La chimica studia la materia e i cambiamenti ai quali essa va soggetta. La materia è tutto ciò che possiede massa e occupa spazio.

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Nicoletta Ricciardi
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2 La chimica studia la materia e i cambiamenti ai quali essa va soggetta. La materia è tutto ciò che possiede massa e occupa spazio. Tutto ciò che potete toccare è materia, e materia sono moltissime cose che non potete toccare, come i costituenti delle fiamme, i gas di scarico dei motori a reazione e le stelle. La chimica abbraccia, dunque, tutto quanto, intorno a noi, ha natura materiale.

3 La materia, in tutti i suoi stati e in tutte le sue forme, può essere studiata sia a livello macroscopico che microscopico. L analisi della materia a livello macroscopico che viene fatta osservando la realtà che ci circonda ci permetterà di comprendere anche il modo in cui la materia può essere classificata.

4 Cerchiamo di definire le proprietà della materia a livello macroscopico osservando un campione e cercando di capire se su di esso possono essere fatte delle operazioni fisiche o chimiche e a che cosa portano.

5 Campione Eterogeneo SI Superfici di separazione? NO Separazione Fasi Omogeneo

7 Le miscele eterogenee possono solitamente essere separate per decantazione. Da una miscela di acqua e sabbia possiamo separare per decantazione la fase liquida. Una miscela di acqua ed olio più essere separata per decantazione usando un imbuto separatore.

8 Da una miscela di acqua e sabbia possiamo separare per filtrazione la sostanza solida.

9 Da una miscela di iodio e polvere di ferro possiamo separare lo iodio per sublimazione.

10 Possiamo separare una miscela di sale da cucina (cloruro di sodio) e sabbia sciogliendo il sale in acqua. Per separare una miscela di zucchero e polvere di ferro possiamo operare sia con un magnete, sia aggiungendo acqua alla miscela.

11 Campione Eterogeneo SI Superficie di separazione? NO Separazione Fasi Omogeneo Soluzione SI Separabile con metodi fisici? NO Sostanza pura

12 Soluzioni solide Leghe Amalgama Soluzioni liquide Soluzioni gassose

13 Solvente Soluto Soluzione Diluita Concentrata Satura

14 Campione Eterogeneo SI Superficie di separazione? NO Separazione Fasi Omogeneo Soluzione SI Separabile con metodi fisici? NO Separazione Sostanze Sostanza pura

16 Per separare i componenti che danno il tipico aroma al caffè dalla sua polvere possiamo effettuare una estrazione a caldo con acqua.

Lo iodio potrà essere poi separato facilmenete dall esano per

17 Aggiungendo ad una soluzione acquosa contenente iodio e KI, dell esano, si ha il passaggio dello iodio nella soluzione di esano. Lo iodio potrà essere poi separato facilmenete dall esano per distillazione in quanto l esano bolle ad una temperatura più bassa dell acqua.

18 La distillazione sfrutta la diversa temperatura di ebollizione delle diverse sostanze. Se distilliamo dell estratto di caffè otteniamo un liquido trasparente che mantiene però l aroma del caffè. Distillazione.avi

19 La cromatografia (letteralmente "scrittura con il colore") è una tecnica di separazione basata sulla diversa affinità che i componenti di una miscela possono manifestare nei confronti di determinate sostanze o materiali.

20 Se un tubo di plastica trasparente viene impaccato con palline da ping-pong, e piccole palline colorate di diversa grandezza vengono inserite nel tubo, esse escono in sequenza, in dipendenza della loro grandezza.

23 L inchiostro delle penne a sfera può essere cromatografato su carta usando acqua come fase mobile. Chromatography.AVI CromatografiaInchiostroSuCarta.MOV

24 Un estratto di spinaci può essere cromatografato su strato sottile separando le clorofille e i carotenoidi.

25 L estratto di foglie verdi può essere cromatografato per la separazione dei suoi componenti anche attraverso l uso di siringhe monouso impaccate con una opportuna sostanza, all interno delle quali viene fatta percolare una soluzione di acqua e metanolo a concentrazione variabile (Cromatografia liquida)

26 Sostanza Composto SI Separabile con metodi chimici? NO Reazione chimica Specie Elementare Chimica Composti Insieme di atomi Atomi Tavola Periodica Linguaggio Parole Insieme di lettere Lettere Alfabeto

27 Gli elementi sono quindi le diverse particelle, dalla cui combinazione, in proporzioni ben definite, possono trarre origine tutte le forme della materia. Gli elementi chimici sono oltre 100, e le loro diverse combinazioni generano l'intera materia terrestre. I diversi elementi si identificano con un nome e con un simbolo di una o due lettere che abbrevia tale nome.

28 Gli antichi greci furono i primi a chiedersi che cosa succederebbe continuando a suddividere la materia in frammenti sempre più piccoli. Viene un momento nel quale ci si arresta, perché i frammenti non manifestano più le proprietà del tutto originario. La più piccola parte di un elemento che conserva le caratteristiche dell'elemento stesso si chiama atomo. Ci sono quindi tanti tipi di atomi quanti sono gli elementi, e gli atomi dei diversi elementi differiscono tra loro per massa e dimensione.

29 Sostanza Composto SI Separabile con metodi chimici? NO Reazione chimica Specie Elementare Atomi Molecole Aggregati Le Sostanze Semplici o Elementi si possono trovare sotto forma di atomi, molecole o aggregati di atomi

30 elio (He) neo (Ne) argo (Ar) cripto (Kr)

31 idrogeno (H 2 ) azoto (N 2 ) ossigeno (O 2 ) cloro (Cl 2 ) fosforo (P 4 )

32 sodio (Na) alluminio (Al) calcio (Ca)

33 Molecolare Ionico Sostanza Composto SI Separabile con metodi chimici? NO Reazione chimica Specie Elementare Atomi Molecole Aggregati

34 Metano (CH 4 ) Anidride carbonica (CO 2 ) Acqua (H 2 O) Cloroformio (CHCl 3 )

35 Cationi Anioni

36 Cationi Cloruro di sodio (NaCl) Anioni

37 Materia Sostanze Pure Miscele Elementi Composti Omogenee Eterogenee Idrogeno; Fosforo; Sodio Acqua, Sale Aria, Vino, Acqua corrente Miscela di sale e pepe, marmo, legno

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