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1 Esercizi Vengono di seguito proposti esercizi per un rapido passaggio dalle masse al numero di particelle e viceversa; le masse possono essere espresse in grammi o in uma; le particelle in mol o in atomi e molecole. E bene procedere per gradi per cui si suggerisce di rispettare la scaletta proposta. A) calcola la massa in uma di una singola particella delle seguenti sostanze a partire dai PA degli elementi riportati nella TPE (tavola periodica degli elementi) e converti il valore da uma a grammi utilizzando il fattore di conversione: 1) calcola la massa in grammi di ogni singola particella proposta: a) anidride solforosa SO 2.. b) acido fluoridrico HF.. c) nitrato di potassio KNO 3 d) solfuro di zinco zns B) calcola la massa in grammi dei seguenti numeri di particelle, ovviamente a partire dalla massa in grammi di ogni singola particella. 1) calcola la massa in grammi corrispondente a: a) 3, molecole di anidride carbonica CO 2 [220g] b) 3, molecole di anidride carbonica CO 2 [2, g] c) 6, unità formula di nitrito di calcio Ca(NO 2 ) 2 [1, g] d) unità formula di nitrito di calcio Ca(NO 2 ) 2 [2, g] e) 7, molecole di O 2 [3, g]. 2) dimostra che la massa in grammi di 6, molecole di acqua H 2 O (detta massa molare MM) corrisponde numericamente alla massa di una molecola di acqua espressa in uma.

2 3) dimostra che la massa in grammi di 6, molecole di acido solforico H 2 SO 4 (detta massa molare MM) corrisponde numericamente alla massa di una singola molecola di acido solforico espressa in uma. 4) dimostra che la massa in grammi di 6, unità formula di cloruro di sodio NaCl (detta massa molare MM) corrisponde numericament ealla massa di una singola unità formula espressa in uma. C) calcola il numero di particelle contenute in una certa massa di sostanza, dividendo la massa totale (generalmente espressa in grammi) con la massa di ogni singola particella espressa nella stessa unità di misura: 1) Calcola il numero di particelle contenute in: a) un bicchiere di acqua: 200 ml di acqua H 2 O [6, molecole]. b) 500 g di zucchero comune C 12 H 22 O 11 [78, molecole].. c) un pacco di sale da cucina NaCl (cloruro di sodio) da 1 kg [1, uf]. d) 20 ml di alcol etilico C 2 H 5 OH contenuti in 1 bicchiere di vino (d=0,806 g/ml) [ molecole]. 2) dimostra che in una mole delle seguenti sostanze è sempre contenuto un numero di Avogadro di particelle. a) 18,02 g di acqua H 2 O b) 180 g di glucosio C 12 H 22 O 11 c) 55,85 g di cloruro di sodio NaCl d) 55,85 g di ferro Fe

3 D) Sapendo che 1 mol di una qualsiasi sostanza contiene un numero di Avogadro di particelle ( e corrisponde ad una massa molare di sostanza (Mmol(g/mol), il numero di mol corrispondente ad un certo numero N di particelle o ad una certa massa m di sostanza si determina con le due formule che seguono: 1) Determina la Massa Molare Mmol delle seguenti sostanze completando la tabella che segue come nell esempio riportato in prima riga. Sostanza Formula Calcolo Massa Molare Mmol Mmol(g/mol) ossido di litio Na 2 O 2 moli di Na + 1 mole di O 23,0 2+16,0=62 acido nitrico HNO 3 solfuro di sodio Na 2 S ammoniaca NH 3 solfato rameico CuSO 4 idrossido di alluminio Al(OH) 3 2) Determina il numero di moli a partire dalle seguenti masse o numeri di particelle. a) 400 g di acqua H 2 O [22 mol]. b) 5, atomi di zinco [9,2 mol]. c) 1 kg di sale da cucina NaCl [17,1 mol]. d) 250 g di zucchero (C 12 H 22 O 11 ) [0,73 mol]. e) molecole di idrogeno [ mol]

4 . f) 6, molecole di bicarbonato di sodio NaHCO 3 [ mol]. E) Il passaggio da moli a particelle e masse si effettua utilizzando le formule inverse a quelle presentate alla lettera D: 1) Completa la tabella che segue: sostanza formula Mmol(g/mol) n(mol) m(g) N(particelle) Acido nitrico HNO 3 5,0 H 2 O 18,02 1, Dicloruro di calcio CaCl Acido carbonico H 2 CO 3 0,55 Sn 3, Ossido di bario BaO 300 Le possibilità di calcolo si stanno moltiplicando ed è facile fare un po di confusione. Proviamo a rappresentare le operazioni imparate: x Mmol(g/mol) x N A (particelle/mol) m(g) n(mol) N(particelle) : Mmol(g/mol) : N A (particelle/mol) L unità di misura espressa in moli riveste un ruolo privilegiato: a partire dal numero di moli di qualsiasi sostanza si possono calcolare la massa e il relativo numero di particelle moltiplicando il numero di moli per la massa molare Mmol e per il numero di Avogadro. Il passaggio da grammi e da particelle a moli richiede le rispettive formule inverse. La massa delle particelle può essere facilmente calcolata a partire dai rispettivi pesi atomici e molecolari: in tal caso viene la massa viene espressa direttamente in uma. Per convertire la massa in grammi è sufficiente utilizzare il corretto fattore di conversione. A partire da una massa si può calcolare anche il numero delle particelle dividendo la massa totale con la massa di una particella ovviamente espressa nella stessa unità di misura.

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