PROGRAMMAZIONE ANNUALE DI ANALISI CHIMICA

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1 ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE B. PASCAL PROGRAMMAZIONE ANNUALE DI ANALISI CHIMICA Anno scolastico 2012/13 Classi 4A chim Docenti prof.ssa Emilia Angelini prof.ssa Cristina Giacobbe Finalità Fornire le basi teoriche fondamentali per poter comprendere e applicare le diverse tecniche dell analisi chimica strumentale Fornire il quadro completo dei fenomeni chimico-fisici alla base delle diverse tecniche analitiche trattate Sperimentare in laboratorio le principali tecniche dell analisi chimica strumentale Fornire un metodo di lavoro e la capacità di assumere decisioni autonome. Obiettivi disciplinari Usare in chiave esplicativa i principali concetti di chimica generale. Analizzare i processi chimici di equilibrio in soluzione acquosa tenendo conto dei fattori che li influenzano. Saper eseguire i calcoli stechiometrici relativi. Acquisire le necessarie abilità operative, per realizzare le esperienze proposte in laboratorio Saper assumere decisioni autonome. Verificare la significatività e la congruenza dei risultati ottenuti. Apprendere una corretta metodologia per la stesura di una relazione scientifica.

2 Metodologia La metodologia didattica adottata prevede soprattutto l attività di laboratorio, dove si realizzeranno esperienze individuali, e in misura minore le tradizionali lezioni frontali. Strumenti e criteri di valutazione Nel corso dell anno si effettueranno verifiche formative mediante prove scritte e orali. Al termine di ogni Unità Didattica si verificherà il raggiungimento degli obiettivi prefissati attraverso verifiche orali, continue e a campione, e test di verifica scritti. Le attività di laboratorio verranno valutate soprattutto sulla base dei risultati ottenuti, presentati in una relazione tecnica. La griglia di valutazione adottata per le prove di verifica scritte e orali sarà quella stabilita nel Collegio dei docenti del 23 ottobre Nella valutazione finale di ogni studente si terrà conto del raggiungimento degli obiettivi, della partecipazione alle attività proposte e del grado di interesse mostrato. Recupero Il recupero verrà effettuato in itinere e, solo in casi particolari e su un ristretto numero e motivato di ragazzi, si richiederanno eventualmente corsi pomeridiani.

3 Contenuti del primo quadrimestre Mesi di settembre e ottobre Si riprende il programma del terzo anno, completandolo Unità didattica 1 Equilibri acido-base La forza degli acidi e delle basi Il prodotto ionico dell acqua Il ph La scala di acidità del ph Il ph di acidi e basi forti Il ph di miscele di acidi forti (o basi forti) Il ph di miscele di acidi forti con basi forti Le curve di titolazione acido forte-base forte Mese di novembre Unità didattica 1 Equilibri acido-base Il ph di acidi e basi deboli Il ph delle soluzioni di Sali Idrolisi acida e basica I sistemi tampone Laboratorio : Taratura del phmetro e misura del ph di soluzioni acide e basiche Mese di dicembre Unità didattica 2 Potenziometria Classificazione degli elettrodi Potenziali redox standard Calcolo del potenziale di elettrodo: legge di Nernst Celle galvaniche o pile La pila Daniell Calcolo della tensione (f.e.m.) teorica di una pila Laboratorio : Preparazione di una soluzione di HCl circa 0,1 N e sua standardizzazione volumetrica. Taratura potenziometrica di una soluzione di NaOH circa 0,1 N Mese di gennaio Unità didattica 2 Potenziometria Elettrodi di riferimento: elettrodi a calomelano ed elettrodi ad Argento/Cloruro di argento Elettrodi di misura Elettrodo a vetro per la misura del ph Potenziometri Laboratorio: Titolazione potenziometrica dei bicarbonati nelle acque

4 Secondo quadrimestre Mese di febbraio Unità didattica 3 Metodi elettrolitici Trasformazione dell energia elettrica in energia chimica Elettrolisi Leggi di Faraday Reazioni all anodo e al catodo Tensione di decomposizione Forza controelettromotrice (f.c.e.m) Laboratorio: Elettrodeposizione a tensione costante del Cu da una soluzione di CuSO 4 Mese di marzo Unità didattica 3 Metodi elettrolitici Polarizzazione chimica Sovratensione Elettrogravimetria Elettrolisi di una soluzione contenente più ioni elettroattivi. Mese di aprile Unità didattica 4 Conduttimetrica Conducibilità elettrica delle soluzioni Conduttanza e costante di cella Conducibilità specifica e conducibilità equivalente Fattori che influenzano la conducibilità specifica Conduttimetri Celle conduttimetriche Misure dirette e indirette Laboratorio: Titolazione di un acido forte con una base forte tramite la costruzione di una curva conduttimetrica e determinazione grafica del punto di equivalenza Preparazione di una soluzione di AgNO 3 circa 0,1 N e standardizzazione col metodo conduttimetrico Determinazione della quantità di cloruri in un campione incognito col metodo conduttimetrico Mese di maggio Unità didattica 5 Metodi ottici Metodi ottici di assorbimento Natura ondulatoria della radiazione elettromagnetica e sua interazione con la materia Fenomeni di riflessione, rifrazione, diffrazione Assorbimento delle radiazioni Livelli energetici

5 atomici e molecolari Transizioni elettroniche fondamentali e vibrorotazionali Legge di Lambert-Beer