NOMENCLATURA CHIMICA E REAZIONI
|
|
- Roberto Speranza
- 7 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 NOMENCLATURA CHIMICA E REAZIONI La nomenclatura dei composti chimici è stata codificata dall organismo internazionale IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Ancora molto usata è la nomenclatura tradizionale. NOMENCLATURA DEGLI IONI MONOATOMICI Gli elementi sono ordinati nella tavola periodica, suddivisi in colonne (gruppi), e in righe (periodi).; si distinguono in metalli (a sinistra nella tavola) e non metalli (a destra). METALLI NON METALLI I metalli sono caratterizzati da conducibilità termica ed elettrica, lucentezza, malleabilità (capacità di essere ridotti in lamine), duttilità ( capacità di essere ridotti in fili). Cationi monoatomici Gli elementi del I gruppo ( Li, Na, K, Rb, Cs) tendono a perdere un elettrone diventando ioni monovalenti positivi (cationi), quelli del II gruppo ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba) tendono a perdere due elettroni diventando ioni bivalenti positivi; in modo analogo, gli elementi del V, VI e VII gruppo, anziché perdere elettroni tendono ad attrarne per completare lo strato elettronico. Generalizzando i metalli tendono a perdere uno o più elettroni, diventando ioni positivi (cationi), mentre i non-metalli tendono ad acquistare elettroni diventando ioni negativi (anioni). L idrogeno, pur essendo inserito nella tavola periodica nel 1 gruppo, è un tipico non-metallo. Nella tabella seguente è rappresentata la carica ionica degli elementi più rappresentativi. 23
2 H + H - Li + Be 2+ N 3- O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+ P 3- S 2- Cl - K + Ca 2+ Se 2- Br - Rb + Sr 2+ I - Cs + Ba 2+ Secondo la nomenclatura IUPAC i cationi monoatomici prendono il nome del corrispondente elemento da cui derivano. I cationi derivanti dagli elementi del I gruppo diventano cationi monovalenti: Li + ione litio Na + ione sodio K + ione potassio Rb + ione rubidio Cs + ione cesio I cationi degli elementi del II gruppo, perdendo due elettroni diventano cationi bivalenti: Be + ione berillio Mg + ione magnesio Ca + ione calcio Sr + ione stronzio Nel caso in cui un elemento si presenti con cariche differenti, i relativi cationi possono essere identificati, secondo la nomenclatura IUPAC, con un numero romano tra parentesi oppure, secondo la nomenclatura tradizionale, aggiungendo il suffisso oso (catione con minore carica) o ico (catione con maggiore carica). Nomenclatura (I.U.P.A.C.) Nomenclatura tradizionale Cu + ione rame (I) ione rameoso Cu ione rame (II) ione rameico Fe ione ferro (II) ione ferroso Fe ione ferro (III) ione ferrico Anioni monoatomici A differenza dei metalli, i non metalli tendono ad acquistare elettroni assumendo carica negativa e diventando anioni monoatomici. Gli elementi del penultimo gruppo, alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) tendono ad acquistare un elettrone per completare lo strato elettronico. Gli anioni monoatomici prendono il nome 24
3 dall elemento da cui derivano, aggiungendo la desinenza URO; lo ione dell ossigeno O 2- viene chiamato ione ossido: ione cloruro (CI - ), ioduro (I - ), bromuro (Br - ), fluoruro (F - ), solfuro (S 2- ). O Ione ossido H Ione idruro N ione nitruro COMPOSTI Sono composti le sostanze costituite da due o più elementi legati tra loro da legami chimici. Composti binari Sono sostanze costituite da due elementi e i principali si possono raggruppare in ossidi, idruri, solfuri, alogenuri (cloruri, fluoruri, bromuri, ioduri). Essi possono essere formati da: 1. un metallo + un non metallo (chimica ionica); 2. due non metalli (chimica covalente). I composti costituiti da due diversi metalli sono chiamati leghe. Ossidi I composti degli elementi con l ossigeno vengono chiamati ossidi. Gli ossidi che si formano da un elemento metallico sono chiamati OSSIDI IONICI O BASICI Na 2 O MgO CaO Al 2 O 3 ossido di disodio ossido di magnesio ossido di calcio triossido di dialluminio Gli ossidi che si formano da un elemento non-metallico sono chiamati OSSIDI COVALENTI O ACIDI (anidridi) CO 2 Cl 2 O Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 Esempi di altri composti binari ionici: diossido di carbonio o anidride carbonica ossido di di cloro o anidride ipoclorosa triossido di dicloro o anidride clorosa pentossido di dicloro o anidride clorica eptossido di dicloro o anidride perclorica NaCl Kl NaF LiH AIN FeCl 2 FeCl 3 SnCl 2 SnCl 4 CuCl CuCl 2 cloruro di sodio ioduro di potassio fluoruro di sodio idruro di litio nitruro di alluminio cloruro di ferro (II) o cloruro ferroso cloruro di ferro (III) o cloruro ferrico cloruro di stagno (II) cloruro di stagno (IV) cloruro di rame(i) o cloruro rameoso cloruro di rame(ii) o cloruro rameico 25
4 Esempi di composti binari covalenti: HCl SiC CS 2 OF 2 CO PH 3 AsH 3 NH 3 H 2 S AsF 3 CCl 4 PF 5 SF 6 cloruro di idrogeno o acido cloridrico carburo di silicio disolfuro di carbonio difluoruro di ossigeno monossido di carbonio triidruro di fosforo o fosfina triidruro di arsenico o arsina triidruro di azoto o ammoniaca solfuro di di idrogeno o acido solfidrico trifluoruro di arsenico tetracloruro di carbonio pentafluoruro di fosforo esafluoruro di zolfo I composti con l idrogeno sono chiamati idruri; alcuni sono chiamati idracidi per le loro caratteristiche acide (acidi alogenidrici, H 2 S) LiH BeH 2 B 2 H 6 CH 4 NH 3 H 2 O HF NaH MgH 2 AlH 3 SiH 4 PH 3 H 2 S HCl KH CaH 2 GaH 3 GeH 4 AsH 3 H 2 Se HBr RbH SrH 2 SnH 4 SbH 3 H 2 Te HI CsH BaH 2 PbH 4 BiH 3 IDRURI IDRACIDI Ioni di elementi non metallici con idrogeno: H 3 O + ione ossonio NH + 4 ione ammonio PH + 4 ione fosfonio AsH + 4 ione armonio 26
5 BILANCIAMENTO DI REAZIONI Una reazione chimica viene scritta come segue: H2 + Cl2 2 HCl Le sostanze a sinistra della freccia si definiscono reagenti, quelle a destra prodotti. La freccia rappresenta il processo chimico (in genere molto complesso) attraverso cui i reagenti vengono trasformati nei prodotti. Le reazione ha un significato quantitativo e va letta nel seguente modo: una mole di idrogeno molecolare reagisce con una mole di cloro molecolare per formare due moli di acido cloridrico. I numeri che precedono le sostanze chimiche sono i coefficienti stechiometrici e indicano il numero di moli/atomi/molecole implicate nella reazione. Le formule chimiche possono essere accompagnate da simboli che ne indicano lo stato fisico o il comportamento: (s): indica che la sostanza si trova allo stato solido, (l) liquido, (g) gassoso, (aq) la sostanza si trova in soluzione acquosa; indica che la sostanza si disperde in atmosfera(gas), indica che la sostanza tende a sedimentare (o precipitare, separandosi da una soluzione). Le reazioni chimiche devono rispettare il bilancio di massa (la somma delle masse dei reagenti deve essere uguale alla somma delle masse dei prodotti) e il bilancio di carica (la somma delle cariche presenti nei reagenti deve essere uguale alla somma delle cariche presenti nei prodotti). Per bilanciare le reazioni chimiche occorre fare riferimento alla legge della conservazione della massa; questa è verificata quando il numero di atomi di ciascun elemento è lo stesso a destra e a sinistra della reazione. Scrivere una reazione chimica comprende due fasi: 1) individuare la formula corretta di reagenti e prodotti ( relazione qualitativa); 2) bilanciare la reazione ( relazione quantitativa). Reazione tra sodio metallico e ossigeno molecolare: sodio + ossigeno 1) SI DETERMINA LA FORMULA CORRETTA DI REAGENTI E PRODOTTI - L ossigeno si trova in natura prevalentemente sotto forma di molecola biatomica ( O 2 ), mentre il sodio allo stato metallico (Na), per cui si scrive: Na + O 2 Reagendo un metallo ed un non metallo si otterrà un ossido ionico: - Il sodio (metallo del 1 gruppo della tavola periodica) forma uno ione con una carica positiva mentre l ossigeno (non metallo) assume carica - 2; per formare un composto neutro il rapporto catione:anione deve essere di 2:1: O ( Na ) Na 2 O Per cui la reazione corretta, ma non ancora bilanciata è: Na + O 2 Na 2 O 27
6 2) BILANCIAMENTO DELLA REAZIONE La reazione viene bilanciata uguagliando il numero di atomi presenti nei reagenti e nei prodotti; essendo la molecola di ossigeno biatomica si produrranno due unità formula Na 2 O; per formare 4 ioni sodio sono perciò necessari 4 atomi di sodio metallico nei reagenti - 4Na + O 2 2 Na 2 O Bilanciare e completare la seguente reazione Calcio + ossigeno - Reagenti: Ca + O 2 metallo + non metallo -> ossido ionico - Le cariche ioniche di calcio e ossigeno (dovute alle caratteristiche della loro struttura elettronica) sono. ( + 2 O 2 Ca ) CaO Ca + O 2 CaO - Si bilanciano gli atomi di ossigeno: Ca + O 2 2 CaO - Sono necessari due atomi di calcio nei reagenti: 2 Ca + O 2 2 CaO La reazione ora è completa e bilanciata e indica che 2 atomi di calcio reagiscono con una molecola (biatomica) di ossigeno per formare 2 unità formula di ossido di calcio Bilanciare la seguente reazione C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O Sono già noti reagenti e prodotti, rimane solo da bilanciare la reazione. - L etano C 2 H 6 contiene 2 atomi di carbonio e 6 atomi di idrogeno; la reazione produrrà quindi due molecole di anidride carbonica o biossido di carbonio CO 2 e 3 molecole di acqua: C 2 H 6 + O 2 2 CO H 2 O - Per ottenere due molecole di anidride carbonica e 3 molecole di acqua sono però necessari 7 atomi di ossigeno, ovvero 2 7 molecole O2. C 2 H O2 2 CO H 2 O - Nelle reazioni è più conveniente esprimere i coefficienti stechiometrici in forma intera, per cui moltiplicando tutti i coefficienti stechiometrici per 2 si ottiene: 2 C 2 H 6 + 7O 2 4 CO H 2 O la reazione è ora bilanciata e indica che 2 molecole di etano reagiscono con 7 molecole di ossigeno per formare 4 molecole di biossido di carbonio (anidride carbonica) e 6 molecole di acqua. 28
7 REAZIONI FONDAMENTALI Le reazioni fondamentali che coinvolgono i vari elementi sono: - METALLO + O 2 OSSIDO IONICO o BASICO (4 Na + O 2 2Na 2 O) Ossido di sodio - NON-METALLO + O 2 OSSIDO COVALENTE o ACIDO (ANIDRIDE) (2 S + 3O 2 2SO 3 ) Triossido di zolfo o anidride solforica - OSSIDO BASICO + H 2 O IDROSSIDO o BASE (Na 2 O + H 2 O 2 NaOH) Idrossido di sodio - OSSIDO ACIDO + H 2 O ACIDO ( SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ) acido solforico - IDROSSIDO + ACIDO SALE + ACQUA ( 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO H 2 O ) solfato di sodio QUINDI : ELEMENTI Metalli Non metalli + + O2 O2 Ossidi basici Anidridi ( Ossidi acidi) + + H2O H2O Idrossidi Acidi Sali 29
8 OSSIDI Si chiamano ossidi i composti binari formati da un elemento e dall ossigeno; se l elemento è un metallo (a sinistra nella tavola periodica degli elementi) si ottengono gli ossidi basici; se l elemento è un non-metallo (a destra della tavola periodica degli elementi) si formano gli ossidi acidi, chiamati tradizionalmente anidridi. Ossidi basici Secondo la nomenclatura tradizionale, gli ossidi basici vengono chiamati con il termine OSSIDO DI... seguito dal nome del metallo. K2 O ossido di potassio Na2O ossido di sodio CaO ossido di calcio Quando esistono più ossidi di uno stesso elemento, quello a minor contenuto di ossigeno assume il suffisso OSO, quello a maggior contenuto di ossigeno il suffisso ICO. Ad esempio il ferro può avere due differenti ossidi: FeO = ossido ferroso o ossido di ferro (II) Fe2O3 = ossido ferrico o ossido di ferro (III) Per semplificare la nomenclatura e rendere direttamente visibile la formula chimica, la nomenclatura I.U.P.A.C. prevede che davanti al nome dell ossido e del metallo sia inserito un prefisso ( mono, di, tri, tetra, penta, esa ecc.) che indica rispettivamente la quantità di atomi di ossigeno e del metallo presenti. (Il prefisso mono alcune volte viene omesso). FeO = ossido di ferro Fe2O3 = Triossido di diferro 30
9 Ossidi acidi o covalenti o anidridi Gli ossidi acidi o anidridi sono composti formati dalla reazione di un non-metallo con l ossigeno. Secondo la nomenclatura tradizionale gli ossidi acidi vengono chiamati anidridi. Secondo la nomenclatura I.U.P.A.C. questi composti sono chiamati ossidi acidi e la nomenclatura è identica a quella degli ossidi basici. Esempio: C + O 2 CO 2 Diossido di carbonio o anidride carbonica S + O 2 SO 2 Diossido di zolfo o anidride solforosa FORMULA NOM. TRAD. NOM. I.U.P.A.C CO2 Anidride carbonica Diossido di carbonio N2O3 Anidride nitrosa Triossido di diazoto N2O5 Anidride nitrica Pentossido di diazoto P2O3 Anidride fosforosa Triossido di difosforo P2O5 Anidride fosforica Pentossido di difosforo SO2 Anidride solforosa Diossido di zolfo SO3 Anidride solforica Triossido di zolfo Cl2O Anidride IPOclorOSA Ossido di dicloro Cl2O3 Anidride clorosa Triossido di dicloro Cl2O5 Anidride clorica Pentossido di dicloro Cl2O7 Anidride PERclorICA Eptossido di dicloro Notate i 4 ossidi del cloro ( stati di ossidazione +1, +3, +5, +7 ): Perossidi e superossidi I perossidi sono composti caratterizzati dalla presenza di due atomi di ossigeno legati tra loro. Ad esempio H 2 O 2 covalente ( acqua ossigenata o perossido di idrogeno) oppure Na 2 O 2 perossido di sodio ionico Na + e O I perossidi sono composti molto instabili che possono quindi facilmente reagire rilasciando ossigeno libero, possono essere sia di natura organica che inorganica e devono essere protetti da fonti di calore, urti, metalli ecc. La reazione di decomposizione dell acqua ossigenata: 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 avviene facilmente in presenza di ioni metallici. Se questa reazione avviene troppo velocemente si può avere un improvviso aumento della pressione per lo sviluppo dell ossigeno gassoso che può portare allo scoppio del recipiente che contiene il reattivo. I superossidi sono caratterizzati dalla presenza dello ione O 2 -. Esempi sono NaO 2 (superossido di sodio), KO 2 ( superossido di potassio). 31
10 IDROSSIDI O BASI Gli idrossidi sono composti che derivano dalla reazione tra un ossido basico e l acqua. Essi sono caratterizzati dalla presenza del gruppo ossidrilico OH. La formula generale è quindi: M(OH) v Dove V è uguale alla carica dello ione metallico. Il nome di questi composti, sia nella nomenclatura tradizionale che in quella I.U.P.A.C., viene attribuito aggiungendo al termine IDROSSIDO DI..., il nome del metallo. Di seguito sono mostrate le reazioni di formazione con le relative nomenclature. REAZIONE FORMULA NOM. TRAD. NOM. I.U.P.A.C IDROSSIDI DI METALLI DEL I GRUPPO Li2O + H 2O 2 LiOH Idrossido di litio Idrossido di litio Na2O + H 2O 2 NaOH Idrossido di sodio Idrossido di sodio K2O + H 2O 2 KOH Idrossido di potassio Idrossido di potassio IDROSSIDI DI METALLI DEL 2 GRUPPO BeO + H 2O Be(OH)2 Idrossido di berillio Idrossido di berillio MgO + H 2O Mg(OH)2 Idrossido di magnesio Idrossido di magnesio CaO + H 2O Ca(OH)2 Idrossido di calcio Idrossido di calcio IDROSSIDI DI METALLI VARI FeO + H 2O Fe(OH)2 Idrossido ferroso Idrossido di ferro (II) Fe2 O3 + H 2O Fe(OH)3 Idrossido Ferrico Idrossido di ferro (III) Cu2 O + H 2O 2 CuOH Idrossido rameoso Idrossido di rame (I) CuO + H 2O Cu(OH)2 Idrossido rameico Idrossido di rame (II) ZnO + H 2O Zn(OH)2 Idrossido di zinco Idrossido di zinco Ag2 O + H 2O 2 AgOH Idrossido di argento Idrossido d argento ACIDI Gli acidi inorganici sono composti contenenti idrogeno e un non-metallo. Si possono suddividere in due categorie: gli idracidi (formati solo da idrogeno e un non-metallo) e gli ossiacidi (formati da idrogeno, da un non-metallo e dall ossigeno). Gli acidi, secondo una prima definizione, sono sostanze in grado di ionizzarsi e cedere ioni H +. HCl H + + Cl - HNO 3 H + + NO 3 - H 2 SO 4 2 H + + SO
11 Idracidi o acidi binari E ancora molto diffusa la nomenclatura tradizionale in cui il nome dell acido viene dato aggiungendo all atomo più elettronegativo il suffisso IDRICO ; lo ione derivante dalla dissociazione avrà il suffisso URO. Tali acidi si ottengono dalla combinazione diretta dell idrogeno con il non-metallo. Esempio: H 2 + Cl 2 2 HCl ( reazione di formazione dell acido cloridrico) FORMULA NOM. TRAD. NOM. I.U.P.A.C IONI HF Acido fluoridrico Fluoruro di idrogeno F - ione fluoruro HCl Acido cloridrico Cloruro di idrogeno Cl - ione cloruro HBr Acido bromidrico Bromuro di idrogeno Br - ione Bromuro HI Acido ioidrico Ioduro di idrogeno I - ione ioduro H 2 S Acido solfidrico Solfuro di diidrogeno S 2- ione solfuro idrogeno solforato HCN Acido cianidrico Cianuro di idrogeno CN - ione cianuro HN 3 Acido azotidrico Azoturo d idrogeno N 3- ione azoturo Acidi ossigenati o ossoacidi Gli acidi ossigenati sono composti ternari covalenti ( formati da 3 diversi elementi): idrogeno, da un non-metallo e dall ossigeno. La formula generale è: HXO Dove: H = idrogeno X = non-metallo O = ossigeno Questi composti derivano dalla reazione tra un ossido acido e l acqua; per ricavare i rapporti tra i vari elementi basta impostare la formula generale e sommare gli atomi dei reagenti. REAZIONE FORMULA NOM. TRAD NOM. I.U.P.A.C CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Acido carbonico Acido Triossicarbonico N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 = 2 HNO 2 Acido nitroso Acido Diossinitrico N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 = 2 HNO 3 Acido nitrico Acido Triossinitrico Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 = 2 HClO Acido IPOclorOSO Acido Monossiclorico Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 = 2 HClO 2 Acido cloroso Acido Diossiclorico 33
12 Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 = 2 HClO 3 Acido clorico Acido Triossiclorico Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 = 2 HClO 4 Acido PERclorICO Acido Tetraossiclorico Gli acidi sono caratterizzati dalla capacità di rompere eteroliticamente il legame covalente polarizzato O-H per cedere ioni H + protoni; gli elettroni di legame restano entrambi sull ossigeno, si formerà quindi un anione; la carica dell anione è uguale al numero di ioni H + ceduti. L acido nitrico si dissocia in uno ione H + e uno ione NO 3 - (ione nitrato): HNO 3 H + + NO 3 - L acido ipocloroso si dissocia in H + e nello ione ClO - (ione ipoclorito). HClO H + + ClO - Gli acidi inorganici che nella molecola contengono più atomi di idrogeno legati ad ossigeni possono cedere uno o più protoni; ad esempio l acido solforico può dissociarsi formando i seguenti ioni poliatomici: H 2 SO 4 2 H SO 4 Ione solfato Oppure: H 2 SO 4 H + + HSO 4 Ione idrogenosolfato ( o bisolfato) Secondo la nomenclatura tradizionale gli acidi con suffisso OSO creano uno ione con suffisso ITO, mentre per gli acidi con suffisso ICO lo cambiano in ATO. ACIDO Ipo... oso...oso...ico Per...ico IONE Ipo... ito...ito...ato Per...ato Nella tabella sono elencati alcuni acidi e i rispettivi ioni derivanti dalla loro dissociazione totale o parziale. H 2 CO 3 Acido carbonico 2- CO 3 Ione Carbonato - HCO 3 Ione idrogenocarbonato (o bicarbonato) HNO 2 Acido Nitroso - NO 2 Ione nitrito HNO 3 Acido nitrico - NO 3 ione Nitrato H 3 PO 4 Acido ortofosforico 3- PO 4 Ione ortofosfato 2- HPO 4 Ione idrogenofosfato - H 2 PO 4 Ione diidrogenofosfato H 2 SO 3 Acido solforoso 2- SO 3 Ione solfito - HSO 3 Ione idrogenosolfito ( o bisolfito) H 2 SO 4 Acido solforico 2 SO 4 Ione solfato HSO 4 Ione idrogenosolfato ( o bisolfato) HClO Acido IPOclorOSO ClO Ione IPOclorITO HClO 2 Acido cloroso ClO 2 Ione clorito HClO 3 Acido clorico ClO 3 Ione clorato HClO 4 Acido PERclorICO ClO 4 Ione PERclorATO Alcuni acidi, quali l acido fosforico, sono preceduti da un suffisso orto che sta ad indicare che è stato ottenuto dalla reazione dell ossido con 3 molecole di acqua. 34
13 Se l acido viene ottenuto da 2 molecole di acqua, si mette il suffisso piro, da 1 molecola d acqua meta. acido metafosforico : P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 2 HPO 3 acido pirofosforico : P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 acido ortofosforico : P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 8 2 H 3 PO 4 SALI I sali sono composti ionici in cui la cessione di uno o più protoni crea anioni la cui carica è neutralizzata da cationi metallici: ( CATIONE + ) + (ANIONE - ) = SALE L acido cloridrico può cedere un protone in una reazione acido-base, formando lo ione cloruro Cl -, la carica negativa può essere neutralizzata da un catione sodio Na + : cloruro di sodio. ( HCl NaCl) A parte alcune eccezioni (es. Ione ammonio NH 4 + ) i cationi derivano da metalli. La nomenclatura dei sali si ottiene aggiungendo al nome dello ione derivante dalla dissociazione dell acido, il nome del catione. Trovare la formula del a) solfato di sodio b) del nitrato di magnesio. 2 Lo ione solfato (SO 4 ) è bivalente negativo, il sodio è monovalente positivo ( Na + ): per ottenere una formula elettricamente neutra, devono esserci due Na + 2 ed un SO 4 Na 2 SO 4 Lo ione nitrato (NO 3 ) è monovalente negativo, il magnesio è bivalente positivo: Mg(NO 3 ) 2 Trovare la formula dei sali derivanti da: acido cloridrico con ione sodio, ione potassio, ione calcio; acido nitrico con lo ione sodio e lo ione calcio; acido nitroso con lo ione sodio e lo ione calcio. HCl = acido cloridrico Cl ione cloruro da cui: NaCl Cloruro di sodio KCl Cloruro di potassio CaCl 2 Cloruro di calcio HNO 3 = acido nitrico NO 3 ione nitrato da cui: NaNO 3 Nitrato di sodio Ca(NO 3 ) 2 Nitrato di Calcio HNO 2 = acido nitroso NO 2 ione nitrito da cui: NaNO 2 Nitrito di sodio Ca(NO 2 ) 2 Nitrito di Calcio Nomenclatura Il nome si ricava indicando il numero di atomi di ossigeno presenti, lo ione derivante dall acido di provenienza, seguito dal nome del metallo che ha sostituito l idrogeno dell acido di partenza. 35
14 FORMULA NOM. TRAD. NOM. I.U.P.A.C. NaNO2 Nitrito di sodio diossinitrato di sodio NaNO3 Nitrato di sodio triossinitrato di sodio CaCO3 Carbonato di calcio triossocarbonato di calcio K2SO3 Solfito di potassio triossisolfato di potassio K2SO4 Solfato di potassio tetraossosolfato di potassio NaClO Ipoclorito di sodio monossoclorato di sodio NaClO2 Clorito di sodio diossoclorato di sodio NaClO3 Clorato di sodio triossoclorato di sodio NaClO4 Perclorato di sodio tetraossoclorato di sodio. Dalla reazione di idrossido di sodio con acido solforico (H 2 SO 4 ) si possono ottenere due sali: NaHSO 4 idrogenosolfato di sodio ( o bisolfato di sodio) Na 2 SO 4 solfato di sodio Da acido carbonico (H 2 CO 3 ) con idrossido di calcio si possono ottenere: Ca(HCO 3 ) 2 idrogenocarbonato di calcio ( o bicarbonato di calcio) CaCO 3 Carbonato di calcio Dall acido fosforico (H 3 PO 4 ), si possono ottenere 3 sali: NaH 2 PO 4 diidrogenofosfato di sodio Na 2 HPO 4 idrogenofosfato di sodio Na 3 PO 4 fosfato di sodio REAZIONI DI SALIFICAZIONE Generalmente i sali si ottengono dalla reazione tra un idrossido (o base) e un acido. REAZIONE FORMULA NOM. TRAD NOM. I.U.P.A.C HF + NaOH H 2 O + NaF Fluoruro di sodio Fluoruro di sodio HF + KOH H 2 O + KF Fluoruro di potassio Fluoruro di potassio 2HF + Ca(OH) 2 2 H 2 O + CaF 2 Fluoruro di calcio Fluoruro di calcio HCl + NaOH H 2 O + NaCl Cloruro di sodio Cloruro di sodio HCl + KOH H 2 O + KCl Cloruro di potassio Cloruro di potassio 2HCl + Ca(OH) 2 2 H 2 O + CaCl 2 Cloruro di calcio Dicloruro di calcio La nomenclatura tradizionale prevede i seguenti prefissi e suffissi: ACIDO Ipo... oso...oso...ico Per...ico SALE Ipo... ito...ito...ato Per...ato ESEMPIO Dalle reazioni dell acido carbonico H 2 CO 3 otteniamo un carbonato di... H2CO3 + Ca(OH)2 2 H2 O + Ca(CO3) Carbonato di calcio 36
15 H2CO3 + 2 NaOH 2 H2 O + Na2 (CO3) Carbonato di sodio H2CO3 + Fe(OH)2 2 H2 O + Fe (CO3) Carbonato ferroso 3H2CO3 + 2 Fe(OH)3 3 H2O + Fe2 (CO3)3 Carbonato ferrico Oppure: H2CO3 + NaOH 2 H2 O + NaHCO3 Idrogenocarbonato di sodio ( o bicarbonato di sodio) Acido nitroso ( HNO 2 ) : ione nitrito NO 2, si forma il nitrito di... HNO2 + LiOH H2O + LiNO2 Nitrito di litio HNO2 + NaOH H2O + NaNO2 Nitrito di sodio 2 HNO2 + Ca(OH)2 2H2O + Ca(NO2)2 Nitrito di calcio HNO2 + CuOH H2O + CuNO2 Nitrito rameoso 2 HNO2 + Cu(OH)2 2H2O + Cu(NO2)2 Nitrito rameico Facendo reagire l acido ipocloroso con una base, si ottiene l Ipoclorito di... HClO + NaOH H 2 O + NaClO Ipoclorito di sodio ( varechina ) Facendo reagire l acido cloroso con una base, si ottiene il Clorito di... HClO 2 + NaOH H 2 O + NaClO 2 Clorito di sodio Facendo reagire l acido clorico con una base, si ottiene il Clorato di... HClO 3 + NaOH H 2 O + NaClO 3 Clorato di sodio Facendo reagire l acido perclorico con una base, si ottiene il Perclorato di... HClO 4 + NaOH H 2 O + NaClO 4 Perclorato di sodio Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O I sali si possono ottenere anche in altri modi: REAGENTI ESEMPI metallo + acido Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ossido + acido idrossido + anidride ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O Zn(OH)2 + SO3 ZnSO4 + H2O ossido + anidride ZnO + SO3 ZnSO4 acido + sale ( reazione di scambio) sale + sale ( reaz. di doppio scambio) H2SO4 + ZnCl2 ZnSO4 + 2 HCl Na2SO4 + ZnCl2 ZnSO4 + 2 NaCl 37
16 CLASSIFICAZIONE DELLE REAZIONI In generale le reazioni chimiche sono classificate in: Reazioni di sintesi Questo tipo di reazione consiste nel far reagire due sostanze per la preparazione di un prodotto. A + B AB Questo tipo di reazioni avviene: - tra 2 elementi; es) N 2 + 3H 2 NH 3 ( Reazione di sintesi dell ammoniaca) es) S + O 2 SO 2 ( Reazione di sintesi del diossido di zolfo) - tra due composti di cui almeno 1 è un composto molecolare. es) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ( Reazione di sintesi dell acido solforico) es) H 2 SO 4 + NH 3 (NH 4 ) 2 SO 4 ( Reazione di sintesi del solfato di ammonio) Reazioni di decomposizione La reazione di decomposizione è la reazione inversa di una reazione di sintesi; in essa un reagente si scompone in più prodotti; per far avvenire queste reazioni, che comportano una rottura dei legami, la maggior parte delle volte occorre fornire una certa quantità di energia: termica, elettrica, raggiante ecc. AB A + B PCl 5 CaCO 3 CALORE PCl 3 + Cl 2 (Reaz. di decomposiz. o dissociaz. del pentacloruro di P) CALORE CaO + CO 2 ( reazione di decomposizione del carbonato di calcio) ELETTROLISI 2NaCl 2 Na + Cl 2 ( Reazione di decomposizione del cloruro di sodio) 2 Al(OH) 3 Al 2 O H 2 O Reazioni di scambio semplice In queste reazioni un elemento sostituisce un altro elemento facente parte di un composto; solitamente in queste reazioni varia lo stato di ossidazione degli elementi che si scambiano, per cui tali reazioni sono anche di ossidoriduzione. AB + C AC + B Questo tipo di reazioni avviene: - tra un elemento e un composto. H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2 Reazioni di doppio scambio In questo tipo di reazioni lo ione positivo di un composto si scambia con lo ione positivo dell altro. AB + CD (A + B + C + D ) A + D + C + B Questo tipo di reazioni avviene: - tra 2 composti ionici. Pb(NO 3 ) 2 + 2NaI PbI 2 + 2NaNO 3 ( reazione di doppio scambio tra sali) NaCN + HCl NaCl + HCN ( Spostamento di un acido debole con un acido forte) NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 H 2 O ( Spostam. di una base debole con una base forte) CuSO 4 + H 2 S CuS + H 2 SO 4 ( Precipitazione di prodotti insolubili) 38
17 Reazioni di combustione CxHy + (x+y/4) O 2 x CO 2 + y 2 H 2O Questo tipo di reazioni avviene: - tra una sostanza combustibile e l ossigeno. CH O 2 CO 2 + 2H 2 O ( Reazione di combustione del metano) Reazioni di Ossido riduzione In questo tipo di reazioni si ha uno scambio di elettroni tra i reagenti. 2 I + SO H+ I 2 + SO H 2 O 39
18 ESERCIZI Scrivere il simbolo chimico dei seguenti elementi ed indicare se si tratta di metalli o non-metalli e quali ioni questi elementi tendono a formare: a) iodio f) berillio b) litio c) sodio g) fluoro h) fosforo d) calcio e) zolfo i) potassio Denominare i seguenti ioni: a) Cl - b) F - c) I - d) Br - e) Na + f) K + g) H + h) H - i) O 2- j) S 2- k) P 3- Utilizzando la tavola periodica degli elementi indicare il gas nobile isoelettronico coi seguenti ioni: a) Na + f) O 2- b) F - c) Ca 2+ g) K + h) Cl - d) Al 3+ e) N 3- i) Ba 2+ Dare il nome ai seguenti composti binari: a) CaO b) NaCl c) CaCl 2 d) FeCl 3 e) ZnI 2 f) CoF 3 g) LiH h) N 2 H 4 i) OF 2 j) Cl 2 O 5 k) Na 2 S l) CO m) CO 2 n) Na 2 O o) Al 2 O 3 OSSIDI, IDROSSIDI, ACIDI, SALI E REAZIONI FONDAMENTALI Scrivere la formula chimica dei seguenti composti di uso comune: sale da cucina ( cloruro di sodio); soda caustica (idrossido di sodio) ; acido cloridrico e l ammoniaca candeggina (ipoclorito di sodio) bicarbonato di sodio ( idrogenocarbonato di sodio) solfato di ferro(ii) perossido di idrogeno (acqua ossigenata) Utilizzando la tavola periodica degli elementi scrivere e bilanciare le seguenti reazioni e scrivere il nome delle sostanze che si formano: a) Potassio + O 2 b) Sodio + O 2 c) Cesio + O 2 d) Calcio + O 2 e) Magnesio + O 2 f) Stronzio + O 2 40
19 g) Alluminio + O 2 Utilizzando la tavola periodica degli elementi scrivere la formula dei seguenti ossidi sia secondo la nomenclatura tradizionale sia secondo la nomenclatura IUPAC:: a) Ossido di sodio b) Ossido di potassio c) Ossido di litio d) Ossido di cesio e) Ossido di calcio f) Ossido di magnesio g) Ossido di bario h) Ossido di berillio i) Ossido di stronzio j) Ossido di alluminio k) Triossido di diferro Distinguere tra i seguenti ossidi quelli acidi e quelli basici. a) K 2 O b) CaO c) CO 2 d) N 2 O 5 e) Cl 2 O 7 f) N 2 O 4 g) SO 3 h) BaO i) Li 2 O j) Fe 2 O 3 Completare le seguenti reazioni scrivendo coefficienti e prodotti: a) a + O 2 b) CaO + H 2 O c) Li 2 O + H 2 O d) BaO + H 2 O e) SO 2 + H 2 O f) SO 3 + H 2 O g) N 2 O 3 + H 2 O h) N 2 O 5 + H 2 O i) Cl 2 O + H 2 O j) Cl 2 O 3 + H 2 O k) Cl 2 O 5 + H 2 O l) Cl 2 O 7 + H 2 O Scrivere e bilanciare le reazioni con acqua dei seguenti ossidi; per ognuno scrivere la sostanza che si forma e il relativo nome. a) Ossido di calcio + acqua b) Ossido di magnesio + acqua c) Ossido di berillio + acqua d) Ossido di sodio + acqua e) Ossido di potassio + acqua f) Ossido di alluminio + acqua g) Diossido di zolfo + acqua h) Triossido di zolfo + acqua i) Diossido di carbonio + acqua j) Pentossido di diazoto + acqua k) Triossido di diazoto + acqua l) Ossido di dicloro + acqua m) Triossido di dicloro + acqua n) Pentossido di dicloro + acqua 66
20 o) Eptossido di dicloro + acqua Scrivere le reazioni di dissociazione dei seguenti acidi considerando le dissociazioni parziali nel caso l acido contenga più di un atomo d idrogeno (protone). a) Acido nitroso f) Acido fosforico m) Acido clorico b) Acido nitrico g) Acido carbonico n) Acido perclorico c) Acido solforoso h) Acido cloridrico o) Acido solfidrico d) Acido solforico i) Acido ipocloroso p) Acido cianidrico e) Acido fosforoso l) Acido cloroso q) Acido ioidrico Il colore dei fuochi d artificio è impartito da alcune sostanze che ad alte temperature emettono radiazioni elettromagnetiche a varia frequenza nel campo del visibile. Ad ogni lunghezza d onda corrisponde un colore. Per il colore rosso si utilizzano i sali dello stronzio, per il verde i sali di bario, per il blu quelli del rame, per il giallo quelli del sodio. Le sostanze più usate sono: a) Solfato di stronzio b) Nitrato di sodio c) Nitrato di bario d) Cloruro di rame (I) Scriverne le formule Scrivere la formula dei seguenti sali Cloruro di sodio Cloruro di calcio Fluoruro di sodio Fluoruro di calcio Fluoruro di potassio Fluoruro di magnesio Bromuro di bario Solfuro di litio Solfuro di calcio Idrogenosolfuro di sodio Ioduro di calcio ioduro di alluminio Completare i dati mancanti in modo che ogni nome abbia la corrispondente formula: NaClO Clorito di calcio KBrO 3 Periodato di magnesio NaIO NaIO 3 Ipobromito d alluminio HIO 4 Scrivere formule e nomi dei sali ottenuti sostituendo uno o più atomi di idrogeno dei seguenti acidi con i cationi riportati affianco: a) HCl con Na +, Ca 2+, Al 3+ b) HNO 3 con K +, Ba 2+, Li + c) H 2 SO 4 con Cs +, Mg 2+, Al 3+ d) H 2 S con Ca 2+, Na + e) H 3 PO 4 con Ca 2+, Na + f) H 2 CO 3 con Ca 2+, Na + Scrivere e bilanciare le seguenti reazioni e dare il nome alla sostanza prodotta: a) Acido nitrico + idrossido di bario b) Acido cloridrico + idrossido di sodo c) Acido ipocloroso + idrossido di potassio d) Acido carbonico + idrossido di calcio e) Acido nitroso + idrossido di litio f) Acido solforico + idrossido di potassio g) Acido solforoso + idrossido di sodio h) Acido solfidrico + idrossido di sodio i) Acido solfidrico + idrossido di calcio 66
21 j) Acido fluoridrico + idrossido di magnesio Quali dei seguenti nomi corrispondono alla formula KHSO 3 1) Idrogenosolfato di potassio 2) Solfito di potassio 3) Bisolfito di potassio 4) Bisolfato di potassio 5) Idrogenosolfito di potassio A quale formula corrisponde l acido Iodico? 1) HI 2) HIO 3) HIO 2 4) HIO 3 5) HIO 4 Quali dei seguenti nomi corrispondono alla formula LiHS 1) Idrogenosolfato di litio 2) Solfuro di litio 3) Idrogenosolfuro di litio 4) Bisolfuro di litio 5) Idrogenosolfito di litio Scrivere le formule delle seguenti sostanze: Nitrito di sodio Tetrafluoruro di selenio Nitrato di calcio Bromato di rame (II) Tricloruro di fosforo Idrogenosolfuro di sodio Ipoiodito di cromo (III) Pentafluoruro di fosforo Tetrafluoruro di zolfo Tetrafluoruro di zolfo Diossido di azoto Ipobromito di sodio Cianuro di potassio Ipoiodito di potassio Idrogenosolfato di potassio Clorato di bario Nitrito d i bario Clorito di calcio Solfato di ammonio Triossido di selenio Clorito di Calcio Cianuro di cesio Ipoclorito di sodio Idrogenosolfito di ferro(iii) Dare il nome alle seguenti sostanze secondo la nomenclatura tradizionale: (NH 4 ) 3 PO 4 CS 2 NH 4 NO 3 Sr(BrO 2 ) 2 KClO 4 Mg(HCO 3 ) 2 Ca(H 2 PO 4 ) 2 Li 2 SO 3 NaI NaBrO SnSO 4 SeO 2 NaHCO 3 NH 4 H 2 PO 4 Ba(HSO 4 ) 2 Cu(IO 3 ) 2 Completare le seguenti reazioni NaOH + HNO 3 Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 N 2 O 5 + H 2 O... + H 2 O HClO... + H 2 O H 2 SO H 2 O H 3 PO H 2 O KOH... + H 2 O Ca(OH) HNO 3 KNO H 2 SO 4 SrSO 4 66
22 Scrivere, completare e bilanciare le seguenti reazioni: Ossido di Magnesio + acqua Triossido di diazoto + acqua Idrossido di alluminio + acido solforico Pentossido di diazoto + acqua Idrossido di sodio + acido solforico Ossido di sodio + acqua Completare la seguente tabella: Catione Anione Formula Nome Idrossido di calcio Ossido di sodio Acido nitrico Nitrito di stronzio Solfato di sodio Diidrogenofosfato di sodio Clorito di potassio 66
23 ACIDI E BASI PIU COMUNI IDRACIDI - HCl acido cloridrico Cl ione cloruro - HBr acido bromidrico Br ione bromuro - HI acido ioidrico I ione ioduro - HF acido fluoridrico F ione fluoruro - H2S acido solfidrico S 2 ione solfuro - HCN acido cianidrico CN ione cianuro OSSIACIDI - HNO2 acido nitroso NO2 ione nitrito - HNO3 acido nitrico NO3 ione nitrato - H2SO3 acido solforoso SO3 2 ione solfito HSO3 ione idrogenosolfito ( o ione bisolfito) -H2SO4 acido solforico SO4 2 ione solfato HSO4 ione idrogenosolfato ( o ione bisolfato) - H3PO3 acido fosforoso HPO3 2 ione fosfito - H3PO4 acido fosforico PO4 3 ione fosfato HPO4 ione idrogenofosfato H 2 PO4 ione diidrogenofosfato - H2CO3 acido carbonico CO3 2 ione carbonato HCO3 ione idrogenocarbonato (o ione bicarbonato) - HClO acido IPOclorOSO ClO ione IPOclorITO - HClO2 acido cloroso ClO2 ione clorito - HClO3 acido clorico ClO3 ione clorato - HClO4 acido PERclorICO ClO4 ione PERclorATO ACIDI E BASI DEBOLI PIU COMUNI e RISPETTIVI IONI - NH3 ammoniaca NH4 + ione ammonio - CH3COOH acido acetico CH 3 COO - ione acetato 66
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O:
DettagliNOMENCLATURA. Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici
NOMENCLATURA Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici Nomenclatura dei composti inorganici 1Formule Per rappresentare
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Formula chimica: indica la natura degli atomi che costituiscono un composto (mediante i loro simboli) ed il rapporto con cui tali atomi sono combinati tra loro Nome:
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA E REAZIONI
NOMENCLATURA CHIMICA E REAZIONI La nomenclatura dei composti chimici è stata codificata dall organismo internazionale IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Ancora molto usata è la
DettagliNumero di ossidazione
Numero di ossidazione Si definisce numero di ossidazione la carica elettrica che l elemento assume in un composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo
DettagliMETALLO + OSSIGENO = OSSIDO
Composti binari I composti inorganici binari possono essere di due tipi: 1. Composti binari con ossigeno (ossidi basici e ossidi acidi o anidridi) 2. Composti binari senza ossigeno Composti binari con
DettagliH-H H H H-F H-O-H H F H O H
Numero di Ossidazione Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi Numero di ossidazione: carica formale, espressa in numero di elettroni, che un
DettagliCLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI
CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI La VALENZA di un elemento è data dal numero di elettroni che esso deve perdere, o acquistare, o mettere in comune con uno o più atomi in
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA CHIMICA
NUMERO DI OSSIDAZIONE Il numero di ossidazione di un atomo corrisponde al numero di valenza preceduto da un segno + oppure -. Il segno negativo si assegna all atomo più elettronegativo e il segno + si
DettagliNomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO. Nomenclatura IUPAC OSSIDI
COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO (ossigeno sempre anione, metallo sempre catione) Met + O 2 = MetO Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI Nomenclatura IUPAC OSSIDI Na + O 2 Na 2 O Cu(+1) +O 2 Cu
DettagliLegame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + +
Legame metallico I metalli presentano elevata conducibilità termica ed elettrica e possono subire deformazioni permanenti più facilmente dei solidi ionici. Tali proprietà fisiche sono spiegate dalla natura
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA
NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA NOMENCLATURA Lo scopo della nomenclatura è fornire regole per individuare un composto, attribuendogli in modo univoco e chiaro un nome preciso ed una formula. Nomenclatura
DettagliNomenclatura Composti inorganici
Nomenclatura Composti inorganici importante: il numero di ossidazione In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimico in un composto è definito come il numero di elettroni
DettagliRegole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock
Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock Ogni specie chimica viene rappresentata univocamente con una formula e indicata con un nome mediante simboli ed indici numerici che
DettagliNomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro
Nomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), e quelli di Ba, Cd, Pb e Sn. Le molecole vengono rappresentate da formule
DettagliCenni di nomenclatura dei Composti Inorganici
Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici Ioni Positivi (cationi) Gli ioni monoatomici positivi, prendono il nome del corrispondente metallo da cui derivano, specificando se necessario il rispettivo
DettagliCOMPOSTI CHIMICI. Qualche altro esempio
COMPOSTI CHIMICI Gli ossidi Gli ossidi sono composti binari formati dai metalli e dall ossigeno. Nel caso di metalli come il sodio, che hanno un solo numero di il nome del composto è formato dalla parte
DettagliCHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI
CHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI Numero di ossidazione Il numero di ossidazione di un atomo in un composto rappresenta la carica (+ o -) che l atomo assumerebbe se gli
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Le regole della nomenclatura in chimica sono redatte dalla International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una
DettagliNOMENCLATURA E REAZIONI
NOMENCLATURA E REAZIONI Gli elementi chimici si dividono in: METALLI e NON METALLI I METALLI, perdendo elettroni, originano IONI POSITIVI (o CATIONI) I NON METALLI, acquistando elettroni, originano IONI
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI La nomenclatura dei composti chimici comprende l insieme di regole che permettono di indicare con certezza un composto attribuendogli un nome e una formula
DettagliNOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI OSSIDI E IDROSSIDI : Metallo + Ossigeno (o OH) Quando il metallo ha un solo numero di ossidazione OSSIDO (o IDROSSIDO) di.. Quando il metallo ha due numeri OSSIDO.OSO n
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Nomenclatura dei composti inorganici Le regole della nomenclatura dei composti inorganici sono state stabilite dalla Commissione della Nomenclatura Inorganica della International Union
DettagliCaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua)
ESERCITAZINE 1 NMENCLATURA E REAZINI Esame della Tavola Periodica. Suddivisione degli elementi fra METALLI E NN METALLI e loro caratteristiche. Reazione dei metalli con ossigeno ossidi basici Reazione
DettagliNumero di Ossidazione (n.o.)
Numero di Ossidazione (n.o.) Rappresenta la carica elettrica formale che l elemento assume nel composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo.
DettagliNomenclatura Chimica. A cura della prof.ssa C. Viscardi
Nomenclatura Chimica A cura della prof.ssa C. Viscardi 1 La TAVOLA PERIODICA 2 Nomenclatura Chimica Tradizionale Stock IUPAC 3 VALENZA La valenza di un elemento in un composto rappresenta il numero di
DettagliI composti di base della Chimica Inorganica
I composti di base della Chimica Inorganica COMPOSTI sostanze costituite da due o più elementi, con atomi in proporzioni definite Organici Contengono C e H (es:c 6 H 12 O 6 ;CH 4 ) Inorganici tutti gli
DettagliCOMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA
COMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA 1 Il numero di composti attualmente conosciuti è dell ordine di 10 6 e il loro numero è in continuo aumento Una tale massa di sostanze ha bisogno di essere organizzata secondo
DettagliNOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty
NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
Le formule brute AuCl 3 SnO 2 Fe 2 O 3 AuCl FeO CuO HgI 2 Na 3 PO 4 Na 3 PO 3 Ni(HCO 3 ) 3 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HI HCl H 3 PO 4 CO 2 CO H 2 O 2 Na 2 O 2 KOH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 K + SO 4 2- SO 3 2- SO
DettagliCHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie
CHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie I composti chimici e la nomenclatura Dr. Laura Orian Dipartimento di Scienze chimiche Università degli Studi di Padova Via Marzolo
DettagliFORMULE CHIMICHE. La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti.
FORMULE CHIMICHE La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti. A a B b C c A, B, C = elementi chimici a, b, c = pedici Formula molecolare
DettagliNomenclatura chimica
Nomenclatura chimica Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione
DettagliH2O2 (perossido di idrogeno)
In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Cationi monoatomici Ione + nome dell elemento Sel elementonepuòformarepiùdiuno: - suffisso oso per lo stato con carica minore - suffisso ico per quello con carica maggiore oppure si
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliNOMENCLATURA DEI PIÙ COMUNI COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA DEI PIÙ COMUNI COMPOSTI INORGANICI NOMENCLATURA CHIMICA SCOPO: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra la formula e il nome. NOME SISTEMATICO (IUPAC)
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliESERCIZI I PARTE. 1 Bilanciamento
ESERCIZI I PARTE 1 1 Bilanciamento 1. H 3 PO 3 + CuO Cu 3 (PO 3 ) 2 +3H 2 O ) 2. Cs 2 O + H 2 O CsOH 3. P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 4. NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 5. NaF + Mg(OH) 2 MgF 2 + NaOH 6. Al(OH)
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 16 Classificazione e nomenclatura dei composti 3 Sommario 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere
DettagliNomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra
DettagliNomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra
Dettagliaa Formula Chimica NOMENCLATURA DEI COMPOSTI
NMENCLATURA DEI CMPSTI IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): organizzazione internazionale istituita nel 1919, che stabilisce regole di nomenclatura chimica Permangono però alcuni
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
APPUNTI DI NOMENCLATURA CHIMICA by GDA All inizio della storia della chimica, i composti noti erano relativamente pochi, quindi i chimici potevano memorizzarne i nomi (che non facevano alcun riferimento
DettagliCHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE. Giancarlo Accattatis
CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE Suddividiamo la maggior parte dei composti in binari e ternari Binari: Idruri, Ossidi (Anidridi), Idracidi, Sali di idracidi Ternari: Idrossidi, Acidi ossigenati,
DettagliEsploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 12 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero
DettagliNOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty
NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura
DettagliESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE
ESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE 1) Scrivere le formule brute e le formule di Lewis per: ammoniaca; ione ammonio; ione solfato; ione bicarbonato; acido acetico; anidride solforosa. Dove necessario, indicare
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI 1. INTRODUZIONE ALLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Verso la fine del 1800 si avvertì l esigenza di porre ordine nella nomenclatura, rendendola univoca
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali 1 Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
DettagliMetallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio. Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio. 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco
Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco 4 Al + 3 O 2 Al 2 O 3 Ossido di Alluminio o sesquiossido di alluminio
DettagliRegole di assegnazione del numero di ossidazione
Regole di assegnazione del numero di ossidazione Il numero di ossidazione (NO) di un atomo facente parte di un composto è il valore della ipotetica carica che l atomo assumerebbe se gli elettroni di legame
DettagliLa Formula di un composto
La Formula di un composto Una formula chimica è una notazione in grado di dare informazioni sul numero di atomi che costituiscono il composto e sul tipo e sul numero di legami chimici che uniscono gli
DettagliNomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro
Nomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), oltre a Ba, Cd, Pb e
DettagliFormula molecolare? mostra il numero reale di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto
In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo
DettagliESERCIZI. 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore!
ESERCIZI 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: elettrolisi a. LiCl (fuso)!!! " b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore! " f. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4! g. K 2
DettagliNomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici 1 Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti
DettagliClassificazione & Nomenclatura
Classificazione sostanze chimiche Inorganici Organici Compos5 organici: forma5 da catene di atomi di C H, O, S, N Classi di compos5 organici idrocarburi: CxHy alifa5ci aroma5ci alcooli: OH eteri: O chetoni
DettagliGli elementi presenti in natura sono 120, di cui:
Gli elementi presenti in natura sono 120, di cui: 92 naturali 18 prodotti artificialmente 4 incerti poiché non ne è stata provata l'esistenza a causa della loro brevissima vita 3 ipotetici 3 scoperti nel
Dettagli6C in alto a sinistra A numero di massa, in basso a sinistra Z numero atomico.
Nomenclatura dei composti inorganici. ELEMENTI Attorno al simbolo si possono trovare 4 indici numerici (prima lettera Maiuscola e seconda lettera minuscola): 12 6C in alto a sinistra A numero di massa,
DettagliELEMENTI, COMPOSTI, NOMENCLATURA
ELEMENTI, COMPOSTI, NOMENCLATURA Gli elementi presenti in natura, attualmente noti, sono 92: alcuni sono presenti in concentrazioni più o meno elevate, altri in tracce. A seconda della loro natura, e quindi
DettagliImportanza e utilità della Tavola Periodica
Raccolta n.5 Nomenclatura e reazioni chimiche Nomenclatura Formule chimiche e composizione percentuale; Resa e reagente limitante; Reazioni di ossido riduzione; Importanza e utilità della Tavola Periodica
DettagliVALENZA. Elemento Valenze Elemento Valenze
Nomenclatura VALENZA La valenza è un numero che ci indica il rapporto di combinazione dei vari elementi. Indica con quanti atomi di un elemento di valenza unitaria un certo elemento si potrebbe combinare.
DettagliCHIMICA. Si ritiene che gli elementi esistenti in natura siano 94. In verde sono indicati gli elementi che sono stati prodotti e
CHIMICA Gli elementi chimici i i Si ritiene che gli elementi esistenti in natura siano 94. In verde sono indicati gli elementi che sono stati prodotti e osservati per la prima volta in laboratorio ma la
DettagliI COMPOSTI COMPOSTI IONICI E MOLECOLARI
I COMPOSTI I composti sono combinazioni di elementi, in cui gli atomi dei vari elementi sono presenti in proporzione costante e caratteristica. Un composto binario è costituito da due elementi, ternario
DettagliElementi: specie chimiche che resistono bene ad ogni tentativo di decomposizione. Composti: specie chimiche definite formate da due o più elementi
Elementi: specie chimiche che resistono bene ad ogni tentativo di decomposizione Composti: specie chimiche definite formate da due o più elementi Elemento Simbolo nomi con radici latine nomi derivati dalla
DettagliNOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
QUESTA E UNA SCHEDA DI RECUPERO DEL CORSO DI CHIMICA Per andare avanti usa il mouse OGGI PARLEREMO DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI COME SAI GLI ELEMENTI CHIMICI SONO SUDDIVISI IN DUE CATEGORIE
DettagliMolecole, ioni e loro composti. Antoine Lavoisier ( ) 1
Molecole, ioni e loro composti Antoine Lavoisier (1743-1794) 1 Le formule Per molecole più complesse esiste più di un modo di scrivere la formula colori standard per gli atomi nei modelli molecolari C
DettagliCorso di Chimica e Propedeutica Biochimica Molecole, ioni e loro composti. Antoine Lavoisier ( )
Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica Molecole, ioni e loro composti Antoine Lavoisier (1743-1794) 1 Le formule Per molecole più complesse esiste più di un modo di scrivere la formula colori standard
DettagliSostanza: materiale puro, che non può essere separato nei suoi componenti medianti metodi fisici H 2 O, glucosio
Sostanza: materiale puro, che non può essere separato nei suoi componenti medianti metodi fisici 2, glucosio Elemento: sostanza costituita da atomi uguali 2, N 2, 2 Composto: sostanza costituita da almeno
DettagliAtomi, Molecole e Ioni. Capitolo 2
Atomi, Molecole e Ioni Capitolo 2 La Teoria Atomica di Dalton (1808) 1. Gli Elementi sono composti da particelle estremamente piccole, denominate atomi. 2. Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici
DettagliCorso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 Programma: a che punto siamo? In rete: risorse di chimica generale Il prof Gianni Michelon, Università di Venezia,
DettagliIn rete: risorse di chimica generale
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Programma: a che punto siamo? Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 In rete: risorse di chimica generale Molecole e ioni Il prof Gianni Michelon,
DettagliComposti e. reazioni. F1 Composti e
F1 Composti e reazioni Le formule chimiche: rappresentazioni simboliche Abbiamo già avuto modo di osservare che gli elementi chimici sono caratterizzati dalla capacità di combinarsi tra loro per formare
DettagliFondamenti di Chimica T-A T A (A-K) Nomenclatura
Università degli Studi di Bologna Anno Accademico 2009/2010 Facoltà di Ingegneria Corso di Laurea in Ingegneria Gestionale Fondamenti di Chimica TA T A (AK) Nomenclatura Dott. Enzo Papandrea Dipartimento
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Il numero di ossidazione Il numero o stato di ossidazione di un atomo all interno di un composto è la carica elettrica, espressa in valore e
DettagliAtomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
DettagliLa nomenclatura chimica
La nomenclatura chimica Introduzione La nomenclatura chimica si avvale di numerose osservazioni inerenti a proprietà ed a regole associate alla tavola periodica e non. Esaminiamole previamente. Tavola
DettagliNumero di ossidazione 2.1
Numero di ossidazione 2.1 Un atomo isolato è elettricamente neutro: il numero di elettroni è uguale a quello dei protoni Quando un atomo si lega ad altri atomi per formare una molecola la sua elettroneutralità
DettagliLezioni 25-28. Nomenclatura chimica-1
Lezioni 25-28 Nomenclatura chimica-1 1 La TAVOLA PERIODICA Gli elementi, per proprietà fisica e comportamento chimico, si possono suddividere in METALLI e NON METALLI. Esistono alcuni elementi che, in
DettagliPROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 :
PROVA 1 Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : 1) Individuare a quale categoria di composti appartengono (ossidi,anidridi,idrossidi,acidi,sali) 2) Determinare le valenze o i numeri di ossidazione di
DettagliNomenclatura composti inorganici
Nomenclatura composti inorganici Composti ionici Un composto ionico prende il nome dagli ioni che contiene scrivendo prima il catione e poi l anione NaCl sodio cloruro È anche usata una variante in cui
DettagliChimica Generale. Reazioni Chimiche. Reazioni Chimiche
Una reazione chimica è un processo in cui avviene un cambiamento chimico di uno o più composti, detti reagenti, che vengono convertiti in una nuova serie di composti detti prodotti. Spesso le reazioni
DettagliProgramma Didattico Annuale
LICEO SCIENTIFICO STATALE GALILEO GALILEI PdQ - 7.06 Ediz.: 1 Rev.: 0 Data 02/09/05 Alleg.: D01 PROG. M2 PROCEDURA della QUALITA' Programma Didattico Annuale Anno Scolastico 2011/2012 MATERIA : Scienze
DettagliUniversità degli studi di MILANO Facoltà di AGRARIA. El. di Chimica e Chimica Fisica. Mod. 1 CHIMICA. Mod. 2 CHIMICA FISICA.
Università degli studi di MILANO Facoltà di AGRARIA El. di Chimica e Chimica Fisica Mod. 1 CHIMICA Mod. 2 CHIMICA FISICA Lezione 4 Anno Accademico 2010-2011 Docente: Dimitrios Fessas Si riconoscono così
DettagliLe grandezze e le loro unità di misura
Le grandezze e le loro unità di misura Prefisso Fattore Simbolo tera 10 12 T giga 10 9 G mega 10 6 M kilo 10 3 k etto 10 2 h deca 10 da deci 10-1 d centi 10-2 c milli 10-3 m micro 10-6 µ nano 10-9 n pico
DettagliTrasformazioni fisiche e chimiche
Trasformazioni fisiche e chimiche Le trasformazioni fisiche I passaggi di stato sono esempi di trasformazioni fisiche poiché la materia non cambia la sua composizione chimica, ma solo il suo stato fisico.
DettagliEsami di Chimica Generale ed Inorganica per S.F.A del 10/02/2014
Esami di Chimica Generale ed Inorganica per S.F.A del 10/02/2014 1) Si consideri la reazione da bilanciare in ambiente acido: MnO4 - + H2O2 à Mn +2 + O2 Partendo da una mole di permanganato di potassio
DettagliPrima parte dell esame di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA CORSO DI LAUREA IN SCIENZE BIOLOGICHE (L-Z) (ELABORATO SIMBOLICO-NUMERICO)
(Es.1) 1) 4.4 grammi di propano, C 3 H 8, vengono bruciati in aria. Determinare la massa dell ossigeno consumato nella combustione. R = 16 g 2) La costante di equilibrio della seguente reazione di dissociazione
DettagliLegame chimico e proprietà (1)
Legame chimico e proprietà (1) Stati di aggregazione della materia stato solido stato liquido stato gassoso Passaggi di stato fusione evaporazione ebollizione sublimazione solidificazione condensazione
DettagliSee more about
See more about www.scienzaescuola.it ESERCIZI DI STECHIOMETRIA CON ESEMPI DI SOLUZIONI TIPO. Prof. Gabrielli Luciano (Lic. Scientifico L. da Vinci -Sora FR) P.M : Calcola il P.M. di: Al 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO
DettagliTAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI 1 NOMENCLATURA CHIMICA Gli elementi sono caratterizzati da simboli internazionali. Attorno al simbolo di un elemento possono essere disposti 4 indici che rappresentano:
Dettaglidocente Alois Bonifacio https://sites.google.com/site/chimicaingts Parte 1: Introduzione e concetti di base
Dipartimento di Ingegneria ed Architettura docente Alois Bonifacio (chimica.ing.ts@google.com) https://sites.google.com/site/chimicaingts Parte 1: Introduzione e concetti di base "la proprietà di un fenomeno,
Dettagli11. Un composto contiene il 43,64% di fosforo ed il 56,36% di ossigeno. Qual è la sua formula empirica? (P 2 O 5 )
ESERCIZI DI CHIMICA 1. Scrivere le formule brute e le formule di struttura corrispondenti ai seguenti composti: ortofosfato di calcio, ossido di sodio, silicato di alluminio, nitrito di magnesio, pirofosfato
DettagliProf. Fulvio Baldanza Pagina 1
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Dato il numero enorme di composti chimici noti, già dai tempi di Lavoisier (1787) i chimici sentirono il bisogno di classificarli e di dare loro un nome. Tuttavia,
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA 32 2+
NOMENCLATURA CHIMICA Gli elementi sono caratterizzati da simboli internazionali. Attorno al simbolo di un elemento possono essere disposti 4 indici che rappresentano: Indice superiore a sinistra..il numero
Dettagli