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1 1) Una soluzione di Na 3 PO 4 (PM = ) viene titolata con una soluzione di AgNO 3 (PM = ) a) Scrivere l equazione chimica del processo di titolazione e specificare di quale tecnica si tratta b) Se vengono messi a reagire 25 ml di una soluzione 9.6 x 10-2 M di AgNO 3 e 75 ml di una soluzione 5.2 x 10-2 M di Na 3 PO 4, calcolare quanti grammi di precipitato si formano 2) Una soluzione di idrossido di ammonio (PM = 35.01) (K b = 1.8 x 10-5 ) viene titolata con una soluzione di HNO 3 a) Scrivere l equazione chimica del processo di titolazione b) Se per titolare 30 ml di una soluzione di idrossido di ammonio servono 45 ml di una soluzione 0.25 M di HNO 3, calcolare i grammi di idrossido di ammonio nel campione c) Calcolare il ph al punto equivalente [a) NH 4 OH + HNO 3 = NH NO H 2 O, b) , c) 5.54] 3 Una soluzione (150 ml) di acido benzoico (PhCOOH, PM = , K a = 6.45 x 10-5 ) viene titolata con una soluzione 0.35 N (120 ml) di Ba(OH) 2 (PM = ). Calcolare a) i grammi di acido benzoico presenti nel campione b) il ph della soluzione dopo che sono stati aggiunti alla soluzione di acido benzoico i 2/5 del volume della soluzione di titolante c) il ph della soluzione al punto equivalente della titolazione [a) 5,129 g; b) 4.02 c) 8.83] 4) Una soluzione di nitrito di potassio (KNO 2, PM = 85.11) viene titolata con una soluzione (45 ml) di Ce(SO4) N secondo la reazione Ce +4 + NO 2 - = Ce +3 + NO 3 -

2 a) Bilanciare e scrivere l equazione chimica del processo di titolazione completa delle 2 semireazioni tenendo conto che la titolazione avviene in ambiente acido b) calcolare i grammi di KNO 2 presenti nel campione [a) 2Ce NO 2 + 3H 2 O = Ce +3 + NO 3 + 2H 3 O +, b) g 5) Una soluzione di Sn +2 (PA = ) viene titolata con una soluzione di Fe +3 (PA = 55.84). Dati i potenziali delle semicoppie Sn +4 /Sn +2 = 0.15 V e Fe +3 /Fe +2 = 0.77 V a) scrivere l equazione chimica del processo di titolazione b) calcolare il potenziale della soluzione quando a 45 ml di una soluzione 0.2 N di Sn +2 sono aggiunti 10 ml di una soluzione 0.3 N di Fe +3 c) calcolare il potenziale al punto equivalente raggiunto dopo che sono stati aggiunti ulteriori 20 ml rispetto al punto b) della soluzione 0.3 N di Fe +3 (punti 3) [a) 2Fe +3 + Sn +2 = 2Fe +2 + Sn +4, b) V c) V] 6) Una soluzione di cromato di potassio (PM = ) viene titolata con una soluzione di nitrato di argento (PM = ). Dato il PA del potassio = e dell argento = a) scrivere l equazione del processo di titolazione b) calcolare i grammi di precipitato che si formano dopo che a 20 ml di cromato di potassio 0.9 M sono stati aggiunti 120 ml di nitrato di argento 0.25 M c) calcolare quanti ml della soluzione di nitrato di argento sono necessari per raggiungere il punto equivalente della titolazione [a) 2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO K + + 2NO - 3, b) 4,975 g, c) 144 ml]

3 7) Un campione di ossido ferrico (PA ferro = 55.85, PA ossigeno = 16) viene disciolto in 130 ml di una soluzione 24 % p/v di acido cloridrico (PA cloro = 35.5, PA idrogeno = 1). L eccesso di acido viene retrotitolato con 35 ml di una soluzione di idrossido di bario (PA bario = ) 6 % p/v. a) Scrivere l equazione chimica di dissoluzione dell ossido ferrico in acido cloridrico b) Calcolare molarità e normalità delle soluzioni di acido cloridrico e idrossido di bario c) Calcolare i grammi di ossido ferrico presenti nel campione [a) Fe 2 O 3 + 6HCl = 2 FeCl 3 + 3H 2 O, b) 6.57 M, 6.57 N, 0.35 M, 0.7 N, c) g] 8) Una polvere del peso di 2,4 g contenente cloruro di calcio (PA calcio = 40.07, PA cloro = 35.5) e materiale inerte viene sciolta in acqua e la soluzione risultante viene titolata con 22.5 ml di una soluzione 0.45 M di carbonato di sodio (PA carbonio = 12, PA sodio = 23). a) Scrivere l equazione chimica della titolazione b) Calcolare le percentuali (%) di calcio e di cloruro di calcio presenti nel campione [a) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2Na Cl -, b) % e 16.9 %] 9) Una soluzione viene ottenuta mescolando 125 ml di una soluzione 4.6 % p/v di cloruro di magnesio (peso atomico cloro = 35.5, peso atomico magnesio = 24.3) con 110 ml di una soluzione 3.7 % p/v di ioduro di potassio (peso atomico potassio = 39.1, peso atomico iodio = 126.9). a) calcolare la molarità di cloruro di magnesio e ioduro di potassio nella soluzione finale b) la soluzione ottenuta mescolando quelle dei due sali viene titolata per via argento metrica. Scrivere le equazioni chimiche del processo di titolazione

4 c) Dati i valori di K ps per cloruro di argento = 1.77 x e per ioduro di argento = 8.5 x dire quale tra i due anioni viene titolato per primo. Calcolare il volume di una soluzione 2.5 M di argento nitrato necessaria per titolare entrambe le specie anioniche 10) Di seguito viene rappresentata la formula della papaverina a) Tenendo conto dei valori dei pesi atomici dei seguenti elementi carbonio (12.01), idrogeno (1), ossigeno (15.99), ed azoto (14), calcolare il peso molecolare ed il peso equivalente della papaverina b) Proporre una metodica di titolazione per la papaverina argomentando le scelte effettuate c) Una compressa contenente papaverina e materiale inerte risulta avere un peso di g. La stessa compressa viene sciolta in 12 ml di acqua e, dopo titolazione, la concentrazione di papaverina della soluzione risultante risulta essere 1.34 % p/v. Calcolare la percentuale di papaverina presente nella compressa. [a) , b) titolazione acido-base in solvente non acquoso (acido acetico/acido perclorico in quanto la molecola non è solubile in acqua oppure determinazione dell N secondo Kjeldahl, c) 30.0 %]

5 11) Data la seguente tabella dei potenziali redox di alcune semicoppie indicare se le seguenti reazioni possono avvenire e nel caso scrivere i prodotti della reazione, bilanciarla e calcolare il potenziale di reazione in condizioni standard a) I 2 + Cl - b) Br 2 + I - c) Ce +4 + Fe +2 d) I 2 + Fe e) Fe +3 + AgCl a) nessuna reazione; b) 0.529, c) 0.839, d) 0.976, e) nessuna reazione 12) 0,214 g di un campione impuro contengono il 46.5 % di calcio cloruro (PA calcio = 40.08, PA cloro = 35.45). Dopo solubilizzazione in acqua calcio cloruro viene titolato con una soluzione x 10-2 M di argento nitrato. a) calcolare i grammi di calcio cloruro presenti nel campione b) scrivere l equazione del processo di titolazione c) determinare il volume di titolante richiesto per la titolazione del calcio cloruro

6 13) Di seguito viene rappresentata la formula della sulfametossaziolo a) Tenendo conto dei valori dei pesi atomici dei seguenti elementi carbonio (12.01), idrogeno (1), ossigeno (15.99), zolfo (32.06) ed azoto (14), calcolare il peso molecolare del sulfametossazolo b) Proporre una metodica di titolazione per il sulfometossazolo argomentando le scelte effettuate c) Una compressa contenente sulfametossazolo e materiale inerte risulta avere un peso di g. La stessa compressa viene sciolta in 15 ml di acqua e, dopo titolazione, tolazione, la concentrazione del sulfametossazolo risulta essere 0.98 % p/v. Calcolare la percentuale di sulfametossazolo presente nella compressa. a) , b) titolazione acido-base in solvente non acquoso (CH 3 O - Na + /DMF in quanto la molecola non è solubile in acqua oppure determinazione dell N secondo Kjeldahl, c) %] 14) Un campione del peso di 2.43 g esattamente pesato in bliancia analitica, contiene il % di carbonato di sodio ed il % di bicarbonato di sodio e materiale inerte. Supponendo di titolare tutto il campione impiegando il metodo di Warder con HCl 0.3 N, indicare quanti millilitri di HCl si consumano al viraggio della fenolftaleina e quanti al viraggio del metilarancio [43,4 ml e 58.3 ml] 15) Qual è il ph di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di acido acetico 0.45 M e 22 ml di sodio acetato 0.35 M (Ka = 1.75 x 10-5 )? [4.62]

7 16) La titolazione di un campione del peso di g con il metodo di Mohr ha richiesto 21.4 ml di una soluzione di nitrato di argento 0.12 M. Calcolare la percentuale di cloruro nel campione 17) La titolazione di 20 ml di potassio ioduro 0.09 M ha richiesto una soluzione di argento nitrato 0.06 M. a) Scrivere l equazione del processo di titolazione; b) calcolare il pag per ciascuno dei seguenti volumi aggiunti di argento nitrato: 10 ml, 15 ml, 20 ml, 25 ml (K ps ioduro di argento = 8.5 x 10-17) [a) KI + AgNO 3 = AgI + K NO 3 b) 14.85, 14.77, 14.73, 14.67] 18) Di seguito viene rappresentata la formula dell ajmalina a) Tenendo conto dei valori dei pesi atomici dei seguenti elementi carbonio (12.01), idrogeno (1), ossigeno (15.99), ed azoto (14), calcolare il peso molecolare dell ajmalina b) Proporre una metodica di titolazione per l ajmalina argomentando le scelte effettuate c) Una compressa contenente ajmalina e materiale inerte risulta avere un peso di 0.99 g. La stessa compressa viene sciolta in 18 ml di acqua e, dopo titolazione, la concentrazione dell ajmalina risulta essere 1.11 % p/v. Calcolare la percentuale dell ajmalina presente nella compressa.

8 [a) , b) titolazione acido-base in solvente non acquoso (acido acetico/acido perclorico in quanto la molecola non è solubile in acqua oppure determinazione dell N secondo Kjeldahl, c) %] 19) Quanti ml di EDTA M sono richiesti per reagire con 45 ml di Ca M e con 55 ml di Al M? Scrivere le equazioni relative alla titolazione dei due cationi [57.6 ml] 20) La titolazione di 60 ml di ossalato di sodio M ha richiesto 41.5 ml di una soluzione di permanganato di potassio (PM = ). a) Scrivere l equazione del processo di titolazione (ambiente acido); b) calcolare molarità e normalità della soluzione di permangano di potassio [a) 2MnO H 2 C 2 O H + = 2 Mn CO 2 + 8H 2 O b) N; M] 21) Calcolare il ph delle seguenti soluzioni a) sodio formiato 0.15 M (K a = 1.77 x 10-4 ) b) sodio fusidato 0.27 M (K a acido fusidico = 4.0 x 10-6 ) c) efedrina cloridrato 0.95M (K a 2.5 x ) [a) 8.47, b) 8.83, c) 4.63]

9 22) In figura è mostrata la curva di titolazione dell acido acetilsalicilico. Quali dei seguenti indicatori possono essere usati per svelare il punto di equivalenza? A) blu di bromo fenolo (pk a = 4.0), b) rosso metile (pk a = 5.1), c) rosso cresolo (pk a = 8.3), d) blu di cloro fenolo (pk a = 6.0) [c) e d)] 23) Un campione contenente sodio carbonato, sodio bicarbonato e materiale inerte risulta avere un peso di 25.1 g e viene disciolto in 100 ml di acqua. Una prima aliquota della soluzione così ottenuta viene titolata con ml di acido cloridrico M in presenza di fenolftaleina. Una seconda aliquota del medesimo volume viene titolata con ml acido cloridrico alla stessa concentrazione in presenza di metilarancio. Calcolare le percentuali di sodio carbonato e sodio bicarbonato presenti nel campione

10 24) Di seguito viene rappresentata la formula della procaina cloridrato a) Tenendo conto dei valori dei pesi atomici dei seguenti elementi carbonio (12.01), idrogeno (1), ossigeno (15.99), cloro (35.-5) ed azoto (14), calcolare il peso molecolare della procaina cloridrato b) Proporre una metodica di titolazione per la procaina argomentando le scelte effettuate c) Una compressa contenente procaina cloridrato e materiale inerte risulta avere un peso di 1.52 g. La stessa compressa viene sciolta in 25 ml di acqua e, dopo titolazione, la concentrazione della procaina cloridrato risulta essere 1.38 % p/v. Calcolare la percentuale della procaina cloridrato presente nella compressa. 25) g di acido acetilsalicilico (PM = ) vengono sciolti in 50 ml di alcol etilico e alla soluzione vengono aggiunti 0.4 ml di fenolftaleina. Il campione viene titolato con ml di sodio idrossido M fino all ottenimento del colore rosa. Calcolare la % di purezza dell acido acetilsalicilico [88 %]

11 26) In figura è mostrata la curva di titolazione ammoniaca. Quali dei seguenti indicatori possono essere usati per svelare a) il punto di equivalenza e b) il punto le concentrazioni di ammoniaca e ione ammonio sono uguali (in parentesi l intervallo di viraggio in unità di ph)? A) blu di bromotimolo ( ), b) metilarancio ( ), c) fenolftaleina (pk a = ), d) verde di bromocresolo ( ), e) blu timolo ( ) [a) verde di bromocresolo, b) fenolftaleina e blu timolo] 28) A 200 ml di una soluzione 0,3 M di CH 3 COOH vengono aggiunti 100 ml di una soluzione 0,3 M di NaOH. Si determini il ph della soluzione risultante. K a (CH 3 COOH) = 1,8 x10-5 [4.74] 29) L'ammoniaca messa in libertà trattando in modo opportuno un campione di materiale organico del peso di 3 g, viene titolata con 40 ml di una soluzione di HCl 0,45 M. Calcolare la percentuale di azoto presente nel campione. [8.4 %]

12 30) Quanti grammi di H 2 SO 4 bisogna utilizzare per neutralizzare completamente 5,5 g di carbonato di sodio decaidrato (Na 2 CO 3 10 H 2 O PM = )? [1.88 g] 31) Una soluzione di tricloruro di alluminio (120 ml) ha una concentrazione di 4.7 % p/v. Tenendo conto che il PA del cloro = 36.5 ed il PA dell alluminio = a) calcolare molarità e normalità della soluzione Questa soluzione viene titolata con una soluzione di fosfato di potassio 3.5 N b) Scrivere l equazione chimica del processo di titolazione c) Calcolare quanti ml della soluzione di fosfato di potassio sono necessari per raggiungere il punto di equivalenza [a) M, N; b) AlCl 3 + K 3 PO 4 = AlPO KCl; c) ml] 32) Un campione di polvere dal peso incognito di ossido di magnesio viene sciolto in 52 ml di una soluzione 7.4 % p/v di acido cloridrico. L eccesso di acido viene retrotitolato con 25 ml di una soluzione 4.2 % p/v di idrossido di potassio (PA cloro = 35.5, PA idrogeno = 1, PA ossigeno = 16, PA magnesio = 24.30, PA potassio = 39.1) a) Scrivere l equazione del processo di dissoluzione dell ossido di magnesio in acido cloridrico b) Calcolare quanti grammi di ossido di magnesio sono contenuti nella polvere c) Quale sarà il ph della soluzione ottenuta sciogliendo l ossido di magnesio in acido cloridrico 7.4 % p/v? [a) MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O; b) 1.74 g; c) 0.44]

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