1) Calcola la massa molecolare relativa e la massa molare delle seguenti sostanze: NH ( x3) = u.m.a 17.

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1 1) Calcola la massa molecolare relativa e la massa molare delle seguenti sostanze: NH ( x3) = u.m.a gr mol -1 2) Qual è la massa in grammi di 1,00 mol di atomi di fosforo (P) e di 1,00 mol di molecole di fosforo (P4)? Massa atomica di P = u.m.a. massa molare = gr mol -1 N moli = massa in gr /massa molare da cui Massa in gr = N moli x massa molare = 1x = 31 gr Massa atomica della molecola P 4 = x4 = u.m.a. Analogamente una mole pesa circa 124 gr 3) Calcola il numero di moli corrispondenti a: a. 30,0 g di molecole di ossigeno (O2) massa atomica O 2 = x2= N moli = massa in gr /massa molare = 30/ = 0.93 b. 31,0 g di molecole di fosforo (P 4 ) massa atomica P 4 = x4= N moli = 31/ f. 1,00x10 22 atomi di Cu massa atomica Cu = la massa molare è gr mol -1 corrispondente a 6,022x10 23 particelle allora 1,00x10 22 = 0,100x10 23 N particelle = Na x numero moli da cui N moli = N particelle/ Na = 0,100x10 23 /6,022x10 23 = = 1.66x10-2 4) Calcola la massa corrispondente a: a. 1,00 mol di idrogeno (H2) massa atomica idrogeno= massa molare gr mol -1 massa in gr = n moli x massa molare= gr di un solo atomo x2= 2.01 gr b. 0,500 mol di NaCl massa molare Cloruro di sodio = = gr mol -1 massa in gr = n moli x massa molare =0.5x = gr c. 0,250 mol di CO2 massa atomica carbonio= massa atomica ossigeno= x2= massa atomica molecola CO 2 = massa in gr = n moli x massa molare= 0.25x44.013= 11 gr g. 0,150 mol di MgSO47H2O massa atomica Mg= massa atomica S= massa atomica O= x4=

2 massa atomica MgSO 4 = massa atomica H= x2= 2 massa atomica O= massa atomica H 2 O = 18 x7=126 massa atomica complessiva = massa in gr = n moli x massa molare= 0.15x = 36.9 gr 5) A quante moli corrisponde 1,00 g di NH3? Quale massa di SO2 contiene lo stesso numero di molecole presenti in 1,00 g di NH3? Massa atomica di N = Massa atomica di H = x3=3 Massa atomica di NH 3 = =17.03 Moli = massa in gr/massa molare =1/17.03= Massa atomica di S = Massa atomica di O = x2= Massa atomica di SO 2 = x3= Massa in gr = n moli x massa molare = x = 3.71 gr 6) Calcola il numero di atomi contenuti in: a. 18,0 g di carbonio, C Massa atomica di C = gr mol -1 N moli = 18/ = 1.5 Num atomi = Na x moli= 6.022*10 23 x 1.5= 9.033*10 23 b. 18,0 g di rame, Cu Massa molare di Cu=63.54 gr mol -1 N moli = 18/63.54 =0.28 Num atomi = Na x moli=6.022*10 23 x 0.28= * ) Calcola il numero di molecole contenute in: a. 1,00 g di NH3 Massa molare di NH 3 =14+(3*1)=17 gr mol -1 N moli = 1/17 = Num molecole = Na x moli= 6.022*10 23 x0.059 =3.55*10 22 b. 3,28 g di SO2 Massa atomica di S = gr mol -1 Massa atomica di O = x2= gr mol -1 Massa atomica di SO 2 = gr mol -1 N moli = 3.28/ = Num molecole = Na x moli= 6.022x10 23 x = 3.084*10 23

3 8) Una molecola di un certo composto ha massa 2,19x10-22 g. Qual è la massa molare del composto? Si ottiene la massa relativa facendo il rapporto tra la massa dell elemento 2.19x10-22 e la massa di un di 1/12 del 12 C x10-24 Quindi 2.19x10-22 / x10-22 = 132 uma = 132 gr mol -1 9) Calcola i grammi di glucosio (C6H12O6) presenti in un campione ottenuto mescolando 3,94 mol di C6H12O6 con 7,55x10 22 molecole di C6H12O6. Massa atomica di C = x6= gr mol -1 Massa atomica di H = x12= gr mol -1 Massa atomica di O = x6= gr mol -1 Massa molare di C 6 H 12 O 6 = gr mol -1 Del primo composto conosco il numero di moli quindi 3.94 mol x gr mol -1 = gr Del secondo composto conosco il numero di molecole e da questo posso ricavare le moli Num particelle = Na x moli, da cui moli = Num paricelle (o molecole) / Na= x / 6.022x10 23 = 0.12 mol Massa in gr = mol x massa molare = 0.12 x = gr Massa del glucosio = = 731 gr 10) Calcola il numero totale di moli di NH3 contenute in un campione ottenuto mescolando 7,90 g di NH3, 0,258 mol di NH3 e 8,55*10 23 molecole di NH3. Massa molare di NH 3 =17 gr mol -1 Num moli =gr/pm = 7.9/17= mol Num partic. =Na x mol, da cui mol = Num partic./na = 8,55*10 23 / 6.022*10 23 = 1.42 mol Num moli totali = = mol 11) Calcola le moli di atomi e le moli di molecole contenute in 3,45 g di idrogeno. Massa atomica di H = gr mol -1 N moli = Massa / massa molare = 3.45 / = 3.42 mol Massa molecolare di H = x gr mol -1 N moli = Massa / massa molare = 3.45 / = 1.71 mol 13) Determina la composizione percentuale del composto di formula C6H12O6. Massa atomica di C = x6= gr mol -1 Massa atomica di H = x12= gr mol -1 Massa atomica di O = x6= gr mol -1 Massa molare di C 6 H 12 O 6 = gr mol -1 % C : = x : 100 x = x 100/ = 40%

4 % H : = x : 100 x = x 100/ = 6.7% % O : = x : 100 x = x 100/ = 53.3% 15) Calcola quanti g di H, C ed O sono contenuti in 30 g di H2CO3. Massa atomica di C = gr mol -1 Massa atomica di H = x2= gr mol -1 Massa atomica di O = x3= gr mol -1 Massa molare di H 2 CO 3 = gr mol -1 Grammi H : = x: 30 x = x30 / = 0.9 gr Grammi C come sopra = 5.8 gr Grammi O come sopra = gr 16) Calcola la formula minima di un composto che contiene 40,0 % di C, 6,6 % di H e 53,4 % di O. Per ottenere la formula minima bisogna ricavare il numero di moli Massa atomica di C = massa molare = gr mol -1 Dire 40 % di un composto equivale a dire 40 gr di un composto su 100 gr Ricavo i moli N moli = massa / massa molare = 40/ = 3.33 mol Stesso discorso per gli altri composti Massa atomica di H = massa molare gr mol -1 N moli = massa / massa molare = 6.6/ = 6.54 mol Massa atomica di O = massa molare gr mol -1 N moli = massa / massa molare = 53.4/ = 3.34 mol Ora devo dividere tutto per il valore più piccolo C= 3.33/3.33 = 1 H= 6.54/3.33 = 1.96 O = 3.34/3.33 = 1 In questo caso 1.96 è molto prossimo a 2 quindi la formula minima sarà : CH 2 O 17) Calcolare i grammi di ossigeno e di ferro contenuti in 50 g di Fe2O3 e la composizione percentuale di Fe2O3. Innanzi tutto trovo i valori della massa molare degli elementi e del composto =!!"#!!"#" $%&%$'(!!""#)

5 !!"""#" 18) Un composto organico ha dato all analisi la seguente composizione percentuale in peso: C 48,8 % H 13,5 % N 37,7 % Calcolare la formula minima del composto. *&'(''+$$, %$,( $-./( $-' %%& ( C " H "" N "" *""%'0 12 C 3 " " H 3 "" N 3 "" %$, ( +% $,%, %4%$$ C "3 H 3 N 3 %'','+ '%$%(',/('$.( $' /(# " 5 (6 0 1 " 2

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