NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1

Transcript

1 NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O: -2, (tranne che nei perossidi 1) Metalli alcalini (I gruppo): +1 Metalli alcalino-terrosi (II gruppo): +2 H 2 SO 4 H = +1; O = -2; S = +6 2x1+4x(-2)+6=0 Na 2 Na = +1; O = -2; C = +4 2x1+3x(-2)+4=0 Es. N - O = -2; N = +5 3x(-2)+5= -1 NH 4 + H = +1; N = -3 4x1-3 = +1

2 NOMENCLATURA Razionale (IUPAC) Tradizionale Composti dei metalli (ionici) non metalli (covalenti) Composti binari: -con l ossigeno (OSSIDI) l ossigeno ha numero di ossidazione = 2. - con l idrogeno (IDRURI) l idrogeno ha numero di ossidazione = ±1.

3 OSSIDI METALLICI 2Na +1/2 O 2 Na 2 O ossido di sodio = +1 Ca +1/2 O 2 CaO ossido di calcio = +2 Se il metallo forma due ossidi diversi in cui presenta diverso Razionale: Si indica il del metallo Tradizionale - OSO per il più basso, -ICO per il più alto. Fe +1/2 O 2 FeO = +2 Ossido di ferro (II) - ferroso 2Fe +3/2 O 2 Fe 2 = +3 Ossido di ferro (III) - ferrico 2Cu +1/2 O 2 Cu 2 O = +1 ossido di rame (I) - rameoso Cu +1/2 O 2 CuO = +2 ossido di rame (II) - rameico

4 OSSIDI DEI NON METALLI (ANIDRIDI ) Razionale: numeri geci per indicare il n. di atomi dell elemento Tradizionale: - OSA per il più basso, -ICA per il più alto. CO 2 = +4 diossido di carbonio anidride carbonica SO 2 = +4 diossido di zolfo anidride solforosa S = +6 triossido di zolfo anidride solforica N 2 O = +1 ossido di diazoto NO = +2 ossido di azoto N 2 = +3 triossido di diazoto anidride nitrosa NO 2 = +4 diossido di azoto N 2 = +5 pentaossido di diazoto anidride nitrica Più di due anidridi : più basso di tutti prefisso IPO-; più alto di tutti prefisso PER-. Es. O = +1 Anidride ipoclorosa = +3 Anidride clorosa = +5 Anidride clorica O 7 = +7 Anidride perclorica

5 Esistono anche composti nei quali l ossigeno presenta numero di ossidazione 1; tali composti prendono il nome di perossidi: Es. H 2 O 2 perossido di ossigeno, o acqua ossigenata Na 2 O 2 perossido di sodio I perossidi metallici contengono lo ione O 2-2. Alcuni metalli formano superossidi contenenti lo ione O 2-. KO 2 superossido di potassio Nel difluoruro di ossigeno F 2 O l ossigeno ha =+2

6 Per reazione con l acqua gli ossidi metallici formano IDROSSIDI. Na 2 O +H 2 O 2 Na(OH) CaO +H 2 O Ca(OH) 2 FeO +H 2 O Fe(OH) 2 Fe 2 +3H 2 O 2 Fe(OH) 3 idrossido di sodio idrossido di calcio idrossido di ferro (II) - ferroso idrossido di ferro (III) - ferrico Gli idrossidi in acqua si dissociano rilasciando ioni metallici e ioni OH - (ossidrile). Na(OH) Na + + OH - Idrossido di sodio ione sodio Fe(OH) 2 Fe OH - Idrossido di ferro (II) ione ferro +2 (Idrossido ferroso ) (ione ferroso)

7 Gli ossidi dei non metalli reagiscono con l acqua producendo ACIDI. CO 2 O H 2 SO 2 O H 2 S S O H 2 SO 4 N 2 O 2 HNO 2 N 2 O 2 HN O O 2 HClO O 2 HClO 2 O 2 HCl O 7 O 2 HClO 4 acido carbonico acido solforoso acido solforico acido nitroso acido nitrico acido ipocloroso acido cloroso acido clorico acido perclorico Gli acidi possono distinguersi anche per il diverso grado di IDRATAZIONE; massimo grado di idratazione prefisso ORTO, minimo grado di idratazione prefisso META. grado di idratazione intermedio prefisso PIRO. Es P 2 + 3H 2 O 2 H 3 PO 4 acido ortofosforico (o fosforico) P 2 + 2H 2 O 2 H 4 P 2 O 7 acido pirofosforico P 2 O 2 HP acido metafosforico

8 Gli acidi in acqua si dissociano in ioni H + ed ANIONI. ACIDO suffisso -ICO ANIONE suffisso -ATO, ACIDO suffisso -OSO ANIONE suffisso -ITO. Es. HN acido nitrico N- ione nitrato +H + HNO 2 acido nitroso NO 2- ione nitrito + H + Da un acido diprotico o poliprotico possono derivare più di un anione. Es. H 2 acido carbonico H- ione idrogenocarbonato (bicarbonato) 2- ione carbonato H 3 PO 4 H 2 PO - 4 HPO 2-4 PO 3-4 acido ortofosforico (o fosforico) ione diidrogenofosfato ione idrogenofosfato ione fosfato

9 IDRURI I metalli formano IDRURI ionici, nei quali l idrogeno ha = 1. Es. NaH (idruro di sodio), CaH 2 (idruro di calcio) I non metalli formano idruri covalenti : CH 4 metano NH 3 ammoniaca H 2 O acqua Dall ammoniaca deriva lo ione ammonio (NH 4+ ). NH 3 O NH 4+ + OH - Elementi VI e VII gruppo: idruri a carattere acido (IDRACIDI) Razionale: elemento URO di idrogeno Tadizionale: acido IDRICO; ione -URO +H 2 2 HCl cloruro di idrogeno acido cloridrico S H 2 S solfuro di idrogeno acido solfidrico HCl H + + Cl - H 2 S H + + HS - HS - H + + S 2- ione cloruro ione idrogenosolfuro (bisolfuro) ione solfuro

10 I sali sono composti ionici formati da ANIONI e CATIONI. Ca(OH) 2 +2HCl Ca + 2H 2 O Ca = cloruro di calcio NaOH + HCl NaCl +H 2 O NaCl = cloruro di sodio 2 Na(OH) Na 2 + 2H 2 O Na 2 = carbonato di sodio Le cariche negative (anioni) devono bilanciare quelle positive (cationi). Clorato di sodio (ione sodio Na + + ione clorato Cl- ) NaCl Fosfato di calcio (ione calcio Ca 2+ + ione fosfato PO 4 3- ) Ca 3 (PO 4 ) 2 Idrogenosolfato di sodio (ione Na + + ione idrogenosolfato HSO 4- ) NaHSO 4 Solfato di sodio (ione sodio Na + + ione solfato SO 4 2- ) Na 2 SO 4 Cloruro di ferro (II) - ferroso (ione Fe +2 + ione cloruro Cl - ) Fe Cloruro di ferro (III) - ferrico (ione Fe +3 + ione cloruro Cl - ) FeCl 3 Solfuro di alluminio: Al 2 S 3 Al 3+ S 2- Al 2 S 3