PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE INDIVIDUALE a. s / 14. Elenco moduli Argomenti Strumenti / Testi Letture. Le proprietà fisiche della materia.

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1 Pagina 1 di 6 DISCIPLINA: SCIENZE INTEGRATE : CHIMICA INDIRIZZO: 2TU DOCENTE : prof. Paola Leggeri Elenco moduli Argomenti Strumenti / Testi Letture 1 LE FORME DELLA MATERIA Le proprietà fisiche della materia. Testo in adozione Periodo / ore settembre Miscugli: tipi di miscugli, separazione, le soluzioni, la solubilità, la concentrazione. Le sostanze pure: elementi e composti, leggi ponderali, le formule delle sostanze. laboratorio: separazione dei componenti di miscugli. Laboratorio: differenza tra miscuglio e composto ottobre ottobre Le reazioni chimiche Testo in adozione novembre 2 LA QUANTITA CHIMICA La massa atomica e molecolare, mole, N, volume molare Laboratorio: Pesata di sostanze espresse come numero di moli. febbraio/ marzo 3 ATOMI E MOLECOLE STRUTTURA dell ATOMO Laboratorio:Saggi alla fiamma. marzo LA TAVOLA PERIODICA Testo in adozione marzo 4 I LEGAMI CHIMICI LEGAMI CHIMICI INTRAMOLECOLARI marzo/aprile LEGAMI CHIMICI INTERMOLECOLARI aprile

2 Pagina 2 di 6 METODOLOGIE DI VERIFICA PROVE SCRITTE/PRATICHE PROVE ORALI: STRUTTURATA SEMISTRUTTURATA PROBLEMI PROVA LABORAT. STRUTTURATA SEMISTRUTTURATA SAGGIO BE TRATTAZIONE SINTETICA ARTICOLO DI GIORNALE COLLOQUIO Il numero delle prove per quadrimestre è stato stabilito dal Dipartimento di Scienze in un numero minimo di 2. N.B LA PROPOSTA DI VOTO DI FINE QUADRIMESTRE TERRA CONTO SIA DELLA MEDIA PONDERATA DI CIASCUNA VERICA SOMMATIVA CHE DEGLI ELEMENTI DESUNTI DALLA SD (SCHEDA INFORMATIVA DELLA SITUAZIONE SCOLASTICA.).

3 Pagina 3 di 6 I SAPERI MINIMI sono sottolineati SCHEDA DESCRITTIVA DEI MODULI: N. 1 Le FORME della MATERIA 1.Le PROPRIETA FISICHE della MATERIA : il metodo scientifico, misure e grandezze: sistema internazionale, grandezze estensive ed intensive, volume, massa e peso, densità. Gli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato 2. MISCUGLI : miscugli eterogenei ed omogenei : caratteristiche, esempi e metodi di separazione. Il cambiamento di stato di un miscuglio, la densità di un miscuglio. Le soluzioni : soluto e solvente, solubilità e concentrazione; parametri che fanno variare la solubilità: natura del soluto e del solvente e temperatura, soluzioni sature. Concentrazione espressa in % m/m, % v/v, m/v. 3. SOSTANZE PURE : caratteristiche di una sostanza pura, criteri di purezza, elementi e composti. Teoria atomica di Dalton, atomi e molecole di elementi e di composti. I simboli e le formule chimiche. Le leggi fondamentali della chimica: legge di conservazione della massa, legge delle proporzioni definite. Le formule delle sostanze. Osservare e descrivere un sistema utilizzando un linguaggio scientificamente corretto. Saper distinguere le grandezze fondamentali da quelle derivate, quelle intensive da quelle estensive Saper risolvere le equivalenze relative alle grandezze studiate. Conoscere le caratteristiche delle grandezze studiate e saper risolvere con esse semplici problemi Saper classificare la materia nei vari stati di aggregazione Stabilire lo stato di aggregazione di una sostanza a una temperatura assegnata in base alle sue temperature caratteristiche Spiegare le differenze microscopiche tra i vari stati di aggregazione e assegnare il nome ai passaggi di stato Comprendere la differenza fra sistemi omogenei ed eterogenei Saper distinguere i miscugli omogenei da quelli eterogenei Conoscere le tecniche più comuni per separare i miscugli Conoscere il significato di soluzione, soluto, solvente Identificare in una soluzione il soluto e il solvente Saper distinguere le grandezze : concentrazione e solubilità. Saper risolvere semplici problemi sulla concentrazione e solubilità di una soluzione Saper definire e riconoscere operativamente una sostanza pura attraverso i criteri di purezza Saper definire, riconoscere e rappresentare attraverso simboli e formule chimiche gli elementi dai composti Enunciare le leggi fondamentali della chimica Saper risolvere semplici problemi relativi alla legge delle proporzioni definite e legge di

4 Pagina 4 di 6 Levoisier Sapere quali sono i coefficienti e gli indici 4.Le REAZIONI CHIMICHE Differenza tra trasformazioni fisiche e quelle chimiche, definizione di razione chimica, reagenti e prodotti, reazioni chimiche e massa del sistema: legge di Lavoiseir, reazioni chimiche e volume del sistema, velocità delle reazioni chimiche, fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica. La teoria degli urti. Reazioni di analisi e di sintesi. Equazioni chimiche e bilanciamento. Sapere cos è una reazione chimica, riconoscere le reazioni chimiche e distinguerle dalle reazioni fisiche Saper bilanciare una reazione. Applicare la legge di conservazione della massa per calcolare la massa dei reagenti e dei prodotti Saper individuare i fattori che influenzano una reazione chimica. Interpretare a livello qualitativo l influenza di alcune variabili chimico-fisiche sulla velocità di una reazione. Saper spiegare la teoria degli urti. Saper distinguere le reazioni di sintesi da quelle di analisi. N. 2 : LA QUANTITA CHIMICA DESCRITTORI DEL : 1. La massa degli atomi e delle molecole, la mole, il numero di Avogadro, volume molare Conoscere il concetto di massa atomica e la sua unità di misura, conoscere la mole come unità di misura fondamentale della chimica, riconoscere la relazione tra mole e N. Saper calcolare il peso atomico e molecolare Eseguire calcoli stechiometrici con la mole, N e il volume molare Saper risolvere semplici problemi usando concetti acquisiti. N. 3 : ATOMI e MOLECOLE

5 Pagina 5 di 6 DESCRITTORI DEL : 1. STRUTTURA dell ATOMO Le particelle subatomiche, esperimento e modello atomico di Rutherford, il nucleo atomico, numero atomico e numero di massa, gli isotopi, le reazioni nucleari e la radioattività. Modello atomico di Bohr: energia di ionizzazione, configurazione elettronica: livelli energetici, sottolivelli e orbite stazionarie. Modello secondo la teoria quantica: transizioni elettroniche, l orbitale, principio di Pauli, principio di Hund, ordine di riempimento degli orbitali e costruzione della c.e.c. e della c.e.e.. Saper descrivere il modello atomico di Rutherford. Sapere quali correzioni apportò Bohr e quali furono gli ulteriori sviluppi della teoria atomica. Conoscere le particelle subatomiche. Conoscere il significato di Z, di A e di orbitale. Conoscere i tipi di orbitali e le regole di riempimento degli stessi. Conoscere la regola dell ottetto Riconoscere e costruire una configurazione elettronica completa ed esterna per i primi 36 elementi e anche per gli altri elementi. Distribuire gli elettroni nei vari livelli energetici Sapere cosa sono gli isotopi 2. La TAVOLA PERIODICA configurazione elettronica esterna, elettroni di valenza e struttura di Lewis,costruzione della tavola periodica: periodi e gruppi, le famiglie chimiche: metalli alcalini, metalli alcalini terrosi alogeni e gas nobili. Costruire la tavola periodica degli elementi in base al progressivo riempimento degli orbitali Individuare in base alla c.e.e. il gruppo di appartenenza Rappresentare gli atomi con la formula di Lewis N. 4 : I LEGAMI CHIMICI DESCRITTORI DEL 1. LEGAMI INTRAMOLECOLARI Definizione di legame chimico, regola dell ottetto, valenza ed elettroni di valenza, elettronegatività. Legame covalente omopolare, semplice e multiplo. Legame covalente eteropolare e dativo. Legame ionico. Struttura delle molecole e della formula di un composto ionico binario. Proprietà dei composti ionici e delle sostanze molecolari. Legame metallico e caratteristiche dei metalli. Sapere come si formano i legami chimici Conoscere il significato di energia di ionizzazione e di ioni Spiegare l elettronegatività Rappresentare il legame ionico Scrivere semplici reazioni di ionizzazione, calcolando gli elettroni ceduti e acquistati Rappresentare con formule di Lewis e di struttura il legame covalente omo ed eteropolare e il legame dativo Saper individuare la natura di un legame sulla base della differenza di elettronegatività Saper costruire, servendosi dei modelli atomici, vari tipi di molecole. Saper descrivere il modello di legame metallico e prevedere le conseguenti proprietà macroscopiche dei metalli. Riconoscere le caratteristiche fisiche delle sostanze come conseguenza del legame che le ha prodotte.

6 Pagina 6 di 6 2. LEGAMI INTREMOLECOLARI molecole polari e apolari, stato di aggregazione e forze intermolecolari: legame dipolo-dipolo, a idrogeno, di Van der Waals. Conoscere i fattori che determinano la polarità di una molecola: forma geometrica e distribuzione della carica elettrica. Saper individuare se una molecola è polare o apolare. Illustrare le forze-legami che si stabiliscono tra le molecole e correlare le proprietà fisiche delle sostanze molecolari. FIRMA DOCENTE: Paola Leggeri