FONDAZIONE MALAVASI LICEO DELLE SCIENZE APPLICATE

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1 FONDAZIONE MALAVASI LICEO DELLE SCIENZE APPLICATE PIANO DI LAVORO E PROGRAMMAZIONE DIDATTICA DISCIPLINA: SCIENZE NATURALI DOCENTE: Gianumberto Accinelli CLASSE IV APPLICATE A.S.2016/2017 -Ripasso degli argomenti dell anno precedente. La tavola periodica, la mole, le concentrazioni delle soluzioni, la simbologia di Lewis, la forza di legame, il legame chimico e l elettronegatività. Legami chimici: covalente, ionico e metallico, legami semplici, doppi e tripli. Classi, formule e nomi dei composti inorganici Il numero di ossidazione (n.o.). Le formule chimiche di elementi e composti. La classificazione dei composti inorganici: ossidi, idrossidi, idruri, ossiacidi, idracidi, sali binari e ternari. Prprietà. Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti inorgani Le reazioni chimiche Le equazioni di reazione e le regole del bilanciamento. I calcoli stechiometrici.reagente limitante e reagente in eccesso. La resa di reazione. La classificazione delle reazioni: reazioni di sintesi, decomposizione, scambio e doppio scambio. L'equazione ionica netta. Velocità delle reazioni La velocità di reazione. Il grafico concentrazione/tempo. I fattori che influenzano la velocità di reazione. La teoria degli urti. Il meccanismo di reazione. L'energia di attivazione e il complesso attivato. L'equazione di reazione, l'ordine di reazione. La molecolarità. Chemical Equilibrium (Modulo svolto con modalità CLIL) Chemical equilibrium: equilibrium as a "balance of forces"; macroscopic and microscopic level; dynamic equilibrium; law of mass action.

2 Kc e Kp. Equilibrium calculations. Problem examples. The reaction quotient. Le Chatelier Principle: the effects of concentration, temperature and pression on the equilibrium. The Le Chatelier principle in physiology. Solubility. Acidi e basi Equilibri in soluzione: acidi e basi Definizione di acido e base secondo Arrhenius e secondo Bronsted e Lowry. Equilibrio di autoprotolisi dell'acqua. La scala del ph. Relazione fra ph e [H+]. Gli indicatori. Acidi forti e acidi deboli. Basi forti e basi deboli. Acidi poliprotici. Ka e Kb di una coppia acido-base coniugata. Calcolo del ph di acidi e basi forti e deboli Le reazioni di neutralizzazione. L'idrolisi dei sali. Le soluzioni tampone. Le piogge acide: cause e conseguenze. Elettrochimica Le reazioni di ossidoriduzione: ossidazione e riduzione. I numeri di ossidazione. Il bilanciamento delle redox. Reazioni redox spontanee e non spontanee. Pile e celle elettrolitiche. La scala dei potenziali standard. L'equazione di Nernst (cenni). Corrosione e protezione dei metalli. Elettrolisi e Legge di Faraday. Introduzione alla chimica organica L'atomo di carbonio: configurazione elettronica e legami I composti organici. Gli alcani. Le principali classi di composti organici. I gruppi funzionali. SCIENZE DELLA TERRA Minerals and Rocks (modalità CLIL) The Minerals: the five criteria to define a mineral, the crystal habit, physical properties and chemical composition. The three types of rocks: igneous, sedimentary and metamorphic. Igneous rocks: intrusive and effusive rocks, the compositions and types of magma, textures. Sedimentary Rocks: compaction and cementation, clastic sedimentary rocks, organic sedimentary rocks, crystalline sedimentary rocks. Metamorphic rocks: the role of temperature and pressure, textures of metamorphic rocks. The lithogenic cycle. COMPETENZE MINIME RELATIVE ALLA DISCIPLINA Classificazione e nomenclatura dei composti

3 -Conoscere il significato del numero di ossidazione -Conoscere le regole per determinare il numero di ossidazione -Conoscere la principali classi di composti inorganici e la nomenclatura Le proprietà delle soluzioni -Conoscere il significato di soluto e solvente -Conoscere i vari modi di esprimere le concentrazioni delle soluzioni -Conoscere le proprietà colligative delle soluzioni Le reazioni chimiche -Conoscere i vari tipi di reazione chimica -Conoscere i meccanismi di bilanciamento di una semplice reazione chimica La velocità di reazione e l equilibrio chimico -Conoscere la cinetica di una reazione chimica - Conoscere il significato di equilibrio chimico - Conoscere gli effetti provocati da fattori esterni sull equilibrio chimico Acidi e Basi - Conoscere le caratteristiche generali e le proprietà chimiche di acidi e basi forti e deboli - Conoscere il concetto di ph - Saper definire le soluzioni tampone Mineralogia e Petrologia -Conoscere le principali caratteristiche dei minerali - Conoscere la proprietà e la classificazione dei minerali - Conoscere la classificazione e la genesi delle rocce La Chimica e l elettricità - Comprendere il significato delle reazioni di ossido-riduzione - Conoscere le regole per il bilanciamento di reazioni di ossido-riduzione - Conoscere il funzionamento di una pila e di una cella elettrolitica Introduzione alla chimica organica -Conoscere il ruolo centrale del carbonio nei composti organici -Conoscere la classificazione degli idrocarburi aromatici e alifatici -Conoscere i principali gruppi funzionali delle molecole organiche. 1. CONTENUTI DISCIPLINARI 1 quadrimestre Classificazione e nomenclatura dei composti (OTTOBRE) -Definizione del numero di ossidazione -Classificazione dei composti binari e non binari -Principali classi di composi inorganici e relativa Le proprietà delle soluzioni (INIZIO NOVEMBRE) nomenclatura tradizionale e IUPAC -Definizione di soluzione, solvente e soluto -I diversi modi di esprimere la concentrazioni di una soluzione. -Le proprietà colligative Reazioni chimiche (FINE NOVEMBRE) Le reazioni chimiche: classificazione, bilanciamento, calcoli stechiometrici. La velocità di reazione e l equilibrio chimico (UD svolta in a velocità di reazione e i fattori che la influenzano,

4 parte in metodologia CLIL) (DICEMBRE) Acidi e basi (GENNAIO) Mineralogia e petrologia (UD svolta in parte in metodologia CLIL) (FEBBRAIO) La chimica e l elettricità (MARZO-APRILE Introduzione alla chimica organica (MAGGIO) catalizzatori ed energia di attivazione, stato di transizione Posizione dell equilibrio e costante di equilibrio, reazioni reversibili e irreversibili, principio di Le Châtelier Definizioni di acido e base, calcolo del ph e poh di soluzioni acquose, soluzioni tampone, indicatori e titolazioni acidobase Secondo quadrimestre -Principali caratteristiche dei minerali -Principali caratteristiche delle rocce e la loro origine -Definizione e bilanciamento delle reazioni di ossidoriduzione -Struttura e funzionamento di una pila -Elettrolisi e celle elettrolitiche Il carbonio nei composti organici -Classificazione dei composti organici. -I principali gruppi funzionali delle molecole organiche. 5. STRATEGIE E METODOLOGIE (Indicare con un segno di X una o più opzioni) X Lezioni frontali X Brainstorming X Gruppi di lavoro X Problem solving Simulazione di casi X Elaborazione di mappe concettuali X Discussione guidata Elab. scritto/grafica/computerizzata di dati X Attività di laboratorio (eventuali attività di laboratorio saranno effettuare presso istituti esterni) Altro 1. STRUMENTI X Libro di testo/riviste specifiche/testi da consultazione/dispense X Sussidi audiovisivi/attrezzature multimediali/attrezzature di laboratorio X Altro: siti di ricerca 2. STRUMENTI DI VERIFICA XOsservazione attenta e sistematica dei comportamenti individuali e collettivi XInterrogazioni X prove scritte prove grafiche prove scritto/grafiche prove plastiche prove pratiche sviluppo di progetti X Questionari X aperti X strutturati X semistrutturati X Altro: valutazione su attività di ricerca e/o relazioni IL DOCENTE: Prof. Gianumberto Accinelli

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