Sommario della lezione 5. Esercizi sui concetti di Mole e Composizione percentuale. Formule chimiche

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1 Sommario della lezione 5 Esercizi sui concetti di Mole e Composizione percentuale Formule chimiche

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3 Qual è la massa molecolare del glucosio? Il glucosio è costituito da molecole di formula C 6 H 12 O 6. C H O massa atomica uma uma uma La massa molecolare di C 6 H 12 O 6 è : (6 x ) uma + (12 x ) uma + (6 x ) uma = 180,1589 uma

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7 Esercizio Calcolare il numero di moli contenute in 13 g di caffeina, C 4 H 5 N 2 O. Il peso molecolare della caffeina è: P.M. =(4 x )+(5 x 1.008)+(2 x ) = g/mol n(mol) = m(g) P.M. (g/mol) = 13 g g/mol = 0.13 mol

8 Esercizio Calcolare la massa in grammi di 1.53 moli di CF 2 Cl 2, un clorofluorocarburo. Il peso molecolare di CF 2 Cl 2 è: P.M. =(12.011)+(2 x )+(2 x )= g/mol m (g) = P.M. (g/mol) x n (mol) 1.53 mol x g/mol = 185 g

9 A quante moli di H 2 O corrispondono 3.48 g di H 2 O? H 2 O massa molecolare uma 1 mole di H 2 O corrisponde a g n = 3.48 g g/mol = mol Peso in grammi Peso di 1 mole Peso in grammi = = Peso molecolare Mole

10 Quante molecole di H 2 e Cl 2 sono presenti in moli? In moli di qualsiasi sostanza vi saranno : Numero di molecole = mol x molec/mol= = molec moli = g P.M. (g/mol) Numero di molecole = moli x N A

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12 Composizione percentuale dalla formula La composizione percentuale di un composto è data dalla percentuale in massa degli elementi presenti. Es.: in un campione di 100 g di acqua ci sono g di H e g di O, le percentuali in massa dei due elementi sono: g 100 g x 100 = % H Composizione percentuale dell acqua g 100 g x 100 = % O

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14 Quanti grammi di ossigeno ci sono in moli di P 2 O 5? 1 mole di P 2 O 5 contiene 5 moli di O moli di P 2 O 5 contengono quindi : moli x 5 = moli di O Il peso atomico di O è uma 1 mole di O peserà g moli di O peseranno x g/mol = 12.0 g di Ossigeno

15 Determinare il numero totale di moli di NH 3 in un campione ottenuto mescolando tre campioni contenenti: 7.90 g di NH 3, moli di NH 3 e molecole di NH g di NH 3 corrispondono a: n = 7.90 g g/mol = mol

16 molecole di NH 3 corrispondono a: molec molec/mol = mol Il numero totale di moli sarà: ( ) moli = moli di NH 3

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18 Formula minima

19 La formula molecolare di un composto fornisce il numero effettivo degli atomi di tutti gli elementi presenti nella molecola della sostanza. Il composto avente formula minima C a H b O c ha formula molecolare C x H y O z x, y e z sono numeri interi proporzionali ad a, b e c, ed indicano che nella molecola del composto sono presenti x atomi di C, y atomi di H e z atomi di O.

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26 Un composto organico A, contenente soltanto C, H e O, ha dato i seguenti risultati: C % ; H 7.02 % ; O %. Determinare la formula minima del composto. 100 g del composto A contengono : 55.81g di C ; 7.02g di H ; 37.17g di O. 100 g del composto A contengono dunque: g n C = g/mol = 4.65 mol di C

27 7.02 g n H = 1.00 g/mol = 6.96 mol di H g n O = g/mol = 2.32 mol di O Il rapporto tra il numero di moli di C, H, e O è : 4.65 : 6.96 : Questo è anche il rapporto tra il numero di atomi nel composto A che si potrebbe quindi scrivere C 4.65 H 6.96 O 2.32

28 Nella formula minima il rapporto tra gli elementi presenti deve essere espresso con numeri interi primi fra loro. Si dividono allora i numeri ottenuti per il più piccolo : = = C H Formula minima C 2 H 3 O = O

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30 Il glucosio è costituito per il 40.00% di carbonio, il 6.71 % di idrogeno e il % di ossigeno. Calcolare la formula empirica e molecolare sapendo che il glucosio ha un peso molecolare di circa 175 gmol g di glucosio contengono : g di C ; 6.71 g di H ; g di O. Calcoliamo il numero di moli: g n C = g/mol = 3.33 mol di C

31 Il peso molecolare di CH 2 O è : (2 x 1.00) = g/mol 175 g/mol g/mol = 6 Formula minima CH 2 O Formula molecolare (CH 2 O) 6 C 6 H 12 O 6

32 L acido acetilsalicilico, costituente fondamentale dell aspirina, ha formula C 9 H 8 O 4. Determinare le percentuali di C, H e O. Le quantità relative di C, H e O nell acido acetilsalicilico sono: 9 moli di C ; 8 moli di H ; 4 moli di O. 9 moli di C corrispondono a: 9 x = 108, 100 g 8 moli di H corrispondono a: 8 x = g

33 4 moli di O corrispondono a: 4 x = g Il peso molecolare di C 9 H 8 O 4 è g. Le percentuali di C, H e O sono: g g 100 = % C g g 100 = % H g g 100 = % O

34 Qual è la composizione percentuale in peso del benzene, C 6 H 6? In una mole di C 6 H 6 ci sono: 6 moli di Carbonio 6 moli di Idrogeno I grammi di C sono: 6 x = 72, 066 g I grammi di H sono: 6 x = g

35 Il peso totale di C 6 H 6 è ( )g = g. Le percentuali di C e H sono: g g 100 = % C g g 100 = % H

1) Calcola la massa molecolare relativa e la massa molare delle seguenti sostanze: NH ( x3) = u.m.a 17.

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