Legame chimico e proprietà (1)
|
|
|
- Stefania Gioia
- 7 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Legame chimico e proprietà (1) Stati di aggregazione della materia stato solido stato liquido stato gassoso Passaggi di stato fusione evaporazione ebollizione sublimazione solidificazione condensazione Punto di fusione e punto di ebollizione
2 Legame chimico e proprietà (2) Forze intermolecolari Forze di Van der Waals Interazioni dipolari Legame a ponte di idrogeno
3 Legame chimico e proprietà (3) Forze intermolecolari Forze di Van der Waals Interazioni dipolari Legame a ponte di idrogeno Legami polari e dipoli permanenti: H δ+ δ- F +
4 Legame chimico e proprietà (4) Forze intermolecolari Forze di Van der Waals Interazioni dipolari Legame a ponte di idrogeno
5 Legame chimico e proprietà (5) Forze intermolecolari Forze di Van der Waals Interazioni dipolari Legame a ponte di idrogeno H F H F H O H O H H Una soluzione acquosa di metanolo:. H... CH 3 O H O H O H O H O H. H CH 3 H H... H O H O H O H O H O. CH 3 H Ḥ. H
6 Legame chimico e proprietà (6) Forze intermolecolari Forze di Van der Waals Interazioni dipolari Legame a ponte di idrogeno H F H F H O H O H H Struttura del ghiaccio
7 Legame chimico e proprietà (7) Forze intermolecolari Forze di Van der Waals Interazioni dipolari Legame a ponte di idrogeno H F H F H O H O H H Legami a ponte di idrogeno inter- edintra-molecolari
8 Legame chimico e proprietà (8) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio
9 Legame chimico e proprietà (9) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
10 Legame chimico e proprietà (10) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
11 Legame chimico e proprietà (11) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
12 Legame chimico e proprietà (12) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Macromolecole Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
13 Legame chimico e proprietà (13) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Macromolecole Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
14 Legame chimico e proprietà (14) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Macromolecole Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
15 Legame chimico e proprietà (15) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Macromolecole Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
16 Legame chimico e proprietà (16) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Macromolecole Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
17 Legame chimico e proprietà (17) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Macromolecole Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
18 Legame chimico e proprietà (18) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Macromolecole Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
19 Legame chimico e proprietà (19) Proprietà fisiche delle sostanze Temperature di fusione di sostanze ioniche Temperature di fusione ed ebollizione degli alogeni Temperature di fusione ed ebollizione di idruri covalenti Macromolecole Diamante e grafite Biossido di carbonio e biossido di silicio Solubilità e miscibilità
20 Periodicità e proprietà chimiche (1) Proprietà chimiche degli elementi e tabella periodica Idruri Ossidi Numero di ossidazione Ossidi e numero di ossidazione Ossidi basici e ossidi acidi Acidi, basi, sali Sali idrati e sali doppi Ossidi e idrossidi anfoteri Acidi, basi e tabella periodica Nomenclatura chimica
21 Proprietà chimiche degli elementi (2) Proprietà chimiche degli elementi e tabella periodica Gli elettroni implicati nella formazione di legame tra gli atomi sono gli elettroni esterni, cioè quelli dello strato di valenza. Gli elementi di uno stesso gruppo della tabella periodica hanno configurazione esterna analoga e, di conseguenza, proprietà chimiche simili. Lo studio delle propietà chimiche degli elementi è quindi notevolmente semplificato se questi vengono esaminati gruppo per gruppo della tabella periodica.
22 Proprietà chimiche degli elementi (3) Idruri Gruppo LiH BeH 2 B 2 H 6 CH 4 NH 3 H 2 O HF NaH MgH 2 AlH 3 SiH 4 PH 3 H 2 S HCl KH CaH 2 GeH 4 AsH 3 H 2 Se HBr RbH SrH 2 InH 3 SnH 4 SbH 3 H 2 Te HI CsH BaH 2 PbH 4 BiH 3 H 2 Po HAt Idruri ionici Idruri covalenti Idruri basici Idruri neutri Idruri basici Idruri acidi Caso del diborano H H H B B H H H
23 Proprietà chimiche degli elementi (4) Ossidi Gruppo Li 2 O BeO B 2 O 3 CO 2 CO H 2 O OF 2 N 2 O 5 NO 2 N 2 O 3 NO N 2 O Na 2 O MgO Al 2 O 3 SiO 2 P 4 O 10 P 4 O 6 K 2 O CaO Ga 2 O 3 GeO 2 As 2 O 5 As 2 O 3 Rb 2 O SrO In 2 O 3 SnO 2 Sb 2 O 5 SnO Sb 2 O 3 Cs 2 O BaO Tl 2 O 3 Tl 2 O SO 3 SO 2 SeO 3 SeO 2 TeO 3 TeO 2 PbO 2 PbO Bi 2 O 3 PoO 2 Cl 2 O 7 Cl 2 O 5 ClO 2 Cl 2 O 3 Cl 2 O BrO 2 Br 2 O I 2 O 5 Ossidi ionici Ossidi basici Ossidi covalenti (Ossidi neutri) Ossidi acidi
24 Proprietà chimiche degli elementi (5) Principali ossidi degli elementi di transizione Gruppo Sc 2 O 3 TiO 2 V 2 O 5 CrO 3 Cr 2 O 3 Mn 2 O 7 MnO 2 MnO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO Co 2 O 3 CoO NiO CuO Cu 2 O ZnO Y 2 O 3 ZrO 2 Nb 2 O 5 MoO 3 Mo 2 O 5 MoO 2 La 2 O 3 HfO 2 WO 3 WO 2 Re 2 O 7 ReO 3 Re 2 O 5 ReO 2 Tc 2 O 7 RuO 4 TcO 2 RuO 2 FeO RhO 2 PdO Ag 2 O CdO Rh 2 O 3 OsO 4 IrO 2 PtO 2 Au 2 O 3 HgO OsO 2 Ir 2 O 3
25 Proprietà chimiche degli elementi (6) Numero di ossidazione Consideriamo la formula di struttura di Lewis di una sostanza: attribuiamo per convenzione tutte le eventuali coppie elettroniche di legame condivise fra due atomi a quello più elettronegativo. Se non c è differenza di elettronegatività fra i due atomi gli elettroni di legame vengano suddivisi in modo uguale. La carica elettrica che verrebbe ad assumere un atomo in tale struttura come conseguenza di tale attribuzione convenzionale si definisce numero di ossidazione. Viene indicato con un numero romano (preceduto dal segno, se esso è negativo) e viene abbreviato come NO. Per la definizione data: il NO di atomi in sostanze elementari è nullo ( = 0) il NO di ioni monoatomici corrisponde (in valore e segno) alla loro carica
26 Proprietà chimiche degli elementi (7) Numero di ossidazione N 2 N N N : : N H 2 O H O H H 2 O 2 H O O H I -II H O H I -I - -I H O O H Na 2 SO 4, NH 3,, NO 3-, SO 2, H 2 SO 4 I I
27 Proprietà chimiche degli elementi (8) Numero di ossidazione il NO di atomi in sostanze elementari è nullo ( = 0) il NO di atomi in ioni monoatomici corrisponde (in valore e segno) alla loro carica il fluoro, essendo l elemento più elettronegativo ed avendo bisogno di un solo elettrone per completare l ottetto, ha sempre nei suoi composti NO -I l ossigeno, l elemento più elettronegativo dopo il fluoro, avendo bisogno di due elettroni per completare l ottetto, ha nei suoi composti NO -II. Fanno eccezione i composti dell ossigeno col fluoro (ad es.: OF 2 ) ed i perossocomposti in cui due atomi di ossigeno sono legati fra loro (ad es., in H 2 O 2 l ossigeno ha NO -I l idrogeno può avere, nei suoi composti, NO I se è legato ad un atomo più elettronegativo o -I in caso contrario. i metalli alcalini ed alcalino terrosi, esistendo nei loro composti come ioni M + ed M 2+, posseggono rispettivamente NO I e II La somma dei NO di tutti gli atomi di una molecola deve essere zero, mentre per uno ione poliatomico deve essere uguale alla carica dello ione. Il massimo NO di un elemento deve essere uguale al suo numero di elettroni esterni; il minimo deve essere uguale al numero (col segno negativo) di elettroni che mancano al completamento dell ottetto
28 Proprietà chimiche degli elementi (9) Ossidi e numero di ossidazione Gruppo Li 2 O BeO B 2 O 3 CO 2 CO H 2 O OF 2 N 2 O 5 NO 2 N 2 O 3 NO N 2 O SO Cl O SeO BrO Na 2 O MgO Al 2 O 3 SiO 2 P 4 O 10 P 4 O 6 3 SO Cl 2 O 5 ClO 2 Cl 2 O 3 Cl 2 O K 2 O CaO Ga 2 O 3 GeO 2 As 2 O 5 As 2 O 3 3 SeO 2 2 Br 2 O Rb 2 O SrO In 2 O 3 SnO 2 SnO Cs 2 O BaO Tl 2 O 3 Tl 2 O Sb 2 O 5 TeO 3 I 2 O 5 Sb 2 O 3 TeO 2 PbO 2 PbO Bi 2 O 3 PoO 2 Andamento periodico
29 Proprietà chimiche degli elementi (10) Ossidi e numero di ossidazione Gruppo Sc 2 O 3 TiO 2 V 2 O 5 CrO 3 Cr 2 O 3 Mn 2 O 7 MnO 2 MnO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO Co 2 O 3 CoO NiO CuO Cu 2 O ZnO Y 2 O 3 ZrO 2 Nb 2 O 5 MoO 3 Mo 2 O 5 MoO 2 La 2 O 3 HfO 2 WO 3 WO 2 Re 2 O 7 ReO 3 Re 2 O 5 ReO 2 Tc 2 O 7 RuO 4 TcO 2 RuO 2 FeO RhO 2 PdO Ag 2 O CdO Rh 2 O 3 OsO 4 IrO 2 PtO 2 Au 2 O 3 HgO OsO 2 Ir 2 O 3 Andamento periodico. Caso del Fe 3 O 4.
30 Proprietà chimiche degli elementi (11) Acidi, basi, sali Teoria di Arrhenius Neutralizzazione Formazione di un sale base + acido ossido basico + acido base + ossido acido ossido acido + ossido basico Sali acidi e sali basici Sali idrati e sali doppi
31 Proprietà chimiche degli elementi (12) Ossidi e idrossidi anfoteri Acidi e basi e tabella periodica Possibilità di formazione di idrossidi o ossoacidi, gruppo per gruppo Gruppo LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 HNO2 H2O OF2 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H3PO4 H3PO3 H3PO2 KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 H4GeO4 H3AsO4 H3AsO3 RbOH Sr(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)4 Sn(OH)2 CsOH Ba(OH)2 Tl(OH)3 TlOH HSb(OH)6 Sb(OH)3 H2SO4 H2SO3 H2SeO4 H2SeO3 H6TeO6 H2TeO3 Pb(OH)4 Pb(OH)2 Bi(OH)3 Po(OH)4 HClO4 HClO3 HClO2 HClO HBrO4 HBrO3 HBrO HIO4 HIO3 HIO
32 Proprietà chimiche degli elementi (13) Acidi e basi e tabella periodica Gruppo LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 HNO2 H2O OF2 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H3PO4 H3PO3 H3PO2 KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 H4GeO4 H3AsO4 H3AsO3 RbOH Sr(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)4 Sn(OH)2 CsOH Ba(OH)2 Tl(OH)3 TlOH HSb(OH)6 Sb(OH)3 H2SO4 H2SO3 H2SeO4 H2SeO3 H6TeO6 H2TeO3 Pb(OH)4 Pb(OH)2 Bi(OH)3 Po(OH)4 HClO4 HClO3 HClO2 HClO HBrO4 HBrO3 HBrO HIO4 HIO3 HIO Acido nitrico, acido nitroso Acido fosforico, acido fosfonico, acido fosfinico Acido perclorico, clorico, cloroso, ipocloroso Acidi orto-, meta-, piro-, meso-
33 Proprietà chimiche degli elementi (14) Nomenclatura chimica Acidi Ossidi Sali Cationi ed anioni Nomenclatura IUPAC Nomenclatura convenzionale acido fosforico, acido fosforoso, acido ipofosforoso acido solforico, acido solforoso, acido tiosolforico acido perclorico, acido clorico, acido cloroso, acido ipocloroso acido permanganico, acido manganico acido fluoridrico, acido cloridrico, acido bromidrico, acido iodidrico altri composti binari di non metalli: regola della successione Rn Xe Kr B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O F
34 Proprietà chimiche degli elementi (15) Nomenclatura chimica Acidi Ossidi Sali Cationi ed anioni Nomenclatura IUPAC Nomenclatura convenzionale
35 Proprietà chimiche degli elementi (16) Nomenclatura chimica Acidi Ossidi Sali Cationi ed anioni (prefisso) anione di (prefisso) catione per l anione, radice dell acido con cambiamento della desinenza: -ico -ato -oso -ito -idrico -uro Atipico: ossido per il catione, nome dell elemento seguito eventualmente dal suo NO. Oppure nome dell elemento con desinenza: -ico: alto NO -oso: basso NO
La Formula di un composto
La Formula di un composto Una formula chimica è una notazione in grado di dare informazioni sul numero di atomi che costituiscono il composto e sul tipo e sul numero di legami chimici che uniscono gli
Il numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
VI gruppo (16) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
VI gruppo (16) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Configurazione elettronica: ns 2 np 4 VI gruppo O e S sono non metalli;
H2O2 (perossido di idrogeno)
In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali 1 Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:
NOMENCLATURA. Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici
NOMENCLATURA Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici Nomenclatura dei composti inorganici 1Formule Per rappresentare
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O:
NUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Formula chimica: indica la natura degli atomi che costituiscono un composto (mediante i loro simboli) ed il rapporto con cui tali atomi sono combinati tra loro Nome:
CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI
CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI La VALENZA di un elemento è data dal numero di elettroni che esso deve perdere, o acquistare, o mettere in comune con uno o più atomi in
NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA
NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA NOMENCLATURA Lo scopo della nomenclatura è fornire regole per individuare un composto, attribuendogli in modo univoco e chiaro un nome preciso ed una formula. Nomenclatura
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
Nomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro
Nomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), e quelli di Ba, Cd, Pb e Sn. Le molecole vengono rappresentate da formule
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
Numero di ossidazione
Numero di ossidazione Si definisce numero di ossidazione la carica elettrica che l elemento assume in un composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo
NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI OSSIDI E IDROSSIDI : Metallo + Ossigeno (o OH) Quando il metallo ha un solo numero di ossidazione OSSIDO (o IDROSSIDO) di.. Quando il metallo ha due numeri OSSIDO.OSO n
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 16 Classificazione e nomenclatura dei composti 3 Sommario 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere
Formula Nome tradizionale Nome IUPAC
Completa la tabella (soluzioni a pg 4) Rb 2 O Formula Nome tradizionale Nome IUPAC Pb(OH) 2 SiO 3 Cl 2 O MnO 3 CrO 2 Cl 2 O 3 HIO Cl 2 O 5 RaO 2 H 2 SO 3 Ni 2 O 3 HIO 2 In 2 O 4 Br 2 O 3 HCN HCl I 2 O
Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO. Nomenclatura IUPAC OSSIDI
COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO (ossigeno sempre anione, metallo sempre catione) Met + O 2 = MetO Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI Nomenclatura IUPAC OSSIDI Na + O 2 Na 2 O Cu(+1) +O 2 Cu
Importanza e utilità della Tavola Periodica
Raccolta n.5 Nomenclatura e reazioni chimiche Nomenclatura Formule chimiche e composizione percentuale; Resa e reagente limitante; Reazioni di ossido riduzione; Importanza e utilità della Tavola Periodica
NOMENCLATURA E REAZIONI
NOMENCLATURA E REAZIONI Gli elementi chimici si dividono in: METALLI e NON METALLI I METALLI, perdendo elettroni, originano IONI POSITIVI (o CATIONI) I NON METALLI, acquistando elettroni, originano IONI
NUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA CHIMICA
NUMERO DI OSSIDAZIONE Il numero di ossidazione di un atomo corrisponde al numero di valenza preceduto da un segno + oppure -. Il segno negativo si assegna all atomo più elettronegativo e il segno + si
ESERCIZI PREPARATORI PER IL COMPITO DI CHIMICA MODULO 2
ESERCIZI PREPARATORI PER IL COMPITO DI CHIMICA MODULO 2 69 Il blocco s delle Tavola periodica è costituito dai seguenti elementi a) metalli di transizione b) metalli alcalini c) alogeni d) metalli alcalini
Nomenclatura chimica
Nomenclatura chimica Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione
Acidi e Basi. Capitolo 15
Acidi e Basi Capitolo 15 Acidi Hanno un sapore agro. L aceto deve il suo sapore all acido acetico Gli agrumi contengono acido citrico. Provocano il cambio di colore nei coloranti vegetali. Reagiscono con
CaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua)
ESERCITAZINE 1 NMENCLATURA E REAZINI Esame della Tavola Periodica. Suddivisione degli elementi fra METALLI E NN METALLI e loro caratteristiche. Reazione dei metalli con ossigeno ossidi basici Reazione
Legame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + +
Legame metallico I metalli presentano elevata conducibilità termica ed elettrica e possono subire deformazioni permanenti più facilmente dei solidi ionici. Tali proprietà fisiche sono spiegate dalla natura
CHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI
CHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI Numero di ossidazione Il numero di ossidazione di un atomo in un composto rappresenta la carica (+ o -) che l atomo assumerebbe se gli
Nomenclatura Chimica. A cura della prof.ssa C. Viscardi
Nomenclatura Chimica A cura della prof.ssa C. Viscardi 1 La TAVOLA PERIODICA 2 Nomenclatura Chimica Tradizionale Stock IUPAC 3 VALENZA La valenza di un elemento in un composto rappresenta il numero di
NOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Le regole della nomenclatura in chimica sono redatte dalla International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una
Reazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Con reazioni di ossido riduzione si intende una vasta classe di reazioni che implicano un trasferimento elettronico più o meno evidente. Ad esempio il trasferimento elettronico
I composti di base della Chimica Inorganica
I composti di base della Chimica Inorganica COMPOSTI sostanze costituite da due o più elementi, con atomi in proporzioni definite Organici Contengono C e H (es:c 6 H 12 O 6 ;CH 4 ) Inorganici tutti gli
Cominciamo facendo esercizi di stechiometria. Parliamo del volume molare.
ITIS G.C.FACCIO DIPARTIMENTO DI CHIMICA ----------- Prof. Paolo Rosso Cominciamo facendo esercizi di stechiometria. Parliamo del volume molare. Quale volume occupa in condizioni normali 1 mole di una qualsiasi
Atomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
Reazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Secondo la teoria di Bronsted-Lowry le reazioni acido-base possono essere considerate processi di scambio protonico HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + Cl H O H H Cl H O H H In questi
COMPOSTI CHIMICI. Qualche altro esempio
COMPOSTI CHIMICI Gli ossidi Gli ossidi sono composti binari formati dai metalli e dall ossigeno. Nel caso di metalli come il sodio, che hanno un solo numero di il nome del composto è formato dalla parte
PROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 :
PROVA 1 Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : 1) Individuare a quale categoria di composti appartengono (ossidi,anidridi,idrossidi,acidi,sali) 2) Determinare le valenze o i numeri di ossidazione di
METALLO + OSSIGENO = OSSIDO
Composti binari I composti inorganici binari possono essere di due tipi: 1. Composti binari con ossigeno (ossidi basici e ossidi acidi o anidridi) 2. Composti binari senza ossigeno Composti binari con
H-H H H H-F H-O-H H F H O H
Numero di Ossidazione Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi Numero di ossidazione: carica formale, espressa in numero di elettroni, che un
Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock
Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock Ogni specie chimica viene rappresentata univocamente con una formula e indicata con un nome mediante simboli ed indici numerici che
Esploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 12 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero
Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici
Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici Ioni Positivi (cationi) Gli ioni monoatomici positivi, prendono il nome del corrispondente metallo da cui derivano, specificando se necessario il rispettivo
Gli elementi presenti in natura sono 120, di cui:
Gli elementi presenti in natura sono 120, di cui: 92 naturali 18 prodotti artificialmente 4 incerti poiché non ne è stata provata l'esistenza a causa della loro brevissima vita 3 ipotetici 3 scoperti nel
Nomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro
Nomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), oltre a Ba, Cd, Pb e
VALENZA. Elemento Valenze Elemento Valenze
Nomenclatura VALENZA La valenza è un numero che ci indica il rapporto di combinazione dei vari elementi. Indica con quanti atomi di un elemento di valenza unitaria un certo elemento si potrebbe combinare.
Atomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
CHIMICA. Si ritiene che gli elementi esistenti in natura siano 94. In verde sono indicati gli elementi che sono stati prodotti e
CHIMICA Gli elementi chimici i i Si ritiene che gli elementi esistenti in natura siano 94. In verde sono indicati gli elementi che sono stati prodotti e osservati per la prima volta in laboratorio ma la
Formula molecolare? mostra il numero reale di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto
In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo
Sommario della lezione 4. Proprietà periodiche. Massa atomica e massa molecolare. Concetto di mole. Prime esercitazioni
Sommario della lezione 4 Proprietà periodiche Massa atomica e massa molecolare Concetto di mole Prime esercitazioni Proprietà periodiche Il raggio atomico è definito come la metà della distanza minima
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI La nomenclatura dei composti chimici comprende l insieme di regole che permettono di indicare con certezza un composto attribuendogli un nome e una formula
Corso di Chimica Generale, Modulo B
Università degli Studi dell Insubria Corso di Laurea Triennale in Chimica e Chimica Industriale Corso di Chimica Generale, Modulo B A.A. 2015 2016 Simona Galli Orario delle Lezioni: Mercoledì, 11:13, Aula
NOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Cationi monoatomici Ione + nome dell elemento Sel elementonepuòformarepiùdiuno: - suffisso oso per lo stato con carica minore - suffisso ico per quello con carica maggiore oppure si
COMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA
COMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA 1 Il numero di composti attualmente conosciuti è dell ordine di 10 6 e il loro numero è in continuo aumento Una tale massa di sostanze ha bisogno di essere organizzata secondo
NOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty
NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura
REGOLE DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
REGOLE DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI PREMESSA E necessario sapere la differenza tra metalli e non metalli e saperli distinguere in base alla posizione nella tavola periodica e all elettronegatività.
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
Le formule brute AuCl 3 SnO 2 Fe 2 O 3 AuCl FeO CuO HgI 2 Na 3 PO 4 Na 3 PO 3 Ni(HCO 3 ) 3 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HI HCl H 3 PO 4 CO 2 CO H 2 O 2 Na 2 O 2 KOH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 K + SO 4 2- SO 3 2- SO
FORMULE CHIMICHE. La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti.
FORMULE CHIMICHE La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti. A a B b C c A, B, C = elementi chimici a, b, c = pedici Formula molecolare
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
QUESTA E UNA SCHEDA DI RECUPERO DEL CORSO DI CHIMICA Per andare avanti usa il mouse OGGI PARLEREMO DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI COME SAI GLI ELEMENTI CHIMICI SONO SUDDIVISI IN DUE CATEGORIE
NOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Nomenclatura dei composti inorganici Le regole della nomenclatura dei composti inorganici sono state stabilite dalla Commissione della Nomenclatura Inorganica della International Union
Nomenclatura Composti inorganici
Nomenclatura Composti inorganici importante: il numero di ossidazione In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimico in un composto è definito come il numero di elettroni
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI 1. INTRODUZIONE ALLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Verso la fine del 1800 si avvertì l esigenza di porre ordine nella nomenclatura, rendendola univoca
Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio. Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio. 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco
Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco 4 Al + 3 O 2 Al 2 O 3 Ossido di Alluminio o sesquiossido di alluminio
Molecole, ioni e loro composti. Antoine Lavoisier ( ) 1
Molecole, ioni e loro composti Antoine Lavoisier (1743-1794) 1 Le formule Per molecole più complesse esiste più di un modo di scrivere la formula colori standard per gli atomi nei modelli molecolari C
ESERCIZI I PARTE. 1 Bilanciamento
ESERCIZI I PARTE 1 1 Bilanciamento 1. H 3 PO 3 + CuO Cu 3 (PO 3 ) 2 +3H 2 O ) 2. Cs 2 O + H 2 O CsOH 3. P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 4. NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 5. NaF + Mg(OH) 2 MgF 2 + NaOH 6. Al(OH)
Molti prodotti di uso comune contengono ACIDI e BASI. I detergenti da bagno contengono sia HCl che NaOH; la maggior parte dei detergenti per il vetro
Molti prodotti di uso comune contengono ACIDI e BASI. I detergenti da bagno contengono sia HCl che NaOH; la maggior parte dei detergenti per il vetro contiene Ammoniaca acquosa. Molti medicinali sono ACIDI
NOMENCLATURA CHIMICA
APPUNTI DI NOMENCLATURA CHIMICA by GDA All inizio della storia della chimica, i composti noti erano relativamente pochi, quindi i chimici potevano memorizzarne i nomi (che non facevano alcun riferimento
Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica Molecole, ioni e loro composti. Antoine Lavoisier ( )
Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica Molecole, ioni e loro composti Antoine Lavoisier (1743-1794) 1 Le formule Per molecole più complesse esiste più di un modo di scrivere la formula colori standard
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 Programma: a che punto siamo? In rete: risorse di chimica generale Il prof Gianni Michelon, Università di Venezia,
In rete: risorse di chimica generale
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Programma: a che punto siamo? Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 In rete: risorse di chimica generale Molecole e ioni Il prof Gianni Michelon,
NOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty
NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura
La nomenclatura chimica
La nomenclatura chimica Introduzione La nomenclatura chimica si avvale di numerose osservazioni inerenti a proprietà ed a regole associate alla tavola periodica e non. Esaminiamole previamente. Tavola
NOMENCLATURA OSSIDI. qualsiasi con l ossigeno. Negli ossidi l ossigeno ha stato di ossidazione 2.
NOMENCLATURA Tipi di composti: - Ossidi: ossidi basici, acidi e anfoteri - Idrossidi (o Basi) - Acidi: idracidi e ossiacidi - Sali - Idruri - Perossidi OSSIDI Sono composti formati dall unione di un elemento
Stati di Aggregazione e Composizione - elementi atomo - composti - miscele omo- ed eterogenee L Atomo - particelle subatomiche e proprietà - Numero
1. La Materia Stati di Aggregazione e Composizione - elementi atomo - composti - miscele omo- ed eterogenee L Atomo - particelle subatomiche e proprietà - Numero Atomico e Numero di Massa Gli Isotopi La
Esperto prof. C. Formica
Esperto prof. C. Formica Immagini e testi tratti dai website di: genome.wellcome.ac.uk, dnaftb.org, unipv.it, unimi.it, wikipedia.it, unibs.it, unina.it, uniroma.it, nih.gov, zanichelli.it, sciencemag.org,
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s...
1 - Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16? A 9 B 8 C 7 D 6 energia 5s 4s 4p 3p 3d 3s 2s 2p 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s... successione
Reazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Secondo la teoria di Bronsted-Lowry le reazioni acido-base possono essere considerate processi di scambio protonico HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + H Cl H O H Cl H O H H In questi
Le proprietà periodiche degli elementi
Le proprietà periodiche degli elementi 1 Numerazione gruppi IUPAC Numero atomico Simbolo Peso atomico Metallo Semimetallo Non metallo 2 Numerazione gruppi tradizionale, n coincide con gli elettroni esterni
Classificazione & Nomenclatura
Classificazione sostanze chimiche Inorganici Organici Compos5 organici: forma5 da catene di atomi di C H, O, S, N Classi di compos5 organici idrocarburi: CxHy alifa5ci aroma5ci alcooli: OH eteri: O chetoni
Ionizzazione spontanea dell acqua: autoprotolisi o autoionizzazione dell acqua. [ H ] 2
![Ionizzazione spontanea dell acqua: autoprotolisi o autoionizzazione dell acqua. [ H ] 2](/thumbs/57/40353351.jpg "Ionizzazione spontanea dell acqua: autoprotolisi o autoionizzazione dell acqua. [ H ] 2")
Equilibri ionici in soluzione acquosa L acqua, anche se purissima, rivela una conducibilità elettrica piccola ma misurabile che indica la presenza di ioni. Una ridotta frazione di molecole di acqua è dissociata
Molecole e legami. Chimica generale
Molecole e legami Chimica generale Atomi e molecole È estremamente difficile trovare in natura una sostanza formata solamente da atomi semplici Solo i gas inerti dell ottavo gruppo sono presenti in natura
Trasformazioni fisiche e chimiche
Trasformazioni fisiche e chimiche Le trasformazioni fisiche I passaggi di stato sono esempi di trasformazioni fisiche poiché la materia non cambia la sua composizione chimica, ma solo il suo stato fisico.
FORZA DI ACIDI E BASI HA + :B HB + + A
FORZA DI ACIDI E BASI n La forza di un acido è la misura della tendenza di una sostanza a cedere un protone. n La forza di una base è una misura dell'affinità di un composto ad accettare un protone. n
Nomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra
NOMENCLATURA DI COMPOSTI CHIMICI. Ci sono comunque alcune eccezioni che verranno trattate in seguito. COMPOSTI BINARI
NOMENCLATURA DI COMPOSTI CHIMICI I composti chimici possono essere suddivisi in: Composti binari: formati da due atomi diversi. Composti ternari: formati da tre atomi diversi. Ci sono comunque alcune eccezioni
Chimica generale. Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari.
Chimica generale Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari. PARTE 5-2 1 ACIDI E BASI 2 1-Definizioni di acido e di base 1-1 Teoria
Elettronegatività Elettronegatività
Elettronegatività Nel legame covalente tra atomi uguali, la nuvola elettronica è simmetrica rispetto ai due nuclei (es. H 2, Cl 2, F 2 ) legame covalente apolare. Nel legame covalente tra atomi con Z eff
Struttura elettronica e tavola periodica
Struttura elettronica e tavola periodica La tavola è suddivisa nei blocchi s, p, d e f Eccezioni: 1) Elio (He) il quale pur appartenendo al blocco s, compare in quello p. Possiede uno strato di valenza
SCIENZE E TECNOLOGIE ERBORISTICHE- Classe L-29
SCIENZE E TECNOLOGIE ERBORISTICHE- Classe L-29 CHIMICA GENERALE E INORGANICA, 6 CFU Prof. E.Cesarotti Edoardo.cesarotti@unimi.it Si rammenta agli studenti che il Prof. Cesarotti riceve tutti i giorni previo
Il legame chimico. Gli atomi sia nelle sostanze elementari che nei composti sono tenuti insieme dai legami chimici
Il legame chimico Gli atomi sia nelle sostanze elementari che nei composti sono tenuti insieme dai legami chimici Fra due atomi o fra due gruppi di atomi è presente un legame chimico quando l entità che
Regole di assegnazione del numero di ossidazione
Regole di assegnazione del numero di ossidazione Il numero di ossidazione (NO) di un atomo facente parte di un composto è il valore della ipotetica carica che l atomo assumerebbe se gli elettroni di legame
Atomi, Molecole e Ioni. Capitolo 2
Atomi, Molecole e Ioni Capitolo 2 La Teoria Atomica di Dalton (1808) 1. Gli Elementi sono composti da particelle estremamente piccole, denominate atomi. 2. Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici
NOMENCLATURA. Nomenclatura chimica tradizionale e nomenclatura IUPAC
NOMENCLATURA Gli elementi chimici possono essere classificati in due grosse categorie: - metalli - non metalli I metalli danno luogo a una serie basica di composti, mentre i non metalli danno luogo a una
Lezioni 25-28. Nomenclatura chimica-1
Lezioni 25-28 Nomenclatura chimica-1 1 La TAVOLA PERIODICA Gli elementi, per proprietà fisica e comportamento chimico, si possono suddividere in METALLI e NON METALLI. Esistono alcuni elementi che, in
Numero di Ossidazione (n.o.)
Numero di Ossidazione (n.o.) Rappresenta la carica elettrica formale che l elemento assume nel composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo.
Reazioni Redox. Riferimento Elemento libero, cioè singolo atomo, o combinato con se stesso (Na, O 2, Cl 2, O 3 ) Ossigeno -2.
Reazioni Redox Ad ogni elemento di un dato composto si attribuisce un numero di ossidazione, N.O., corrispondente ad una carica elettrica fittizia, multiplo, positivo o negativo, della carica elettronica.
Nomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra
Zolfo (Z = 16) Conf. Elettronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Conf. Elettronica esterna 3s 2 3p 4
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI Gli elementi sono ordinati nella tavola periodica secondo numero atomico crescente ed in base alle loro proprietà chimico-fisiche che seguono un andamento periodico. Gli
CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE. Giancarlo Accattatis
CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE Suddividiamo la maggior parte dei composti in binari e ternari Binari: Idruri, Ossidi (Anidridi), Idracidi, Sali di idracidi Ternari: Idrossidi, Acidi ossigenati,