PERCORSI ABILITANTI SPECIALI CLASSE A033 TEST FINALE DEL CORSO DI CHIMICA

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1 PERCORSI ABILITANTI SPECIALI CLASSE A033 TEST FINALE DEL CORSO DI CHIMICA Cognome Nome Numero progressivo sul registro 1. Viene disciolto zucchero in un certo volume di acqua pura fino a che si raggiunge la saturazione. Aggiungendo ulteriore zucchero, il sistema diventa: A) monocomponente e bifasico B) monocomponente e trifasico C) bicomponente e bifasico D) bicomponente e monofasico 2. La molecola dell ammoniaca è: A) planare con angoli di 120 B) piramidale (la base della piramide è un triangolo equilatero) C) a forma di T (planare con angoli di 90 ) D) lineare 3. Indicare quale tra le seguenti non è una sostanza: A) saccarosio B) zolfo C) monossido di carbonio D) acqua 4. In una reazione chimica il complesso attivato : A) ha energia identica a quella dei reagenti B) ha energia identica a quella dei prodotti C) ha energia superiore a quella di reagenti e prodotti D) ha energia inferiore a quella di reagenti e prodotti 5. Hanno la stessa unità di misura: A) intensità di corrente, lavoro e pressione B) calore, energia e temperatura C) energia, lavoro e calore D) forza, energia e potenza 6. Se si aggiunge una certa quantità di acqua a una soluzione di un acido forte, il ph risultante: A) aumenterà B) diventerà neutro C) diminuirà D) rimarrà invariato 7. Se si vuole avere un uguale numero di molecole di due sostanze solide diverse A e B bisogna prendere: A) quantità in grammi di A e B che stiano tra loro come le rispettive masse molecolari B) un uguale numero di grammi di A e B C) quantità in grammi di A e B che stiano tra loro come le rispettive densità D) volumi uguali di A e B 8. I tre isotopi dell idrogeno naturale sono 1 H (idrogeno), 2 H (deuterio) e 3 H (trizio) A) il primo è stabile e gli altri due sono radioattivi B) i primi due sono stabili e il terzo è radioattivo C) sono tutti stabili D) sono radioattivi gli isotopi con numero di massa dispari 1

2 9. Data la reazione 3 A + B A 3 B, si pongono a reagire 1.2 mol di A e 0.5 mol di B. La quantità massima di prodotto A 3 B ottenibile è: A) 0.5 mol B) 1.2 mol C) 0.4 mol D) 1.7 mol 10. Un composto condensa quando: A) passa dallo stato vapore a quello liquido B) passa dallo stato vapore a quello solido C) passa dallo stato solido a quello liquido D) passa dallo stato solido a quello vapore 11. Una delle seguenti affermazioni concernenti i metalli è errata: A) sono tutti ottimi conduttori termici B) sono tutti ottimi conduttori elettrici C) hanno tutti un alto potere riflettente allo stato solido D) hanno tutti una temperatura di fusione molto elevata 12. Una colonna di elementi nella tavola periodica è definita: A) periodo B) gruppo C) blocco D) serie 13. Una delle seguenti affermazioni riguardanti una soluzione satura è errata: A) la concentrazione del soluto è la massima possibile in quel solvente a quella temperatura B) se si aggiunge altro soluto questo non si scioglie C) se si aggiunge altro solvente la soluzione non è più satura D) se si aggiunge altro solvente si ha la precipitazione del soluto 14. Se in una reazione chimica compare il simbolo tra reagenti e prodotti è errato affermare che la reazione è: A) reversibile B) completa C) di equilibrio D) non quantitativa 15. Non si instaura il legame a ponte di idrogeno quando l idrogeno è legato a: A) ossigeno (O-H) B) azoto (N-H) C) fluoro (F-H) D) boro (B-H) 16. La densità di una soluzione è: A) il rapporto tra la massa di solvente e il volume della soluzione B) il rapporto tra la massa di soluto e il volume della soluzione C) il rapporto tra la massa della soluzione e il volume della soluzione D) il rapporto tra la massa di soluto e il volume del solvente 2

3 17. Si prendano in considerazione le masse di protone, neutrone ed elettrone: A) la massa del protone è di poco inferiore a quella del neutrone ed entrambe sono molto più elevate di quella dell elettrone B) la massa del protone è di poco superiore a quella del neutrone ed entrambe sono molto più elevate di quella dell elettrone C) la massa del protone è simile a quella del protone ed entrambe sono molto più basse di quella dell elettrone D) le masse di protone, neutrone ed elettrone hanno valori molto simili tra loro 18. È esperienza comune che un cubetto di ghiaccio galleggi sull acqua liquida. Ciò è dovuto al fatto che: A) nel ghiaccio ci sono legami a idrogeno, nell acqua liquida questi sono assenti B) il ghiaccio ha una maggiore densità rispetto all acqua liquida C) il ghiaccio contiene molte bolle d aria invisibili a occhio nudo D) il ghiaccio ha una minore densità rispetto all acqua liquida 19. L energia di attivazione (E a ) è un parametro che è in relazione con: A) la formazione dei composti ionici B) la costante di equilibrio di una reazione chimica C) la velocità di una reazione chimica D) la stabilità di un nucleo atomico 20. Una delle seguenti affermazioni riguardanti un composto ionico (salino) è errata: A) è formato da anioni e cationi B) gli ioni sono disposti secondo un preciso reticolo C) la sua struttura è indipendente dalla dimensione degli ioni D) uno ione positivo è sempre circondato da ioni di carica negativa e viceversa 21. Il metano (CH 4 ) ha struttura tetraedrica. L angolo di legame H-C-H misura: A) 90 B) ca. 100 C) ca. 109 D) I quattro principali componenti dell atmosfera (acqua esclusa) sono ossigeno, azoto, argon e CO 2. Indicare l esatta sequenza in ordine di decrescente concentrazione: A) O 2 > N 2 > CO 2 > Ar B) N 2 > O 2 > CO 2 > Ar C) O 2 > N 2 > Ar > CO 2 D) N 2 > O 2 > Ar > CO La grafite si distingue da tutti gli altri solidi covalenti in quanto: A) è l unico a essere fatto da atomi di un solo elemento chimico B) è un ottimo isolante C) ha una struttura atomica a zig-zag D) conduce la corrente elettrica 24. Scomponendo 1 mol di alcol etilico (CH 3 CH 2 OH) negli elementi che lo costituiscono si ottiene: A) 1 mol di atomi di carbonio B) 6 mol di atomi di idrogeno C) 2 mol di atomi di ossigeno D) 3 mol di atomi di idrogeno 3

4 25. La massa molecolare dell ammoniaca (NH 3 ) è u.m.a. Pertanto, g di NH 3 corrispondono a: A) 2 mol di azoto atomico B) 6 mol di idrogeno molecolare C) 12 mol di idrogeno atomico D) 2 mol di azoto molecolare 23. Si consideri la specie HAsO Indicare quale delle seguenti definizioni non è pertinente: A) è un anione B) è uno ione molecolare C) è una specie carica D) è un catione 27. La reazione tra NaOH (base forte) e NH 3 (base debole): A) non decorre B) decorre solo in fase gassosa C) decorre in soluzione acquosa con formazione di NaNH 2 e acqua D) decorre in soluzione acquosa con formazione di NaNH 4 O 28. La velocità di una reazione chimica non dipende da: A) concentrazione dei reagenti B) temperatura C) energia di attivazione D) calore sviluppato o assorbito dalla reazione stessa 29. Si abbia una miscela omogenea costituita da acqua e acetone. I due componenti sono separabili tra loro mediante: A) centrifugazione B) filtrazione C) acidificazione D) distillazione 30. In un automobile la marmitta catalitica ha la funzione di: A) aumentare la velocità di punta del mezzo B) ridurre l emissione in atmosfera di composti tossico/nocivi C) migliorare la miscelazione combustibile/aria D) abbattere l acqua dai gas di scarico 4

5 31. Secondo la teoria VSEPR (modello generale AX m E n ), per stabilire la geometria di una molecola: A) i doppietti di elettroni di non legame dell atomo centrale A non hanno importanza B) i doppietti di elettroni di non legame degli atomi periferici X non hanno importanza C) i doppietti di elettroni dei legami A-X non hanno importanza D) non hanno importanza tutti i doppietti di elettroni di non legame presenti sulla molecola 32. Per formare i legami chimici gli atomi utilizzano: A) i protoni B) i neutroni C) gli elettroni D) coppie di protoni 33. Elio, neon e argon sono: A) gas nobili B) alogeni C) elementi transuranici D) semiconduttori 34. L aspirina è un acido debole, pertanto una sua soluzione acquosa concentrata ha: A) ph ca. 9 B) ph ca. 3 C) ph ca. 1 D) ph = Si sente spesso parlare del problema del buco dell ozono nella stratosfera, ma l ozono cosa è?: A) ossigeno biatomico B) una molecola contenente cloro C) ossigeno triatomico D) la molecola nota anche come monossido di azoto 36. Il numero atomico (z) rappresenta: A) il numero dei protoni e degli elettroni in un atomo B) il numero dei neutroni nel nucleo di un atomo C) la somma del numero di protoni e di neutroni nel nucleo di un atomo D) il numero di elettroni esterni in un atomo 5

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