Classificazione & Nomenclatura
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- Gianpiero Marconi
- 7 anni fa
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1 Classificazione sostanze chimiche Inorganici Organici Compos5 organici: forma5 da catene di atomi di C H, O, S, N Classi di compos5 organici idrocarburi: CxHy alifa5ci aroma5ci alcooli: OH eteri: O chetoni aldeidi acidi organici esteri 5oli solfuri ammine ammidi nomenclatura tradizionale: prefissi e suffissi nomenclatura IUPAC: si usano i prefissi - di - tri - tetra - penta - esa - epta ecc. per indicare il numero di atomi (o gruppo di atomi specifici) notazione di Stock: si indica il n.o. dell elemento più elekroposi5vo con un numero romano G. Sotgiu 1 Elemen5 puri Metalli rappresenta5 dal simbolo e dal nome dell'elemento Non Metalli: possono presentarsi soko forma di molecole poliatomiche elekronega5vità (tavola periodica) G. Sotgiu 2 1
2 Ioni monoatomici Elemento acquista elekroni anione (carica nega5va) o n oss. nega5vi anioni: nome elemento + uro Es: Cl cloruro S 2 solfuro Elemento perde elekroni ca0one (carica posi5va) Elemen5 metallici di solito ca5oni ca5oni: ione + nome elemento Es: Ag+ ione argento Se sono possibili due sta5 di ossidazione allora: suffisso - oso per il n di ossidazione più basso suffisso - ico per il n di ossidazione più alto Es: Cu +1 Cu +2 ione rameoso ione rameico Sn +2 ione stannoso Sn +4 ione stannico G. Sotgiu 3 Compos5 inorganici dell ossigeno Elemento X + O (elekronega5vo) OSSIDI X = metallo ossidi basici ossidi acidi anidridi X = non metallo +H 2 O +H 2 O idrossidi ossiacidi sali G. Sotgiu 4 2
3 04/04/14 Classificazione & Ossidi basici Compos5 binari forma5 da ossigeno ed un metallo Formula: prima il metallo poi l'ossigeno: Na2O tradizionale: ossido di + nome metallo ossido di sodio prefisso sesqui per Me2O3 Al2O3 (allumina) suffisso - oso per n ossidazione più basso suffisso - ico per n ossidazione più alto IUPAC: evidenziare solo numero di atomi di ossigeno e di metallo: triossido di dialluminio 5 G. Sotgiu Classificazione & Ossidi basici G. Sotgiu 6 3
4 04/04/14 Classificazione & Ossidi acidi o anidridi Compos5 binari forma5 da ossigeno ed un non- metallo oppure un metallo con elevato n di ossidazione (+5, +6, +7) Formula: prima il non- metallo poi l'ossigeno: CO2 IUPAC: evidenziare solo numero di atomi: diossido di carbonio tradizionale: ossido o anidride diossido di carbonio anidride carbonica In presenza di più n di ossidazione si u5lizzano (alogeni) ipo- + - oso - oso - ico per- + - ico G. Sotgiu 7 Classificazione & Ossidi acidi o anidridi G. Sotgiu 8 4
5 Idrossidi Compos5 ternari formalmente okenu5 mediante reazione tra un ossido basico e acqua Es: CaO + H 2 O > Ca(OH) 2 Formula: metallo + gruppo/i OH (pari al n di ox. del metallo) : idrossido + nome metallo (nel nome tradizionale uso di - oso e - ico se diversi n di ossidazione) G. Sotgiu 9 Idruri IDRURI METALLICI: metallo + idrogeno > idruro metallico idrogeno n.o. - 1 IDRURI MOLECOLARI: non metallo (III, IV, V gruppo) + idrogeno > idruro idrogeno n.o. +1 G. Sotgiu 10 5
6 Idracidi Compos5 forma5 tra idrogeno e alogeni, cianuro o calcogeni (VI gruppo) Es: HCl, HCN, H 2 S Formula: idrogeno seguito dall'elemento/i : tradizionale acido idrico IUPAC - uro + idrogeno G. Sotgiu 11 Ossiacidi Compos5 formalmente okenu5 mediante reazione tra una anidride e acqua Es: SO 3 + H 2 O > H 2 SO 4 Formula: idrogeno seguito dal non- metallo e poi ossigeno IUPAC: acido + elemento preceduto dal prefisso indicante il n di atomi coinvol5 (mono, di, tri, tetra,...) tradizionale: - acido + - ico per elemen5 che formano un solo ossiacido - acido + - oso e - ico per quelli che ne formano due - acido + - oso, - ico, ipo- e per- Livello di idratazione (n di molecole d'acqua coinvolte) orto: massimo grado di idratazione piro: medio grado di idratazione meta: minimo grado di idratazione Formazione dell'anione per perdita di protoni H + : - oso - ito - ico - ato G. Sotgiu 12 6
7 Ossiacidi G. Sotgiu 13 Sali Compos5 okenu5 formalmente mediante sos5tuzione di uno o più idrogeni in un acido (idracido o ossiacido) con un ca5one metallico o un ca5one poliatomico Si okengono per reazione tra un acido ed un idrossido (reazione di neutralizzazione) NaOH + HCl > NaCl + H 2 O Formula: ca5one al posto degli atomi di idrogeno Li 2 SO 4 : prima il nome dell'anione poi quello del ca5one Li 2 SO 4 solfato di li5o (NH 4 ) 2 SO 4 solfato di ammonio Cu 2 SO 3 solfito rameoso CuSO 3 solfito rameico G. Sotgiu 14 7
8 Sali acidi parziale sos5tuzione degli idrogeni Sali idra5: a volte un sale è accompagnato da alcune molecole d'acqua CaCl 2 6H 2 O cloruro di calcio esaidrato G. Sotgiu 15 8
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Legame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + +
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C Ca Ce Cf Co Cr Cs Cu
Elementi Composti ionici (forze elettrostatiche, edifici ionici) molecolari (ripetersi periodico di molecole) Simboli C Ca Ce Cf Co Cr Cs Cu Formule Indici H 2 SO 4 CO 2 H 2 O N 2 Na 2 CO 3 O 2 Mg(NO 3