Ripassare e Svolgere l attività sui libri delle vacanze sotto indicati:

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1 COMPITI PER LE VACANZE E ATTIVITA PER IL RECUPERO a.s. 2014/2015 PRIMA E ITIS CHIMICA e LABORATORIO L attività del lavoro estivo verrà verificato nei primi giorni dopo le vacanze. Il quaderno dei compiti verrà consegnato, a inizio anno scolastico all insegnante. Per gli studenti con giudizio sospeso il quaderno dei compiti deve essere consegnato il giorno dell esame Si ricorda che appena si ricomincia a settembre si faranno una serie di verifiche in classe per valutare il lavoro svolto ATTIVITA DI RECUPERO E CONSOLIDAMENTO PER TUTTI Sul libro di testo già in possesso dell alunno e da conservare perché da usare in seconda: Autori: A. ALLEGREZZA M. RIGHETTI F.TOTTOLA Titolo: INTRODUZINOE ALLA CHIMICA Casa editrice: MONDADOTI SCUOLA Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e RISOLVERE QUELLI PROPOSTI A FINE CAPITOLO sul quaderno UNITA TRATTATE DURENTE L ANNO SCOLASTICO: Unità A1: osservare e descrivere Unità A2: gli stati di aggregazione Unità A3: come si presenta la materia Unità B1: dalle prime leggi alla mole Unità B2: le soluzioni Ripassare e Svolgere l attività sui libri delle vacanze sotto indicati: Autori: Donatella CIUCCI Fabrizia TONCELLI Titolo: STECCHIOMETRIA Casa editrice: ZANICHELI 11,30 Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e risolvere gli esercizi proposti sul quaderno Recupero e consolidamento Capitolo 2: La quantità chimica Capitolo 3: Le soluzioni Capitolo 4: Il calcolo stechiometrico Autori: Loredana TROSCHEL Titolo: CHIMICA quaderno operativo per il recupero e il consolidamento Casa editrice: LA SPIGA 7,90 Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e risolvere gli esercizi proposti sul quaderno Recupero e consolidamento Unità 1:La materia e le sue trasformazioni Unità 6: La mole Unità 9: le soluzioni Unità 10: le reazioni Risolvere i seguenti esercizi: BILANCIARE LE SEGUETNI REAZIONI CHIMICHE: FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O KClO 4 KCl + O 2 H 2 PO 4 + Mg(OH) 2 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 CuCO 3 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 CO 3 H 2 CO 3 + SnO 2 Sn(CO 3 ) 2 + H 2 O H 3 PO 4 + NaOH Na 3 PO 4 + H 2 O CuO + H 2 O Cu(OH) 2 HNO 2 + Al 2 O 3 Al(NO 2 ) 3 + H 2 O H 2 CO 3 + Na 2 SO 4 NaHCO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O SnO + H 2 O Sn(OH) 2 C 6 H 12 O 6 + O 2 CO 2 + H 2 O HNO 3 + Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 + H 2 O C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O N 2 O 3 + H 2 O HNO 2 H 2 SO 3 + B 2 O 3 B 2 (SO 3 ) 3 + H 2 O Ca 3 (PO 4 ) 2 + Na 2 SO 4 Na 3 PO 4 + CaSO 4 KClO 3 KCl + O 2 H 3 PO 4 + Mg(OH) 2 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 CuCO 3 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 CO 3 H 2 CO 3 + SnO 2 Sn(CO 3 ) 2 + H 2 O H 3 PO 4 + NaOH Na 3 PO 4 + H 2 O Cu 2 O + H 2 O CuOH HNO 2 + Al 2 O 3 Al(NO 2 ) 3 + H 2 O CaCO 3 + Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 + CaSO 4 H 2 SO 4 + Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O SnO 2 + H 2 O Sn(OH) 4 C 6 H 12 O 6 + O 2 CO 2 + H 2 O HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O H 3 PO 4 + Al(OH) 3 Al 2 (PO 4 ) 3 + H 2 O N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 + Na 2 SO 4 Na 3 PO 4 + CaSO 4 Na +O 2 Na 2 O N 2 + H 2 NH 3 Zn+HClZnCl 2 +H 2 DENSITA : 1. Calcolare la densità del benzene sapendo che 166g di benzene riempiono un cilindro graduato fino alla tacca di 188 ml [R:0,88g/ml]

2 2. La densità dell aria viene di solito misurata in g/l. calcolare la densità dell aria, sapendo che la massa di ml di aria è 18,6 g. [R:1,18g/L] 3. Qual è la massa di 35,3 ml di alcol etilico sapendo che la sua densità è di 0,790 g/ml [R:27,9 g] 4. Una sfera d oro (19 g/cm 3 ) ha raggio di 3 cm. Calcolare la massa della sfera (volume = 4/3 r 3 ) [R:2148 g] 5. L etere, un comune anestetico, ha una densità di 0,736 g/cm 3. Qual è il volume di 471 g di etere? [R:640 cm 3 ] 6. Calcolare la densità di un oggetto d oro del volume di 3,210 cm 3 e avente la massa di 54,6 g. [R:17 g/ml] Immergendo in un cilindro graduato da 10 ml, contenente 4,5 ml di acqua, un rubino, il livello dell acqua s innalza a 5,5 ml. Qual è il volume di questa gemma? [R:1ml] 7. Se 50 ml di un liquido hanno una massa di 78,26 g qual è la densità di tale liquido? [R:1,56g/ml] 8. Ad una certa temperatura la massa di 23,55 dm 3 di aria corrisponde a 27,9 g. calcolare la densità dell aria in g/m 3 [R:1146g/ m3 ] 9. Un anello d argento (10 g/cm 3 ) viene immerso in un cilindro con 15 ml d acqua e ne fa aumentare il volume fino a 17,5 ml. Calcolare la massa dell anello. [R:25g] 10. La densità del latte è 1,04 g/cm 3. Calcola il volume in dm 3 di 1 kg di latte. [R:0,961dm 3 ] 11. Un blocco rettangolare di ferro, che misura 4,60cmx10,3cmx13,2cm, ha una massa di 4,92kg. Qual è la densità del ferro espressa in g/cm 3 [R:7,87g/cm 3 ] 12. L acido cloridrico ha densità 1,19 g/ml. Calcolare la massa di 500 ml di questo acido. [R:595 g] 13. Sapendo che a 20 C e alla pressione di una atmosfera la densità del mercurio è 13,6 g/ml, quale sarà la massa di 25ml di Hg nelle stesse condizioni? [R:340g] 14. Un cubo di alluminio (d=2,70 g/ml) ha lo spigolo che misura 2,50 cm. Qual è la massa del cubo? [R:42,19g] 15. Qual è la densità dell etanolo se 80 ml di etanolo hanno una massa di 63,3 g? R:0,79g/ml] 16. L aspirina ha una densità di 1,4 g/ml. Qual è il volume di una pastiglia di aspirina la cui massa è 250 mg [R:0,18 ml] 17. La densità del cloroformio, un solvente organico largamente usato, è 1,4382 g/ml a 20 C. A quanti ml corrispondono 112,5 g di cloroformio? [R:78,2 ml] 18. Un campione di gasolio misura 3,50 dm 3 e la sua massa è di 2,85kg. Calcola la densità del gasolio esprimendolo la misura in g/ml [R:0,65 g/ml] 19. Qual è la densità del litio metallico in g/ml, se un filo cilindrico del diametro di 2,4 mm e lunghezza di 15 cm ha una massa di 0,3624 g? (volume del cilindro = r 2 h). [R:0,53 g/ml] 20. Qual è la massa di 50 ml di glicerolo se la sua densità è di 1,26 g/ml? [R:63g] 21. Calcola la densità di un parallelepipedo (dimensioni 24,4 cm, 62,6 cm e 12,1 cm) che ha la massa di 26,78Kg [R:1,45kg/L] 22. Calcolare la massa di un cubo di ferro (d=7,87 g/ml) che occupa una volume di 25,5 ml. [R:200,7g] 23. Calcolare la densità di un oggetto che ha massa di 25,46 kg e che occupa un volume di 2,5 L. [R:10,2g/mL] ATOMI E MOLECOLE, MASSE ATOMICHE E MOLECOLARI, FORMULE E COMPOSIZIONI 1. Determinare la massa molecolare relativa dell anidride solforica SO 3 [R: 80,062] 2. Qual è la massa molecolare relativa del glucosio? Il glucosio è costituito di molecole di formula C 6 H 12 O 6. [R: 180, 1589] 3. Determinare la massa molecolare relativa del solfato di potassio K 2 SO 4 [R: 174,266] LA MOLE 1. A quante moli di acqua corrispondono 3,48g di H 2 O? [R: 0,0639 moli] 2. Determinare il numero totale di moli di ammoniaca ottenuto mescolando tre campioni contenenti 7,90g di NH 3, 0,2581 moli di NH 3 e 8,551x10 23 molecole di NH 3. [R: 2,142 moli] 3. È dato un campione di 3,45 g di idrogeno. Quante moli di molecole di idrogeno e quante moli di atomi di idrogeno sono contenute nel campione? [R: 1,71 moli di idrogeno e 3,42 moli di atomi di idrogeno] 4. Il neon è un elemento monoatomico, la cui massa atomica è 20,2u. calcolare quante moli e quanti atomi di neon sono presenti in 1,90g [R: moli, 5,66x10 22 atomi] 5. Qual è il numero di molecole contenute in 3,25 moli di SO 3? [R:1,96x10 24 atomi ] 6. Un campione di una sostanza contiene 2,45x10 24 atomi di idrogeno. Esprimi tale numero come mole di atomi di idrogeno [R:4,07 moli] 7. Quanti atomi di alluminio sono contenuti in 1,15 moli di alluminio? [R:6,29x10 23 atomi] 8. Che volume in litri occupano 1,58 moli di anidride carbonica CO 2 in condizioni normali? [R:35,4 L] 9. A quante moli corrispondono 32,4 L di NH 3 in condizioni normali [R:1,45 moli] 10. A quante moli corrispondono 8,48x10 23 molecole di acqua? [1,41 mol] 11. Quanti atomi di azoto sono contenuti in 300 g di NH 3? [1,06x10 25 ] 12. Quante moli di CO 2 corrispondono a 3,48x10 19 molecole? [5,78x10-5 mol] 13. Il paracetamolo è un farmaco antipiretico presente in parecchi medicinali da banco. La sua formula è C 8 H 9 NO 2. Calcola il numero di moli presenti in una compressa che contiene 0,500g di farmaco. [0,0033 mol] 14. Quanti atomi di oro sono contenuti in un oggetto di oro puro all 80% del peso di 8,5 g? [2,1x10 22 ] 15. Qual è il volume occupato da 150,0 g di H 2 in c.n. e quanti atomi di idrogeno vi sono contenuti? [75 mol e 8,94x10 25 ] 16. Il calcio è fondamentale nella formazione e mantenimento delle ossa e dei denti. Il fabbisogno giornaliero raccomandato (RDA) è di 0,00300 mol. A quanti grammi corrisponde questa quantità? [0,120 g] 17. Quanti atomi di argento sono presenti in 300,0 g di AgNO 3? [1,063x10 24 ] 18. Quante molecole sono contenute in 30,0 litri di CO 2 in condizioni normali [8,06x10 23 ] 19. Un campione di idrossido di sodio NaOH puro al 78,5% pesa 56,0g, determinare le moli di sostanza pura e il numero di molecole presenti nel campion. 20. Quanti atomi di ossigeno sono contenuti in 10,0 g di aria che contiene il 21% di ossigeno? [7.9x10 22 ]

3 21. Quanti atomi di idrogeno e di ossigeno cono contenuti in 1,00 litri di acqua? [6,68x10 25 e 3,34x10 25 ] 22. Quante moli di O 2 sono contenute in 4,0 litri di gas in condizioni normali (O C e 1 atm) [0,18 mol] 23. Quante moli di metano (CH 4 ) corrispondono a 1550 g? [96,63 mol] 24. Quante moli di O 2 e di N 2 sono contenute in 10 m 3 di aria a c.n. se la sua composizione è 21,0% di O 2 e 79,0 % N 2? [93,7 e 352 mol] 25. Quanti litri a c.n. occupano 550,o g di CO 2? [280,1 litri] 26. La mina della matita è fatta di grafite e la grafite si può considerare carbonio puro. Una mina pesa 0,690 g. Calcola quanti atomi di carbonio sono presenti in una mina. [3,46x10 22 ] 27. Dato il seguente composto Ba 3 (PO 4 ) 2 : Calcola la sua massa molecolare relativa e quella molare [601,98 u e 601,98 g] Calcola quante moli corrispondono a 1,0 kg [1,66 mol] Calcola quanti atomi di Ba sono presenti in 10,0 mg [3,10x10 19 ] Calcola quanti g corrispondono a 0,100 mol [60,2 g] FORMULE MINIME E MOLECOLARI 1. Un composto organico contenente carbonio, idrogeno e ossigeno, ha dato all analisi i seguenti risultati: C 55,81%; H 7,02%; O 37,17%. Determinare al formula minima del composto [R: C 2 H 3 O] 2. Un composto contenente potassio, cromo e ossigeno, ha dato all analisi i seguenti risultati: K 26,31%; Cr 35,79%; O 37,87%. Determinare la formula minima del composto [R: K 2 Cr 2 O 7 ] 3. Il minerale ortoclasio contiene 13,98% di potassio, 9,97% di alluminio, 29,82% di silicio e 46,05% di ossigeno. Quale è la formula minima dell ortoclasio? [R: KAlSi 3 O 8 ] 4. L amminoacido cisteina contiene 29,55% di carbonio, 5,90% di idrogeno, 11,30% di azoto, 26,72% di ossigeno e 26,44% di zolfo. Determinare la formula minima della cisteina. [R: C 3 H 2 NO 2 S] 5. La vitamina C è una sostanza contenente soltanto carbonio, idrogeno e ossigeno. Un campione purificato di vitamina C continente 0,808g di carbonio, 0,0922g di idrogeno e 1,102g di ossigeno determinare la formula minima della vitamina C. [R: C 3 H 4 O 3 ] 6. La coramina, sostanza molto usata in medicina come stimolante cardiaco, contiene C, H, O e N. Un campione purificato di 3.332g di coramina contiene 2,23g di C, 0,267g di H, 0,555g di N. Determinare la formula minima della coramina. i. [R: C 10 H 14 N 2 O] 7. Determinare la composizione percentuale di C, H e S presenti nel composto di formula molecolare C 2 H 6 S i. [51,6%S; 38,7%H; 9.7%S] 8. Un campione purificato di minerale calcite di 1,785g contiene 0,715g di Ca e 0,214g di C e 0,856g di O. Determinare la % di Ca, C e O nella calcite [40%Ca; 12%C; 48%O] 9. L acido acetilsalicilico, costituente fondamentale dell aspirina, ha formula C 9 H 8 O 4. Determinare la percentuale di C, H e O. [60%C; 4,5%H; 35,5%O] 10. Calcolare la formula minima dei composti con la seguente composizione %: K=26,31%; Cr=35,59% O=37,87% [K 2 Cr 2 O 7 ] C=27,29% O=72,71% [CO 2 ] U=84,70% O=15,28% [U 3 O 8 ] Cu=34,36% Fe=30,55% S=34,65% [CuFeS 2 ] CONCENTRAZIONI: 1. Qual è la percentuale in volume di una soluzione che contiene 14,0 ml di alcol in 1,20 L di acqua? [R:1,2%V/V] 2. Quanti millilitri di tetracloruro di carbonio CCl 4 si deve sciogliere in 240 ml di acqua per ottenere una soluzione al 35% V/V? [R:84 ml] 3. Se 135 g di soluzione contengono 18,5 g di soluto, qual è la percentuale in massa della soluzione? [R:13,7%m/m] 4. Si sono sciolti 12 g di CaCl 2 in 250 ml di soluzione. Esprimere la concentrazione di questa soluzione in % m/v [R:4,8%m/V] 5. Quanti grammi di NaCl si deve sciogliere in 120 ml di acqua per ottenere una soluzione al 13% m/v [R:15,6 g] 6. A 250 g di soluzione acquosa di cloruro di calcio con concentrazione al 10 % m/m vengono aggiunti 70 g di acqua. Calcolare la concentrazione finale della soluzione così ottenuta. [R:7,8%m/m] 7. A 123 ml di una soluzione di idrossido di sodio al 34 % m/v si aggiungono 25 ml di un altra soluzione al 12 % m/v. calcolare la concentrazione finale della soluzione. [R:30,3%m/V] 8. Quanti grammi di Ca(NO 3 ) 2 si devono pesare per preparare 500 ml di una soluzione in acqua 3 g/l? [R:0,75 g] 9. Si sono sciolti 6 g di NaOH in 250 ml di soluzione. Esprimere la concentrazione di questa soluzione in % m/v [R:2,4%m/V] 10. Quanti millilitri di metanolo CH 3 OH si deve sciogliere in 480 ml di soluzione per avere una soluzione al 35% V/V? [R:168 ml] 11. Quanti grammi di Ca(NO 3 ) 2 si devono pesare per preparare 500 ml di una soluzione in acqua 12,5 g/l [R:6,25g] 12. Avendo sciolto 25 ml di CH 3 CH 2 OH (alcool etilico d=0,78 g/ml) in 350 ml di soluzione calcolare la concentrazione della soluzione esprimendola come %V/V e %m/v [R1:7,1%V/V; R2:5,6%m/V] 13. Se a 120 ml di una soluzione di NaCl al 2,5 % m/v si aggiungono 50 ml di acqua, quale sarà la concentrazione finale della soluzione? [R:1,8%m/V] 14. Volendo preparare 300 ml di soluzione 13 g/l di acetone (d=0,89 g/ml) in acqua quanti ml di acetone si devono portare a 300 ml di soluzione finale? [R:2,8 ml]

4 15. Determinare la molarità di una soluzione preparata sciogliendo 34,5 g di idrossido di sodio NaOH in 456 ml di soluzione e determinare il volume di acqua da aggiungere per ridurre di un terzo la concentrazione. [R:M1,89mol/L; 912mL] 16. Determinare quanti ml di acido acetico CH 3 COOH (d=0,89g/ml) si devono sciogliere in 550 ml di soluzione per ottenere una concentrazione pari a 0,9 moli/l (M). [R:33,4mL] 17. Come cambia la concentrazione di una soluzione se: Si raddoppia il soluto Si riduce di un terzo il volume della soluzione Si raddoppia il volume di soluzione Si triplica il volume della soluzione ESERCIZI MISTI 1. Calcolare la massa molecolare del composto Al(OH) 3 approssimando a due cifre decimali le masse atomiche. Determinare inoltre la massa in grammi di una molecola di questo composto sapendo che 1u=1,066x10-27 kg [R:78,00; 8,31X10-23 ] 2. Quante moli di alcool etilico CH 3 CH 2 OH sono contenuti in 150g? [R:3,26mol] 3. Determinare la massa e il volume occupato in condizioni normali da una mole dei seguenti gas: neon Ne e ossigeno O 2 [R:32g O 2 ; 20,18g Ne: 22,4L O 2 ; 22,4L Ne] 4. Intuitivamente ci è difficile pensare che in un piccolissima quantità di materia corrisponda a un elevatissimo numero di atomi o molecole. Se si considerano 2 miliardo di miliardi (2,0x10 18 ) di atomi di zolfo a quale massa corrispondono? [R:0,0001g] 5. Un becher contiene 145 ml di acqua distillata (d=0,988g/ml). Determinare il numero di moli e il numero di molecole contenute nel becher. [R: 7,96 moli; 4,79x10 24 molecole di acqua] 6. In 10g di un composto si è riusciti a determinare 0,293 moli. Qual è la sua massa molecolare [R:34,13] 7. Determinare quante molecole sono contenute in 45,5L di ossigeno in condizioni normali. [R:1,22x10 24 molecole di O 2 ] 8. Data le seguente reazione da bilanciare: Al + HCl AlCl 3 + H 2. Sapendo che dalla reazione di 53,96 g di alluminio e 109,35g d HCl si ottengono 133,48g di AlCl 3, determinare: quanti grammi di idrogeno si sviluppano [R:29,83g] quale volume occupa tale quantità di idrogeno in condizioni normali [R:334 L] 9. Calcolare la formula molecolare di un composto con la seguente composizione percentuale: C 14,49% e Cl 85,51% e MM=165,82g/mol [R:C 2 Cl 4 ] g di idrossido di potassio KOH vengono aggiunti a 90,0mL di acqua, determinare la %m/m in massa della soluzione risultante. [R:30,8%m/m] 11. È necessario preparare 250g di una soluzione al 5,00%m/m di ossido di zinco ZnO. quanti grammi di composto bisogna pesare? [R:12,5g di ZnO] 12. L aria è una soluzione gassosa al 21,0% V/V di ossigeno O 2 in azoto. Se un individuo in condizioni normali respira circa 8L si aria al minuto, quanti millilitri di ossigeno introduce in 30 secondi? [R:840 ml] 13. A 220 ml di soluzione 15,0%m/V di cloruro di litio (LiCl) in acqua, si aggiungono 0,52g di soluto e 45 ml di solvente. Determinare la concentrazione della soluzione finale. [R:12,6%m/V] 14. Qual è la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 5,00g di idrossido di sodio NaOH in 150 ml di soluzione finale. Determinare inoltre quanto solvente si deve aggiungere per dimezzare la concentrazione della soluzione. [R:M 0,83 mol/l; 150 ml di acqua ] 15. calcolare la massa molecolare del composto H 2 SO 4 approssimando a due cifre decimali le masse atomiche. Determinare inoltre la massa in grammi di una molecola di questo composto sapendo che 1u=1,66x10-27 kg [R:Mr 98,07; 1x10-22 g] 16. Quanto pesano 1,87 moli di sale da cucina NaCl? [R:109,3g] 17. In 25g di un composto si è riusciti a determinare 0,189 moli. Qual è la sua massa molecolare [R:132,3 g/mol] 18. Intuitivamente ci è difficile pensare che in un piccolissima quantità di materia corrisponda a un elevatissimo numero di atomi o molecole. Se si considerano un miliardo di miliardi (1,0x10 18 ) di atomi di ferro a quale massa corrispondono? [R:9,3x10-5 ] 19. Determinare la massa e il volume occupato in condizioni normali da una mole dei seguenti gas: argon Ar e azoto N 2 [R:39,95g Ar; 28,02g N 2 : 22,4L N 2 ; 22,4L Ar] 20. Nel corso di una reazione chimica si sono prodotte 9,50x10-3 moli di anidride carbonica CO 2. Che volume occupa in condizioni normali? [R:212,8L] 21. Un becher contiene 45 ml di alcool etilico CH 3 CH 2 OH (d=0,7898g/ml). Determinare il numero di moli e il numero di molecole contenute nel becher. [R:0,77 mol; 4,6x10 23 molecole] 22. Data le seguente reazione da bilanciare: Fe + O 2 Fe 2 O 3. Sapendo che dalla reazione di 55,85 g di ferro con l ossigeno ottengono 61,48g di Fe 2 O 3, determinare: quanti grammi di ossigeno si consumano nella reazione [R:5,63g] quale volume occupa tale quantità di ossigeno in condizioni normali [R:3,94L] 23. Calcolare la formula molecolare di un composto con la seguente composizione percentuale: C 40,03%, H 6,72% e O 53,33% e MM=180,15g/mol [R:C 6 H 12 O 6 ] 24. È necessario preparare 120g di una soluzione al 2,00%m/m di ossido di sodio Na 2 O. quanti grammi di composto bisogna pesare? [R:2,40g] 25. Un buon latte intero contiene il 3,5% di grassi. Se un bambino beve una bella tazza di latte, di volume 250mL, quanti grammi di grasso assume? [R:8.75g] 26. A 100 ml di soluzione 5,0%m/V di cloruro di sodio (NaCl) in acqua, si aggiungono 3,2g di soluto e 145 ml di solvente. Determinare la concentrazione della soluzione finale. [R:3,35%m/V] 27. Qual è la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,6g di acido cloridrico HCl in 350 ml di soluzione finale. Determinare inoltre quanto solvente si deve aggiungere per dimezzare la concentrazione della soluzione. [R:M1,22 mol/l; 350mL di acqua da aggiungere]

5 I.I.S. ALBERTI- PORRO PROGRAMMA SVOLTO CHIMICA E LABORATORIO IE A. S. 2014/ 2015 Nome docente Nome docente tecnico-pratico BENDETTO Luigina SURANO Giuseppe Materia insegnata CHIMICA E LABORATORIO Classe Testo in adozione I E sezione ITIS A. ALLEGREZZA M. RIGHETTI F. TOTTOLA INTRODUZIONE ALLA CHIMICA Versione mista MONDADORI SCUOLA Programma svolto di teoria SEZIONE A Trimestre 2014 UNITA A1 OSSERVARE E DESCRIVERE Finalità della chimica e suoi campi di studio Il metodo scientifico Chimica e sostenibilità ambientale Unità di misura e strumenti utili per le misurazioni UNITA A2 GLI STATI DI AGGREGAZIONE Natura particellare della materia Stati di aggregazione Passaggi di stato UNITA A3 COME SI PRESENTA LA MATERIA Distinguere le proprietà e le trasformazioni chimiche da quelle fisiche Riconoscere i miscugli e utilizzare adeguatamente i metodi di separazione Distinguere composti ed elementi. SEZIONE B Pentametre 2015 UNITA B1 DALLE PRIME LEGGI ALLA MOLE Rapporto di combinazione Teoria atomica di Dalton Principio di Avogadro Unità di massa atomica Massa atomica e molecolare Mole e volume molare Formula minima e molecolare di un composto

6 I.I.S. ALBERTI- PORRO PROGRAMMA SVOLTO CHIMICA E LABORATORIO IE A. S. 2014/ 2015 Equazioni chimiche e suo bilancio UNITA B2 LE SOLUZIONI Principali tipi di soluzioni Espressione della concentrazione Soluzioni colloidali Attività di laboratorio proposte durante l anno Norme di sicurezza Simboli di rischio e pericolo e lettura delle etichette Vetrerie e strumenti tipici del laboratorio di chimica misure di volume e massa densità dei solidi, liquidi (puri e miscugli); densità e temperatura Miscugli omogenei ed eterogenei Tecniche di separazione dei miscugli: cristallizzazione filtrazione, evaporazione, decantazione, centrifuga, estrazione con solventi, distillazione, cromatografia su carta. Prove di solubilità Curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure e miscugli Trasformazioni fisiche e chimiche Verifica della legge di Lavoisier Reazioni esoenergetiche ed endoenergetiche Preparazione di diversi Sali con calcolo della resa teorica e sperimentale Disidratazione del solfato di rame sostanze acide e basiche ed indicatori di ph La mole Velocità di reazione Attività di potenziamento e/o recupero; attività previste per l eccellenza Ne trimestre sono state svolte 4h di attività di recupero nell ambito del progetto fasce deboli (DDG 7/6/2014) Durante il pentamestre sono state previste attività di recupero secondo le indicazioni d istituto oltre alle attività in itinere di correzione verifiche e compiti, ripasso e schematizzazione si sono previste soste nella programmazione per fare il punto sulle competenze prima di proseguire con gli argomenti. Attività di approfondimento Uscite didattiche sul territorio per conoscere le opportunità e la storia delle nostre valli. A tale scopo sono state già programmate due uscite da effettuarsi in primavera: Museo della scienza e della tecnica di Milano con mostra (Le macchine di Leonardo da Vinci) e laboratorio di chimica (Indicatori di ph, sostanze acide e basiche) Attività sul Po, analisi dell acqua e risorse ambientali. Studio della flora e della fauna, valutazione della salute del fiume tramite l indice IBE e alcuni parametri chimio-fisici quali la temperatura, il ph e la conducibilità- Partecipazione allo spettacolo le magie della chimica Pinerolo, 13 GIUGNO 2015 Il docente Prof.ssa Luigina BENEDETTO