MINISTERO DELLA PUBBLICA ISTRUZIONE DIREZIONE GENERALE ISTRUZIONE TECNICA

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1 MINISTERO DELLA PUBBLICA ISTRUZIONE DIREZIONE GENERALE ISTRUZIONE TECNICA ISTITUTO TECNICO COMMERCIALE LORGNA-PINDEMONTE VERONA INDIRIZZO AMMINISTRAZIONE, FINANZA E MARKETING/TURISMO PROGRAMMA ANALITICO ANNO SCOLASTICO 2015/16 MATERIA SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSE SECONDA SEZ. TUTTE DATA DI PRESENTAZIONE IN DIPARTIMENTO 3 Settembre e 15 Ottobre 2015 Gli obiettivi minimi per il raggiungimento di una preparazione adeguata ed essenziale e da seguire nell attività eventuale di recupero dell insufficienza di fine A.S. sono contrassegnati con una nel programma analitico degli argomenti di seguito riportato:

2 PROGRAMMA PREVENTIVO DEGLI ARGOMENTI DI SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) UNITA DI APPRENDIMENTO 1: Le forme della materia e le sue trasformazioni PESO ARGOMENTI COMPETENZE 20% Miscugli e metodi per separarli (: unità 1) TEORIA: pp.4-13 ESERCIZI: pp tutti I composti e gli elementi (: unità 2) TEORIA: pp ESERCIZI: pp tutti Le materia (: unità 3) TEORIA: pp ESERCIZI: pp tutti forme i concetti di sistema e complessità miscugli e soluzioni; La concentrazione delle soluzioni; come si esprime laconcentrazione; la separazione di un miscuglio; filtrazione; distillazione; cromatografia cristallizazione dai composti agli elementi; gli elementi; metalli, non metalli, semimetalli; rapporti quantitativi tra gli elementi nei composti; legge delle proporzioni definite; legge delle proporzioni multiple; differenze tra miscugli e composti il linguaggio della chimica:come rappresentare elementi e composti; come rappresentare una trasformazione chimica; legge di Lavoiser. saper individuare un miscuglio eterogeneo e le fasi di cui è costituito; saper riconoscere una soluzione e distinguerne i componenti in base ai dati forniti calcolare la quantità di solvente e soluto presente in un volume V di una soluzione a concentrazione nota; calcolare la concentrazione di una soluzione mediante unità fisiche; conoscendo la composizione di un miscuglio o di una soluzione ipotizzare la tecnica per ottenere separatamente i componenti allo stato puro sapere valutare le differenze tra le proprietà macroscopiche di un composto e quelle degli elementi costitutivi; individuare trasformazioni fisiche e chimiche che avvengono in un processo; saper riconoscere le proprietà macroscopiche di un materiale per valutarne il carattere metallico o non metallico effettuare il bilanciamento di una reazione verificando che sia rispettata la legge di Lavoiser Settembre Ottobre 14 ore Didattica laboratoriale cromatografia preparazione di una soluzione con concentrazione assegnata strutturate e semistrutturate esercizi applicativi ed esplicativi) materia dell allievo

3 PESO PROGRAMMA PREVENTIVO DEGLI ARGOMENTI DI SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) UNITA DI APPRENDIMENTO 2: Come è fatta la materia COMPETENZE ARGOMENTI 25% Identità di atomi e ioni. (: unità 4) TEORIA: pp ESERCIZI: pp La mole. (: unità 5) TEORIA: pp ESERCIZI: pp tutti 6. Dalla tavola periodica al modello atomico : unità6) TEORIA: pp ESERCIZI: pp tutti atomi e molecole isotopi.; massa atomica e massa molecolare atomi e ioni. mole e numero di Avogadro la mole nelle reazioni chimiche la molarità. 6. la tavola periodica: gruppi e periodi modello atomico principio di indeterminazione energia di ionizzazione modello a gusci affinità elettronica saper calcolare la massa molecolare di un composto individuare il numero di particelle che costituiscono l atomo di un elemento mediante il n di massa e il n atomico. sapere calcolare il numero di moli, la massa e il numero di particelle di un campione saper calcolare la molarità di una soluzione utilizzando dati relativi a concentrazioni espresse con altre grandezze e viceversa effettuare calcoli stechiometrici. Novembre, Dicembre/ Gennaio 20 ore Didattica laboratoriale saggi alla fiamma strutturate e semistrutturate esercizi applicativi ed esplicativi) materia dell allievo forme i concetti di sistema e complessità fenomeni legati alle trasformazioni della

4 PROGRAMMA PREVENTIVO DEGLI ARGOMENTI DI SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSE2^TUTTE I.T. ECONOMICO amm.ne finanza e mark. turismo sistemi inform.az. UNITA DI APPRENDIMENTO 3: Legami chimici tre atomi, ioni e molecole PESO ARGOMENTI COMPETENZE 25% Legami tra atomi e ioni (: unità 7) TEORIA: pp ESERCIZI: pp Legami tra molecole e solubilità. (: unità 8) TEORIA: pp ESERCIZI: pp appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e complessità composti ionici struttura di Lewis e regola dell ottetto legame metallico. legame covalente elettronegatività e polarità dei legami nelle molecole legami intermolecolari legami idrogeno solubilizzazione di composti ionici e sostanze polari saper scrivere semplici formule di struttura di sostanze con legami covalenti semplici, doppi e tripli specificando la valenza degli elementi saper stabilire il tipo di legami chimici presenti in un composto saper prevedere la solubilità delle sostanze in acqua Febbraio, Marzo: 16 ore Didattica laboratoriale Polarità delle molecole semplici applicazioni ) materia dell allievo

5 PESO 30% PROGRAMMA PREVENTIVO DEGLI ARGOMENTI DI SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) UNITA DI APPRENDIMENTO 4: Dalla velocità di reazione all elettrolisi dell acqua ARGOMENTI La velocità di reazione e l equilibrio. (: unità 9) TEORIA: pp ESERCIZI: p Gli acidi,le basi eil ph. (: unità 10) TEORIA: pp ESERCIZI:p e 1 Caratteristiche dei composti inorganici e ossidoriduzioni (: unità 10) TEORIA: pp e 166 ESERCIZI:p forme i concetti di sistema e complessità COMPETENZE ABILITA CONOSCENZE energia di attivazione fattori che influenzano la velocità di reazione catalizzatori equilibrio chimico e principio di Le Chatelier. prodotto ionico dell acqua acidi e basi ph di una soluzione. 1 e 1 numero di ossidazione sostanze a carattere acido e basico i sali Reazioni di ossidoriduzione saper stabilire dal diagramma se una reazione è endotermica o esotermica saper utilizzare il principio di Le Chatelier per prevedere il verso di spostamento dell equilibrio prevedere come cambia la velocità di reazione al variare della concentrazione, temperatura e in presenza di catalizzatori saper calcolare i valori della concentrazione degli ioni H + e OH - e il valore del ph. 1 e 1 scrivere e leggere formule di ossidi, idrossidi, acidi e sali utilizzando anche i numeri di ossidazione saper individuare la sostanza riducente e quella ossidante in una reazione di ossidoriduzione Aprile, Maggio, Giugno: 20 ore Didattica laboratoriale studio della velocità di reazione e dei fattori che la influenzano riguardanti le unità di apprendimento semplici applicazioni ) Interrogazioni orali materia dell allievo Testo: Cioffi Marcella Chimica compact ed Blu + DVD vol U SEI Verona 03 Settembre 2015 e 15 Ottobre 2015 Il dipartimento scientifico

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