa il numero di atomi di ciascuna specie utilizzando i prefissi: (mono), di, tri, tetra, penta, esa, epta, ecc.; la nomenclatura tradizionale ricorre ai suffissi oso (per il più basso stato di ossidazione) e ico (per il più alto stato di ossidazione). Fondamenti di Chimica L 7 Composti binari metallo + non metallo IUPAC Tradizionale SnCl 2 Dicloruro di stagno Cloruro stannoso SnCl 4 Tetracloruro di stagno Cloruro stannico FeCl 2 Dicloruro di ferro Cloruro ferroso FeCl 3 Tricloruro di ferro Cloruro ferrico CuI Ioduro di rame Ioduro rameoso CuI 2 Diioduro di rame Ioduro rameico Fondamenti di Chimica L 8

5 Composti binari tra non metalli H H F B C N O O La desinenza uro viene data al nome dell elemento che compare dopo nella sequenza Si P As Sb S Se Te Cl Br I At Fondamenti di Chimica L 9 Composti binari tra non metalli Ordine con cui compaiono gli elementi nelle formule: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F SiC SbAs Si 3 N 4 AsH 3 OF 2 ICl Carburo di silicio Arseniuro di antimonio Tetranitruro di trisilicio Triidruro di arsenico Difluoruro di ossigeno Cloruro di iodio Nella formula chimica il costituente a cui spetta la desinenza uro deve essere posto per secondo: perciò NH 3 e non H 3 N Fondamenti di Chimica L 10

6 Composti binari tra non metalli Per alcuni composti il nome tradizionale è ancora mantenuto nell uso corrente: NH 3 ammoniaca B 2 H 6 diborano PH 3 fosfina SiH 4 silano AsH 3 arsina SbH 3 stilbina Fondamenti di Chimica L 11 Composti binari con l OSSIGENO: sono chiamati OSSIDI Prefissi (mono), di, tri, indicano il numero di atomi di O e dell altro elemento CaO CO CO 2 SO 2 SO 3 NO NO 2 N 2 O Fe 2 O 3 Ossido di calcio Ossido di carbonio (monossido di C) Diossido di carbonio Diossido di zolfo Triossido di zolfo Ossido di azoto Diossido di azoto Ossido di diazoto Triossido di diferro Fondamenti di Chimica L 12

7 La nomenclatura tradizionale fa distinzione tra: Composti fra Composti fra ossigeno e un non ossigeno e un metallo: metallo: ANIDRIDI ossidi BASICI per designare i diversi stati di ossidazione: Suffissi OSA e ICA Suffissi OSO e e prefissi IPO e PER ICO SO 2 Anidride solforosa FeO Ossido ferroso SO 3 Anidride solforica Fe 2 O 3 Ossido ferrico Cl 2 O Anidride ipoclorosa Cu 2 O CuO Ossido rameoso Ossido rameico Cl 2 O 3 Anidride clorosa Cl 2 O 5 Anidride clorica Cl 2 O 7 Anidride perclorica Fondamenti di Chimica L 13 Altri composti binari con l OSSIGENO PEROSSIDI Na 2 O 2 H 2 O 2 BaO 2 Perossido di sodio Perossido di idrogeno Perossido di bario SUPEROSSIDI KO 2 Superossido di potassio Fondamenti di Chimica L 14

8 IONI poliatomici Cationi Ione + nome dell elemento legato all idrogeno + desinenza onio H 3 O + PH 4 + Ione ossonio Ione fosfonio Eccezione: NH + 4 Ione ammonio (non azotonio) Fondamenti di Chimica L 15 IONI poliatomici Anioni Per alcuni anioni si usa la desinenza uro Ione + nome elemento + desinenza uro S 2 2 N 3 O 3 CN Ione disolfuro Ione azoturo Ione ozonuro Ione cianuro Eccezioni: OH ione idrossido O 2 2 Ione perossido Ione superossido O 2 Fondamenti di Chimica L 16

9 IONI poliatomici Anioni poliatomici: consideriamo formati da un elemento centrale, che assume la desinenza ato, il numero di altri atomi legati all atomo centrale viene precisato con prefissi (di, tri, ) e si può aggiungere l indicazione del n.o. dell elemento centrale con la notazione di Stock BF 4 SiF 2 6 SbCl 6 Ione tetrafluoroborato(iii) Ione esafluorosilicato(iv) Ione esacloroantimoniato(v) Fondamenti di Chimica L 17 OSSOANIONI Nella nomenclatura tradizionale, i diversi n.o. sono indicati usando suffissi ito e ato, insieme ai prefissi ipo e per a indicare il n.o. più basso e più alto, rispettivamente. SO 2 3 ione triossolfato(iv) (ione solfito) SO 2 4 ione tetraossolfato(vi) (ione solfato) NO 2 ione diossonitrato(iii) (ione nitrito ) NO 3 ione triossonitrato(v) (ione nitrato) CO 2 3 ione triossocarbonato(iv) (ione carbonato) ClO ione (mono)ossoclorato(i) (ione ipoclorito) ClO 2 ione diossoclorato(iii) (ione clorito) ClO 3 ione triossoclorato(v) (ione clorato) ClO 4 ione tetraossoclorato(vii) (ione perclorato) Fondamenti di Chimica L 18

10 ACIDI BINARI (o PSEUDOBINARI) Sono formati dall idrogeno più un elemento del gruppo 16 o 17 Nella nomenclatura IUPAC sono considerati come composti binari tra non metalli Nella nomenclatura tradizionale si indicano come: Acido + (radice nome elemento non metallico) + suffisso idrico HF HCl HBr HI H 2 S HCN acido fluoridrico acido cloridrico acido bromidrico acido iodidrico acido solfidrico acido cianidrico Fondamenti di Chimica L 19 ACIDI derivanti da ANIONI POLIATOMICI Gli acidi più comuni sono quelli da cui derivano gli ossoanioni; sono chiamati: OSSOACIDI. nomenclatura IUPAC: si sostituisce alla parola anione acido e si cambia la desinenza ato con ico CO 3 2 H 2 CO 3 ione triossocarbonato(iv) acido triossocarbonico(iv) Oppure si può mantenere la desinenza ato e specificare il numero di atomi di H H 2 CO 3 triossocarbonato (IV) di diidrogeno Fondamenti di Chimica L 20

11 ACIDI derivanti da ANIONI POLIATOMICI Esempi: HNO 2 Acido diossonitrico(iii) Diossonitrato(III) di idrogeno HNO 3 Acido triossonitrico(v) Triossonitrato(V) di idrogeno Nella nomenclatura tradizionale si usa il nome dell ossoanione corrispondente, variando la desinenza: ito diventa oso ato diventa ico SO 2 3 ione solfito H 2 SO 3 Acido solforoso SO 4 2 ione solfato H 2 SO 4 Acido solforico Fondamenti di Chimica L 21 ACIDI derivanti da ANIONI POLIATOMICI HClO acido (mono)ossoclorico(i) acido ipocloroso (mono)ossoclorato(i) di idrogeno HClO 2 acido diossoclorico(iii) acido cloroso diossoclorato(iii) di idrogeno HClO 3 acido triossoclorico(v) acido clorico triossoclorato(v) di idrogeno HClO 4 acido tetraossoclorico(vii) acido perclorico tetraossoclorato(vii) di idrogeno HIO 4 acido tetraossoiodico(vii) acido periodico tetraossoiodato(vii) di idrogeno H 2 CrO 4 acido tetraossocromico(vi) acido cromico tetraossocromato(vi) di diidrogeno H 3 AsO 3 acido triossoarsenico(iii) acido arsenioso triossoarseniato(iii) di triidrogeno H 3 AsO 4 acido tetraossoarsenico(v) acido arsenico tetraossoarseniato(v) di triidrogeno Fondamenti di Chimica L 22

12 OSSOACIDI Si possono formare ossoacidi diversi in cui però l atomo centrale ha lo stesso n.o.; in questi casi l anidride presenta gradi di idratazione differenti. E il caso del fosforo: P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 La nomenclatura IUPAC segue le regole già viste. Per la tradizionale, i prefissi orto, piro e meta indicano livelli di idratazione via via più bassi H 3 PO 4 acido tetraossofosforico(v) acido ortofosforico tetraossofosfato(v) di triidrogeno H 4 P 2 O 7 acido eptaossodifosforico(v) acido pirofosforico eptaossodifosfato(v) di tetraidrogeno HPO 3 acido triossofosforico(v) acido metafosforico triossofosfato(v) di idrogeno Fondamenti di Chimica L 23 SALI Composti formati da un catione e un anione Nomenclatura IUPAC e tradizionale: nome dell anione + di + nome catione KCl NH 4 F cloruro di potassio fluoruro d ammonio Nella nomenclatura IPUAC i prefissi (mono), di, tri,. precisano il numero di atomi. Nella nomenclatura tradizionale sono usati i prefissi e suffissi visti in precedenza CaCl 2 dicloruro di calcio cloruro di calcio KCN cianuro di potassio Na 2 S solfuro di disodio solfuro di sodio FeCl 2 dicloruro di ferro cloruro ferroso FeCl 3 tricloruro di ferro cloruro ferrico CuCl cloruro di rame cloruro rameoso CuCl 2 dicloruro di rame cloruro rameico 24

13 SALI con anioni derivanti da ossoacidi CaSO 3 triossosolfato(iv) di calcio solfito di calcio CaSO 4 tetraossosolfato(vi) di calcio solfato di calcio Na 2 SO 4 tetraossosolfato(vi) di disodio solfato di sodio KNO 2 diossonitrato(iii) di potassio nitrito di potassio NaNO 3 triossonitrato(v) di sodio nitrato di sodio Na 3 PO 4 tetraossofosfato(v) di trisodio ortofosfato di sodio Fondamenti di Chimica L 25 Sono sali che contengono atomi di idrogeno SALI ACIDI Nomenclatura IUPAC: il termine idrogeno precede il nome dell anione Nella nomenclatura tradizionale il prefisso bi precede il nome dell anione NaHSO 3 idrogeno triossosolfato(iv) di sodio bisolfito di sodio KHSO 4 idrogeno tetraossosolfato(vi) di potassio bisolfato di potassio NaHCO 3 idrogeno triossocarbonato(iv) di sodio bicarbonato di sodio Fondamenti di Chimica L 26

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