LICEO STATALE G. GALILEI - DOLO Anno scolastico 2014/15

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1 nella classe III E Geni, alleli; il DNA e la sua struttura. I cromosomi procarioti ed eucarioti. Le mutazioni geniche. Le leggi di Mendel. Il codice genetico e la sintesi proteica. Il cariotipo umano e le anomalie cromosomiche; alcune esempi di malattie genetiche e la loro diffusione. La teoria dell evoluzione: Lamarck e Darwin a confronto. Prove e basi genetiche dell evoluzione (mutazione, migrazione e flusso genico, selezione naturale, deriva genetica; la legge di Hardy-Weinberg). Origine delle specie. Teoria del gradualismo filetico e teoria degli equilibri intermittenti. L evoluzione degli Ominidi: dall Australopiteco al genere umano. Oggetto della chimica. Evoluzione del concetto di atomo: Democrito, Dalton, Thomson, Rutherford. Caratteristiche dei costituenti dell atomo: protone, elettrone e neutrone. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Unità di massa atomica. Il peso atomico di un elemento. Il modello atomico di Bohr e successive modifiche. Il modello atomico quantistico-ondulatorio. Il concetto di orbitale. I numeri quantici. Orbitali s, p, d, f. Il numero di elettroni in un orbitale. L energia degli orbitali. L ordine di riempimento degli orbitali. La configurazione elettronica totale. Il Sistema Periodico: metalli e non metalli, la configurazione elettronica esterna, la regola dell ottetto, le formule di struttura, cationi e anioni, l elettronegatività. Stati di aggregazione della materia. Sostanze semplici o elementi (metallici e non metallici) e loro simboli, sostanze composte o composti. Concetto di valenza. Classificazione, nomenclatura (tradizionale e IUPAC), formule ed esempi di reazioni di preparazione dei seguenti composti inorganici: idruri, ossidi, perossidi, anidridi, acidi, idrossidi, sali. Il numero di Avogadro. La mole. Le soluzioni. Alcuni metodi per indicare la concentrazione di una soluzione (in particolare: composizione percentuale peso/peso e molarità). La stechiometria e vari esercizi relativi. Le leggi della chimica: Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac; principio di Avogadro. Introduzione ai legami chimici. Dolo, 5 giugno 2015

2 nella classe III F Geni, alleli; il DNA e la sua struttura. I cromosomi procarioti ed eucarioti. Le mutazioni geniche. Le leggi di Mendel. Il codice genetico e la sintesi proteica. Il cariotipo umano e le anomalie cromosomiche; alcune esempi di malattie genetiche e la loro diffusione. La teoria dell evoluzione: Lamarck e Darwin a confronto. Prove e basi genetiche dell evoluzione (mutazione, migrazione e flusso genico, selezione naturale, deriva genetica; la legge di Hardy-Weinberg). Origine delle specie. Teoria del gradualismo filetico e teoria degli equilibri intermittenti. L evoluzione degli Ominidi: dall Australopiteco al genere umano. Oggetto della chimica. Evoluzione del concetto di atomo: Democrito, Dalton, Thomson, Rutherford. Caratteristiche dei costituenti dell atomo: protone, elettrone e neutrone. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Unità di massa atomica. Il peso atomico di un elemento. Il modello atomico di Bohr e successive modifiche. Il modello atomico quantistico-ondulatorio. Il concetto di orbitale. I numeri quantici. Orbitali s, p, d, f. Il numero di elettroni in un orbitale. L energia degli orbitali. L ordine di riempimento degli orbitali. La configurazione elettronica totale. Il Sistema Periodico: metalli e non metalli, la configurazione elettronica esterna, la regola dell ottetto, le formule di struttura, cationi e anioni, l elettronegatività. Stati di aggregazione della materia. Sostanze semplici o elementi (metallici e non metallici) e loro simboli, sostanze composte o composti. Concetto di valenza. Classificazione, nomenclatura (tradizionale e IUPAC), formule ed esempi di reazioni di preparazione dei seguenti composti inorganici: idruri, ossidi, perossidi, anidridi, acidi, idrossidi, sali. Il numero di Avogadro. La mole. Le soluzioni. Alcuni metodi per indicare la concentrazione di una soluzione (in particolare: composizione percentuale peso/peso e molarità). La stechiometria e vari esercizi relativi. Le leggi della chimica: Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac; principio di Avogadro. Introduzione ai legami chimici.

3 nella classe IV C sistema sanguigno, linfatico e immunitario. Caratteristiche del sistema endocrino: gli ormoni del corpo umano e il loro meccanismo di azione. Evoluzione e caratteristiche del sistema escretorio. Dolo, 8 giugno 2015

4 nella classe IV E sistema sanguigno, linfatico e immunitario.

5 nella classe IV F sistema sanguigno, linfatico e immunitario.