PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE a.s Chimica dei materiali VI C Di Bernardo Stefania (disciplina) (classe) (docente)

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1 PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE a.s Chimica dei materiali VI C Di Bernardo Stefania (disciplina) (classe) (docente) 1. OBIETTIVI Per le finalità educative si rimanda alla programmazione annuale del Consiglio di Classe. Al termine del percorso liceale lo studente dovrà possedere le conoscenze di tipo chimico e tecnico relative ai vari materiali che ha utilizzato e utilizzerà in ambito artistico, inteso in senso ampio. Lo studio si rivolge quindi ad esaminare le caratteristiche chimiche, tecniche e tecnologiche dei materiali e di utilizzo nei vari ambiti di attività. Al termine del percorso svolto lo studente dovrà conoscere le caratteristiche fondamentali dei materiali per il proprio indirizzo, la loro origine, la loro preparazione e gli impieghi a cui sono destinati per utilizzarli nel modo più idoneo; dovrà inoltre padroneggiare i fondamenti delle tecniche che impiega. Modulo Competenze Abilità 1 La tavola periodica 2 Le formule e la nomenclatur a chimica - Identificare gli elementi attraverso il loro numero atomico e mediante le loro proprietà. - Denominare i sistemi chimici secondo la nomenclatura IUPAC e tradizionale. - Spiegare la relazione fra struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica. - Saper scrivere le strutture di Lewis degli elementi. - Descrivere le principali proprietà di metalli, semimetalli e non metalli. - Classificare i composti secondo la natura ionica, molecolare, binaria, ternaria. - Assegnare il numero di ossidazione. - Usare le regole della nomenclatura IUPAC o tradizionale per scrivere le formule dei composti. 3 Le reazioni chimiche e l equilibrio chimico - Distinguere le trasformazioni fisiche dalle trasformazioni chimiche. - Spiegare le evidenze macroscopiche delle trasformazioni fisiche e chimiche mediante il modello cinetico - molecolare della - Spiegare l evoluzione dei sistemi chimici verso l equilibrio e risolvere problemi quantitativi riguardanti la solubilità e le costanti di equilibrio. - Spiegare le differenze tra una trasformazione fisica e una trasformazione chimica - Descrivere il modello atomico di Dalton. - Scrivere e bilanciare semplici equazioni chimiche. - Utilizzare il modello cineticomolecolare per spiegare le evidenze delle trasformazioni fisiche e chimiche. - Descrivere l equilibrio chimico sia da un punto di vista macroscopico che microscopico. - Calcolare la costante di equilibrio

2 4 Le soluzioni e il ph 5 Redox ed elettrochimi ca 6 Chimica organica - Spiegare le proprietà di acidi e basi, mediante le teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry, di Lewis, e risolvere problemi quantitativi riguardanti queste sostanze. - Spiegare le proprietà di ossidanti e riducenti, delle reazioni di ossido-riduzione, delle pile, delle celle elettrolitiche e risolvere i relativi problemi quantitativi. - Distinguere alcani, alcheni, alchini, idrocarburi ciclici e aromatici in base alle loro proprietà fisiche e chimiche. - Spiegare la natura dei principali gruppi funzionali presenti nelle molecole organiche. di una reazione dai valori delle concentrazioni. - Valutare il grado di completezza di una reazione per mezzo della costante di equilibrio. - Utilizzare il principio di Le Châtelier per predire l effetto del cambiamento del numero di moli, del volume o della temperatura sulla posizione dell equilibrio. - Riconoscere le sostanze acide e basiche tramite gli indicatori. - Misurare il ph di una soluzione con l indicatore universale e con un phmetro. - Distinguere gli acidi e le basi forti dagli acidi e basi deboli. - Descrivere il comportamento dei sali e dei tamponi nelle soluzioni acquose. - Distinguere gli ossidanti dai riducenti. - Bilanciare le reazioni di ossidoriduzione con il metodo ionicoelettronico. - Descrivere la pila Daniell. - Utilizzare i potenziali normali o standard di riduzione, per progettare pile e per stabilire la spontaneità di una reazione di ossido-riduzione. - Descrivere le principali pile e accumulatori in commercio. - Spiegare il fenomeno della corrosione. - Applicare le leggi di Faraday ai processi elettrolitici. - Spiegare la natura dei legami covalenti semplice, doppio e triplo. - Comparare le proprietà degli idrocarburi alifatici e ciclici con quelle degli idrocarburi aromatici. - Descrivere le proprietà fisiche e chimiche di idrocarburi. - Descrivere i vari tipi di isomeria. - Descrivere le principali reazioni degli idrocarburi. - Scrivere e denominare le formule dei principali gruppi funzionali. - Descrivere le proprietà fisiche e chimiche dei principali composti dei diversi gruppi funzionali. - Spiegare le principali reazioni che

3 interessano i gruppi funzionali. 7 La carta - Conoscere le caratteristiche materiali destinati i materiali 8 I coloranti - Conoscere le caratteristiche materiali destinati i materiali 9 I metalli e le leghe 10 Leganti inorganici - Conoscere le caratteristiche materiali destinati i materiali - Conoscere le caratteristiche materiali destinati i materiali 11 I polimeri - Conoscere le caratteristiche materiali destinati i materiali caratteristiche chimico-fisiche della carta materiali impiegati nella produzione dei colori impieghi della carta nell arte - Conoscenza dei concetti di base relativi a luce e colore materiali impiegati nella produzione dei colori - Conoscenza delle applicazioni dei colori nell arte materiali metallici impieghi dei materiali metallici nell arte leganti inorganici impieghi dei leganti inorganici polimeri impieghi dei polimeri

4 2. CONTENUTI Modulo Contenuti 1. La tavola periodica - classificazione degli elementi - gruppi e famiglie chimiche: analisi delle proprietà degli elementi a partire dal gruppo d appartenenza - metalli, non metalli e semimetalli - configurazione elettronica e tavola periodica 2. Le formule e la nomenclatura chimica 3. Le reazioni chimiche e l equilibrio chimico - numeri di ossidazione - classificazione dei composti inorganici - 3) cenni di nomenclatura tradizionale e IUPAC - Reazioni chimiche e bilanciamento di reazioni - l equilibrio dinamico - legge dell azione di massa e costante d equilibrio - equilibrio tra fasi eterogenee - il principio di Le Chatelier 4. Le soluzioni e il ph - soluzioni e concentrazioni - equilibrio di dissociazione dell acqua - le principali teorie acido-base - la scala di ph - forza degli acidi e delle basi - indicatori - neutralizzazione 5. Redox ed elettrochimica - Reazioni di ossidoriduzione, agenti ossidanti e riducenti - La pila Daniel e le celle elettrochimiche - Potenziale d elettrodo e differenza di potenziale - Elettrolisi 6. La chimica organica - L atomo di carbono - gli idrocarburi (cenni di nomenclatura - i gruppi funzionali (cenni di nomenclatura 7. La carta - La cellulosa - produzione e tipi di carta - la carta nell arte 8. I coloranti - La luce - Teoria del colore - pigmenti organici e inorganici - pitture per l arte 9. I metalli e le leghe - proprietà dei materiali metallici - produzione di materiali ferrosi e acciai - utilizzo del ferro nell arte 10. Leganti inorganici - Generalità e classificazioni - I leganti aerei - la calce e il gesso come materiali per l arte - Il cemento 11. I polimeri - La polimerizzazione - Elastomeri - Adesivi

5 3. STRATEGIE Verrà effettuato un congruo numero di verifiche scritte e orali. Gli alunni verranno stimolati al confronto e alla discussione in classe. Si procederà con una valutazione in itinere, che tenga conto dei progressi dell alunno. 4. PERCORSI PLURIDISCIPLINARI Si cercherà il raccordo con gli altri ambiti disciplinari, in particolare con fisica e matematica e con le discipline teorico-pratiche dell indirizzo, specialmente con quelle che prevedono attività di laboratorio in cui siano utilizzati i materiali oggetto di studio. 5. SUSSIDI e SPAZI Lezioni frontali, utilizzo di sussidi multimediali.

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