Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO. Nomenclatura IUPAC OSSIDI

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1 COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO (ossigeno sempre anione, metallo sempre catione) Met + O 2 = MetO Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI Nomenclatura IUPAC OSSIDI Na + O 2 Na 2 O Cu(+1) +O 2 Cu 2 O Cu(+2) +O 2 CuO Ossido di sodio Ossido rameico ( ICO si riferisce sempre al numero di ossidazione più ALTO Ossido rameoso ( OSO si riferisce sempre al numero di ossidazione più BASSO) (MON)ossido di Disodio ossido di DIrame ossido di rame REAZIONE CON IDROGENO Non-Met + O 2 = Non-MetO C(+2)+O 2 CO C(+4)+O 2 CO 2 Non metalli con più numeri di ossidazione: Cl +O 2 Cl 2 O Cl +O 2 Cl2 O 3 Cl +O 2 Cl2O 5 Cl +O 2 Cl 2 O 7 H 2 + Met = MetH Con i metalli H 2 funge da anione Na + H 2 NaH Ca + H 2 CaH 2 H 2 +NonMet = HNon Met Ossidi acidi o ANIDRIDI anidride carboniosa anidride carbonica An. IPOclorOSA anidride clorosa anidride clorica an. PERclorICA IDRURO di Met idruro di sodio Idruro di calcio ACIDO.. IDRICO ossidi (MON)ossido di carbonio DI-ossido di carbonio IDRURO di Met IdrURO di sodio DIidrURO di Ca URO di nonmet

2 SALI BINARI (Sostituzione dell idrogeno dell acido con un metallo) = Met NonMet ECCEZIONI Con i non metalli H 2 funge da catione H 2 + Cl 2 HCl H 2 + S H 2 S HCl +Na Na Cl H 2 S+ Fe(+3) Fe 2 S 3 H 2 S+ Fe(+2) FeS Ossidi di Azoto (sono 5) N 2 (+1)+ O 2 N 2 O N 2 (+2)+ O 2 NO N 2 (+4)+ O 2 NO 2 cloridrico solfidrico Cloruro di sodio Solfuro ferrico Solfuro ferroso NOMI D USO PROTOSSIDO DI AZOTO OSSIDO DI AZOTO IPOAZOTIDE ClorURO di idrogeno SolfURO di DIidrogeno ClorURO di sodio TRIsolfURO di DI-ferro SolfURO di ferro Ossido di DIazoto Ossido di azoto DIossido di azoto COMPOSTI TERNARI Si comportano come anidridi: N 2 (+3)+ O 2 N 2 O 3 N 2 (+5)+ O 2 N 2 O 5 Cianuri Sono considerati composti binari perché il gruppo -CN viene considerato unito HCN IDROSSIDI (metallo+ione poliatomico che presenta carica residua OH- ) Met + H 2 O MetOH Anidride nitrosa Anidride nitrica cianidrico TRIossido di Diazoto PENTossido di DI-azoto CianURO di idrogeno Reazione di sintesi Na 2 O+H 2 O Na(OH) FeO+ H 2 O Fe(OH) 2 Idrossido di sodio Idrossido ferroso Idrossido di sodio DIidrossido di ferro

3 Fe 2 O 3 +H 2 O Fe(OH) Idrossido ferrico OSSIACIDI NonMetO + H 2 O= ossiacidi H, non-met, O CO + H 2 O H 2 CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 SALI (Sostituzione dell idrogeno dell acido con un metallo) H 2 CO 3 +Na H 2 Conservano il nome dell anidride Si scrive prima H, poi il NonMet e infine O. Gli indici corrispondono alla somma degli indici dei reagenti carbonioso carbonico CarbonATO di TRIidrossido di ferro Derivano il nome dall anione Hanno SEMPRE desinenza ICO Il nome dell anione deriva dalla radice del non metallo con il proprio n.o. tra parentesi, attribuendogli desinenza ATO e precisando il numero di atomi di ossigeno che contiene DIossocarbonico (II) Ac. Triossocarbonico (IV) I Sali risultano dalla combinazione di un catione con l anione dell acido da cui derivano. Il nome dei Sali rispecchia quindi quello dell anione; se il catione metallico ha più di un n.o. bisogna precisarlo tra parentesi HANNO SEMPRE DESINENZA ATO Triossocarbonato

4 +Na 2 CO 3 H 2 SO 3 +Na H 2 +Na 2 SO 3 sodio (l acido era acido carbonico) SolfITO di sodio (l acido era acido solforoso) (IV) di sodio Triossosolfato (IV) di sodio ECCEZIONI SALI DEGLI ACIDI POLIPROTICI H 2 SO 4 +Mg(+2) H 2 +MgSO 4 Mg sostituisce due atomi di H H 2 SO 4 +Na(+1) H 2 +NaHSO 4 NaHSO 4 +Na(+) H 2 +Na 2 SO 4 Na sostituisce prima un atomo di H e poi l altro. In questo modo si ottengono due SALI diversi ACIDI POLIPROTICI (le anidridi di alcuni elementi possono dare più di un acido a seconda del numero di molecole di acqua con cui reagiscono) Fosforo Anidride fosforosa P 2 O 3 + H 2 O (H 2 P 2 O 4 ) HPO 2 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 5 P 2 O 3 +3 H 2 O (H 6 P 2 O 6 ) H 3 PO 3 Anidride fosforica P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 NaHSO 4 è un sale acido perché conserva un atomo di H Si può chiamare in 3 modi: - Idrogeno solfato di sodio - solfato acido di sodio -bisolfato di sodio solfato di sodio PIRO Idrogeno solfato (VI) di sodio

5 P 2 O 5 +2 H 2 O H 2 PO 3 P 2 O 5 +3 H 2 O HPO 4 Boro Anidride borica B 2 O 3 + H 2 O (H 2 B 2 O 4 ) HBO 2 B 2 O 3 +3 H 2 O (H 6 B 2 O 4 ) H 3 BO 2 Silicio Silice o anidride silicica SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 2 SiO H 2 O H 2 SiO 2 PIRO borico borico silicico silicico

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