Liceo Scientifico Statale" A.ROMITA" CLASSE: 2C PROGRAMMA DI CHIMICA. ARGOMENTI: LA MOLE. La mole:unità di quantità e di sostanza.

Dimensione: px

Iniziare la visualizzazioe della pagina:

Download "Liceo Scientifico Statale" A.ROMITA" CLASSE: 2C PROGRAMMA DI CHIMICA. ARGOMENTI: LA MOLE. La mole:unità di quantità e di sostanza."

Leone Carbone
7 anni fa
Visualizzazioni

1 Liceo Scientifico Statale" A.ROMITA" CLASSE: 2C PROGRAMMA DI CHIMICA. ARGOMENTI: LA MOLE. La mole:unità di quantità e di sostanza. La costante di Avogadro. La massa molare. Relazione tra massa di una sostanza e moli. Volume molare di un gas. Relazione tra il volume di un gas e le moli corrispondenti. Composizione percentuale di un composto. Formula empirica e formula molecolare. Concentrazione molare di una soluzione. GLI ELETTRONI NELL'ATOMO. La luce come onda. Diffrazione della luce. Effetto corpuscolare:natura corpuscolare della luce. I limiti del modello atomico di Rutherford. Gli spettri di emissione a righe degli atomi. Il modello di Bohr dell'atomo d'idrogeno. Calcolo della lunghezza d'onda delle righe di Balmer. Energia di ionizzazione. Energie di ionizzazione superiore alla prima. Il modello atomico a strati.

2 Dai livelli ai sottolivelli energetici. Riconoscimento dei metalli alcalini con il saggio alla fiamma. IL MODELLO ATOMICO A ORBITALI. Limiti del modello di Bohr. Gli elettroni come onde. Principio di indeterminazione di Heisenberg. La meccanica ondulatoria e l'orbitale atomico. I numeri quantici. L'ordine di riempimento degli orbitali IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI. La tavola periodica di Mendeleev. La tavola perioda moderna. Proprietà periodiche degli elementi. I gruppi della tavola periodica. I periodi. I LEGAMI CHIMICI. Legami chimici e simboli di Lewis. Legame covalente. Il legame legame covalente dativo. Il legame covalente polare. Caratteristiche del legame covalente. L'elettronegatività. Eccezioni alla regola dell'ottetto. Strutture di risonanza. Il legame ionico e i composti ionici. Gli ioni poliatomici.

3 Il legame metallico. La teoria del legame di valenza. La teoria dell'orbitale molecolare. Ordini di legame. LA FORMA DELLE MOLECOLE E LE FORZE INTERMOLECOLARI. La forma geometrica delle molecole:la teoria VSEPR. Molecole polari e molecole non polari. Momento dipolare. Le forze intermolecolari. Forze dipòlo dipòlo. Forze di London. Legami a idrogeno. Orbitali ibridi e forme geometriche delle molecole. Orbitali ibridi sp:forma geometrica lineare. Orbitali ibridi sp2: forma geometrica triangolare planare. Orbitali ibridi sp3:forma geometrica tetraedrica. Orbitali ibridi dell'ammoniaca e dell'acqua. CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI. Valenza e numero di ossidazione. I composti binari. Gli ossidi di non metalli e metalli. Perossidi, idracidi, idruri covalenti e idruri salini. I composti ternari. Gli ossiacidi. Gli idrossidi(basi). Sali ternari,sali idrati,sali acidi,sali basici e sali doppi.

4 PROGRAMMA DI BIOLOGIA. DALLE CELLULE AGLI ORGANISMI. La biologia. Le caratteristiche dei viventi. Gli organismi sono fatti di cellule. Le cellule contengono informazioni ereditarie scritte in un linguaggio genetico universale. La teoria cellulare. Le cellule ricavano dall'ambiente energia e nutrienti. I viventi rispondono ai cambiamenti dell'ambiente esterno regolando il proprio ambiente interno. Il mondo dei viventi è organizzato in livelli gerarchici. Gli essere viventi interagiscono gli uni con gli altri. Tutti i viventi sono frutto dell'evoluzione a partire da un antenato comune. La teoria dell'evoluzione. La varietà degli esseri viventi. Il metodo scientifico: dall'osservazione alla teoria. L'ipotesi della biogenesi. L'enigma delle muffe di Louis Pasteur. LE MOLECOLE DELLA VITA. La molecola dell'acqua. La capillarità, la tensione superficiale, e la termoregolazione. Le temperature di fusione e di ebollizione dell'acqua. Il legame a idrogeno. Il calore specifico dell'acqua. L'acqua è il solvente della vita. Le proprietà delle soluzioni acquose.

5 Il ph(la misura della concentrazione degli ioni idrogeno). Le proprietà delle biomolecole. I monomeri e i polimeri. I composti del carbonio. I gruppi funzionali. Gruppo ossidrilico, carbonilico, carbossilico, amminico. Gli isomeri(butano, isobutano,1-butino, 2-butino). Le reazioni di condensazione. L'idrolisi. Le caratteristiche generali dei carboidrati. I monosaccaridi, disaccaridi,oligosaccaridi e polisaccaridi. I legami glicosidici. L'amido, il glicogeno,e la cellulosa. Le proteine. Gli amminoacidi. Il legame peptidico. La struttura primaria di una proteina, secondaria, terziaria e quaternaria. Le proprietà dei gruppi R. La struttura ad alfa elica. Il foglietto beta pieghettato. Il lisozima. La denaturazione. I lipidi, i trigliceridi, gli acidi grassi insaturi e saturi. Le membrane biologiche. I fosfolipidi, i glicolipidi, caratenoidi, gli steroidi,le vitamine e le cere. Gli acidi nucleici: Struttura e funzioni.

6 La specificità di un acido nucleico. I nucleotidi. L'ossatura della molecola del DNA e dell'rna. Data: 04/06/2016 Docente: Anna Guidone.

Documenti analoghi

Programma svolto nell a.s

Programma svolto nell a.s ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE VIA SILVESTRI, 301 ROMA Sez. associata: I.T.C.G. "Alberto Ceccherelli" - Via di Bravetta, 383 Materia: Scienze Integrate - CHIMICA Docente: De Rosa Giovanna Classe: I Sez.: