6) Il cloro ha due isotopi 35 Cl e 37 Cl. isotopo massa (uma) abbondanza (%)
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- Raffaella Randazzo
- 7 anni fa
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1 Atomi, molecole, moli 1) Scrivere la confiurazione elettronica complessiva e quella del livello di valenza per ciascuno dei seuenti atomi, indicando a quale ruppo e a quale periodo appartenono: a) Z= 8 b) Z=14 c) Z= 4 d) Z= 33 e) Z=47 ) Scrivere la confiurazione elettronica esterna di ciascuno dei seuenti atomi o ioni: a) Mn (Z=5) b) Br (Z=35) c) S (Z=16) d) F - (Z=9) e) Pb + (Z=8) f) Na + (Z=11) 3) Scrivere la confiurazione elettronica esterna ed indicare la terna dei numeri quantici per li elettroni di valenza dei seuenti elementi: a) C b) M c) P d) K e) Cu f) I 4) Indicare il numero di protoni (Z) e neutroni (N) contenuto nel nucleo di ciascuno dei seuenti isotopi: D, 13 C, 18, 35 Cl, 63 Cu. 5) Il carbonio ha due isotopi stabili 1 C e 13 C: isotopo massa (uma) abbondanza () 1 C 1,000 98,89 13 C 13,0034 1,11 Calcolare il peso atomico del carbonio. 6) Il cloro ha due isotopi 35 Cl e 37 Cl. isotopo massa (uma) abbondanza () 35 Cl 34,969 75,7 37 Cl 36,966 4, Calcolare il peso atomico del cloro 7) Il silicio è composto da tre isotopi: isotopo massa (uma) abbondanza () 8 Si 7, ,1 9 Si 8, ,70 30 Si 9, ,09 Calcolare il peso atomico del silicio. 8) Calcolare : a) il numero di moli di H contenute in 1,00 l di acqua; b) il numero di molecole; c) il numero di rammoatomi di H e ; d) il numero di atomi di H e ; e) la percentuale in peso di H e nell acqua. 9) Calcolare: a) il peso molecolare dell acido acetico (CH3CH); b) il numero di moli di CH3CH contenute in 50 ; c) il numero di molecole di CH3CH contenute in 50 ; d) il numero di rammoatomi di H, C, contenuti in 50 di CH3CH; e) i rammi di H, C, contenuti in 50 di CH3CH; f) i rammi di CH3CH che contenono 1,0 rammi di C; ) le percentuali in peso di H, C, in CH3CH. 10) Calcolare: a) le moli di NaS4 e le moli di Na, S, contenuti in 10 di NaS4. b) la percentuale in peso di tutti e tre li elementi nel composto. 11) Calcolare la percentuale in peso di Ca, C, in CaC3.
2 1) Calcolare i rammi di C, N,, H contenuti in 3,0 di urea C(NH). 13) Calcolare: a) il numero di moli contenuto in,5 di CuS4; b) la percentuale in peso di Cu, S e nel CuS4; c) il numero di rammi di Cu, S e contenuti in,5 di CuS4. 14) Calcolare la formula minima di un composto formato di Fe e sapendo che 0,0 di composto contenono 13,99 di Fe. 15) Calcolare la formula minima di un composto formato esclusivamente da P e sapendo che 10,00 di composto contenono 5,63 di P. 16) Calcolare formula minima e formula molecolare di un composto sapendo che per 1,0 di C in questo composto ci sono 0,17 di H e che il suo peso molecolare è 11 /mol. 17) Calcolare formula minima e formula molecolare di un composto che presenta la seuente composizione percentuale in peso: C: 40; H: 6,67 :53,33, sapendo che il suo peso molecolare è pari a 180 /mol. 18) Calcolare formula minima e formula molecolare di un composto oranico che ha peso molecolare =88,0 /mol e presenta la seuente composizione percentuale in peso: C:54,55, H:9,09, :36,36. 19) Un elemento X forma con l ossieno un composto avente formula X; sapendo che 1,35 di X contenono 1,0 di X calcolare il peso atomico dell elemento. 0) Un composto di un elemento inconito X ha formula minima X; sapendo che il composto contiene il 40 in peso di ossieno determinare il peso atomico dell elemento X. 1) Un ossido di un metallo (Me) ha formula Me; sapendo che di ossido contenono 8,57 di ossieno, calcolare il peso atomico del metallo. ) La blenda, solfuro di zinco ZnS, è un minerale dal quale si estrae lo zinco. Calcolare : a) la percentuale di Zn contenuto in una blenda al 70; b) la quantità di minerale per ottenere 1,0 ton di Zn.
3 Soluzioni 1) 1) Scrivere la confiurazione elettronica complessiva e quella del livello di valenza per ciascuno dei seuenti atomi, indicando a quale ruppo e a quale periodo appartenono: a) Z= 8 1s s p 4 s p ruppo VI periodo II () b) Z=14 1s s p 6 3s 3p 3s 3p c) Z= 4 1s s p 6 3s 3p 6 4s 1 3d 5 4s 3d ruppo IV periodo III (Si) ruppo VIb periodo IV (Cr) d) Z= 33 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 10 4p 3 4s 4p ruppo V periodo IV (As) e) Z=47 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 10 4p 6 5s 4d 5s 1 4d 10 ruppo Ib periodo V (A) ) Scrivere la confiurazione elettronica esterna di ciascuno dei seuenti atomi o ioni: a) Mn (Z=5) 4s 3d 5 4s 3d b) Br (Z=35) 4s 4p 5 c) S (Z=16) 3s 3p 4 4s 3s 4p 3p d) F - (Z=9) s p 6 s p e) Pb + (Z=8) 6s 6s 6p f) Na + (Z=11) s p 6 s p 3) Scrivere la confiurazione elettronica esterna ed indicare la terna dei numeri quantici per li elettroni di valenza dei seuenti elementi: confiurazione orbitale n l m a) C s p s p s 0 0 p 1 0, 1 (o 0,-1; o 1, -1) b) M 3s 3s 3s c) P 3s 3p 3 3s 3p 3s p 3 1 0, 1 d) K 4s 1 4s 4s f) Cu 4s 1 3d 10 4s 3d ) I 5s 5p 5 5s 5p 4s d 3 0, 1, 5s p 5 1 0, 1
4 4) Indicare il numero di protoni (Z) e neutroni (N) contenuto nel nucleo di ciascuno dei seuenti isotopi: Z N D = C Cl 1H Cu ) Il carbonio ha due isotopi stabili 1 C e 13 C: isotopo massa (uma) abbondanza () 1 C 1,000 98,89 13 C 13,0034 1,11 Calcolare il peso atomico del carbonio. m i i 1 98,89 13,00341,11 C= 1, 011 uma i 6) Il cloro ha due isotopi 35 Cl e 37 Cl. isotopo massa (u.m.a) abbondanza () 35 Cl 34,969 75,7 37 Cl 36,966 4, Calcolare il peso atomico del cloro m 34,969 75,7 36,966 4, uma i i Cl= 35, 45 i 7) Il silicio è composto da tre isotopi: isotopo massa (uma) abbondanza () 7, , Si Si Si Si 8, ,70 9, ,09 Calcolare il peso atomico del silicio. m i i i 7, ,1 8, ,70 9, ,09 8,0856 8) Calcolare: a) il numero di moli di H contenute in 1,00 l di acqua; H = H + = x1+16 = 18 uma =18 /mol H 0 1 litro di H pesa 1 K = 0 nh 55,55 18 b) il numero di molecole n. molecole = n. moli x N = 55,55 x6 x10 3 =3,34 x10 5 c) il numero di rammoatomi di H e nh= nh = x55,55= 111,11 n= nh = 55,55 H uma
5 d) il numero di atomi di H e n. atomi H= n. molecole H = x3,34 x10 5 = 6,69x10 5 n. atomi = n. molecole H = 3,34 x10 5 e) la percentuale in peso di H e nell acqua H 16 H 11,11 88, H 9) Calcolare: a) il peso molecolare dell acido acetico (CH3CH); H CH 3 CH= C + 4 H + = x1+4x1+x 16 = 60 /mol CH3CH 50 b) il numero di moli di CH3CH contenute in 50 ; n CH CH 0, c) il numero di molecole di CH3CH contenute in 50 ; NCH 3 CH= nch 3 CH x NA= 0,8333x6,0x10 3 = 5,0x10 3 d) il numero di rammoatomi di H, C, contenuti in 50 di CH3CH nc = n = nch 3 CH = 1,667 nh = 4 nch 3 CH = 3,333 e) i rammi di H, C, contenuti in 50 di CH3CH; CH3CH H=nHxH=3,33 C=nCxC=1,667x1=0,0 =nx1,667x16=6,67 f) i rammi di CH3CH che contenono 1,0 rammi di C; CH 3 CH:C=50:0 CH 3 CH =,5 C =,5 CH 60 3CH CH3CH oppure :, 5 CH C C 1 3 CH =,5 C =,5 ) le percentuali in peso di H, C, in CH3CH. 4H 4 H 3,33 H 6, C CH 3CH C CH 3CH 1 60 CH 3CH C CH 3CH 0 40, ,67 53,33 i i CH 3CH CH 3CH 10) Calcolare: a) le moli di NaS4 e le moli di Na, S, contenuti in 10 di NaS4. Na S 4 = Na + S +4 = x x16=14 /mol n Na S 4 NaS4 10 0,0704 nna = nna 14 S 4 =0,1408 Na S 4 ns = nna S 4 =0,0704 n = 4 nna S 4 =0,817 b) la percentuale in peso di tutti e tre li elementi nel composto. Na 3 S 3 Na 3,4 S, Na S 4 Na S ,1 Na + S + = 14 Na S 4
6 11) Calcolare la percentuale in peso di Ca, C, in CaC3. CaC 3 = Ca+ C+ 3 = x16 =,0 /mol Ca Ca 40 C 1 40 C 1,0 CaC 3 CaC Ca+C+= CaC 3 1) Calcolare i rammi di C, N,, H contenuti in 3,0 di urea C(NH). urea= C++N+4H=1+16+x14+4= 60 /mol urea 3 nurea= 0, 05 urea 60 nc=n=nurea=0,05 nn=nurea=0,1 nh= 4nurea=0, C=nCxC= 0,05x1=0,6 =nx= 0,05x16=0,8 N=nN x N= 0,1x14=1,4 H=nHxH= 0,x1=0, 13) Calcolare: a) il numero di moli contenuto in,5 di CuS4; CuS 4 = Cu + S + 4 = 63,546+ 3,06 + 4x16 = 159,6 /mol n CuS H H,5 159,6 4 0,01566 b) la percentuale in peso di Cu, S e nel CuS4; 63,456 Cu S 3,06 Cu 39,8 S 0,1 159,6 159,6 CuS 4 CuS ,1 Cu + S + = 159,6 CuS 4 c)il numero di rammi di Cu, S e contenuti in,5 di CuS4. ncu= ns= ncus 4 = 0,01566 n= 4nCuS 4 = 0,066 Cu=nCuxCu= 0,01566 x 63,546= 0,995 =nx= 0,066 x 16= 1,00 S=nSxS= 0,01566 x 3,06= 0,50 14) Calcolare la formula minima di un composto formato di Fe e sapendo che 0,0 di composto contenono 13,99 di Fe. = 0-Fe= 6,01 Fe 13,99 55,85 6,01 16 n Rapporti atomici 13,99 1 0,50 55,85 6,01 0, ,3756 1,5 16 0,50 formula minima Fe3
7 15) Calcolare la formula minima di un composto formato esclusivamente da P e sapendo che 10,00 di composto contenono 5,63 di P. = 10-P= 4,37 /=n Rapporti atomici P 5, ,63/31=0, formula minima 4, ,37/16=0,73 1,5 3 P3 16) Calcolare formula minima e formula molecolare di un composto sapendo che per 1,0 di C in questo composto ci sono 0,17 di H e che il suo peso molecolare è 11 /mol C 1, H 0,17 1 0,17 = n 0,0833 Rapporti atomici Formula minima: CH = 11 /mol 1 Peso formula PF= C + H = 14 uma 0,17 0, = 8 PF 14 Formula molecolare: (CH)8 C8H16 17) Calcolare formula minima e formula molecolare di un composto che presenta la seuente composizione percentuale in peso: C: 40; H: 6,67 :53,33 sapendo che il suo peso molecolare è pari a 180 /mol C 40,0 1 3,3 3 H 6,67 1 6,6 6 55, ,3 3 Rapporti atomici 1 1 Formula minima: CH PF= C + H + = 30 uma PF Formula molecolare: C6H16 18) Calcolare formula minima e formula molecolare di un composto oranico che ha peso molecolare =88,0 uma e presenta la seuente composizione in peso: C: 54,55, H: 9,09, : 36,36. Calcolare la formula minima e formula molecolare del composto. C 54,55 1 4,546 H 9,09 1 9, ,36 16,47 1 Rapporti atomici Formula minima : CH4 PF PF= C+4H + = x = 44 uma = PF Formula molecolare: C4H8 19) Un elemento X forma con l ossieno un composto avente formula X; sapendo che 1,35 di X contenono 1,0 di X calcolare il peso atomico dell elemento. 0,35 = X X = 1,35-1,0 = 0,35 n= 0, nx= 1/ n= 0,1094 X= X 1,0 = 91,4 /mol (Zr) n 0,1094 X
8 0) Un composto di un elemento inconito X ha formula minima X; sapendo che il composto contiene il 40 in peso di ossieno determinare il peso atomico dell elemento X. 40 = 40 Me= -= 60 n, 5 16 Me 60 nme=n Me 4 /mol (M) n,5 Me 1) Un ossido di un metallo (Me) ha formula Me; sapendo che di ossido contenono 8,57 di ossieno, calcolare il peso atomico del metallo. 8,57 = 8,57 Me= -= 71,43 n 1, Me 71,43 nme=n Me 40, 0 /mol (Ca) n 1,786 Me ) La blenda, solfuro di zinco ZnS, è un minerale dal quale si estrae lo zinco. Calcolare : a) la percentuale di Zn contenuto in una blenda al 70; b) la quantità di minerale per ottenere 1,0 ton di Zn. a) Zn=65,37 /mol PFZnS= Zn+S=65,37 +3,064 =97,434 /mol In di minerale 70 sono blenda [(Zns)min 70 ]; la di Zn nella blenda è data da: Zn Zn Zn 65,37 (Zn)blenda= Zn ZnS 70 46, 96 PF PF 97,434 ZnS ZnS 46,96 Zn in di minerale; nel minerale (Zn)min= 46,96 b) In di minerale ci sono 46,96 di Zn; la quantità di minerale (x) che contiene 1,0 ton di Zn 1x è data da: x:1,0 = :46,96 x =, 13 ton 46,96 ZnS
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